高考化學(xué)滴定

1、高考化學(xué) 滴定氧化還原A組1.為測定實驗室長期存放的NaaSO固體的純度，某化學(xué)活動小組設(shè)計了某種實驗方案，準確稱取 購固體樣品，配成 250mL溶液，量取上述溶液，用 a mol/L酸fIe KMnO容液 進行滴定。(5SO2+ 2MnQ+ 6H+=5SO2+ 2“產(chǎn)+ 3代。，消耗KMnO溶液的體積為 bmL(1)配制250mLN&SO溶液時，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、容量瓶、滴管和 ;(2)在實驗中滴定時是否需要選用指示劑 (填“需要”或“不需要”)(3)用以上數(shù)據(jù)，計算 N&SO固體的純度 。.已知KMn MnO在酸性條件下均能將草酸鈉( NkGQ)氧化： 一一 _ _ 2-+2+

2、_ _ .一 , 一一一.MnO +GQ +H -Mn +COT + H2O (未配平)MnO+ GQ2 + 4H+ = Mri+ + 2CO T + 2Ho某研究小組為測定某軟鎰礦中MnO的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取軟鎰礦樣品，加入草酸鈉晶體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；從中取出待測液置于錐形瓶中，再用L KMnO標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳隟MnO溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：(1)配平： MnO +C2O2 +H =Mri + +COT +HO(2) L- KMnO標準溶液應(yīng)置于 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；如何

3、 判斷滴定終點。(3)你能否幫助該研究小組求得軟鎰礦中MnO的質(zhì)量分數(shù) (選填“能”或“否”)。若回答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因 。(4)若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 。A.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌B.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時消失C.定容時，俯視刻度線D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)E.錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗.草酸晶體的組成可表示為：件。-xH2Q為測定。值進行下列實驗：稱取wg草酸晶體配成水溶液；取所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入運量稀HaSQ后，用濃度為c mol/L KMnO,溶液滴定。滴定時，所發(fā)生

4、的反應(yīng)為：2KMnO+ 52。+ 3HSO= K2SO+ 10COT + 2MnS& 8H2O請回答下列問題：(1)實驗中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平(含祛碼)、燒杯、藥匙和 O(2)實驗中，滴定時，KMnO溶液應(yīng)裝在 (填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”)中，原因是 。(3)滴定中，目光應(yīng)注視 ,判斷滴定結(jié)束的標準是 , 讀數(shù)時，目光應(yīng)與凹液面的最 (上、下)端水平。(4)若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,由此計算出草酸晶體的 x值是。(1)某硫酸酸化的 NaCl溶液中含有1.20g NaCl,試問多少毫升的 0

5、.0667M gCnO 溶液可將該NaCl溶液中的氯全部釋放出來C2Q + C十 4 一 Cr3+ + Cl2+ H2O (未配平)(2)需K2C2。多少克(3)能夠釋放多少克氯氣土壤中有機物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下：準確稱取一定量的風(fēng)干土樣W=,加入10mL某濃度的&Cr2Q,使土壤中的碳氧化， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2K2C2G+3C+ 8HSO=2K2SO+2Cr2（SO4）3+3CO+ 8H2O。用 FeSQ溶液（濃度c= L）,滴定溶液中剩余 &C2。，用去FeSO溶液體積為 V =,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：&C2G+ FeSO+

6、 HSO-K2SO+ Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ HO （未配平）；另取一份等量相同濃度的&Cr2Q溶液，用相同的FeSQ溶液（C= L）滴定，用去 *=。試回答下列問題：配平化學(xué)方程式：K 2Cr2O+_FeSO4+_H 2SOf_K 2SO + _Cr 2（SO4）3+ _Fe 2（SO4）3 + _H 2OK2Cr2O溶液的物質(zhì)的量濃度 。土壤中碳的質(zhì)量分數(shù) 。土壤中有機物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下：準確稱取一定量的風(fēng)干土樣 W=,加入10mL某濃度的ECrzQ,使土壤中的碳氧化， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2&Cr2O+

7、3C+ 8屋SO=2&SO+2Cr2（SO4）3+3CO+ 8H2O,用 FeSQ溶液（濃度c= L）,滴定溶液中剩余 &Cr2。，用去FeSO溶液體積為 V =,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：&C2G+ FeSO+ HbSO= K2SO+ Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ HO （未配平）；另取一份等量相同濃度的&C2O溶液，用相同的FeSQ溶液（c=L）滴定，用去”=。試回答下列問題：（1）配平化學(xué)方程式：&Cr2O+ FeSQ+ H2SO- &SQ+ Cr2（SO） 3+ Fe2（SO4）3+ HO（2）求K2Cr2。溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）求土壤中碳的質(zhì)量分數(shù)。溶解0.518g石灰

8、石，然后使其中的鈣離子以CaGO形式沉淀出來。將沉淀過濾、清洗并用H2SO溶液重新溶解。如果需用0.0500M的KMnQ溶液進行滴定，請問石灰石中 CaO的含量是多少滴定的反應(yīng)式如下:MnO +CaGO + (H+)2SO2，CaSO+ MrT + CO+ H2O (未配平)為測定一含脈石的礦石的主要成份，進行以下實驗：(1)稱取礦石，加入過量的稀硫酸溶解，直至反應(yīng)完全，產(chǎn)生無色無味氣體A ,同時生成淺綠色物質(zhì) B的溶液，并有不溶性殘渣剩余(2)將A氣體通入過量飽和石灰水中，析白色沉淀(3)濾去不溶性殘渣所得的 B溶液，用蒸儲水稀釋至 100mL,取其溶液少許，加過氧 化氫，生成含 C物質(zhì)的黃

