高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章節(jié)檢測化學(xué)鍵

1、C項錯誤.化學(xué)鍵是原子或離子之間D項錯誤.()IICa2+B中OH漏標(biāo)電荷數(shù)，C項正確，口中HCl分子里存在離子鍵第五章第三節(jié)化學(xué)鍵一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()A. Ba(OH)2B. KClC H2OD. H2解析：H2O Hb中只含共價鍵，Ba(OH)2、KCl是離子化合物，在 OH中含有共價鍵.答案：A.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D.離子鍵的實質(zhì)是陰、

2、陽離子的靜電吸引作用解析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤.稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵, 的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥， 答案：A.下列電子式中，正確的是A. ClB.后C.心2 Na+ D .解析：A中C的電子式，應(yīng)為標(biāo)錯，應(yīng)為Ca2+答案：C.現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式 HCl=+Cl，判斷H 2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是 代、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、C1原子形成離子鍵的過程.上述各種說

3、法正確的是（）A.B ,都不正確C.D .解析：水分子內(nèi) H O原子之間形成化學(xué)鍵，分子間的H O原子的作用是分子間作用力（氫鍵），故不正確；活潑金屬和活潑非金屬化合時才形成離子鍵，故不正確； 在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，故 不正確；HC1屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故不正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，但HC1中存在共價鍵而非離子鍵，故不正確.答案：B.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（）一定是離子鍵一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.可能不形成化學(xué)鍵解析：最外層只有一個電子的元素可能

4、是氫元素，也可能是堿金屬元素，與鹵素結(jié)合 時可能形成離子鍵，也可能形成共價健.答案：C. （2009 長春模擬）氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品.下列性質(zhì)可以證明氯化鈉 中一定存在離子鍵的是（）A.具有較高的熔點B .熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D .常溫下能溶于水解析：只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價化合物的 突出特點是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故 B正確；至于 A具有較高的熔點，也可能為共價 化合物，如SiO2； C項水溶液能導(dǎo)電，可以是共價化合物如硫酸等；D項可溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價化合物.答案：B.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電

5、子結(jié)構(gòu)的是（）A. HOB . BECC14D . PC15解析：水分子中每個氫原子都與氧原子形成一個共價鍵，此時氧原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但氫原子外層只有 2個電子，A不正確；BF3分子中3個氟原子與硼原子最外層 的3個電子形成3個共價鍵，硼原子最外層共有 6個電子，B不正確；碳原子最外層有4個電子，可與4個氯原子形成4個共價鍵，此時碳、氯皆達到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；PC15中磷原子最外層有 5個電子，若與5個氯原子形成共價鍵時，磷原子最外層 有10個電子，D不正確.答案：C.下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價化合物是（）A. Na2QB . Ba（OH）2C. HC1O D . H2O解析：A項

6、，N&Q是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；B項，Ba（OH）2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，HC1O中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵，HC1O為共價化合物；D項H2Q既含極性鍵又含 非極性鍵.答案：C.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（）A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉 過氧化氫氯化鏤C.氯化鈉 過氧化鈉 氯化鏤D.氯化鈉氨氣氫氧化鈉解析：A項，C12中只含共價鍵；C項，NaQ中既含離子鍵，又含共價鍵；D項，氨氣中不含任何化學(xué)鍵.答案：B（2010 哈爾濱模擬）下列敘述中正確的是（）A. Q和NO都是共價化合物B

7、.有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C.在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D.在反應(yīng) Q+ 2KI + H2O=2KOH 12+ Q中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑解析：Q為單質(zhì)，A項錯誤；化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有 分子，如水、氯化氫等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化， D項正確.答案：D二、非選擇題（本題包括4小題，共5

8、0分）（11分）有A、B C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18, A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是 K層白3 3倍；0.1 mo1 C 單質(zhì)能從酸中置換出 2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與速原子的 電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比 C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A, B, C, D.(2)D元素在周期表中屬第 周期 族.(3)用電子式表示 A的氣態(tài)氫化物的形成過程： .(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是 B 與 C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？解析：由A

