高考化學一輪復習真題考點集訓配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法含解析

1、【考點訓練】配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法【知識點的知識】1、題型分類：1）固體+水實驗步驟：計算-稱量-量取-溶解實驗器材：托盤天平 +藥匙（或鐐子）；合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒注意事項：計算、稱量和量取都要準確，溶解時固體要溶解完全2）液體+水實驗步驟：計算-量取-溶解實驗器材：合適的量筒 +膠頭滴管；燒杯+玻璃棒注意事項：計算、量取都要準確，同時需要兩種不同規(guī)格的量筒2、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法：實驗用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等.實驗步驟：計算-稱量藥品-量取水-攪拌溶解a.計算所需溶質和水的質量；b.用托盤天平稱量所需溶質，倒入燒杯

2、中；c.把水的密度近似看作 1g/cm3,用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質溶解；d.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質 量分數(shù)），放到試劑柜中.誤差分析1所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因：a.從計算錯誤角度考慮：水的質量算多了，溶質的質量算少了；b.從用托盤大平稱量的角度考慮：天平讀數(shù)有問題.藥品和祛碼放顛倒了，左盤放紙片但右盤沒有放紙片，調零時，游碼未撥回“ 0”刻度等；c.從用量筒量取液體的角度考慮：量取溶劑時，仰視讀數(shù)了；d.從轉移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內有水，量筒中的液體溶質未全部倒人燒杯中；e.

3、從藥品的純度角度考慮：溶質中含有雜質2所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的原因a.稱量時，所用祛碼已生銹或沾有油污；b.量取溶劑時，俯視讀數(shù)了.3、配制一定物質的量濃度溶液的方法：（1）容量瓶的選擇和注意事項：1）容量瓶是為配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器.常和移液管配合使用.以把某種物質分為若干等份.通常有 25, 50, 100, 250, 500, 1000mL等數(shù)種規(guī)格，實驗中常用的是 100和 250mL的容量瓶.2）注意事項：1容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致.2為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水.3）具體操作：在瓶中放水到標線附近， 塞緊瓶塞，使

4、其倒立2min,用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出.如果不漏，再把塞子旋轉 180 ,塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏.這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的.密合用的瓶塞必須妥為保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混.（2）溶液配制：1）實驗儀器：容量瓶（應注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）實驗原理：c=n/V3）實驗步驟：計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積.稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度.如托盤天平就不能稱出 5.85 g固體NaCl,量筒就不能量出 5.25 mL

5、液體的體積.因為他們的精確程 度為0.1 .建議使用電子天平.溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差.移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位.洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差.定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處.搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水.裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽.【命題方向】本考點重點考察一定物質的量濃度

6、溶液的配制步驟，需要重點掌握.題型一：實驗儀器典例1: （2014?東城區(qū)）欲配制濃度為 1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL用不到的儀器是（）A.容量瓶 B ,分液漏斗 C .玻璃棒 D .燒杯分析：根據(jù)實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確 定需要的儀器，進而判斷不需要的儀器.解答：實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當加水至液面距離刻度線12

7、cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下 搖勻，移入試劑瓶貼標簽貯存，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故選B.點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意根據(jù)c=nV理解溶液的配制.題型二：容量瓶的選擇及容量瓶標注的信息典例2：實驗室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（）A. 950mL 111.2g B . 500mL 117.0g C ,任意規(guī)格 111.2g D . 1000mL 117.0g 分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL 1

8、00 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種.因此只能配制一定體積的溶液，沒有 950mL的容量瓶，可配制 1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用.計算溶質 時也按1000mL來計算.解答：配制 2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化鈉的質量為：2mol/L x 1LX 58.5g/mol 117.0g .故選D.點評：只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液.計算時 也要按配制的體積來計算所需溶質.題型三：實驗操作步驟典例3:現(xiàn)用膽磯（CuSO45H2O配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是（）A.稱量時

9、，將膽磯晶體直接放在托盤天平的右盤上B .準確稱取16.0g膽磯，在1000mL容量瓶中溶解，定容C.準確稱取25.0g膽磯，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉移，定容D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸儲水至刻度線分析：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，祛碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片；B、不能在容量瓶內溶解藥品或稀釋溶液，產生熱效應影響溶液濃度；C、根據(jù)m=cVM十算配制1000mL溶液所需膽磯的質量，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL 容量瓶中，洗滌并轉移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸銅溶液；H定容后經振蕩、搖勻、靜