9、色溶液，再加 KSCN液，溶液呈血紅色(4)取B溶液25mL用LKMnO酸性溶液滴定，當(dāng)消耗時剛好達到滴定終點試確定礦石的主要成份及其質(zhì)量百分含量9.固體A是由碳、氫、氧、鉀四種元素組成的復(fù)合物。每 mol A中含1mol n元酸(n 3)、1mol該酸的酸式鹽和 2mol結(jié)晶水。用A配成的溶液在加少量的 H卡或OHT后，溶液 的pH值基本不變(這種溶液稱作緩沖溶液) ?，F(xiàn)取5.080g A配成溶液。取A液，加入適量稀硫酸，剛好使 L KMn麗液褪色，把溶液稀釋至，經(jīng)測定溶液 中只有K+、h Mr) SO2 ,且 犬的濃度為Lo在反應(yīng)過程中有二氧化碳氣體放出。收集 這些二氧化碳，經(jīng)干燥后完全通

10、過堿石灰，最后使堿石灰增重。取A液，可以恰好中和 L NaOH溶液并生成正鹽。試回答：(1)推斷A的化學(xué)式。(2)說明為什么 A的溶液中加入少量的 H+或OH后，溶液的pH值基本不變。(3)寫出A與KMnO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。10,含銘、鎰鋼樣 0.8000g ,經(jīng)處理后得到 Fe3+、Cr2。2、m+溶液在 L存在時，用 L KMn的準溶液滴定，此時 Mn(n)變?yōu)?Mn(ni),用去KMn的準溶液然后，該溶液繼 續(xù)用L Fe 2+標準溶液滴定，終點時用去。計算試樣中Cr、Mn的含量。. Rcu值有時被用來表述還原性糖的性質(zhì)。這個值的定義如下：1g糖所能夠還原的銅的毫克數(shù)。半反應(yīng)式如下：C

11、if+OHf C&O+噸0 (未配平)碳水化合物被過量的有時也可以用更為方便的間接方法確定碳水化合物的還原能力:，一 、一一 _4- _. 4 、&Fe(CN)6氧化，被還原的Fe(CN)6 T需要的Ce(SQ”溶液才能重新被氧化為 Fe(CN)6 (硫酸鈾溶液的當(dāng)量濃度可根據(jù)Ce4+變?yōu)镃e”來確定)。求樣品的Ru值(提示：直接氧化中 Cu的毫當(dāng)量值等于間接方法中Ce4+的毫當(dāng)量值)。.在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量， 其單位為g/mLo現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：

12、CWO+ Fe2(SO4)3 + H2SO=2CuSO+ 2FeSO+ HkO。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可用含硫酸的高鎰酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：2KMna 8HSO+ 10FeSO= 5Fe(SO4)3+ 2MnSO+ KaSQ+ 8HQ若每升滴定劑溶液中含有 KMnO,求該KMn麗液對CuO的滴定度。.不溶于水的氧化亞銅，可溶于含有硫酸的硫酸鐵溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+Fe2(SO4) 3+ hkSO= CuSO+ FeSO+ H2Q反應(yīng)中生成的硫酸亞鐵可用高鎰酸鉀的硫酸溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為： FeSO+KMn鼾HbSQ= K2SO+MnSO+ Fe2(SO4) 3

13、+ H2O 用以上方法可測 得氧化亞銅的量。(1)配平以上兩個反應(yīng)方程式：400mg氧化亞銅樣品中生成 Fe2+可被1mL1mol/L的高鎰酸鉀溶液剛好滴定，則樣品中C&O的百分含量是多少(設(shè)樣品中含有的是惰性雜質(zhì))B組.計算經(jīng)硫酸酸化過的、高鎰酸鉀溶液能夠氧化多少克FeSO.多少體積的FeS。溶液能使硫酸酸化過的 4.000g KMnO,還原.通過滴定法來標定某 FeSO溶液。硫酸鈾溶液能將該溶液完全氧化。試求該 FeSO 溶液的當(dāng)量濃度.已知某鹽酸溶液中聯(lián)氨的當(dāng)量濃度為。試求氧化該溶液并達到終點時，需多少毫升KIO3溶液.試求28mL含K2CCO的HCl溶液能氧化多少克 FeCl2o已知求

14、配平的反應(yīng)式為： Cr2Q2 + Fe2 + + H - Fe3+ + Cr3+ + HkO.在一標定方法中， FeS。溶液與某K2Cr2O溶液恰好反應(yīng)。該 K2Cr2。溶液是通過 溶解1.692g純&Cr2。并稀釋至而制得的。試計算 &Cr2。溶液和FeSO溶液的摩爾濃度與 當(dāng)量濃度. 35rnL含有0.080M H 200的硫酸溶液可以還原多少克MnO未配平的反應(yīng)式如下：MnO+ J + HkQQf CO 十 H2O十 Mn十.某經(jīng)硫酸酸化過的溶液含有2.40g FeSO 3氧化這些FeSO需多少克KMnO亥反應(yīng)中KMnO的當(dāng)量是多少.計算下面反應(yīng)中 KMnOW當(dāng)量質(zhì)量： 2+_一_+.

15、f 一一一.Mn +MnO+H28 MnO+H （未配平）并計算KMnQ能夠氧化多少克MnSO.如果某碘溶液作為氧化劑時與0.125g K2Cr2。相當(dāng)。試求將1000mL該溶液稀釋至0.0500M需加多少毫升水碘的半反應(yīng)為：12+ 2e 2I. 1mL某KMn踹液能氧化FeSO中的Fe2+ ,試求250mL該溶液中含多少克 KMnO. 一溶液中的鎰通過與固體鈉酸鈉反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO,向該溶液加入 0.0200M的FeSO溶液，在MnO全部變?yōu)閙一的情況下FeSQ溶液還有剩余。過量的 Fe在酸性條 件下用0.0106M的KMnO溶液反滴，用去。試求初始溶液中含多少毫克Mn. 0.05093M

