鋰離子電池負極材料電解質(zhì)課件

1、第五章 鋰離子電池5.1 鋰離子電池的構(gòu)造和優(yōu)點5.2 二次鋰離子電池的發(fā)展現(xiàn)狀5.3 二次鋰離子電池的正極材料 與合成方法5.4 二次鋰離子電池的負極材料5.5 二次鋰離子電池的電解質(zhì)材料5.4二次鋰離子電池的負極材料 5.4.1、碳負極材料5.4.2、新型合金材料 一、硅及硅化物 二、錫基材料一、 碳材料的種類及結(jié)構(gòu)碳材料的結(jié)構(gòu)可以從晶體學、堆積方式和對稱性等多個角度來劃分。從晶體學角度而言劃分為：晶體和無定型。從堆積方式可以分為：石墨、軟碳、硬碳5.4.1碳負極材料材料的結(jié)構(gòu)1、ABAB.六方形結(jié)構(gòu)2H2、ABCABC菱形結(jié)構(gòu)3R材料的結(jié)構(gòu)理想單晶d002=0.3354nm無定型碳d00

2、2=0.370nm二. 碳材料的電化學性能1.石墨化碳材料二. 碳材料的電化學性能1.石墨化碳材料鋰的插入定位在0.25V以下（相對于Li+/Li電位)；形成階化合物；最大可逆容量為372mAhg，即對應于LiC6一階化合物。 一階化合物LiC6的層間距為0.37nm，形成AAA堆積序列。 插鋰過程石墨化碳材料在鋰插入時，首先存在著一個比較重要的過程：形成鈍化膜或電解質(zhì)電極界面膜（Solid-Electrolyte Interface，SEI)。其形成一般分為以下3個步驟：0.5V以上膜的開始形成；05502V主要成膜過程；0.2V才開始鋰的插入。如果膜不穩(wěn)定，或致密性不夠，一方面電解液會繼續(xù)

3、發(fā)生分解，另一方面，溶劑會發(fā)生插入，導致碳結(jié)構(gòu)的破壞。表面膜的好壞與碳材料的種類、電解液的組成有很大的關(guān)系。2、無定形碳材料 它的主要特點為：1、制備溫度低，2、其002面對應的X射線衍射峰比較寬，層間距d002一般在0.344nm以上。存在的問題1、與溶劑相容性問題，造成層間剝落2、過低的插鋰電位，造成過充時鋰的沉積；3、相對低的比容量；4、鋰的擴散系數(shù)較低。解決的方法1、對材料進行改性2、新材料的研制三. 碳材料的改性1、 引入非金屬(硼、氮、硅、磷、硫) 2、 引入金屬元素 3、表面處理 氧化處理 表面涂層 磷元素引入到石油焦中主要是影響碳材料的表面結(jié)構(gòu)，使碳材料的層間距增加，石墨晶體變

4、大，摻雜效果導致可逆容量高達550mAhg。1、引入非金屬2、引入金屬元素鉀引入到碳材料中是通過首先形成插入化合物KC8 增大了層間距，有利鋰的插入。鋁和鎵它們與碳原子形成固溶體，組成的平面結(jié)構(gòu)中，由于鋁和鎵的PZ軌道為空軌道，因而可以儲存更多的鋰，提高可逆容量。 3、表面處理氧化處理主要方法有：氣相氟化和氧化、液相氧化、等離子處理、形成表面層等。1、一方面將一些不規(guī)則結(jié)構(gòu)如SP3雜化碳原子、碳鏈等除去；2、另一方面形成一些納米級微孔或通道，這樣增加鋰插入和脫插的通道，同時也增加鋰的儲存位置，有利于可逆插鋰容量的提高。3、另外，表面形成CO等與石墨晶體表面發(fā)生緊密結(jié)合,在鋰插入的過程中形成致密

5、鈍化膜，減少了溶劑分子的共插入，從而抑制電解液的分解。5.4.2、新型合金材料研究背景合金的主要優(yōu)點是：加工性能好、導電性好、對環(huán)境的敏感性沒有碳材料明顯、具有快速充放電能力、防止溶劑的共插入等。從目前研究的材料來看是多種多樣。我們按基體材料來分，主要分為以下幾類：錫基合金、硅基合金、鍺基合金、鎂基合金和其他合金。一、硅及硅化物1、無定型硅的特點：容量高但循環(huán)差。改進措施：制備納米材料。 硅有晶體和無定形兩種形式。作為鋰離子電池負極材料，以無定形硅的性能較佳。因此在制備硅時，可加入一些非晶物，如非金屬、金屬等，以得到無定形硅。硅與Li的插人化合物可達Li5Si的水平，在以金屬鋰為參比電極的范圍