10、置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸儲 水補至刻度線，導致所配溶液的體積偏大.解答：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，祛碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，故A錯誤；B、不能在容量瓶內溶解藥品或稀釋溶液，產生熱效應影響溶液濃度，故B錯誤；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽磯的質量為 1LX0.1mol/L x 250g/mol=25.0g ,溶于水， 將所得溶液恢復到室溫，再轉移至 1000mL容量瓶中，洗滌并轉移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸銅 溶液，故C正確；H定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加

11、蒸儲水補至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選C.點評：A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，祛碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，故A錯誤；B、不能在容量瓶內溶解藥品或稀釋溶液，產生熱效應影響溶液濃度，故B錯誤；C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽磯的質量為 1LX0.1mol/L x 250g/mol=25.0g ,溶于水， 將所得溶液恢復到室溫，再轉移至 1000mL容量瓶中，洗滌并轉移，定容，可得 0.1mol/L的硫酸銅 溶液，故C正確；H定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸儲水補至刻度線，導致所配

12、溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選C.題型四：誤差分析典例4:使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸儲水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線.A.B.C.D.分析：分析操作對溶質的物質的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=nV判斷不當操作對所配溶液濃度影響.解答：用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，實際稱量

13、藥品的質量減小， 所配溶液難度偏低，故符合；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故不符合；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，移入容量瓶中溶質的物質的量偏小，所配 溶液濃度偏低，故符合；配制需加水定容，轉移溶液前容量瓶內有少量蒸儲水，對所配溶液無影響，故不符合；定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故符合；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸儲水至刻度線，導致溶液體積偏大， 所配溶液濃度偏小，故符合.所以符合.故選A.點評：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析及對物質的量濃度的

14、理解，難度不大，抓住c=nV分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響是解題的關鍵.【解題思路點撥】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析：（一）由概念不清引起的誤差1、容量瓶的容量與溶液體積不一致.例：用500mL容量瓶配制450mL0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g .分析：偏小.容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（ 50mL 100mL 250mL、 500mL 1000mD,用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質的量濃度的溶液.所以所需氫氧化鈉固 體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制 500mL溶液，再

15、取出450mL溶液即可.2、溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致.例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽磯 8.0g .分析：偏小.膽磯為 CuSO45H2Q而硫 酸銅溶液的溶質是 CuSO4配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g ,由于所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小.（二）由試劑純度引起的誤差3、結晶水合物風化或失水.例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水.分析：偏大.失水的生石膏中結晶水 含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的 物質的量濃度偏大.4、溶質中含有其他雜質.例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧

16、化鈉固體中含有氧化鈉雜質.分析：偏大.氧化鈉固體在配制過程 中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成 40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大.（三）由稱量不正確引起的誤差5、稱量過程中溶質吸收空氣中成分.例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長.分析：偏小.氫氧化鈉固體具 有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小.所以稱量氫氧化鈉固 體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好.6、稱量錯誤操作.例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片.分析：偏小.在紙片上稱量 氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶

17、質損失，濃度偏小.7、天平祛碼本身不標準.例：天平祛碼有銹蝕.分析：偏大.天平祛碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使祛碼的質 量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大.若天平祛碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小. 8、稱量時藥品祛碼位置互換.例：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g ,稱量時天平左盤放祛碼，右盤放藥品.分析：偏小.溶質的實際質量等于祛碼質量4.0g減去游碼質量0.4g ,為3.6g .即相差兩倍游碼所示的質量.若稱溶質的質量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量.9、量筒不干燥.例：配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸.分析：偏

18、小.相當于稀 釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小.10、量筒洗滌.例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸儲水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中.分析：偏大.用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在 制造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高. 11、量筒讀數(shù)錯誤.用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù).分析：偏大.讀數(shù)時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒 中濃硫酸的凹面處相平.仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配制的溶 液濃度偏大.（四）由溶解轉移過程引起的誤差12、未冷卻溶液直接轉移.例：配制氫

19、氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶 中并定容.分析：偏大.容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫.絕大多數(shù)物質在溶解或稀釋過程 中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度.氫氧化鈉固體溶于水放熱， 定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大.若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液 濃度偏小.13、轉移溶質有損失.例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出.分析：偏小.在溶解、轉移的過程中由于溶液濺出， 溶質有損失.使溶液濃度偏小.14、燒杯或玻璃棒未洗滌.例：轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒， 或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中.分

