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文檔簡介

1、量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述基礎初探教材整理1原子軌道1電子層2.能級 在同一電子層中，電子所具有的能量可能不同，所以同一電子層可分成不同的能級，用s、p、d、f 表示。分層標準電子離核的遠近n的取值1234567符號KLMNOPQ能量低高離核近遠3原子軌道(1)概念：原子中的單個電子的空間運動狀態(tài)。(2)n值所對應的能級和原子軌道的情況n(電子層)能級原子軌道取值符號符號符號數(shù)目1Ks 2Ls p 3Ms p d 4Ns p d f 1s12s12p33s13p33d54s14p34d54f74自旋運動狀態(tài)處于同一原子軌道上的電子自旋運動狀態(tài)只有兩種，分別用符號“”和“”表示。練習：

2、(1)離核越近的電子，能量越低。( )(2)第n電子層共有n個能級，n2個原子軌道。( )(3)每個軌道容納的2個電子自旋方向不固定。( )(4)n2時，有2s、2px、2py、2pz四個原子軌道。( )教材整理2原子軌道的圖形描述和電子云1原子軌道的圖形描述(1)對象：原子中單個電子的空間運動狀態(tài)即原子軌道。(2)方法：用直角坐標系標注。(3)意義：表示原子軌道的空間分布。(4)形狀：s軌道球形；p軌道在空間的分布特點是分別相對于x、y、z軸對稱，呈啞鈴形()。2電子云(1)概念：描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形。(2)含義：用單位體積內(nèi)小點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大

3、小。思考：電子云中的每一個小點就是一個電子，對嗎？合作探究原子核外電子運動狀態(tài)的探究探究背景多電子原子如氧原子，電子的運動區(qū)域不同，其能量不同，而且電子的運動軌跡也不同。探究問題1多電子原子中，電子的運動區(qū)域與其能量的高低之間有何關(guān)系？不對多電子原子中，通常能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運動，而能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。2不同電子層的同種能級的原子軌道形狀是否完全相同？核心突破1電子層數(shù)(n)、能級數(shù)、原子軌道數(shù)、容納電子數(shù)的關(guān)系：2.不同原子軌道能量大小的關(guān)系：不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，但不完全相同。只是原子軌道的半徑不同，能級序數(shù)n越大，電子的能量越大，原子軌道的半徑越大。例如1s、2s、3s軌道均為球形，原子軌道半徑：r(1s)r(2s)r(3s)。n取值1234n能級數(shù)1234n原子軌道數(shù)14916n2最多容納電子數(shù)2818322n23s軌道為球形，p軌道為“”形，并不是說s能級電子繞核做圓周運動，p能級電子繞

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