高考化學(xué)試題預(yù)測(cè) 氧化還原反應(yīng)預(yù)測(cè)及解析題

1、6/62019年高考化學(xué)試題預(yù)測(cè) 氧化復(fù)原反響預(yù)測(cè)及解析題高考化學(xué)試題預(yù)測(cè) 氧化復(fù)原反響預(yù)測(cè)及解析題【】高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)一是要掌握所有的知識(shí)點(diǎn) ,二就是要大量的做題 ,查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯就為各位考生帶來(lái)了高考化學(xué)試題預(yù)測(cè) 氧化復(fù)原反響預(yù)測(cè)及解析題【例1】亞氨基羥(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器 ,平安性好的固體儲(chǔ)氫材料 ,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(B)A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同【解析】A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+

2、半徑小于HD選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程 ,而該方法為化學(xué)方法?！纠?】用雙線橋和單線橋標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O1.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.該反響屬于復(fù)分解反響D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案C2.氮化鋁(AlN

3、,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下 ,AlN可通過(guò)反響：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.上述反響中 ,N2是復(fù)原劑 ,Al2O3是氧化劑B.上述反響中 ,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g答案B解析該反響中N2降價(jià)為氧化劑 ,C升價(jià)為復(fù)原劑 ,每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子 ,AlN中Al為+3價(jià) ,N為-3價(jià)。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。3.鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí) ,被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為A.2

4、mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol答案D解析此題主要考查氧化復(fù)原反響的配平：Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O ,Zn：0+2 ,化合價(jià)改變值為：(2-0)1=2 ,N：+5-3 ,化合價(jià)的改變值為：(5+3)1=8 ,根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4 ,NH4NO3前配1 ,然后根據(jù)反響前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 ,找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí) ,被復(fù)原的HNO3為0.25mol。4.以下類型的反響 ,一定發(fā)

5、生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反響 B.分解反響 C.置換反響 D.復(fù)分解反響答案C解析置換反響中肯定有單質(zhì)參加 ,一定屬于氧化復(fù)原反響 ,即一定有電子轉(zhuǎn)移 ,C項(xiàng)正確。5.常溫下 ,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 ,可發(fā)生如下兩個(gè)反響：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O ,2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+H+以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng) ,其復(fù)原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過(guò)程中 ,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過(guò)程中 ,Fe2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格防止混入Fe2+答案CD解析由氧化復(fù)原反響的強(qiáng)弱律可知 ,氧化性

6、是氧化劑大于氧化產(chǎn)物 ,復(fù)原性是復(fù)原劑大于復(fù)原產(chǎn)物 ,由方程一可知 ,氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng) ,由方程二可知 ,復(fù)原劑H2O2復(fù)原性比 ,原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng) ,所以A錯(cuò)誤;方程一和方程二相加 ,即H2O2分解生成H2O和O2 ,H2O2呈弱酸性 ,所以隨著反響進(jìn)行 ,pH升高 ,B錯(cuò)誤;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑 ,所以總量不變 ,C正確;因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解 ,所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要防止混入Fe2+ ,D正確。 6.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反響：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=

7、Fe2O3+3H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反響中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案A解析反響2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2 ,1molO2在反響中得到4mol電子 ,同樣在反響4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2 ,而且兩個(gè)反響中氧氣的系數(shù)都是1 ,因此得到的電子均是4mol ,故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池 ,其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕 ,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕 ,而且主要是發(fā)生吸

8、氧腐蝕 ,因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.以下有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.采用原煤脫硫技術(shù) ,可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃 ,可用作木材防腐劑C.自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒 ,因此氯氣無(wú)毒D.維生素C具有復(fù)原性 ,可用作食品抗氧化劑答案C解析根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體 ,因氯氣與水反響生成的HClO具有強(qiáng)氧化性 ,所以常用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒殺菌。因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。8.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2與H2O反響制O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C

9、.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響 ,證明H2O2具有復(fù)原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O解析B中元素不守恒 ,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;C中的HClO是弱酸 ,不能拆成離子形式;D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題 ,但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化 ,不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有復(fù)原性的目的(復(fù)原性：HClH2O2 ,HCl先反響) ,D錯(cuò)。答案A9.氧化復(fù)原反響中 ,水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與

10、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比擬 ,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析反響B(tài)r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中 ,水既非氧化劑又非復(fù)原劑。A中水既非氧化劑又非復(fù)原劑;B中水既非氧化劑又非復(fù)原劑;C中水復(fù)原劑;D中水作氧化劑。答案CD10.氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中廣泛存在 ,以下生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化復(fù)原反響的是()A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐解析豆腐的點(diǎn)制屬

11、于膠體的聚沉 ,是物理變化。答案D11.以下氧化復(fù)原反響中 ,水作為氧化劑的是()A.CO+H2O=高溫CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2解析解題時(shí)抓住氧化劑在反響中化合價(jià)降低這一根本點(diǎn) ,H2O作氧化劑只能是H元素化合價(jià)降低 ,B中N元素化合價(jià)局部升高 ,局部降低 ,C中Na2O2中O元素化合價(jià)局部升高 ,局部降低 ,D中氧化劑為F2。答案A12.在以下變化大氣固氮熾熱的碳和濃HNO3反響實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中 ,按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列 ,正確的選項(xiàng)是()A.B.C.D.解析大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物