20、析：偏小.溶質有損失.使溶液濃度偏小.（五）由定容過程引起的誤差15、定容容積不準確.例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線.分析：偏小.當液面超過刻度線時，溶液濃度已經偏小.遇到這種情況，只有重新配制溶液.16、定容后多加蒸儲水.例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線.分析：偏小.容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是 因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變.此時加水會引起 濃度偏小.17、定容時視線不平視.例：定容時仰視.分析：偏低.定容時仰視，容量瓶內液面最低點高于刻度線，使?jié)舛绕?；反之，俯視時，容量瓶內液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕?/p>

21、.（六）對實驗結果無影響的操作18、稱量溶質的小燒杯沒有干燥.分析：無影響.因為所稱溶質質量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質的物質的量正確，則物質的量濃度 無影響.19、配制前容量瓶中有水滴.分析：無影響.溶質的質量和溶液的體積都沒有變化.20、定容搖勻后少量溶液外流.分析：無影響.定容搖勻后，溶液的配制已經完成.從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變.一、選擇題（共12小題）.實驗室里需要 480mL0.100mol/L的NaOH液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的 是（）稱取 1.92gNaOH,力口入 480mL水稱取1.92gNaOH,配成500mL溶液稱取2.0gNaOH,配成5

22、00mL溶液D.稱取 2.0gNaOH,力口入 500mL水.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A.欲配制質量分數(shù)為 10%勺ZnSO溶液，將10gZnSO.7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe （OH 3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸欲配制0.2mol/L 的N&CO溶液950mL,需要稱量 N&CO固體21.2g欲配制0.1mol/L 的NaOH液，將4.0g NaOH溶解于lL水中.配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是（）A.稱量時，右盤高，左盤低 B.定容時俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時液面超過了刻

23、度線.在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（）1mol Na 2CO固體溶于1L水中配成溶液，其物質的量濃度為1mol/L40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質量百分比濃度為40%22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為 1mol/L1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L.實驗室里需用道 480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（）A. 稱取7.6g硫酸銅，加入 500 mL的水B.稱取8.0g硫酸銅，配成 500mL溶液稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液稱取12.5g膽磯，加入 500mL水.實驗室中

24、需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是（）A . 950mL B . 500mL C . 1000mL D . 任意規(guī)格.配制一定物質的量濃度的KOH液時，下列操作對實驗結果沒有影響的（）A.容量瓶中原有少量蒸儲水B .洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中C.定容時觀察液面俯視D.定容加水超過刻度線又吸出少量.有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A.把ImolNaCl溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 1mol/LC.把7.4gCa （OH 2放入燒杯并

25、加水攪拌冷卻，將溶液轉移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/LD, 需要48mL0.1mol/L的N*CO溶液，應選用 50mL容量瓶 TOC o 1-5 h z .配制一定物質的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（）蒸儲燒瓶容量瓶玻璃棒量筒燒杯.A.B.C. D.利用100mL0.50mol?L_1 N&CO溶液配制Na+濃度為0.20mol?L1的溶液，下列操作正確的是（）A.將該N*CO溶液轉移至250mL容量瓶中，加蒸儲水稀釋至刻度線，搖勻B.將該N&CO溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取 150mL蒸儲水加入，攪拌C.將該N&CO溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量

26、取 400mL蒸儲水加入，攪拌D.將該N*CO溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸儲水稀釋至刻度線，搖勻.下列基本實驗操作方法，錯誤的是（）A.配制一定物質的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒2-3次，一起轉移入容量瓶中B.少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中C.用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時，不能把 NaO版在紙片上稱D.硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶貯存.在配制一定物質的量濃度的NaOH液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A . 所用NaOHB經潮解B .向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH液殘留在燒杯里D.定容時觀察液面仰視

27、二、填空題（共 3小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）.實驗室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L 的NaOH液，填空并請回答問題： （1）配制 480mL 1.0mol/L 的 NaOHO應稱取NaOH勺質量應選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器g mL容量瓶上標有以下五項 中 的 ;濃度 溫度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）;A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B、用天平準確稱取所需的NaOH勺質量，加入少量水（約 200ml）,用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH液沿玻璃棒注入容量瓶中D用50ml水洗滌燒杯2-3

