原子結(jié)構(gòu)示意圖、相對(duì)原子質(zhì)量

1、第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒問(wèn)題討論：1、物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？2、微粒有哪些性質(zhì)？3、微粒的種類有哪些？4、用微粒的性質(zhì)解釋：純凈物和混合物 物理變化和化學(xué)變化 熱脹冷縮 物 理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成二、微粒的性質(zhì)質(zhì)量和體積極小肉眼看不到不斷運(yùn)動(dòng)溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快微粒間有空隙空隙大小決定物質(zhì)狀態(tài)三、微粒的種類分子 原子離子用微粒性質(zhì)解釋：純凈物和混合物同種微粒和不同種微粒物理變化和化學(xué)變化微粒不變和微粒改變熱脹冷縮微粒間空隙的改變(4)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)單個(gè)微粒只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)槲锢硇再|(zhì)是宏觀現(xiàn)象，多微粒集合體的共同體現(xiàn)。問(wèn)題討論1、化學(xué)變化是如何

2、發(fā)生的？2、如何理解分子和原子這兩種微粒？一、分子1、是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，具有微粒的性質(zhì)。2、是由原子構(gòu)成，至少含兩個(gè)原子。3、分割的條件：化學(xué)變化化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分為原子，原子 重新組成新的分子。二、原子1、是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，2、是構(gòu)成分子的一種微粒，3、不是最小微粒，是可以再分的 是化學(xué)變化中最小微粒討論：分子與原子主要區(qū)別？在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分。本節(jié)探究的主要問(wèn)題1、原子是怎樣構(gòu)成的？2、離子是怎樣形成的？一、原子結(jié)構(gòu)原子核外電子（負(fù)電）原子核（正電）質(zhì)子(正電）中子（不帶電）1、原子呈電中性質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)2、體積分布原子核體積極小，電子在核外很大

3、的空間內(nèi)繞核高速運(yùn)動(dòng)。3、質(zhì)量分布原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量很小。（質(zhì)子質(zhì)量=中子質(zhì)量=電子質(zhì)量的1836倍）4、原子的種類決定于原子結(jié)構(gòu)的質(zhì)子數(shù)二、離子1、含義：帶電的原子或原子團(tuán)2、形成原子得電子帶負(fù)電陰離子失電子帶正電陽(yáng)離子帶電的多少由得或失電子數(shù)決定的3、表示法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)“n+或n-”(n為1可省去）4、轉(zhuǎn)化原子 離子5、離子的種類 陽(yáng)離子：H+ 、 K+ 、 Na+ 、 Ag+ Ca2+、 Mg2+ 、 Zn2+ Cu2+ Fe2+ 、 Fe3+ Al3+ NH4+ 陰離子：Cl- 、 O2- OH- 、 NO3-、 CO32- 、 SO42- 銨根離子氫氧根離

4、子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子 歸納 原子物質(zhì)原子分子聚集構(gòu)成聚集物質(zhì)原子形成離子聚集物質(zhì)歸納：物質(zhì)的構(gòu)成原子 物質(zhì)分子離子本節(jié)探究的主要問(wèn)題1、理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義2、會(huì)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量一、相對(duì)原子質(zhì)量1、含義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)質(zhì)量。即：某原子的相對(duì)質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量(Kg)碳原子質(zhì)量的1/12(Kg)注：?jiǎn)挝粸?，省略不寫。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （不作要求）二、相對(duì)分子質(zhì)量1、含義構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2、應(yīng)用 要求會(huì)計(jì)算問(wèn)題討論1、鎂原子的相對(duì)質(zhì)量是24，水分子的相對(duì)分子質(zhì) 量是18，各是什么含義？。 2、相同質(zhì)量的H2、O2、CO2、NH3、N2其分子 個(gè)數(shù)由多到少的順序是