高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題-化學(xué)計(jì)算的基本方法技巧

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題 考點(diǎn)突破演練1用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 12500mL0.2mo l L 的 Na2s 溶液中含 S 0.1Na44g丙烷所含的共價(jià)鍵數(shù)為 9Na25 C, 1.01x105Pa時(shí)，4g氨氣所含原子數(shù)為 NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L氫氣(DT)所含的中子數(shù)為 0.15Na【解析】A項(xiàng)，因S2水解，故ST的物質(zhì)的量小于0.1Na。B項(xiàng)，烷煌的共價(jià)鍵數(shù)為：3n+1,因此44g丙烷(Imol)的共價(jià)鍵數(shù)為10Na。C項(xiàng)，4g氨氣(1mol)d原子數(shù)為Na,與外界條件無(wú)關(guān)。 D項(xiàng)，DT含中子數(shù)為3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氫氣(DT)(0

2、.05mol)所含的中子數(shù)為 0.15Na【答案】AB考點(diǎn)以熱化學(xué)和電化學(xué)為切入點(diǎn)的計(jì)算這類(lèi)題目往往有一定的綜合性。主要涉及對(duì)熱化學(xué)方程式的理解和蓋斯定律的運(yùn)用、電池反 應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及鹽溶液中粒子濃度大小的比較等知識(shí)，多以能源問(wèn)題等社會(huì)背景為載體，既要 掌握核心知識(shí)，又要能從化學(xué)視角觀察社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，能準(zhǔn)確接受新的信息，具備用分析的方法 解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。邈可匕京奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”所用的環(huán)保燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷，亞特蘭大奧運(yùn)火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知： TOC o 1-5 h z _ _. 一1C3H8(g) +

3、 502(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ; Hi = - 2220.0 kJ mol_ _c .一1C3H 6(g) + 9/20 2(g) = 3CO2(g) + 3H20(l) ; H2= 2059 kJ mol _ -12H2(g) + 02(g) = 2H20(l) ; H3=- 571.6 kJ mol(1)丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入02和C02,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。(3)常溫下，0.1mol L-1NaHC03溶液的 pH 大于 8,則溶液中 c(HzC03)c(C0 32

4、一)(填 “v”或)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)?！窘馕觥?1)由蓋斯定律可知： Hi 士-占出一 2220.0 kJ mol1-(-2059 kJ mol1) 1x(-571.6 kJ - mol 1)一1=124.8 kJ mol(2)負(fù)極反應(yīng)式為：C3H8 + 10C032 20e = 13C0z+ 4H 20(3)由于0.1 mol L1NaHC0 3溶液的pH8,說(shuō)明溶液呈堿性，進(jìn)一步推測(cè)可知，HC03一的水解程度大于HC03有電離程度?！敬鸢浮?1)C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g); H = +124.8 mol L(2)C3H8 + 10C032 20

5、e = 13C02 + 4H20(3); HC03 C032 +H + , HC03 + H20H2C03+0H , HC03 的水解程度大于電離程度?！军c(diǎn)評(píng)】試題設(shè)計(jì)采取圍繞一個(gè)主題多點(diǎn)設(shè)問(wèn)的方法，在全面考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，也 體現(xiàn)了以能力立意的特點(diǎn)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載演練2下圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CUSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、丫。（1）當(dāng)以I = 0.21A的直流電電解60分鐘后，測(cè)得銅片 A的質(zhì)量增加了 0.25g,則圖中的X端應(yīng)與直流電的 極相連，它是電解池的 極。（2）電解后銅片B的質(zhì)量 （答“增加” “減少

6、”或“不變”）（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)Na。（已知電子電量19e= 1.60X10 C）二E二三三二二1r丁 一 =【解析】通電后銅片A的質(zhì)量增加，說(shuō)明A為陰極，它應(yīng)與電源負(fù)極相連； 此時(shí)銅片B為陽(yáng)極，其質(zhì)量減少；由QMhmxZXNAXe,可得：以=黑?！敬鸢浮浚?）負(fù)極；（2）減少;64g mol1* O21C s 1x60s min 1X60min0.25g 2 1 1.6 10 C= 6.0X 1023mol(3)Na =阿叼將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550 c催化劑時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 r=2S