28、次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是 ;A、稱量NaOH寸，祛碼錯放在左盤（注： 1g以下用游碼，以本題計算結果判斷）B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、定容時俯視刻度線Dk加蒸儲水時不慎超過了刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸儲水.用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做.用0.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaO昭液，該鹽酸溶液應注入 _ 滴定管中，滴定管中，滴定完成時如果用去鹽酸25.00mL,

29、則c （NaOM =mol/L .有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細口試劑瓶，標簽紙.（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為 98%密度為1.84g/cm 3的濃硫酸mL從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序.其編號排列是 .（3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質的量濃度偏小的有 （填序號）.用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；容量瓶中原有少量蒸儲水；定容時仰視觀察液面.三、解答題（共 3小題）（選答題，不自動判卷）.某同學需用 NaOHK體配制0.2mol/L 的NaO

30、M?夜480mL（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：.補充完整該實驗步驟計算稱量NaOH g溶解冷卻轉移 定容搖勻.（3）定容時的操作為 .（4）下列情況對所配制的 NaOH液濃度有何影響？（填“偏大” “偏小” “無影響”）A.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水 B.定容時仰視刻度線 C.溶液未經冷卻就立即轉移 D.稱量氫氧化鈉速度過慢 .下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a、量筒 b 、容量瓶 c 、滴定管 d 、托盤天平e 、溫度計使用容量瓶的第一步操作是 .若用上述儀器配制 500mL 2mol?L- 1的NaC

31、l溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和 .掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置.III（1）寫出下列儀器的名稱：a. b . 若利用裝置里I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ,冷凝水由 （填f或g） 口通入 口流出.（3）現(xiàn)需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL裝置H是某同學轉移溶液的示愈圖.圖中的錯誤是 .除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器 有：.根據(jù)計算得知，所需 NaOH的質量為 g配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）A,用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于

32、燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容盆瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（4）操彳A中，將洗滌液都移入容量瓶， 其目的是,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫， 這是因為：;（5）若實驗過程中加蒸儲水時不慎超過了刻度線應如何處理？ .【考點訓練】配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法-2參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題）.實驗室里需要 480mL0.100mol/L的NaOH液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制

33、，以下操作正確的 是（）稱取 1.92gNaOH,力口入 480mL水稱取1.92gNaOH,配成500mL溶液稱取2.0gNaOH,配成500mL溶液D.稱取 2.0gNaOH,力口入 500mL水考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：欲配制480mL 0.1mol?L1的NaOH液，需要配制 500ml 0.1mol?L 一的NaO聆液，溶液中NaOH勺物質白勺量為 0.5L X0.1mol?L 1=0.05mol ,需稱取 NaOH勺質量為 0.05mol x 40g/mol=2g , 據(jù)此 對各項進行判斷.解答： 解：由于實驗室中沒有 480mL容量瓶，只能選用 5

34、00mL容量瓶，即需要配制 500ml 0.1mol?L 1的NaO哈液，溶液中 NaO用勺物質的量為：0.05mol x 40g/mol=2g ;加入 500mL水，溶液的體積不 是 500mL 故選C.點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質的量濃度的溶液的 配制方法.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A.欲配制質量分數(shù)為 10%勺ZnSO溶液，將10gZnSO.7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe （OH 3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸欲配制0.2mol/L 的N&CO溶液950mL,需要稱量 N&CO固體21.2g欲

35、配制0.1mol/L 的NaOH液，將4.0g NaOH溶解于lL水中考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質量小于 10g；B.長時間煮沸導致產生沉淀；C.配制溶液應該是 1000mL稱量碳酸鈉固體質量=0.2mol/L x 1LX 106g/mol=21.2g ;D.4.0gNaOH的物質的量=一鼠。且_=0.1mol , c=工中V指溶液體積.40g/nolV解答：解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質量小于 10g,所以配制溶液質量分數(shù)小于10%故A錯誤;B.長時間煮沸導致膠體產生聚沉，從而導致生成沉淀而得不到膠體，故