16、的SeO溶液與0.1000M的CrSO溶液恰好反應(yīng)，Cr2+被氧化為Cr3+O問 反應(yīng)后硒的氧化態(tài)是多少.有機物的 KMnO測定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液，在堿性溶液中加 入L KMnO,反應(yīng)完全后，將溶液酸化，這時有鎰酸鉀的歧化反應(yīng)發(fā)生，加熱溶液至約60 C,加入L NazGQ溶液，搖勻后，用上述 KMnO標準液回滴過量 NaCzQ,耗去?；卮穑?1)堿性溶液中，與乙二醇反應(yīng)的 KMnO中的Mn的氧化數(shù)變化是由 到(注： 填上數(shù)字，注意正負號)；(2)堿性溶液中，與 KMnO反應(yīng)的乙二醇中的 C的氧化數(shù)變化是由 到;(3)寫出鎰酸鉀歧化的離子反應(yīng)方程式；(4)寫出高鎰酸鉀與 NaG

17、Q反應(yīng)的離子方程式；(5)試求乙二醇試液的濃度( mol/L )。.有機物的 KMnO測定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液，在堿性溶液中加 入L KMnO,反應(yīng)完全后，將溶液酸化，這時有鎰酸鉀的歧化反應(yīng)發(fā)生，加熱溶液至約60 C,加入L NazGQ溶液，搖勻后，用上述 KMnO標準液回滴過量 NaQQ,耗去?；卮穑?1)寫出鎰酸鉀歧化的離子反應(yīng)方程式；(2)寫出高鎰酸鉀與 NaGQ反應(yīng)的離子方程式；(3)試求乙二醇試液的濃度( mol/L )。.已知5.000g樣品內(nèi)含F(xiàn)e3d Fe?。與惰性物質(zhì)，此樣品用過量的KI溶液處理后，能使所有的鐵還原成 Fe2+O然后把溶液稀釋到，從此溶液中取出

18、溶液，其中的碘要用L的NaQ溶液滴定(即完全反應(yīng))。另取上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的Fe可以被L的KMnM液在酸性介質(zhì)中滴定。試求原來樣品中含F(xiàn)e3Q與FezQ的質(zhì)量百分數(shù)。.純鐵絲521 mg在惰性氣氛下溶于過量的鹽酸中，往上述熱溶液中加253g KNO,反應(yīng)后以7 mol L-的&C2。溶液滴定剩余的 Fe離子，消耗rnL達到終點。寫出 Fe2+ 離子和NO一離子在酸性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。若純鐵絲在大氣中溶于鹽酸，其他步驟同上。如若只要求根據(jù)這個實驗結(jié)果寫出Fe2+離子和 NO一離子在酸性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，請考慮是否要在純鐵絲溶解后，經(jīng) SnCH HgCl2處理后，再在熱溶

19、液中加入KNO處理(不必考慮稀 HNO和HgCl2反應(yīng))簡述原因。31.結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO- 7H2O的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過100%。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO - 7HO的含量：一級品%一%;二級品一%;三級品%。為測定樣品中FeSO 7HO的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進行滴定。其反應(yīng)原理的離子方程式是 。測定過程如下：(1)粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液1L。(2)稱取N&GQ (草酸鈉，Mr=)固體0 g放入錐形瓶中，用蒸儲水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至 70c80 C,用(1)所配的高鎰酸鉀溶液滴定。滴定中所用的指示劑是 ,反應(yīng)的離子方程式是 ,

20、滴定終點的現(xiàn)象是 。將溶液加熱的目的是 ,反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后慢慢增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是 。滴定用去高鎰酸鉀溶液，則c (KMnO = mol - L 1o(3)稱取FeSO-7屋O試樣g，用上述高鎰酸鉀溶液滴定達到終點，該試1中FeSO 7屋O的含量(質(zhì)量分數(shù))為 ,符合國家 級標準。.化學(xué)耗氧量通常以英文縮寫 CODI示，CO比利用氧化劑將水中可氧化物質(zhì)氧化 分解，然后根據(jù)氧化劑的消耗折算成每升水樣耗氧的毫克數(shù)，其值越大，說明水質(zhì)污染越 嚴重。測定CODS用KMnO法和&Cr2。法，前者多用來測定較清潔的水樣，后者用于測定 污染嚴重和工業(yè)廢水的水樣。今

21、取廢水樣，以H2SO酸化后，加入，L &Cr2。溶液，以Ag2SQ為催化劑煮沸一定時間，待水樣中還原性物質(zhì)完全氧化后，以鄰二氮菲-亞鐵為指示劑， 用L FeSO4滴定剩余的CrzQ2,用去。(1)寫出Cr2。2/Cr及C2/H2O兩電對在酸性介質(zhì)中的半反應(yīng)式。 .22(2)寫出Fe和Cr2。的滴定反應(yīng)方程式。(3)計算此廢水樣的 COD(Q, mg/L)已知 M(Q)=mol).太湖、巢湖、滇池是我國重點治理的三大湖，近來三大湖受到嚴重的富營養(yǎng)化污 染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進行治理。(1)藻類的狂長，說明水中哪些元素超標 這些元素從哪里引入的 (2)您認為引

22、起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素 以什么形態(tài)出現(xiàn)請你設(shè)計 一個測定此元素的方法。(3)水質(zhì)污染程度的重要標志之一為BOD(生物化學(xué)耗氧量)，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為mg(2XLo現(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氧廢水，使近岸湖水含CN的濃度為X 10 5mol/L , CN與Q作用生成CO、N2等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸 湖水的BOD曾大多少(4)水質(zhì)污染程度的另一重要指標為COD化學(xué)耗氧量)，它是指水中還原性物質(zhì)(有機的和無機的)，在規(guī)定條件下被氧化時，1L水樣所消耗的氧的 mg數(shù)。測定COD常

23、有KMn砒、ECrzG法等。酸性KMnO法:KMnO酸性溶液中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生： 2KMnO + 3HaSO= K2SO+ 2MnSO+ 3建。+ 5O。若為L KMnO溶液，則相當(dāng)于 mgO 2；若巢湖水樣 100mL加入1:2 H 2SQ10ml, AgSOIg,混勻后，又加 10mL L KMnQ溶 液，在沸水中加熱 30min,取出加入10mL L N&C2Q溶液，立即用 L KMnO至微紅色在15 秒內(nèi)不變色為終點，耗 KMnO液，求巢湖水樣的 COM多少.某未經(jīng)凈化的工業(yè)廢水含酚( QH。16mg/L, 2羥丙1, 2, 3竣酸(檸檬酸， G6H8O7)10mg/L 和 2羥基

