高考化學(xué)電離平衡選擇題詳解

1、2008高考電離平衡選擇題詳解hjg628.(08全國卷I 12.)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是A.c(OH )c(HA) c(HB) c(H+)B. c(OH )c(A )c(B ) c(H+)C. c(OH )c(B )c(A ) c(H+)D. c(OH )c(HB) c(HA) c(H+)【解析】酸越弱，對應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的 NaA和NaB,前者水解程度 更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些，則 D錯。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來

2、的鹽電離出的離子的濃度，又因為鹽類水解的實質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度減 小，一般要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。則 B、C錯。故選Ao【考點】考查電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。(08全國卷n 7.)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基 pH變色范圍如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0酚儆：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的 CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘 述中正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酗:作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酗:作指示劑D.溶液呈

3、堿性，只能選用酚酬:作指示劑【解析】0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的 CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生 成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性， 因此，應(yīng)該選用酚酗:作指示劑。 故選D?！究键c】考查酸堿中和滴定中指示劑的選擇。(08全國卷H 9.)取濃度相等的 NaOH和HCl溶液，以3： 2體積比相混和，所得溶 液的PH等于12,則原溶液的濃度為A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L【解析】設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L , V(NaOH)=3L V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng)，

4、混合溶液體積為 5L,二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12,則c(OH-)=10-2mol/L ,3L Xcmol/L-2L cmol/L = 10-2mol/L 5L ,貝U, c=0.05mol/L。故選 C。【考點】考查酸堿中和反應(yīng)，pH計算。(08北京卷11.)下列敘述正確的是2 -A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶放 pH=7時，c(SO4 )c(NH 4 )B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為ci和c2,pH分別為a和a+1,則ci=10C2c(OH 增大 c( NH 3UH 2O)日C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1 mol/

5、L的氨水中加入少量硫酸俊固體，則溶液中【解析】根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH 4+)=2c(SO42-)+c(OH-),當(dāng)溶液pH=7時，c(H+)= c(OH-),那么有：c(NH4+)=2c(SO42-),則A錯；醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電 離程度不同，當(dāng)pH相差一個單位時，Ci10C2 ,則B錯；.pH=11的NaOH溶液與pH=3 的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固體，氨水的電離平衡向逆方向移動,c(篇H：O)減少，則D錯，故選Co【考點】考查弱電解質(zhì)的電離平衡及改變條件對弱電解質(zhì)電離平

6、衡的影響；pH計算及綜c(H+)=1.0 10-13mol L 1,該溶合應(yīng)用等知識。(08上海卷11.)常溫下，某溶液中由水電離出來的液可能是()二氧化硫氯化俊水溶液A.B,【解析】某溶液中由水電離出來的硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液C.D.c(H+)=1.0 10-13mol L 1,說明水的電離平衡受到抑制，溶液既可能呈酸性， 也有可能呈堿性。 SO2 + H2O= H2SO3, H2SO3= HSO3+ H + , HSO3-F二SO32+H + ,溶液呈酸性；NaOH=Na +OH ,溶液呈堿性，則符合 題意；水的電離平衡受到促進，水的電離平衡未受到影響，故選 Ao【考點】考查外加物質(zhì)對

7、水的電離平衡的影響因素。(08上海卷14.)某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO H +、OH四種離子。則下列 描述正確的是()A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH = 11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量的 NaOH ,溶液中離子濃度為 c(CH3COO )c(Na +) c(OH )c(H +)D,加入適量氨水， c(CH3COO )一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和【解析】此題關(guān)鍵應(yīng)注意題中酸性”兩個字，選項 B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項 C中當(dāng)加入Na

8、OH后溶液仍然呈酸性，則 c(H + )c(OH ), 不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na + )C(CH 3COO ),當(dāng)堿過量時，必定c(Na+ )C(CH 3COO ),所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項 D中加入氨水，由 電荷守恒得：c(CH 3COO ) + c(OH )=c(Na +) + c(NH 4+)+c(H + ),當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH )vc(H+),則 c(CH3COO )c(NH4+) + c(Na+);當(dāng)溶液呈中性時，c(H*)=c(OH ),則 c(CH 3COO + + + +)=c(NH4 ) + c(Na );當(dāng)溶液呈堿性時， c

9、(H )c(OH ),則 c(CH3COO )c(NH4 )+c(Na 十 ),所以c(CH3COO )不一定大于 c(Na*)、c(NH4+)之和。故選 A?！究键c】考查外加物質(zhì)對弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡的影響因素；pH計算及離子濃度大小比較等綜合知識。(08重慶卷7.)向三份0.1mol/L CH 3COONa溶液中分別加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大【解析】CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2O1- CH3COOH

10、 + OH 一的水解平衡，力口 入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH3COO-濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，對其平衡有抑制，CH3COO-濃度增大。故選 Ao【考點】鹽類的水解的影響因素(08重慶卷9.)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在 pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B .有 SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C.有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在 c(H +)=1.0 W-13mol L-1 的溶液中：Na+、S2+、AlO -2、SO3【解析】A項pH=1為酸性

11、條件，其中的 CIO與H +會生成弱電解質(zhì) HClO ; B項SO2 與Ba2+生成BaSO4沉淀；C項在酸性條件有 NO3存在的情況下，相當(dāng)于 HNO3,會氧化Fe2 +和Br ; D項中的c(OH)=i0-1mol L-1,即堿性條件，所有離子均能存在。故選 D。【考點】考查離子共存問題。(08天津卷9.)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH= H+ + CH3COO,下列敘述不正確的是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c (H+) = c (OH ) + c (CH 3COO )B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 c (OH )減小C、CH3COOH溶液中加入少

12、量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動D、常溫下，pH = 2的CH3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH 7【解析】根據(jù)電荷守恒，可得：c(H + )=c(OH )+C(CH 3COO ),故A項對； 0.1mol/lCH 3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即 c(H+)減小，而在一定溫度下， H+ OH-=Kw是一定值，故c(OH-)增大，所以B錯；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3COO )增大，所以平衡向左移動，故 C對；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H+)=c(OH 一)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaO

13、H ,二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即pHc(CH3COO)c (OH-) c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32一會發(fā)生水解，生成 HCO一所以A錯；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO 3-)+2C(CO 32-)+C(OH -)物料守恒：C(Na +)=C(HCO 3-)+ C(CO 32-)+C(H 2 CO3)兩式相減得：C (H + ) +C (H2CO3) =C (CO32-) +C(OH )所以 B 錯誤；C 中，生成 NaAc, Ac-水解呈堿性，故 C正確；相同pH,相同體積的 HCl和HAc ,因為HAc為弱酸，所以 HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。故選C?！究键c】考查鹽類水解；pH計算及離子濃度大小比較等綜合知識。12. (08廣東化學(xué)卷18.)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表5根據(jù)溶液電導(dǎo)率chfodh3 是示用NH 3 H2O溶液,定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的【