36、 B錯誤；C.實驗室沒有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液應該是1000mLi稱量碳酸鈉固體質量=0.2mol/L x 1LX 106g/mol=21.2g ,故 C正確；D.4.0gNaOH的物質的量二4二g=0.1mol , Cq中V指溶液體積，欲配制 0.1mol/L的NaOH容液， 40g/nolV將4.0g NaOH溶解于水中配制成 1L溶液，故D錯誤；故選C.點評：本題考查了實驗方案設計評價，明確實驗原理是解本題關鍵，結合物質的構成、基本公式等 知識點來分析解答，易錯選項是C,很多同學at算時用 950mL的體積進行計算而導致錯誤，為易錯點.配制0.1mol/L的

37、NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是（）A.稱量時，右盤高，左盤低 B.定容時俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時液面超過了刻度線考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.專題：溶液和膠體專題.分析：A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放祛碼；B、定容時俯視讀取刻度，溶液的實際體積偏??；C、原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結果無影響；D定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大;解答： 解：根據(jù)c=_0和m=nKM進行判斷:A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放祛碼，稱量時，右盤高，左盤低，藥品實際質量偏大，n偏大，則c偏大，故A不選；c偏大，故B不選;C不

38、選；c偏小，故D選.B、定容時俯視讀取刻度，溶液的實際體積偏小， C、原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結果無影響，故 H定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大， 故選D.c=工的角度分析不當V點評：本題考查配制一定物質的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時從操作對溶液濃度的影響.在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（）1mol Na 2CO固體溶于1L水中配成溶液，其物質的量濃度為1mol/L40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質量百分比濃度為40%22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L

39、考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：A.1mol Na 2CO固體溶于1L水中配成溶液，所得溶液體積不是1L;B.溶質質量為40g,而溶液質量為140g,溶質質量分數(shù)小于 40%C.沒有告訴標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；D.根據(jù)物質的量濃度 c=計算.V解答： 解：A.1mol NaCO固體溶于1L水中配成溶液，配制的溶液體積不是1L,則物質的量濃度不是1mol/L ,故A錯誤；B.40g NaOH固體溶于100g水，溶液質量為140g,則溶液質量百分比濃度為：%X100% 40%140g故B錯誤；C.不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣

40、的物質的量，故 C錯誤；D.1molaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為：1皿口1 =1mol/L ,故D正確；1L故選D.點評：本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式 即可解答，注意溶液體積 V必須為最終配制溶液體積，不是加入的水的體積，C為易錯點，需要明確標況下氣體摩爾體積的使用條件.5.實驗室里需用道 480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（）A. 稱取7.6g硫酸銅，加入 500 mL的水B.稱取8.0g硫酸銅，配成 500mL溶液稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液稱取12.5g膽磯，加入 500mL水

41、考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析： 需要480mL溶液，實際只能配置 500mL根據(jù)n=cXV計算溶質的物質的量，配制硫酸銅溶 液可以用硫酸銅，也可以用膽磯，根據(jù) m=iKM計算各自質量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液 的體積.解答： 解：需要480mL溶液，實際只能配置 500mL配制500mL 0.100mol?L1的CuSO溶液，溶質 的物質的量為：n=cx V=0.5LX0.100mol/L=0.0500mol ,需要溶質的質量為：m (CuSO)=0.05mol x 160g/mol=8.0g ,或 m (CuSO?5H20) =0.05mol X250g/

42、mol=12.5g .A.應稱取8.0gCuS。，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故 A錯誤；B.稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液，故B正確；1C.稱取8.0gCuSC4,配成500mL溶披，溶披的濃度為0.100mol?L ,故C錯誤；D.稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故 D錯誤.故選B.點評：本題考查物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意兩點，一是配制硫酸銅溶液可以用 硫酸銅，也可以用膽磯，二是注意水的體積不等于溶液的體積.實驗室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是()A . 950mL

43、B . 500mL C . 1000mL D . 任意規(guī)格考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等，實驗室中沒有950mL規(guī)格的，所以在配制溶液時應該選取稍大的容量瓶.解答： 解：容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等，配制950mL的溶液，為減小誤差，應該一次性配制完成，故應選用稍大于950mL即選用1000mL容量瓶，故選C.點評：本題考查了實驗室一定量物質的量濃度溶液配制時對容量瓶規(guī)格的選取問題，題目難度不大，明確容量瓶的規(guī)格選取和使