24、苯甲酸(水楊酸，OH6O) 9mg/L。此種水中所含物質(zhì)通過與氧氣分子發(fā)生生物化學(xué)氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水。(1)試寫出氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)這些物質(zhì)發(fā)生完全氧化，化學(xué)需氧量COD (Chemical Oxggen Demand多大(單位 mg/L O2)(3)廢水的TOC (Total Organic Carbon，總有機碳)值多大(單位 mg/L C)(4)im廢水可產(chǎn)生多少摩爾二氧化碳(5)通過高鎰酸鉀在酸性溶液里的氧化作用來確定“化學(xué)耗氧量”，此時，90%的酚，66%的檸檬酸和85%的水楊酸被氧化，問在這種條件下滴定廢水所消耗的L KMnO的毫升數(shù)。 . .一 一一一、. +_

25、2+_ 3.含有銀、銅、銘的一種合金，質(zhì)量為 1.500g ,溶解后溶椒中含有 Ag、Cu、Cr 十 ,用水稀釋到。 (1)取出溶液，加入過量稀堿溶液，分離出沉淀物，濾液用足量HaQ氧化，酸化上、 一 .、，_ 23+ , 一 、,.、 一述溶椒，用L的Fe( n)鹽溶椒還原其中的 Cr2。成Cr ，未反應(yīng)的Fe( n )鹽溶椒，用mol/L KMnO滴定,耗 KMnM液 mL。 (2)在另一個實驗中，取原始溶液進行電解。電解析出金屬的電流效率為90%電流強度為2A,在內(nèi)，三種金屬恰好完全析出。求合金中Ag、Cu、Cr的百分含量。(相對原子質(zhì)量：Cr ; Cu ; Ag ;法拉第常數(shù)：一 4

26、一、x 10 C/mol)C組.用含有HCl的硫酸鈾溶液滴定含碘化物溶液以確定其碘含量，其中轉(zhuǎn)化為ICl ,Ce4+轉(zhuǎn)化為Ce3+O某250rnL樣品溶液需用0.050M的Ce”溶液來滴定，求初始溶液的碘化 物含量(以mg/mL表示)(1)玻棒(2)不需要(3) axbxx 126%(1) 2 5 16 2 10 8(2)酸式 當(dāng)看到加入1滴KMnO溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點(3)否因為不知道容量瓶的規(guī)格(4)日 C(1)玻棒、100mL容量瓶、膠頭滴管(2)酸式滴定管 KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡皮管(3)錐形瓶中溶液的變化待測溶液剛好

27、出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色棒上(4) c(b a)mol/L5 5109c(b a)(1) 51 mL (2) 1.01 g (3) 0.73 g1&Cr2Q+6FeSQ+ 7H2SO= &SO+ Cr2(SO4)3+ 3Fe2(SO4)3+ 7HzO一 1 L(3) %(1) K2Cr2Q+ 6FeSO+ 7H2s。- K2SO+ Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3+ 7屋OL(3) %FeCO3%= %KHC2O4 - H2G2Q - 2屋O在存在時，口與Fe3+形成配合物，不干擾測定，此時滴定反應(yīng)為:MnO + 4Mr2+ + 8H = 5MrT + 4HoMn%=4 K0.加頌

28、。/2,皿* 5% 940.8000*1000 x 10%=%再用Fe2+標準溶液滴定時，發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2。2 +6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7HO Fe 2+ Mri + =Fe3+ + MrTx 100%= %也凹 cz V x 0 - 04000 X 30.00 - 5 x 0.004000 x 25.00） x 52.00所以 Cr%= _ _._ 268 0.144g/mLCu2 Fe2（SO4）3 + HSQ= 2CuSO+2FeSQ+ HO 10FeSO4+ 2KMnO+ 8HSO= K2SO+ 2MnSO+ 5Fe2(SO4)3+8HO 9

29、0%0.912 g1.266 LNmL0.89 gK2Cr2O:0.01150 M , N FeSO 4：0.1254 M , N0.24 g0.500g1.79 g1020 mL0.707 g3.04 g0(1)+7 +6(2)-1 +43MnO2 +4hT = 2MnO + MnOj + 2屋O2MnGT + 5GO42 + 16HI+= 2Mr2+10CQ T + 8H2。L(1) 3MnO2 +4H+=2MnOT+MnOj + 2HO (2) 2MnO + 5GQ2 + 16H+= 2mR+ 10CQT + 8HaO (3) LFe3+N&S2Q; Fe2+n (Fe3+) =xx 5

30、=; n (Fe2+) =xx 5X2 =n ( FesQ) = ; n ( FezQ) = Fe 30%= % Fe 2%= %NO3 + 3Fe2+ + 4H = 3Fe3+ + NOT + 2HzO溶解時生成很少的 Fe離子，不會影響到化學(xué)方程式中NO離子和Fe2+離子的系數(shù)5Fe 2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3 + + Mn + + 4HO。(2)高鎰酸鉀溶液本身，2MnO +5C2O42 + 16H+ = 2Mr2 + + 10C(OT + 8HO,滴入最后1滴KMn麗液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且不褪去；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mri+ ,而MrT是上述反應(yīng)的催化劑，因此

31、反應(yīng)速率加快；24;(3) % 一。(1) Cr2。2 +14H+ + 6e =2CrNaC2Q共消耗 KMnOV = x 10X= 10.0cm與水中還原性物質(zhì)反應(yīng)的KMnM 7.0cm3 COD= x = 28 mgQ dm 3+7屋O O2 + 4hl+ + 4e = 2H2O 6Fe2+Cr2O 2 +14HI =6Fe3 +2Cr 3+ + 7HzO(3)(1)藻類的狂長，主要是 N、P等元素含量超標。這些元素，主要因氮肥、復(fù)合肥、農(nóng)藥的過量施用，流失到巢湖中造成污染。(2)引起藻類大量繁殖的最主要元素是N,它以氨氮，即NH或NH+形態(tài)進入湖水中。測定氮量的方法：把水樣堿化，將氨蒸出

