2022學(xué)年安徽省馬鞍山中加雙語學(xué)校-化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測模擬試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2-W-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()AX、

2、M兩種元素只能形成X2M型化合物BY 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強CX2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑2、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不需要使用的儀器是ABCD3、下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（ ）A甲醛 B硝酸汞 C飽和氯化銨溶液 D氫氧化鈉4、還原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是( )AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-5、200時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固

3、體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（ ）g/molA5.8B11.6C46.4D23.26、下列說法不正確的是( )A硅酸鈉可用作木材防火劑B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D晶體硅可用作半導(dǎo)體材料7、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e28OH，有關(guān)推斷錯誤的是（ ）A通氧氣的電極為正極B在電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為728、下列說法中，

4、不正確的是A油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性9、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（ NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法中不正確的是A葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)B葡萄糖屬于單糖C檢測時 NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成10、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O

5、和CO211、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是A打針時用酒精消毒 B用稀的福爾馬林浸泡種子C用波爾多液防治作物蟲害 D蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁12、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是( )ACr3+BFe3+CCo3+DCu+13、電解精煉法提純鎵的方法是：以含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)的粗鎵為陽極，純鎵為陰極，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。通電時，粗鎵溶解以GaO2-形式進入電解質(zhì)溶液，并在陰極放電析出高純鎵。(金屬活動性順序為：ZnGaFe)。下列有關(guān)電解精煉說法中，不正確的是A陽極主要電極反應(yīng)式為：Ga + 4OH-3e= GaO2+ 2H2OB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C在

6、陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有H2產(chǎn)生D電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Fe14、某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為1 mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A3 molB4 molC3n molD4n mol15、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ()A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化16、下列說法中正確的是()A乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B二氧化碳和干冰互為同素異形體CC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D金剛石和石墨互為同位素17、有 8 種物質(zhì)：乙烷；

7、乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚乙烯；環(huán)己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是( )ABCD18、下列敘述正確的是（）A標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)B5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 molC100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-119、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是（ ） A香葉醇的分子式為C11H18OB香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C香葉醇與CH2=

8、CHCH=CHCH2OH互為同系物D香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)20、下列說法不正確的是A碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象B丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)C的名稱是2-乙基丁烷DCH3COOH與HOOCCH2CH3是同系物關(guān)系21、已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為A取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)22、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是()A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B明礬凈水是利用膠體的吸附性C從顏色上無法區(qū)別FeC

9、l3溶液和Fe(OH)3膠體D由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，故膠體的性質(zhì)相對比較穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)AB的化學(xué)方程式是_。(3)下列說法不正確的是_。AA+DX的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液CA與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多D等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有

10、三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為_。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_，距一個陰

11、離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為_nm(用含、NA的計算式表示）。25、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化

12、學(xué)方程式解釋）_。（3）對比實驗和可得出的結(jié)論是_。（4）針對實驗中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗中觀察到_，證實乙的猜想正確。26、（10分）3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反

13、應(yīng)過程中采用的是_加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是_。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。27、（12分）鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：_。28、（14分）鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）

14、制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問題：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 水解生成A的化學(xué)方程式為_?！八狻辈捎?0而不在室溫下進行的原因是_ 。（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）“除雜”時產(chǎn)生廢渣的主要成分為_（填化學(xué)式），對其合理的處理方法是回收后制成_。（5）準確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分數(shù)為_（用含m、n的代數(shù)式表示）。29、（10分）菠蘿酯H是一種具有菠蘿香味的賦香劑

15、其合成路線如下：(1)生成A的反應(yīng)類型為_，A中所含官能團的結(jié)構(gòu)式是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_，G的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式_。(4)結(jié)合題給信息，以乙烯、環(huán)氧乙烷和1,3-丁二烯為原料制備，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。_2022學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑:Z2-W-，依次推出X為N

16、a，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律來解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯誤；B、氯元素非金屬性強于硅，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價鍵，C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。2、C【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯

17、中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。3、C【答案解析】分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等詳解：A. 甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B. 硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C. 飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，

18、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C正確；D. 氫氧化鈉等強堿能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查蛋白質(zhì)的變性，解題關(guān)鍵：了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的，選項C是鹽析，是可逆的。4、B【答案解析】還原性I-Fe2+Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會出現(xiàn)鐵離子，故A錯誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時，溴離子一定不會參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故C錯誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子

19、時，一定會存在溴離子，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】依據(jù)離子的還原性強弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。5、D【答案解析】設(shè)混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2 m2mol 56g2Na2O22H2O4NaOHO2 m2mol 4g可知28x+2y3.6，又因為44x+18y11.6，解得x0.1、y0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，D項正確，答案選D。6、B【答案解析】A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木

20、材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性單方向?qū)щ姡簿褪钦f，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。7、B【答案解析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，正確，不選A；B、碳酸根離子向負極移動，錯誤，選B；C、總反應(yīng)中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守

21、恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D。考點： 燃料電池的工作原理8、B【答案解析】A. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B. 塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，故B錯誤；C. 蛋白質(zhì)可水解生成多肽，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D. 醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺菌的目的，故D正確；故選B。9、C【答案解析】A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項B正確；C. 檢測時 NaAuCl4被葡萄糖還原，發(fā)生還原反應(yīng)，選項C