7、O2（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中 的混合氣體通過(guò)過(guò)量 NaOH溶液，氣體體積減少了 21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收。2,氣體的體積又減少了 5.6L （以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）a. SO2和SO3濃度相等b. SO2百分含量保持不變c,容器中氣體的壓強(qiáng)不變d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。 （填字母）a.向裝置中再充入 N2b.向裝置中再充入 O2c.改變反應(yīng)的催化劑d.

8、升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的 5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？5 6 L【解析】（3）消耗的。2的物質(zhì)的量：0.7mol 224516m舊1 =0.45 mol生成的SO2的物質(zhì)的量：0.45 mol x 2=0.9 molSO2 和 SO3 的物質(zhì)的量和：222128tl i = 0.95mol反應(yīng)前的SO2的物質(zhì)的量：0.95molSO2的轉(zhuǎn)化率:0.9mol0.95molX 100%= 94.7%（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀，因此 BaSO4的質(zhì)量為：-10.9mol X 0.05 x

9、233g mol = 10.5g【答案】（1） bc （2）b（3）94.7%（4）10.5g【點(diǎn)評(píng)】題目考查了可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)（轉(zhuǎn)化率）的因素、 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算以及硫酸跟氯化鋼反應(yīng)的計(jì)算。題設(shè)內(nèi)容較多，但難度不大。演練3在一定溫度下，將 1molCO和1mol水蒸氣充入一固定體積的密閉容器中，反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，有2的CO轉(zhuǎn)化為CO2,若再通入1mol水蒸氣, 3達(dá)到新的平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是A. 22.2%B. 28.2% C. 33.3%D. 37.8%【解析】1mol CO和1mol

10、水蒸氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 2mol的CO2,由于反應(yīng)前后氣體分子 3數(shù)不變，故平衡混合氣的物質(zhì)的量仍為2mol; CO2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%。再通入1mol水蒸氣,23mol平衡右移，故再次平衡時(shí) CO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)大于-一-X 100%= 22.2%;但CO不可能全部轉(zhuǎn)化為3molCO2,故CO2的體積分?jǐn)?shù)必小于 黑*10。=33.3%,只有B項(xiàng)在此范圍內(nèi)。理小試驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca3N%并探究其實(shí)驗(yàn)式。(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。(3)制備氮化鈣的操作步驟是：打開(kāi)活塞K并通入

11、N2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后， ;拆除裝置, 取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下:空瓷舟質(zhì)量m0/g沙舟與鈣的質(zhì)量m1/g沙舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式 CaxN2,其中x=。若通入的N2中混有少量。2,請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 【解析】(1)檢查裝置氣密性首先要關(guān)閉活塞K,并將末端導(dǎo)管插入試管 A的水中形成密閉系統(tǒng)，而是要通過(guò)升溫形成壓強(qiáng)差。(2)由題給(4)的可知，若N2中混有。2會(huì)使產(chǎn)物不純，因此要隔絕氧氣對(duì)反應(yīng)的影響，末端 導(dǎo)管必須插入試管 A的水中可防止氧氣進(jìn)入。(3)此處要聯(lián)想初中氧氣制備作答，因?yàn)闇囟冉档蜁?huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，出現(xiàn)倒

12、吸現(xiàn)象，所以要首 先撤出導(dǎo)管，在熄滅酒精燈。(4)由題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：m(Ca ) = m1-mo= 15.08g- 14.80g = 0.28g1貝U n(Ca )= 0.28g/40g mol =0.007molm(CaxN2)= 15.15g- 14.80g= 0.35g則 m(N) = 0.35g - 0.28g = 0.07g n(N) = 0.07g/14g mol1= 0.005mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載因?yàn)?n(Ca):n(N) =7:5,所以 x= 2X7/5 = 2.8因?yàn)殁}的總量不變，若通入的N2中混有少量。2,所得產(chǎn)物中會(huì)混有氧化鈣，因?yàn)榈南鄬?duì)原子質(zhì)量小于樣的相又子質(zhì)量，