32、，用過量的硫酸標準液(或硼酸標準液)吸收，然后以氫氧化鈉滴定剩余的硫酸(或用鹽酸滴定(NH)2BQ)。(3) 4CM + 5Q+ 2H2。= 4CO + 2N+ 40H ( H參加反應(yīng)代替水也可以)BO氏 x x 10 90%x 2XX 60/96480 =+ + = n cu= n Ag= Cr% = % Cu%= % Ag%= %mg/mLx x 10(1) C6H0O+ 7Q=6CO+3HoGHQ+= 6CO+4H2OGHQ+7Q=7CO+3Ho CODL O2(3) TOG L C(4) nCO2=(5)_ 3上 一 2* 2*一_ _一一Cr 3Fe 5Fe MnO n 5= 1/3

33、 x x 5 x x x 10= 2n cu+ 3nAg+ 3ns= ne= x= - dm 3(4) KMnO4O22+ 2MnO4 +5QQ + 16H = 2Mn +10CQT + 8H2O碘量法滴定.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素以簡稱（V）, Vc又稱抗壞血酸。如每升新鮮橙汁中，%含量在500mg左右它易被空氣中氧氣或其他氧化劑氧化。某校課外活浦 E+ IOH 0H（脫氫Vc）動小組用滴定法測定了某種待測橙汁中VC的含量，其測定的主要化學(xué)反應(yīng)是(VC)關(guān)于此滴定實驗的以下說法中，不正確的是A用標準碘溶液進行滴定時可用12滴淀粉溶液作指示劑B滴至混合液藍色剛剛褪去時即為滴定終

34、點C滴定時要劇烈搖動錐形瓶使反應(yīng)進行完全D待測橙汁用X 10 3mol/L的碘溶液正好滴至終點，該待測橙汁中Vc含量為990mg/L.配制N32S2O溶液的步驟是：稱取所需量的 Ns28O5件O晶體，溶于新煮沸而又迅速冷卻的蒸儲水中制成一定體積的溶液，置于棕色瓶中保存。（附：配制時加入少量 NaaCO使溶液呈堿性，以抑制細菌繁殖）（1）為什么要貯存于棕色瓶中（順便請回憶，還有什么試劑的溶液也應(yīng)貯存于棕色瓶）（2）為什么要溶于新煮沸而又迅速冷卻的蒸儲水中.進行含I 2溶液的滴定反應(yīng)時：（1）為什么要加入過量的 KI （一般過量2倍）（2）為什么要置于碘量瓶（右圖所示）中（3）為什么反應(yīng)的溫度要低

35、（不是要用冰水冷卻）（4）為什么滴定過程中要避免劇烈振蕩含I2的溶液（5）以淀粉溶液為指示劑，當(dāng)?shù)稳氲腘a&O溶液恰好使錐形瓶內(nèi)溶液顯無色時，即為終點。此液置于空氣中，經(jīng)約 5min后，為什么溶液又顯色.以K2Cr2。為基準物質(zhì)，采用析出12的方式標定約 L NazO溶液的濃度。反應(yīng)過程如下：稱取一定量 KzCrz。配成標準溶液100mL移取此標準溶液，加入 KI固體并酸化， 蓋上表面皿并置于暗處反應(yīng)5min。加入100mL水，立即用L NaSzQ溶液滴定，消耗 NaSzQ溶液。已知天平稱量的絕對誤差為。求所需&Cr2。的質(zhì)量為多少.在碘量瓶（一種專用錐形瓶）中加入的 NaClO漂白液（密度為

36、1.00g/mL ,再加入 過量的KI溶液。然后，加入適量稀 H2SO,立即以淀粉溶液為指示劑，用 L Na2s2Q溶液滴 定，到達終點時消耗 Nk&Q溶液。（已知：l2+2Na&Q= N*S4Q+2NaI）（1）寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式：（2）計算漂白液中 NaClO的質(zhì)量分數(shù) w（NaClO）。.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050mg的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品 428g,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。 將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否

37、為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3 +5I +6 H + -312+3H2O_2_2I2 + 2S2Q -2I +S4C6.維生素C（簡稱維C）是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是 QH。， 人體缺乏這種維生素能得壞血癥，所以維C又稱抗壞血酸。維 C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維C,如新鮮橙汁中維 C的含量在500mg/L左右。校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維C的含量，下面是測定分析的實驗報告 （請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）：（一）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維C的含量（二）測定原理： C6H8Q+I2-C6H6Q +2H+ + 2I -（三）實驗用品

38、及試劑：（1）儀器和用品：（自選，略）（2）試齊【J:指示齊【J （填名稱），濃度為X 10 3mol/L標準碘溶液，蒸儲水等（四）實驗過程：（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝入標準碘溶液待用（2）打開橙汁包裝，目測：顏色橙黃色，澄清度好。用 （填儀器名 稱）向錐形瓶中移入待測橙汁，滴入2滴指示劑。（3）用左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化， 直至滴定終點，滴定終點的現(xiàn)象是 。（五）問題討論：（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶 ,為什么 。（2）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積為，則此橙汁中維C的含量是mg/L。（3）從數(shù)據(jù)分析，此軟包裝橙汁是否純

39、天然橙汁 （A、是B、可能C、不是）。 制造商可能采取的做法是 （A、加水稀釋天然橙汁 B、橙汁被濃縮C、將維C作為添 加劑），你是否同意這種做法 （A、同意B、不同意C、調(diào)查后再作結(jié)論）。:44.抗擊“非典”期間，過氧乙酸（ OhC-OOH是廣為使用的消毒劑。它可由 母。 和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的HQ。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度coo涉及下列反應(yīng)：口 MnO + 口口 H+ = 口 Mn+ + 口 02十口 HOH 2Q + 2I +2HI = I 2+2H2OCH3C- Or-0* 2I +2H+ = CHC00H I 2+H2O請回答以下問題:（l ）配平反應(yīng)的離子方程