22、不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項D正確。答案選C。10、C【答案解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對分子質(zhì)量都為28，則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，且都為雙原子分子，則原子數(shù)一定相等；B、根據(jù)PV=RT可知，同溫度、同體積時，分子數(shù)與P成正比；C、同體積、同密度則質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量都為m，則C2H4的原子數(shù)為6NA，C3H6的原子數(shù)為9NA，所含原子數(shù)一定相等；D、根據(jù)PV=RT可知，同壓強、同體積時，分子數(shù)與T成反比?？键c：阿伏伽德羅定律及推論【名師點晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論，需

23、要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?？筛鶕?jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。11、D【答案解析】根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A.打針時，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能使細菌蛋白質(zhì)變性，殺菌效果最好，故A錯誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質(zhì)變性，從而達到驅(qū)蟲殺菌的效果，故B錯誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，從而達到防治作物蟲害作用，故C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶

24、液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質(zhì)的活性，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】蛋白質(zhì)變性：當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結(jié)構(gòu)會被破壞，導(dǎo)致其失去生理活性(稱為蛋白質(zhì)的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質(zhì)中反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。12、B【答案解析】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電

25、子。【題目詳解】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子；A、Cr3的電子排布式為Ar3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3的電子排布式為Ar3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3的電子排布式為Ar3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu的電子排布式為Ar3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。13、B【答案解析】由金屬活動性順序為：ZnGaFe可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽極泥，陰極上GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga?！绢}目詳解】A項、由金

26、屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進入電解質(zhì)溶液，主要電極反應(yīng)式為：Ga + 4OH-3e=GaO2 + 2H2O，故A正確；B項、由金屬活動性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-，陰極上只有GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga，由得失電子數(shù)目守恒可知陽極質(zhì)量的減少的量與陰極質(zhì)量的增加的量不可能相等，故B錯誤；C項、在陰極除了析出高純度的鎵之外，電解質(zhì)溶液中的水也可能在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D項、由金屬活動性順序可知，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽極泥，故D正確；故選B。【答案點睛

27、】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確金屬活動性順序與電極反應(yīng)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。14、D【答案解析】分析：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，以此進行判斷。詳解：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol，答案選D。15、D【答案解析】A. 原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的； B. 元素的化合價呈周期性變化是由元素原

28、子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C. 第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的； D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故選D。16、C【答案解析】A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。17、C【答案解析】既不能使酸性KMnO4溶

29、液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則有機物不含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO，也不能為苯的同系物等，以此來解答?！绢}目詳解】乙烷、苯、溴乙烷、聚乙烯均既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；乙烯、乙炔、環(huán)己烯均既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色，則符合題意的物質(zhì)序號為；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)。18、A【答案解析】A標準狀況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質(zhì)的量

30、=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數(shù)相等，故A正確；BFe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸足量，F(xiàn)e完全反應(yīng)，5.6gFe的物質(zhì)的量=0.1mol，反應(yīng)中Fe元素化合價由0價升高為+2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，故B錯誤；C100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C錯誤；D20gNaOH的物質(zhì)的量=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；答案為A。19、C【答案解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項A錯誤；B香葉醇中與

31、-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B錯誤；C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個CH2，互為同系物，選項C正確；D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。20、C【答案解析】A. 碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象，例如氧氣和臭氧、紅磷和白磷，A正確；B. 丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，B正確；C. 的名稱是2-甲基戊烷，C錯誤；D. CH3COOH與HOOCCH2CH3均是飽和一元羧酸，二者互為同系物，D正確；答案選C。

32、21、C【答案解析】分析：-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)；中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,發(fā)生加成反應(yīng)；中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Br,發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答。詳解：中乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛為氧化反應(yīng)；中乙烯碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為乙醇,發(fā)生加成反應(yīng)；中乙醇碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和鹵代烴r,發(fā)生乙烯與HBr的加成反應(yīng)；C正確；正確選項C。22、C【答案解析】A、靜電除塵利用的是膠體電泳現(xiàn)象；B、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體；C、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色不同；D、膠體性質(zhì)穩(wěn)定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力?！绢}目詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性

33、而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故B正確；C項、Fe（OH）3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故C錯誤；D項、膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，故D正確；答案選C。【答案點睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)和介穩(wěn)定的原因是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C 【答案解

34、析】由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！绢}目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）AB的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙

35、酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質(zhì)、有機反應(yīng)來推斷有機物為解答的關(guān)鍵。24、1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體 2Cu + 8NH3+ O2+

36、 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH Na2O 4 立方體 【答案解析】X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價

37、層電子對數(shù)=（5+1+03）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH；（5）晶胞中有8個鈉離子，有81/8+61/2=4個氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3NA=624=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 2CH3CO

38、OH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O 下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān) 溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象 【答案解析】（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O；（3）對比實驗和，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實驗中現(xiàn)

39、象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因為酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸鈉溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實乙的猜想正確。26、7080 水浴 將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等） MnO2 向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀 布氏漏斗 【答案解析】反應(yīng)結(jié)束后得到3，4亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽

40、濾?！绢}目詳解】(1)實驗室采用的溫度為7080，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為7080 水??；(2) 反應(yīng)結(jié)束后得到3，4亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。27、提供水蒸氣 提供水蒸氣 在溶液中Fe3被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2 【答案解析】根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。28、 AlN +3 H2O NH3 +Al(OH)3 加快AlN水解反應(yīng)速率