6、內(nèi)01.0V，可逆容量可高達800mAhg以上，甚至可高達1000mAhg以上，但是容量衰減快。當硅為納米級(幾十nm)時，容量在第10次還可達1700mAhg以上。粗糙Cu箔表面Si薄膜的掃描電鏡圖（a）低倍形貌（b）高倍形貌從SEM圖中看出，Si薄膜的表面均勻，粒子的堆積不是十分致密，有明顯的孔洞形成，這種結(jié)構(gòu)不僅有利于緩沖電極在反應中的體積變化，而且有益于Li離子的遷移，從而提高電極的倍率性能和循環(huán)穩(wěn)定性。2、硅的化合物圖3. 不同厚度Si薄膜的放電容量比較厚度為312納米的Si薄膜表現(xiàn)出較高的比容量和穩(wěn)定的循環(huán)性能。圖4. Si薄膜的充放電特性曲線從Si薄膜電極的前兩次充放電曲線可以看

7、出在首次循環(huán)中，只存在0.2 V的嵌鋰平臺，然而在接下來的第二次嵌鋰過程中，在0.45V和0.2 V附近分別出現(xiàn)了兩個嵌鋰平臺，這說明在循環(huán)過程中，Si薄膜中發(fā)生了一定的結(jié)構(gòu)變化點。1.錫的氧化物儲鋰機理錫的氧化物之所以能可逆儲鋰，目前存在著兩種看法：一種為合金型，另一種為離子型。i.合金型認為其過程如下：Li+SnO2(SnO)Sn+Li2OSn+LiLixSn (x44)即鋰先與錫的氧化物發(fā)生氧化還原反應，生成氧化鋰和金屬錫，隨后鋰與還原出來的錫形成合金。二、錫基材料ii、離子型(以SnB0.5P0.5O3為例)離子型認為其過程如下：Li+SnO2(SnO) LixSnO2(LixSnO)

8、即鋰在其中是以離子的形式存在，沒有生成單獨的Li2O相，第一次充放電效率比較高。通過LiNMR(以LiCl的水溶液作為參比)觀察到插入鋰的離子性成分較其他的負極材料要多一些，這就間接證明了離子型機理。iii、復合型但是，也有觀察到復合型的，即鋰插入SnO時，四方形SnO發(fā)生還原生成-Sn，與Li2O有強烈作用的金屬錫；鋰發(fā)生脫插時，該過程部分可逆，形成SnO，同時也能觀察到Sn(1V)的形成。 降低不可逆容量的方法 為了減少氧化錫的不可逆容量，將SnO2與Li3N進行研磨，得到Li2O與Sn的混合物，Sn的分布比較均勻，粒子大小在100nm或更小的范圍內(nèi)，因此在第一次充放電過程中，不可逆容量明

9、顯減少。另外通過模板合成納米級SnO2，粒子分散單一，為110nm，就像梳子上的棕一樣，可快速充放電，8C充放電時容量也達700mAhg以上，而且容量衰減很慢。具體機理還有待進一步研究。2、復合氧化物A、制備方法a、在氧化亞錫、氧化錫中引入一些非金屬、金屬氧化物，如B、A1、P、Si、Ge、Ti、Mn、Fe、Zn等，并進行熱處理，可以得到復合氧化物。b.球磨SnO和B2O3同樣可得到復合氧化物。B、 結(jié)構(gòu) 所得復合物為無定形結(jié)構(gòu)，它由活性中心SnO鍵和周圍的無規(guī)網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)組成。無規(guī)網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)由加入的其他氧化物組成，它們使活性中心相互隔離開來，因而能夠有效地儲鋰。C、 容量 容量大小與SnO活性中心

10、的多少有關(guān)，最大可逆容量超過600mAh/g。 另外，加入的其他氧化物使混合物形成無定形玻璃體，同結(jié)晶態(tài)的錫的氧化物相比，鋰的擴散系數(shù)提高，有利于鋰的可逆插人和脫出。 該復合氧化物的密度比石墨高，可達3.7gcm3，每摩爾復合單元氧化物可儲存8mol鋰，體積容量密度大于2200mAh/cm3，比當今的碳基負極材料要高2倍以上。該無定形結(jié)構(gòu)在可逆充放電過程中沒有遭到破壞。C、錫基合金錫基合金主要是利用Sn能與Li形成高達Li22Sn4的合金，因此理論容量高，然而鋰與單一金屬形成合金LixM時，體積膨脹很大，再加之金屬間相LixM像鹽一樣很脆，因此循環(huán)性能不好，所以一般是以兩種金屬MM作為鋰插入的

11、電極基體，其中金屬之一M為非活性物質(zhì)，而且比較軟，這樣，鋰插入活性物質(zhì)M中時由于M的可延性，使體積變化大大減小。Sn可以與Sb、Cd、Ni、Mo、Fe、Cu等其他金屬一起形成合金。i、Sn-Cu合金 Sn是活性材料，Cu是惰性材料，研究結(jié)果認為銅在02.0V電壓范圍內(nèi)并不與鋰形成合金，因此可作為惰性材料，一方面提供導電性能，另一方面提供穩(wěn)定的框架結(jié)構(gòu)，就像正極氧化物材料中的氧原子一樣。在Cu與Sn形成的CuSn和Cu6Sn(51)等幾種合金形式。鋰的插入過程:1、 在0.4V的放電平臺首先形成Li2CuSn結(jié)構(gòu)，Cu6Sn5+Li Li2CuSn2、達0.1V以下時， Li2CuSn +Li