40、式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)） MnO + hkQ+D hl+ = D MrT+DQ十口 hbO（2）用Nk&Q標準溶液滴定12時（反應(yīng)）選用的指示劑是 。（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為ai mol L 1的Kmn的準溶液滴定其中的 HQ,耗用的KMnO#積為bi mL反應(yīng)，滴定過程中KmnO不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取bo mL待測液，加入過量的KI ,并用硫酸使溶液酸化， 此時過氧乙酸和殘留的 hbC2 都能跟KI反應(yīng)生成I 2 （反應(yīng)和）。再用濃度為 & mol L 1的N&S2Q標準溶液滴定生 成的I2,耗用NaSzQ溶液體積為b2 mL=請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙

41、酸的濃度（用含ai、a2、b。、bi、b2的代數(shù)式表示）。C0= o（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度C。，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 （填是或否）45 .檸檬果汁中含有維生素 C （QhbO,簡寫成 Vc）是個還原劑，它能被 I2氧化生 成GH6Q。當(dāng)前市場上測定檸檬果汁中 Vc含量的方法是取果汁， 用醋酸酸化，再加入L 標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用L Nk&Q標準溶液滴定過量的 I2,消耗Na2QQ溶液。Vc中碳元素的平均氧化數(shù)是 。（2）寫出Vc與I 2反應(yīng)的離子方程式。（3）此份果汁中含 M= mg/100mL 果汁。.維生素C （又名抗壞血酸

42、，分子式為 QHbQ）具有較強的還原性，放置在空氣中易 被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I 2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：GHQ+I 2=GH6Q+2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取 10mL6mol L TCHCOOH加入100mL蒸儲水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取樣品，溶解于上述 冷卻的溶液中，加入 1mL淀粉指示劑，立即用濃度為L-的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗I 2溶液。(1)為何加入的CHCOOK溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用(2)計算樣品中維生素 C的質(zhì)量分數(shù)。.維生素C又稱抗壞血酸，廣泛

43、存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不 能自身合成，必須從食物中攝取。其化學(xué)式為QHQ,相對分子量為，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被 12定量地氧化成二酮基，半反應(yīng)為：GHO=QHO+2H+ + 2e=因此，可以采用碘量法測定維生素 C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結(jié)果如下：(1)準確移取 L的K2Cr2O7標準溶液于碘量瓶中，力口 3mol/L H 2SO溶液10mL 10% KI 溶液10mL塞上瓶塞，暗處放置反應(yīng) 5min,加入100mL水稀釋，用 NaGQ標準溶液滴定 至淡黃色時，加入 2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。平行三次實驗，消 耗NaGQ標準溶

44、液平均體積為。(2)準確移取上述 Na&Q標準溶液于錐并S中，加水 50mL淀粉溶液2mLi用I 2標準 溶液滴定至藍色且 30s不褪。平行三次實驗，消耗 I2標準溶液平均體積為。(3)準確稱取的維生素 C粉末(維生素 C藥片研細所得)于錐瓶中，加新煮沸過并 冷卻的蒸儲水100mL 2 mol/L HAc 溶液10mL,淀粉溶液2mLi立即用I 2標準溶液滴定至 藍色且30s不褪，消耗。(4)重復(fù)操作步驟(3),稱取維生素 C粉末，消耗I 2標準溶液為；稱取維生素 C粉 末，消耗I2標準溶液為。根據(jù)以上實驗結(jié)果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分數(shù)。B組. 一溶液中的碘能與 0.112M

45、的NaS2c3溶液40rnL恰好反應(yīng)，問該溶液含有多少克I 2.用碘量法測定某含銅礦石中的銅。原理如下:_ 2*-,_ _ 2- _ _ 2-2Cu +4I =2CuIJ + l2 I 2 + 2S2Q =2I +S4Q以淀粉為指示劑，用NaaSzQ標準溶液滴定至藍色剛好消失即為反應(yīng)終點。(1)礦樣溶解后，溶液中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+等離子。向溶液中加入 NHCl和NHH2O 后，以 形式沉淀出來； 分別以 形式存在于溶液中。(2)碘量法需在中性或酸性條件下進行，以上溶液需要 。(3)以上離子中 離子對碘量法測銅有嚴重干擾。還需要加入掩蔽劑NHF,它的作用是。.黃銅是一種銅鋅合金，除

46、含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質(zhì)。為了測定黃銅 中銅的百分含量，實驗共分為五步完成：用 2 ： 1的濃硝酸在加熱條件下溶解黃銅屑， 使Cu、Zn、Pb、Fe轉(zhuǎn)化成Cu、ZnK Pb、Fe”進人溶液；用 2： 1的氨水中和溶液 中過量的硝酸(用弱酸調(diào)pH值確保各種金屬陽離子不沉淀)，并無損移入250mL錐形瓶中； 稱取黃銅屑0.1g放入小燒杯中；加入 NHHE溶液，使Fe3+變成不參與反應(yīng)的FeF6” 離子，然后再加入過量 KI溶液；用濃度為 L的NaSzQ溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加 入%勺淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點。滴定反應(yīng)方程式為：2N&S2Q+ I 2= 2NaI + N32&O6

47、。重復(fù)滴定3次，平均耗用 NaSzQ溶液為。(1)用編號填出實驗步驟的正確操作順序為 (2)根據(jù)已知事實寫出測定含銅量過程中加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(3)根據(jù)已知數(shù)據(jù)寫出計算含銅量的數(shù)學(xué)式 (4)本實驗用到的化學(xué)儀器(滴管、玻棒、酒精燈除外)有 (5)如果不加 NHHF2會使測定結(jié)果 (填偏高、偏低、無影響)，原因是2+2(6)溶彼中Pb、Zn不影響實驗結(jié)果的原因是 .現(xiàn)有不純的KI試小 0.3500g ,在硫酸溶液中加入 0.1942g KCQ處理，煮沸除去 生成的I2,然后加過量的 KI,使之與剩余的 &CrQ作用，析出的I2可與L的Na&Q完全 反應(yīng)。計算原試樣中 KI的質(zhì)量

