高考化學(xué)基本概念基本理論綜合測(cè)試

1、2008高考化學(xué)基本概念基本理論綜合測(cè)試一、選擇題.與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，能大量共存的離子組是（）a,仍畋一油+b Na。Bai+,C1- SO/- l-J ./7c.N%-U 田d,仙OH .A產(chǎn).氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，氧氣是生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)之一，而臭氧是一 種有刺激性氣味的氣體，濃度較高時(shí)會(huì)對(duì)人體健康造成危害，如使腦干受損、干擾體溫調(diào)節(jié)及嚴(yán)重影響視力等。氧氣和臭氧應(yīng)屬于（）A .同系物B.同素異形體C.同位素D.同分異構(gòu)體.圖1中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（ B）為壓強(qiáng)一

2、定時(shí)，在不 同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是（）(A)(B)圖1A-； ah -hos.-l.t lll（，lA B. 二一 TL： AH 臼/C .液. 一1一二.一1；，AH2.131.1 .rn 城川氣*C f 固）=28 （氣）；AH = +171.4kJ/mol D.4,將0.2mol/LCH 3COOKT 0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度 關(guān)系正確的是（）A.3C1 一HC1”儀山bC11JUwCDW。山1廣）C.口叫口Ciimr m叫 CLWD小:川山力5,可逆反應(yīng)-2十三H.f的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)

3、表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.叮HBd 2HJc，/L）d叫川 TOC o 1-5 h z 6.還原2,4乂10、口1 X（OH）；到x元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol/L的NaSQ溶液 30mL則X元素的低價(jià)態(tài)是（）A. +1 B -1 C. 0 D. -2.在含有酚配的0.1mol/L氨水中加入少量 NHCl晶體，則溶液顏色（）A.變藍(lán)色 B.變深C.變淺D.不變.已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為負(fù)極：Pb+SO2 = PbSO+2e. ._._+ _ _ 2 _ _正極：PbQ+4H+SQ +2e = PbSO+2Ho若用此電池作電源電解飽和食鹽水（惰性電極），當(dāng)陰

4、、陽(yáng)極上收集到的氣體總體積為1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，該蓄電池內(nèi)消耗 H2SQ的物質(zhì)的量至少是（）A. 0.4mol B. 0.2mol C. 0.15mol D. 0.075mol、選擇題9.下列敘述正確的是（）A.同周期非金屬元素的原子半徑越小.其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高B.同周期元素的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子D.同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X十a(chǎn)Y（g）=bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還 測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是

5、反應(yīng)后混合氣體密度的3/4 ,則a和b的數(shù)值可能是（）a=1, b= 1a=2, b= 1a=2, b=2a=3, b=211.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.鈉跟水反應(yīng)：I 2H J - I * iH I H ； 1B,硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe I 2H - W Ic.氯氣通入燒堿溶液:ClCl +C1U +HJJD.向氫氧化鋼溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至中性：E / + OH- +H+ +SOJ-二 RaSOj +H20 TOC o 1-5 h z .原子序數(shù)為47的銀元素有兩種天然同位素，它們所占的原子百分比近似相等。已知 銀元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為108,則兩種同位素原子中的中

6、子數(shù)分別為（）A. 110 和 106 B . 57 和 63 C. 60 和 62 D. 53 和 73.下列各分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A. PC15B. P4C. CC14 D. NH.某元素X的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取2.8g此元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng),可得6gXQ。有關(guān)元素X的說(shuō)法正確的是（）X位于周期表中第二周期 VA族X位于周期表中第三周期IV A族XO晶體熔點(diǎn)高，硬度大X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）1L0.1mo1/L的醋酸溶液中含離子和分子總數(shù)是0.1Na2gDO所含中子數(shù)為NA1.6gNH2一離子中

7、所含電子數(shù)為 NA22.4L速氣中所含原子數(shù)為 NA.在一定溫度下，向 aL密閉容器中加入 1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X （g） + 2Y （g）工 2Z （g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1: 2: 2D.單位時(shí)間消耗 0.1molX同時(shí)生成0.2mol Z.下列晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（）A.冰醋酸B. NaClC.金剛石D. SiO2.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù) 3倍；C元素原子次外層電子數(shù)等于其原子核外電

8、子總數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）C D B ADBA CA D C BB A C D三、（本題包括2小題）CaCO是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它在水中存在溶解平衡:CaCO,倒 0Ca !, + CC)若在有CaCO粉末的水中不斷通入CO為什么能使CaCO解？（1）用于檢查司機(jī)是否酒后駕駛的裝置中放有用硅膠吸附了橙紅色的強(qiáng)氧化劑&Cr2。,遇到酒精蒸氣時(shí)則被還原成Cr3+而改變顏色。配平下列化學(xué)方程式：口 &Cr2O+口 CHCHOHE H2SO= 口 &SO+口 Cr2(SO)3+口 CH3COOH + H2O在H