44、用方法即可，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液步驟及儀器選用方 法.配制一定物質的量濃度的KOH液時，下列操作對實驗結果沒有影響的()A.容量瓶中原有少量蒸儲水B .洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中C.定容時觀察液面俯視D.定容加水超過刻度線又吸出少量考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c4判斷對溶液濃度的影響.V解答：解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸儲水，對所配溶液濃度無影響，故A正確； B、洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中，移入容量瓶內氫氧化鉀的質量減少，所配溶液濃度偏低，故B錯誤； C、定容時觀察

45、液面俯視，所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故 C錯誤；D定容加水超過刻度線，又吸出少量或導致吸出少量的溶質，所以溶質質量減小，導致所配溶液濃度偏小，故D錯誤.故選A.點評：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，題目難度中等，分析時注意從c=工分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷.V.有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A.把ImolNaCl溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 1mol/LC.把7.4gCa （OH 2放入燒杯并加水攪拌冷卻，將溶液轉移到10

46、0mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/LD. 需要48mL0.1mol/L的NaCO溶液，應選用 50mL容量瓶考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質的量濃度為1mol/L ;B、不能在容量瓶內溶解氯化鈉；C、未洗滌燒杯及玻璃棒，導致所配溶液濃度偏??；D沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶.解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質的量濃度為1mol/L ,體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、不能在容量瓶內溶解或稀釋，故B錯誤；C、未洗滌燒杯

47、及玻璃棒，移入容量瓶內氫氧化鈣白質量減小，所配溶液的濃度偏小，故C錯誤；D沒有48ml規(guī)格的容量瓶，故應選擇大于48ml且相近規(guī)格的容量瓶，太大的容量瓶會造成試劑浪費，故D正確.故選：D.點評： 本題考查對物質的量濃度的理解及溶液配制，難度不大，注意基礎知識的掌握.配制一定物質的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（）蒸儲燒瓶容量瓶玻璃棒量筒燒杯.A .B .C.D.考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.專題：化學實驗常用儀器.分析：配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量或量取、稀釋或溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此判斷使用的儀器，然后判斷選項中不需要儀器；注意蒸儲

48、燒瓶一般由于蒸儲操作中.解答：解：配制一定物質的量濃度的溶液，稱量或量取時通常使用托盤天平或量筒、稀釋或溶解時使用燒杯和玻璃棒、轉移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用膠頭滴管，所以選項中使用的儀器為：容量瓶 玻璃棒 量筒 燒杯；配制過程中不會用到蒸儲燒瓶，故選C.點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中儀器的選擇，難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)操作步驟正確判斷使用的儀器.利用100mL0.50mol?L1 N*CO溶液配制Na+濃度為0.20mol?L1的溶液，下列操作正確的是（）A.將該N&CG溶液轉移至250mL容量瓶中，加蒸儲水稀釋至刻度線，搖勻B.將該N

49、&CG溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取 150mL蒸儲水加入，攪拌C.將該NaaCO溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量取 400mL蒸儲水加入，攪拌D.將該N&CO溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸儲水稀釋至刻度線，搖勻考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.專題：化學實驗基本操作.分析：A、容量瓶不能作為稀釋儀器；B、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶；H根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算配制后的溶液的體積，再根據(jù)配制步驟進行即可.解答：解：A、容量瓶不能作為稀釋儀器，是一種定容儀器，故A錯誤；B、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質

50、的量保持不變，11算需要溶液的體積為：:mL=500mL0.2故B錯誤；C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來定容，不能在燒杯中進行，且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是 500mL故C錯誤；H根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質的量保持不變，11算需要溶液的體積為： mL=500mLCL 2要使用500mL的容量瓶，故 D正確.故選D.點評：本題考查一定體積一定濃度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原則以及配置的方法和有關的計算知識，難度不大.下列基本實驗操作方法，錯誤的是（）A.配制一定物質的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，要用水洗滌量筒2-3次，一起

51、轉移入容量瓶中B.少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉塊放回原瓶中C.用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時，不能把 NaO版在紙片上稱D.硅酸鈉溶液用帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶貯存考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法；計量儀器及使用方法；化學試劑的存放. 專題：化學實驗基本操作.分析：A.用于量取濃硫酸的量筒不能洗滌，否則會導致量取的硫酸的物質的量偏大；B.鈉化學性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，使用剩余的鈉可以放回試劑瓶，不會污染原試劑；C.氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，需要放在小燒杯中快速稱量；D.硅酸鈉具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞的試劑瓶盛放.解答：解：A.配制一定物