48、分數(shù)。.含有一定量As?。的樣品被制成溶液，其中神轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsOo將此溶液與標準碘溶液混合有以下反應(yīng)：HAsQ+ I 2+ H2cAHASO+2I + 2H當(dāng)達到由I 2褪色所指示的反應(yīng)終點時，需要溶液。標準溶液是由純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到而制得。I2是根據(jù)下面的反應(yīng)形成的：IO3 +5I +6HI+312+3HO試計算樣品中的AS2Q質(zhì)量.稱取某藍色晶體試樣 0.50000g,加熱灼燒后變白色，加水溶解，成為藍色溶液， 加過量氨水，藍色更深，通入H2s氣體，得黑色沉淀，離心分離后，分離液加入HCl-BaCl2, 有白色沉淀生成。黑色沉淀加入HNO后溶解，析出黃色沉淀

49、，將此沉淀過濾分離，濾液加氨水至弱酸性，再加入 1.5g KI,以淀粉為指示劑，用 mol/L NaSzQ滴定至終點，用 去。請寫出此化合物的化學(xué)式以及、的化學(xué)方程式，并計算該晶體樣品的純度。.焙燒1.10g黃鐵礦，將形成的焙砂在氫氣流中灼燒。這樣得到的物質(zhì)在加熱下用 過量鹽酸處理，向此溶液中加入過氧化氫并用氨飽和。定量地分出形成的沉淀，將其溶解 在鹽酸中，加入過量的碘化鉀。為了使得到的溶液褪色，準確地滴加了50mL L的硫代硫酸鈉溶液。(1)寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)計算黃鐵礦中雜質(zhì)的含量，注意整個反應(yīng)是定量進行的。.某不活潑金屬 A重0.159g ,在氯氣中燃燒后，所得到產(chǎn)物經(jīng)高溫灼

50、燒，恒重后得 B,溶于濃鹽酸中得到黃色溶液 Co此金屬在氯氣中燃燒后的產(chǎn)物再經(jīng)高溫灼燒時所得氣體 通入KI溶液后，再用L Na2s203標準溶液滴定至終點，消耗 Na2s2Q溶液。(1)通過計算寫出 A、B C的化學(xué)式。(2)寫出由A變成C的化學(xué)反應(yīng)方程式。.現(xiàn)用如下方法測定鋼鐵中硫的含量：先準備一只吸收瓶，瓶中盛有的酸性淀粉溶液(內(nèi)含0.0075g KI ),再往其中滴入1滴標準碘酸鉀溶液，注意此時溶液的顏色。把 試樣放在Q中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時用裝有標準碘酸鉀溶液的滴定管不斷進行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時的顏色為終點。標準碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱取基準碘酸鉀溶于適量水

51、中，移到1L容量瓶中，加入10% KOH液，稀釋到刻度，搖勻。移取此液至另一只 1L容量瓶中，加入 KI ,溶解 后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此液為滴定液。(1)計算碘酸鉀標準溶液(滴定液)的物質(zhì)的量濃度。(2)為什么淀粉溶液要配成酸性溶液而碘酸鉀標準溶液卻配成堿性溶液(3)若鋼樣為，消耗碘酸鉀標準溶液的體積為，計算鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)(必須寫 出滴定反應(yīng)方程式)57.稱取含鉛試樣 0.500g ,用HNO溶解，然后用1mol/LNaOH溶液將試液調(diào)至中性， 加入足量&CrQ溶液，鉛完全生成銘酸鉛沉淀；將沉淀過濾洗凈，用酸溶解，調(diào)節(jié)溶液 為酸性；再加入足量的KI溶液，釋放出I2；用LNa&Q溶液

52、滴定至終點時，消耗。已知 M (Pb) = 207g/mol。(1)寫出上述、步主要離子反應(yīng)方程式；(2)寫出該含鉛試樣中 Pb的質(zhì)量分數(shù)計算式和結(jié)果。 . -一、. 一 . . 一.已知碘的碘化鉀水溶液里存在如下的化學(xué)平衡：I2+I rI 3其平衡常數(shù)為：KP = I 3 /I 2I 。式中的方括號均表示各物質(zhì)的平衡濃度；而碘的總 濃度 C= I 2 + I 3 。在碘的碘化鉀水溶液里加入四氯化碳，碘將分配于水和四氯化碳兩種液相中，達平衡 時平衡常數(shù)：K)= I 2/I 2。式中的方括號分別表示碘在四氯化碳和水中的平衡濃度，而 C(cci)/ C (ho = D,則稱為分配比。(1)通常測定

53、水溶液中的碘的方法是用已知濃度的N&GQ水溶液滴定，因為下面的反應(yīng)是定量進行的，并可用淀粉作為指示劑:2Na&Q+ I 2= NaSQ+ 2NaI請設(shè)計一個實驗方案來測定碘在水和四氯化碳中的濃度(不要求寫出實驗的細節(jié))。(2)寫出用你的實驗測得的碘的濃度來計算府值的數(shù)學(xué)關(guān)系式。.對于某些含量少而不易測準的成分，可用倍增反應(yīng)。以離子為例：(1)量取一定體積含 廠離子量很少的溶液，加過量氯水發(fā)生下列反應(yīng)：3c12+ I +3HzO= 6HCI+IO3、加熱驅(qū)趕殘余的 C12后。冷卻、酸化并加入過量的KI晶體，再用已知濃度的N324Q溶液滴定生成的12。問原溶液中1mo1 I 一離子相當(dāng)于多少摩的