12、Li4.4Sn +Cu ，鋰的脫出過程:首先鋰從Li4.4Sn-Li Li4.4-xSn。隨鋰的不斷脫出，Li4.4-xSn+Cu Li2CuSn。Li2CuSn-Li+Cu Li2-xCuSn。Li2-xCuSn Li+Cu Cu6Sn5。0.8V的電壓平臺對應于Li2-xCuSn與Cu6Sn5的共存。初始容量為200mAh/g，比石墨小，但是體積容量大。以8.28g/cm3的密度為例，200mAh/g對應于1656mAh/cm3，而LiC6僅為850mAh/cm3。結(jié)束語目前盡管研究的鋰二次電池負極材料多種多樣，但是市場上還是以石墨基碳材料為主要負極材料。從其今后的發(fā)展趨勢來看，市場上除了

13、出現(xiàn)對石墨基碳材料進行改善的產(chǎn)品外，隨著固體電解質(zhì)的發(fā)展，鋰合金負極的應用將是不可阻擋的，最終有可能產(chǎn)生金屬鋰負極的商品。當然，一些新型的負極材料也在不斷的探索之中。正極電解質(zhì)負極 新型電解質(zhì)新型鋰鹽新型溶劑鋰鹽LiPF6有機溶劑碳酸酯類物質(zhì)熱穩(wěn)定性差；易水解;制備困難。易燃、易爆5.5 二次鋰離子電池的電解質(zhì)材料5.5.1非水液體電解質(zhì)的研究1. 新鋰鹽的研究2. 新型溶劑的研究亞硫酸酯類物質(zhì)（ES、PS、DMS、DES）雙草酸基硼酸鋰（LiBOB）可以解決現(xiàn)存問題，改善電池的性能LiBOB的熱穩(wěn)定性LiBOB分解溫度：302 LiPF6分解溫度： 80LiBOB在N2中的熱重分析曲線LiB

14、OB熱穩(wěn)定性高于LiPF6LiBOB電解液的熱穩(wěn)定性0.8 molL-1 LiBOB EC/EMC/DEC (1:1:1)電解液1.0 molL-1 LiPF6 EC/EMC/DEC (1:1:1)電解液 LiPF6EMC和DECECLiBOBLiBOB電解液熱穩(wěn)定性高于LiPF6電解液LiPF6LiBOB的電化學穩(wěn)定性LiBOBLiBOBEC/DEC/EMC(1:1:1)PCLiBOB電化學穩(wěn)定性高于LiPF6在電池中應用LiBOB與LiPF6相比，如何？LiBOB在鋰離子電池中的應用0.8 molL-1 LiBOB EC/EMC/DEC (質(zhì)量比1:1:1)安全性能：使用LiBOB優(yōu)于Li

15、PF6使用性能LiBOB非常適用于LiMn2O4/Li電池，安全性能和使用性能都優(yōu)于LiPF6LiMn2O4/Li尖晶石LiMn2O4 成本低，耐過充性能和安全性能較好，很有希望作為電動汽車用動力電池的正極材料。 5.5.2 Aqueous rechargeable lithium battery (ARLB: 水鋰電) aqueous electrolytesShortcomings of lithium ion batteries using organic electrolytes:Safety due to combustibility of liquid organic electr

16、olytes especially in the case of large-scale of energy storageIonic conductivity is about 2 orders of magnitude lower than aqueous electrolytesCost is high due to strict requirements on the content of moisture during manufacture processThin electrode and complicated technologyHigh price of lithium s

17、alts and separatorsEnvironmental problems such as the remained LiPF6, not completely “green”Easy to produceGood availability of lithium saltsHigh ionic conductivity, about 1-2 orders of magnitude higher than organic electrolyte, suitable for charge and discharge at high rateGood safety, no combustib

18、ility or explosionLow cost for production due to no requirements on the content of moistureMain side products are H2 and O2, no pollution to environment and fading on electrolytes Good durability to overcharge since the product from the positive electrode, O2, can diffuse into the negative electrode

19、 and be reduced to H2OLow requirements on separators especially the shut-down performanceFriendly to environment, completely GREEN Advantages of batteries using aqueous electrolytes based on lithium saltsW. Li, J. R. Dahn, D. Wainwright, Science, 264, 1115 (1994).Poor cycling.LiMn2O4/VO2(B)History on Aqueous Rechargeable Lithium Batteries (ARLBs)Possibility and availability.J. Glanz, Science, 264, 1084 (1994).CommentsNarrow electrochemical stability window since theoretic decomposition voltage o