9、的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18,則A為碳，根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知 B為氧；0.1 mol C可從酸中置換出 0.1 mol H 2,則C為十 2價金屬，故為鎂；根據(jù) D的電子層結(jié)構(gòu)可知 D為鋁.答案：(1)碳氧鎂鋁(2)三 mA(3)+ 4H(4)O=C=O(5)B與C形成的化合物是 MgO為離子化合物；檢驗方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電， 若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物(13分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中 A與Y同主族，X 與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為 2 : 3, 常見化合物Y2

10、X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酗:試液變紅.請回答下列問題.(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;化合物 BA的電子式為 . (2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 (填序號).A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵 D .氫鍵(3)化合物 AX和 AZ中，沸點較高的是(填化學(xué)式)，其主要原因是(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為.解析：(1)Y 2X2與水反應(yīng)生成 X單質(zhì)，其溶液可使酚配試液變紅，丫為Na, X為O.又X與Z同主族，則Z為S, A、B X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為 2 : 3,B為C,又A與B和X均可形成

11、10電子化合物，A為H.化合物BA為CH.(2)Y 2X2為NaQ,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵.(3)H 2s和H2O相比，代0沸點高，因為水分子間存在氫鍵.(4)H 2Q具有氧化性，H2S具有強還原性，HQ與H2S反應(yīng)生成H20和S.答案：(1)(2)AC (3)H 2O水分子間存在氫鍵 (4)H 2Q+ H2s=2H0+ SJ(13分)(1)科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量 99.97%的11種大量元素全部屬于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成.現(xiàn)有ag 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣

12、外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的 (填序號，下同)，元素 的原子間反應(yīng)容易形成共價鍵的是下列中的 .A. c 和 fB. b 和 gC. d 和 gD. b 和 e下列由ag形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 .A. ea3B . agC. fg 3D . dg4(2)多數(shù)元素的原子不能穩(wěn)定存在，形成化學(xué)鍵是達到元素原子穩(wěn)定存在形式的唯一途徑.請回答：水分子的組成為什么是佳。而不是H3O?你的解釋是.稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵？你的解釋是解析：(1)一般情況下，活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子間易

13、形成離子鍵，而非金屬元素的原子間形成的是共價鍵.先確定 ag 7種元素(如下表)，再 根據(jù)金屬性和非金屬性的強弱來判斷 .7種元素中最活潑的金屬 b(Na)和非金屬g(Cl) 之間最容易形成離子鍵，而非金屬元素之間一般易形成共價鍵.選項中對應(yīng)的分子分別為NH、HCl、PC13、CC14,其中NH、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意.而PC13中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5,它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成 PC13中的磷原子、氯原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu).同理，CC14亦符合題意.(2)原子通過電子得失或共用電子對的偏移達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而結(jié)合成分子，因此不 存在 出工稀有氣體分子中

14、沒有化學(xué)鍵.答案：(1)B CCD (2)氧原子最外層有 6個電子，要達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)缺 2個電子，每個氫原子有 1個電子, 這樣，兩個氫原子與 1個氧原子形成兩對共用電子對，各自都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是 HQ而不是HsO因稀有氣體原子的最外層都已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不需要得失電子，也不需要形成共用電 子對.故不存在化學(xué)鍵，其分子為單原子分子(13分)2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化 學(xué)式為XY2, X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與 Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.元素 Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù) 的2倍，Z與Y相鄰且Z、Wt歸形成一種 WZ

15、型分子.m=,該融雪劑的化學(xué)式為 .(2)Z、W元素的名稱為 、.(3)下列說法正確的是.XY和WZ都為離子化合物XY分子中僅含離子鍵，WZ中僅含極性共價鍵HZ比HY的穩(wěn)定性強X的陽離子比 Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達正確的是 .XY的電子式：X2 I*WZ的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZY元素的單質(zhì)與 HZ水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z =2Y +ZJD.用電子式表示 XY的形成過程為：冰雪的化學(xué)成分是 hbO,水的沸點比 HZ的沸點高，其原因是解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖可推知其為，該元素為Ca,根據(jù)CaY可知Y為1價，又因為Y與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知 Y為Cl.(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S.Z與Y相鄰則Z是 S, W C.(3)CaCl 2是僅含離