54、SQ”離子(2)按第(1)項操作在驅(qū)趕 C12后用CC14萃取水中的I2,(室溫)平衡時，c (I2, CC14)/C (I 2, H2O) =85,把I 2反萃取到水相(使I2還原為離子進入水相)。然后對它 按第(1)項的要求實驗，即加氯水成無色溶液為終點。這樣，原溶液中1 moF1離子相當(dāng)于多少摩 GQ2一離子(3) IO4一離子和離子發(fā)生定量反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3IO4 +I =4IO3 o實驗步驟是：往一定體積含少量I 一離子的溶液中加適度過量的IO4一離子，而后加(NH4)2MnO和過量的IO4一離子反應(yīng)(稱為掩蔽)，再酸化、加過量 KI ,用已知濃度的 NaSzQ溶液滴定生成的 I

55、2。此反應(yīng)過程中，原溶液中離子增大多少倍293K時，在0.5L飽和Cu(IO3)2溶液中，加入足量的 KI和稀HSO的混合液，充 分反應(yīng)后生成 CuI、I2、K2SQ和H2Oo過濾除去CuI沉淀后，在濾液中滴入幾滴淀粉液，溶 液變藍再用L N&S2Q溶液滴定，在滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2N&S2Q+ I 2= 2NaI + Na2&Q,當(dāng)消耗0.177L的N&S2O3溶液時，溶液的藍色恰好褪去，求Cu(IO3)2在293K時的溶解度。3(已知飽和 Cu(IO3)2溶液的密度為1.0025g/cm )YBaCuPO是近年來被科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種高溫超導(dǎo)材料。YBaCuPO中，Y、Ba、O三種元素都有

56、固定的化合價，分別為+3、+2、-2,而Cu是+ 2和+ 3的混合價態(tài)。2/3的銅以Cu2+形式存在，1/3的銅以罕見的Cu形式存在。確定銅的價態(tài)曾經(jīng)是最關(guān)鍵的一環(huán)， 可以通過碘量法得到解決。碘量法測定樣品中的CuT和Cu2+的簡要設(shè)計方案(已知 Cu3+ + 3I = CuI+I 2, 2Cu2 +4I =2CuI+ 12, 2GQ2 + I 2= S4Q2 + 2I )。步驟：稱取 YBaCuO樣品mg步驟：將上述樣品溶于稀酸步驟：加入過量的 KI溶液，再用 C mol/L的NaSzQ標準溶液滴定生成的 憶消耗NaSQ標準溶液V mL步驟：稱取 YBaCib。樣品m g步驟：將上述樣品溶于

57、含有過量KI溶液步驟：再用上述 NsuSaQ標準溶液滴定生成的I2,消耗NaSzQ標準溶液 3 mLYBaCsQ拆成氧化物的形式 。32(2)將YBaCitO用稀酸溶解，Cu全部變?yōu)镃u 。寫出該反應(yīng)的離子萬程式 。(3)步驟和中所用指示劑為 。(4)樣品中Cu3+、CiT的質(zhì)量分數(shù)分別為 、 (用m C、M、V2等表示)YBaCuO是近年來被科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種高溫超導(dǎo)材/物的結(jié)構(gòu)如右圖所示,可確定化學(xué)式中x、y的值，而z的值,料。YBaCuQ中，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價，分1 口逐) 別為+ 3、+2、2,而Cu是+ 2和+ 3的混合價態(tài)。該化合現(xiàn)可用碘量法測Cu,進而求得z值。取

58、x 10-2gYBaCuzQ樣品，廣用稀鹽酸溶解，在氮氣保護下加1g KI固體。樣品中的 Cij +和Cu2+分別氧化KI,用mol LNazSQ溶液滴定得到的I2,終點時消耗 mL。(ClT + 3I= CuI + I 2, 2Cu + 4I = 2CuI + I 2)。另取一份質(zhì)量相等的 YBaCu/Q樣品，用稀鹽酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部轉(zhuǎn)化為Cu,冷卻后用碘量法滴定， 終點時消耗mol L-NaQQ。(在滴定時&Q轉(zhuǎn)變成S4Q2一)請回答下列問題：的化學(xué)式中 x=、y =。C/在酸性環(huán)境中極易歧化，但為何Cu與I能生成CuI (一價銅化合物)(3)寫出在滴定過程中的離子方程式；

59、該反應(yīng)適合在何種環(huán)境(酸堿性)下進行， 為什么. .3上.2上 一一、 一(4)求出Cu和Cu的物質(zhì)的量之比。(5)求出z值。63.新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的鈕鋼銅氧材料的研究開始的。在制備化鋼銅氧高溫超導(dǎo)體的同時，偶然得到了副產(chǎn)品一一紫色的硅酸銅銀。湊巧 的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中國漢代器物上的被稱為“漢紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。對鈕銀銅氧材料的分析表明，其組成為(Y3+)(Ba 2+)2(Cu2+)2(Cu3+)(O2)7；三分之二的銅以Cu2+形式存在，三分之一則以罕見的 Cu形式存在。確定銅的價態(tài)曾是最關(guān)鍵的一環(huán)， 始通過經(jīng)典的容量分析法一一間接碘量法得到解決

60、。(1)給出Cu在周期表中的位置(周期和族)。(2)寫出Cu3+的核外電子排布。(3)將YbazCus。試樣溶于稀酸，Cu3+將全部被還原為 CiJ o寫出試樣在稀酸中溶解 的離子反應(yīng)方程式。(4)給出用間接碘量法測定 Cu2+和CiT的簡要設(shè)計方案，包括主要步驟、標準溶液(滴定劑)、指示劑和質(zhì)量分數(shù)的計算公式式中的溶液濃度、溶液體積( mD、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、試樣質(zhì)量(g)和質(zhì)量分數(shù)請分別采用通用符號C、V、M m和w表示。.新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的鈕鋼銅氧材料的研究開始的。在制備鈕鋼銅氧高溫超導(dǎo)體的同時，偶然得到了副產(chǎn)品一一紫色的硅酸銅銀。湊巧 的是，后者正是發(fā)現(xiàn)