13、結(jié)果m2偏大，n(N)會(huì)偏大，所以x值會(huì)減小?！敬鸢浮?1)關(guān)閉活塞K,將末端導(dǎo)管插入試管 A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管，若末端導(dǎo) 管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時(shí)間不 回落，則證明裝置的氣密性良好。(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過(guò)末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。(3)反應(yīng)結(jié)束后，先將末端導(dǎo)管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。(4)x= 2.8;因?yàn)殁}的總量不變，若通入的N2中混有少量。2,所得產(chǎn)物中會(huì)混有氧化鈣，因?yàn)榈南鄬?duì)原子質(zhì)量小于樣的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)果m2偏大，n(N)會(huì)

14、偏大，所以x值會(huì)減小。演練4某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在一個(gè)質(zhì)量為ag的增期中加入一些樣品，稱(chēng)得總質(zhì)量為 bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷 卻后稱(chēng)得其總質(zhì)量為 cgo殘留在塔期中的固體是(填化學(xué)式) 。(2)另稱(chēng)取相同質(zhì)量的樣品放入瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。推動(dòng)針筒逐滴加入稀硫酸，至沒(méi) 有氣泡產(chǎn)生為止，共消耗 10mL稀硫酸。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用的用于測(cè)量氣體體積的針筒 的最大刻度值應(yīng)大于或等于(mL)(設(shè)實(shí)

15、驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。實(shí)驗(yàn)中針筒中收 集到的氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL (針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì))。該科研小組設(shè)稱(chēng)取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為 x、y,且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x+y= (V-10)/22400,他們依據(jù)的原理是 。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x+y=。由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)Na2CO3； (2)800(b-a)+10;原子守恒； 宗X2。 3IUO考點(diǎn)V以化工生產(chǎn)為切入點(diǎn)的計(jì)算阿仍以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:WWW

16、-慳值受吸救第高溫(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4+11O22Fe2O3+ 8SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母) 。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎；b.過(guò)量空氣能提高 SO2的轉(zhuǎn)化率；學(xué)習(xí)必備歡迎下載c,使用催化劑能提高 SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160gsO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和錢(qián)鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制澳過(guò)程中吸收潮濕空

17、氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。為測(cè)定該錢(qián)鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的錢(qián)鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下錢(qián)鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收 完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：錢(qián)鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；俊鹽質(zhì)量為 30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為 0.68g;俊鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì) 量不變。計(jì)算：該錢(qián)鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %;若錢(qián)鹽質(zhì)量為 15.00g。濃硫酸增加 的質(zhì)量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【解析】本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等

18、。(1)根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。催化劑(2)SO2和。2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成 SO3： 2SO2+O2、加熱工2SO3。(3)選項(xiàng)a,將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項(xiàng) b,增加空氣(O2)濃度能 提高SO2的轉(zhuǎn)化率。選項(xiàng)c,催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。選項(xiàng) d,礦渣中含有Fe2O3,可用于冶煉鐵。(4)160gSO3(g)與 H2O(l)反應(yīng)生成 H2SO4。)放出 260.6kJ 熱量，則 1mol SO3(g)與 H2O(l)反應(yīng)生 成H2SO4。)放出130.3kJ熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4Q); H = 130.

19、3kJ/mol。(5)10g時(shí)說(shuō)明錢(qián)鹽不足，20g時(shí)說(shuō)明氫氧化鈉不足，由10.00g和20.00g時(shí)濃硫酸增加的質(zhì)量相同說(shuō)明錢(qián)鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。 TOC o 1-5 h z 設(shè) 10 克中有 Xmol 的(NH4)2SO4 和 ymol 的 NH4HSO4 貝U： 132X + 115y=10.(1)10g時(shí)說(shuō)明錢(qián)鹽不足由 N守恒知：n(NH3)=(2X + y)mol20g時(shí)錢(qián)鹽已經(jīng)過(guò)量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2Xmol , NH 4HSO4為2ymol2t. 2. 2HSO4 + OH = SO4+ H2O112y 2yN