9、2Q中加入乙醛后，再滴入酸性 &Cr2。溶液，振蕩后靜置,可在乙酸中得到藍(lán)色CrO5（結(jié)構(gòu)式為。則CrQ中氧元素的化合價(jià)為 （2）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L的氨水，pH= 11。將甲用蒸儲(chǔ)水稀釋 100倍，則NH - H2O的電離平衡向 （填“促進(jìn)”或“抑制”） 電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將變?yōu)?。（填序?hào)）910之間111213 之間13將乙用0.1mol/L的NHCl溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較， 甲的pH（填“大于”、“小于”或“等于）乙，其原因是 。依氣）十E （氣）C （氣）四、（本題包括2小題）I .恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如

10、下反應(yīng):（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后.生成 a mol C ,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 y mol 和 3a mol ,貝U x=mol, y=mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 。(選填一個(gè)編號(hào))甲.大于2mol 乙.等于2mol丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是OII .若維持溫

11、度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開(kāi)始時(shí)放入ImolA和ImolB到達(dá)平衡后生成 b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 。(選填一個(gè)編號(hào))甲.ab丙.a=b 丁.不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。22.有原子序數(shù)依次增大的 A、B C、D E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、 丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下：甲乙丙丁戊A: D= 2: 1 B :D= 1 : 2 E:C= 3: 2 E:F=1:2 B:F=1:4其中A B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層

12、電子數(shù)多 2個(gè)；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二 者原子序數(shù)之和為 29。(1)寫出甲、丙、丁、戊四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲,丙, 丁,戊(2)乙的電子式為 ,戊的用途是(兩項(xiàng))。(3)E、B元素可構(gòu)成化合物 EB,它具有碳化物(如CaC)的性質(zhì)，則 日民與水反應(yīng)的化學(xué) 方程式為：。五、(本題包括2小題)23.如圖2中a、b、c、d均為鉗電極，供選擇的 4組電解質(zhì)溶液如下表:組ABCD甲槽NaOHAgNOH2SONaCl乙槽CuSOCuCl2AgNOAgNO甲乙要滿足的條件是：(1)工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升.而乙槽電解液 pH下降；(2)b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等

13、。則(1)應(yīng)選用的電解液是 組。(2)甲槽的電解方程式為 。乙槽的電解方程式為。.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖3。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題：(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為 元環(huán)。(2)每個(gè)最小環(huán)平均擁有 個(gè)氧原子。六、(本題包括2小題).電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCb?，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00 x 102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液 B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體 n g;將固體濾出并從濾液 C(忽 略反應(yīng)前后溶液體積的

14、變化 )中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol/LAgNO3溶液60.00mL時(shí)， 溶液中的C恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：(1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為 ;(2)假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于 ;(3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)，m與n可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅(用含m的代數(shù)式表示)(4)當(dāng)m=100.0, n=96.8時(shí)，溶液 B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。. (11分)有一硝酸鹽晶體，化學(xué)式為M(NO)x nH2O,經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為 242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成

15、100mL溶液。將其置于電解池中，用惰性材料為電極進(jìn)行電解。0.32g 。當(dāng)有0.01mol電子經(jīng)過(guò)電極時(shí)，溶液中全部金屬離子在電極上析出，經(jīng)測(cè)定陰極增重 求：1.21g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？M的原子相對(duì)質(zhì)量和 n值分別是多少？如電解過(guò)程中溶液體積不變，電解結(jié)束后溶液的pH是多少？基本概念基本理論綜合測(cè)試參考答案. C 2, B 3 . A 4 . D 5 . C 6. A 7. C 8. D 9. C. AD 11 . AD 12. C 13 . BC 14 . BC 15 . BC 16 . AB 17 . A 18 . AB提示：A中Al3+、CO*相互促進(jìn)水解；B中產(chǎn)生

16、BaSOj ;C符合題意D中AIO2 Al3+不共存2考查同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體四個(gè)概念的區(qū)別。3由圖A知：PT平衡左移，從而否定 C;從圖B知：TT平衡左移，從而否 B、Do4各取1L溶液混合后，溶液中含 CHCOOK 0.1mol、CHCOOH 0.1mol、KCl 0.1mol ;但混合 液中 CHCOOHI離弓于 CHCOO水解，故：C(CHCOO)C(Cl )C(CH3COOH)C(H +)C(OH )5化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。6設(shè)還原產(chǎn)物中x的化合價(jià)為n,由電子得失守恒有2.4 X 10 3X (6 n)=0.2 X 0.3

