高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)專題練習(xí)

1、2008高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)專題練習(xí) TOC o 1-5 h z .某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)D.電子數(shù). 13C NMR （核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW Uhrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A . 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同則在周期表的前10號(hào)元3.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等, 素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）1對(duì)2

2、對(duì)3對(duì)4 .根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確4對(duì) 的是（）K層電子數(shù)相等L層電子數(shù)相等L層電子數(shù)相等M層電子數(shù)相等A. XYZB. X2YZ7.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素, 質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是A.5：2：1 B.5：2：2X2YZ2D. X2YZ3它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3 ： 1。則相對(duì)分子9 ： 3： 2C. 9 ： 3 ： 19.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有 H、D,從水分子的原子組成A . K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的B . L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L

3、層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的5.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤.的是（）A .核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作局速運(yùn)動(dòng)B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能 是（）來(lái)看，自然界的水一共有（）3種6種9種12 種.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A,則

4、n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量.在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的“粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)單位正電荷的微粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，大多數(shù) a粒子竟暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像 金箔不在那兒似的。 但也有極少數(shù)的a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能 得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點(diǎn)：； 。. A、B、C、D為短周期元素（除惰性氣體元素外），它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬，C原子的最外層電子數(shù)和 A原子的最外層電子數(shù)相等。 C、D兩元素原子的質(zhì) 子

5、數(shù)之和是A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由以上四種元素所形成的化合物的化學(xué)式為、, 二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為:。.CH4分子中共含有 個(gè)原子，這些原子中共有 個(gè)質(zhì)子、個(gè)電子，N 原子比C原子多 個(gè)電子，NH3中有 個(gè)電子。請(qǐng)寫出每個(gè)分子中含有 18個(gè)電子的10種物質(zhì)的分子式：. a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù) （單位電荷）0十1一10十2十10其中b的離子半徑大于 e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：a

6、粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 （用化 學(xué)式表示）。d溶于水的電離方程式 。g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬 。c粒子是, f粒子是 （用化學(xué)式表示）。.設(shè)鈉原子的質(zhì)量為 m（Na）, 12C原子的質(zhì)量為 m（12C）,阿伏加德羅常數(shù)為 Na ,試證明 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量1Ar（Na）在數(shù)值上等于以 g/mol為單位的摩爾質(zhì)量M（Na）。參考答案1 . B 2, C 3. B 4. C 5. C 6. A 7. AD 8. B 9. Cn(A-N + 8)/(A+ 16) mol.原子中存在原子核，它占原子中極小的體積；原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于“粒子;金原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于 a粒子。NaHSO3NaHSO4H+ + HSO3 = SO2T + H2O(1)5 10 10 1 10 Ar HClH2s PH3 SiH4 F2 H2O2 NH2NH2CH3CH3 CH3OH CH3NH2NH2OH(1) NaOHM