52、質的量濃度硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸后，不能用水洗滌量筒，否則會導致量取的硫酸的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故 A錯誤；B.鈉密度小于煤油，所以少量的鈉保存在煤油中；鈉不會污染原試劑瓶中試劑，故使用后多余的鈉 塊放回原并S中，故 B正確；C.氫氧化鈉具有腐蝕性， 不能直接放在紙片上稱量， 稱量時需要放在小燒杯中快速稱量，故C正確;D.硅酸鈉具有粘性，能夠將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，可以使用橡膠塞的試劑瓶，故 D正確；故選A.點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法、化學試劑的保存方法等知識，題目難度中等,注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確

53、化學試劑的化學性質及正確保存方法.在配制一定物質的量濃度的 NaOH液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A . 所用NaOHB經潮解B .向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOHt液殘留在燒杯里D.定容時觀察液面仰視考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.專題：化學實驗基本操作.分析： 分析操作對n、V的具體影響，根據(jù) c=工分析不當操作對濃度的影響.V解答： 解：A所用NaOHB經潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故 A錯誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故 B正確；C、有少量NaO血液殘留在燒

54、杯里，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；H定容時仰視觀察液面，實際加水量超過了容量瓶的容積，所配溶液濃度偏低，故D錯誤.故選：B.點評：考查一定物質的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c式理解溶液配制的操作與誤差分析，難V度不大.二、填空題（共 3小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）.實驗室用NaOH固體配制480ml 1.0mol/L 的NaO哈液，填空并請回答問題：（1）配制 480mL 1.0mol/L 的 NaO聆液應稱取NaOH勺質量應選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器20 g 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶上標有以下五項中的;濃度 溫

55、度 容量 壓強刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCDFEA ;A、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B、用天平準確稱取所需的 NaOH勺質量，加入少量水（約 200ml）,用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶 解C、將已冷卻的NaOH液沿玻璃棒注入容量瓶中H用50ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABD ;A、稱量NaOH寸，祛碼錯放在左盤（注： 1g以下用游碼，以本題計算結果判斷）B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

56、C、定容時俯視刻度線H加蒸儲水時不慎超過了刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸儲水.考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：（1）根據(jù)m=nM=cvMf算溶質的質量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；根據(jù)容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據(jù)實驗操作的步驟；（4）根據(jù)c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷.解答： 解：（1）溶質的質量 m=nM=cvM=1mol/L 0.5L x 40g/mol=20g,配制 500mL溶液，則選用容 量瓶的規(guī)格為500mL配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等

57、操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線 12cm時，改用膠頭滴管滴加， 所以還需要的儀器為燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管， 故答案為：20; 500;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管； 因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCDFEA（4） A、稱量NaOH寸，祛碼錯放在左盤，溶質的質量減少，濃度偏小，故 A正確；B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故B正確；C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大

58、，故 C錯誤；Dk加蒸儲水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故 D正確；E、配制前，容量瓶中有少量蒸儲水，無影響，濃度不變，故 E錯誤；故答案為：ABD點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方 法和注意事項.用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定.用0.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaO哈液，該鹽酸溶液應注入 酸式滴定 管中，滴定管中，滴定完成時如果用去鹽酸 25.00mL,則c （NaOH = 0.10 mol/L .考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法；中

59、和滴定.專題：化學實驗基本操作.分析：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴 定，中和滴定的實質是 H+OH =HQ據(jù)此計算氫氧化鈉的濃度.解答：解：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做中和滴定，酸應該放在酸式滴定管中，堿應該放在堿式滴定管中，酸堿中和的實質是H+OH =HaO,所以c鹽酸？V鹽酸土氫氧彳m?V氫氧化鈉，所以c （NaOH =0.10mol/L ,故答案為：中和滴定；酸式； 0.10.點評： 本題考查學生酸堿中和滴定的概念和實質，屬于基本知識的考查，難度不大.有下列化學儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙，

60、燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管， 細口試劑瓶，標簽紙.（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm 3的濃硫酸 27.2mL.從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序.其編號排列是.（3）若實驗遇到下列情況，所配硫酸溶液的物質的量濃度偏小的有 （填序號）.用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；容量瓶中原有少量蒸儲水；定容時仰視觀察液面.考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法.分析：（1）可設出溶液的體積，利用m=p V求出質量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變來列式解答；根據(jù)實驗操作的步驟；（