20、H4+ + OH = NH3 +H2O1150CX 10-32y 50CX 10-3- 2y 由于產(chǎn)生的氨氣一樣多,則n(NH 3)= (2X + y)mol = (50C x 10-32y)mol .(2)30g時(shí)錢(qián)鹽過(guò)量，則(NH4)2SO4 為 3Xmol , NH4HSO4 為 3ymol。n(NH 3)=0.68g17g/mol=0.04molHSO4 + OH = SO42 + H2O TOC o 1-5 h z 113y3yNH4+ + OH = NH3+ H2O1150CX10-33y 0.04所以：50CX 10-33y = 0.04 .(3)聯(lián)立(1) (2) (3)解得：

21、X = 0.02; y = 0.064; C= 4.64氮的質(zhì)量百分含量= (2x +y)X 14/10 X 100%= (0.04+ 0.064) X 14/10 X 100%= 14.56%15g 時(shí)鏤鹽已經(jīng)過(guò)量，則(NH4)2SO4為 1.5Xmol , NH4HSO4 為 1.5 ymol學(xué)習(xí)必備歡迎下載HSO4+ OH =SO42 +H2O TOC o 1-5 h z 111.5y1.5yNH4+ + OH = NH3+H2O150CX10-3 1.5y 50CX 10-3- 1.5y n(NH3)=(50CX 10-3- 1.5y)mol = (50X 4.64x 10-3- 1.

22、5X 0.064)mol = 0.136molm(NH 3)= 0.136mol x 17g/mol = 2.31g催化劑【答案】(1)FeS2； (2)2SOz+O2、加熱工2SO3； (3)a b d_ ._-1(4)SO3(g) + H2O(l)= H2SO4。)； H= 130.3kJ mol2SO2+B2+2H2O= 4H +2Br + SO4 14.56; 2.31g演練5 金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氧化合物的污水，其中含氧化合物以 HCN、CN和金屬離子的配離子 M(CN) nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氧化合物含量的實(shí)驗(yàn) 步驟如下：水樣預(yù)處理：水木中加入磷酸和E

23、DTA ,在pH11,以試銀靈作指示劑，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。Ag + + 2CN = Ag(CN) 2根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)水樣預(yù)處理的目的是 。(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸儲(chǔ)瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 (4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填 褊高”無(wú)影響或 褊低)。(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水 100 mL,經(jīng)處理后用濃度為 0.010 00 mol L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了 21.00 mLo此水樣中含氧化合物的含量為 mg-L-1(以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1

24、)將含氧化合物全部轉(zhuǎn)化為 CN ; (2)完全吸收HCN,防止氣體放空;防止倒吸；(4)偏高；(5)109.2考點(diǎn)號(hào)以有機(jī)化學(xué)為切入點(diǎn)的計(jì)算豆素內(nèi)酯化學(xué)式為 C9H6C2,分子中除有一個(gè)苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過(guò)下列合(1)A的分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵， 如單鍵、雙鍵)。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , A的同分異構(gòu)體有多 種，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種(不包含A)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)現(xiàn)有B和C的混合物n mol,在空氣中完全燃燒消耗。2L,生成 CO2a L、H2O b g (氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下學(xué)習(xí)必備歡迎下載測(cè)定)。若設(shè)B、C混合物中含 B x mol,則x的計(jì)算式為： 【解析】H】卜一；口 : h。aHQ+與QTCQ+HQ .ZjE和C的混合物理完全燃燒消耗 ?19X號(hào)X22. 4 212.加若&C混合物中含Efmol,則含C (邛一Qmol,生成的坨。質(zhì)量上4=X18+3X18X(ti1)=分Sx+3X18=i 6 +咯案】0=器。4CHC貓-CH8OH小b y十出。77、0C=O(3)212. 8m X二a7fl考點(diǎn)&結(jié)合圖像