17、 X 2所以 n=1C(OHNH3 - H；0 NH4+OH ，加入少量NHCl晶體后使C(NH4+) T ,平衡左移導(dǎo)至)J ,溶液紅色變淺。2e H2+CI2 2H 2SO444.8L 2mol1.68L n(H 2SO)所以 n(H2SO)=0.075mol掌握元素及其化合物在同周期、同主族的變化規(guī)律。0.50.5a0.5b雙由 4L-bzfe)起始：1a0轉(zhuǎn)化：0.50.5a0.5b平衡:Pl V _ V2 n20.5(1+a + b) 3= = p2 巴 V1 ni 1 + a 4有 ”.把選項(xiàng)代入驗(yàn)證 a、b即可。A 應(yīng)為：2Na+2HO=2Na+2OhT +H 2 TD應(yīng)為：Ba

18、2+2OH +2H+SOj =BaSO4 J +2H 2O 12.設(shè)兩種銀原子內(nèi)的中子數(shù)分別為Ni、N2則0.5(47+N i)+0.5(47+N 2)=108則 N+Nz=122驗(yàn)證知選項(xiàng)為Co了解常見(jiàn)元素及化合物的電子式。P4：CCl4：ci： ：ci：ckck *:Cl：* *設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為 MX + O2= XO2MM+322.8g6g所以M=28其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28/2=14 ,該元素為Si ,原子結(jié)a中CH3co0H亍+口+印30 ，電離后粒子總數(shù)增力口。B中D2O的摩爾質(zhì)量為 20g/mol , 1molD2O中含電子10mol。C中NH的摩爾質(zhì)量為 16g/mol , 1m

19、olNQ 中含電子10moiD未指明氣體的狀態(tài)對(duì)兩邊氣體分子數(shù)不相等達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合體系中各組分的濃度不再隨時(shí)間而變化;的可逆反應(yīng)，一定溫度下壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化則平衡。分子晶體熔化時(shí)只改變分子間力。由于CO溶解于水后，可以發(fā)生如下反應(yīng)：CO+HO+Cd2HCOurn -可以使CO2一轉(zhuǎn)為更難電離的,促使CaCO的溶解平衡向右移動(dòng)。 所以CaCO溶解。2價(jià)，4個(gè)氧原子呈一1價(jià)2、3、8、2、2、3、11一個(gè)氧原子呈提示:2Cr： +6f +3J 6X2C: -1 f+3T 4X 3把倍數(shù)乘到相關(guān)物質(zhì)前，再觀察配平其他物質(zhì)根據(jù)共價(jià)化合物中化合價(jià)的本質(zhì)判斷即可。促進(jìn)，(A)大于，c(NH4+)增

20、大，使NH H2O的電離平衡向抑制電離方向移動(dòng)，且NH+水解，c(H+)增大提示：氨水的pH= 11則pOH= 3, c(OH) = 10-3,稀釋100倍時(shí)本應(yīng)c(OH-) =10-5,但弱堿稀釋 時(shí)促進(jìn)電離，使 c(OH)比10-5略大，即pOH略小于5,所以pH略大于9,選A。.(1a)3a2 , 33a , 丁若3a1 , B的物質(zhì)的量小于 2mol;若3a=1, B的物質(zhì)的量等于 2mol 3a TOC o 1-5 h z A（g）+B（g）C（g）開(kāi)始330轉(zhuǎn)化3a3a3a平衡 3- 3a3-3a3a題中告知平衡時(shí) A的物質(zhì)的量為y,所以y=3-3aa（4）2-a提示：由于是等溫等

21、壓，再加入3 molC平衡時(shí)還與等效，可由計(jì)算C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不就，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后abo提示：根據(jù)“B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)”知B的結(jié)構(gòu)為/ ，即B為6C;再根據(jù)“原子序數(shù)依次增大的A、B”及“A、B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和知A為iH;又由于“原子序數(shù)依次增大的A B、C、D E、F六種短周期元素”及“ B、C和D為同周期相鄰元素”知 C為7N, D為8O;由B為6c及戊的組成推 知F為17C1;再由“ E和F位于同一周期，且二者原子序數(shù)之和為29”可推知E為i2Mg。答案：HQ MgN2, MgC2, CC14 (2),萃取劑、滅火劑或有機(jī)溶劑的三項(xiàng)中任意答兩項(xiàng)。 M/g+4HR = 2MgpH)N+C黑 TD電解c 中大曲2NaCl + 2H,02NaOH +H . T +C1 f T(2)甲槽：工上 上電解/襦:巴H；。4.”+4。；十口122 (提示：每個(gè)O由3個(gè)環(huán)所共有)如圖:25.(1) 3.00mol/L提示：根據(jù) FeCl33AgCl 3AgNO3司（FwC4） =（理（人畋）=；x3,00 附5乂10冉/幽8一00乂布20.00掰=2 40wo/=3.00/ko