金屬晶體的原子堆積

1、二、金屬晶體的原子堆積模型 配位數(shù)為4配位數(shù)為6密置層非密置層12341234561.二維平面的堆積方式配位數(shù)：在晶體中，與粒子緊密相鄰的粒子個(gè)數(shù)（1）非密置層在三維空間堆積2.三維空間的堆積方式a.簡(jiǎn)單立方堆積：每個(gè)晶胞含 個(gè)原子，空間利用（52%），配位數(shù)為 ，只有金屬（Po）采取這種堆積方式。16 思考金屬晶體的四種堆積方式原子的空間利用率多大，如何計(jì)算？ （1）首先把堆積方式抽象成晶胞模型； （2）均攤法計(jì)算晶胞的微粒個(gè)數(shù)，計(jì)算微粒所占的體積； （3）計(jì)算晶胞的總體積； （4）空間利用率等于結(jié)構(gòu)粒子總體積比晶胞總體積。b、體心立方堆積：每個(gè)晶胞含 個(gè)原子，空間利用率（68%），配位數(shù)為

2、 ，堿金屬、Fe等采取這種堆積方式。28123456 第二層對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn) 1，3，5 位 ( 或?qū)?zhǔn) 2，4，6 位，其情形是一樣的 )123456AB，思考：第三層如何才能作到密置層的堆積呢？123456123456-鎂型123456第三層的一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層每一個(gè)球，于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即 AB AB 堆積方式。（2）密置層在三維空間堆積a、六方最密堆積 下圖是鎂型緊密堆積的前視圖ABABA123456123456789101112配位數(shù)為 ，12六方最密堆積六方最密堆積晶胞 特點(diǎn)：上下底面邊長(zhǎng)相等，內(nèi)角分別為60、 120，高比上下底面邊長(zhǎng)大，垂

3、直的四面為長(zhǎng)方形。每個(gè)晶胞含 個(gè)原子，空間利用率（74%），配位數(shù)為 ，許多金屬（如Mg、Zn、Ti等）采取這種堆積方式。六方最密堆積晶胞 212123456123456-銅型 第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的 2，4，6 位，不同于 AB 兩層的位置，這是 C 層。412356b、面心立方最密堆積123456銅型BCA123456此種立方緊密堆積的前視圖ABC配位數(shù) 12 ( 同層 6， 上下層各 3 ) 下圖是銅型型緊密堆積的前視圖ACBACBA面心立方最密堆積晶胞 特點(diǎn)：為立方體，頂點(diǎn)和面心各有1個(gè)金屬原子。每個(gè)晶胞含 個(gè)原子，空間利用率（74%），配位數(shù)為 ，許多金屬（如Cu

4、、Ag、Au等）采取這種堆積方式。412堆積方式晶胞類(lèi)型空間利用率配位數(shù)實(shí)例面心立方最密堆積堆積方式及性質(zhì)小結(jié)簡(jiǎn)單立方堆積體心立方密堆積六方最密堆積面心立方六方體心立方簡(jiǎn)單立方74%74%68%52121286Cu、Ag、AuMg、Zn、TiNa、K、FePo1、下列敘述正確的是（ ）A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵2、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下卻升高？B3.下列物質(zhì)中含有金屬鍵的是 ( )A、金屬鋁 B、合金C、NaOH

5、D、NH4ClAB4. 據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是 （ ）A、Li Na K B、Na Mg AlC、Li Be Mg D、Li Na MgB5.下列有關(guān)金屬晶體敘述正確的是（ ）A、常溫下金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B、金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C、鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀D、溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好B6.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體7、關(guān)于金屬Zn，下列說(shuō)法正確的是（ ） AZn原子采用非密置

6、層堆積，配位數(shù)為6 BZn原子采用體心立方堆積，配位數(shù)為8 CZn原子采用六方緊密堆積，配位數(shù)為12 DZn原子采用面心立方緊密堆枳，配位數(shù)12C8、某金屬晶體，經(jīng)X射線衍射測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其晶胞中每 個(gè)原子周?chē)?2個(gè)原子，此金屬不可能是（ ） ATi BFe CMgDAuB9、關(guān)于Au與Fe對(duì)比，下列說(shuō)法正確的是（ ） AAu晶體中原子的配位數(shù)高于Fe晶體中原子的 配位數(shù)，所以Au的熔點(diǎn)高 BAu原子采用面心立方緊密堆積，F(xiàn)e原子采用 六方緊密堆積，所以Fe的導(dǎo)電性差 CAu晶體中的電子氣在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)速度更快 DAu晶體的空間利用率高于Fe晶體，所以Au的 硬度大C10、金屬晶體堆積模型中，配位數(shù)與空間利用率 的關(guān)系為（ ） A配位數(shù)越大，空間利用率越低 B配位數(shù)相同，空間利用率不一定相同 C堆積方式越緊密，配位數(shù)越高，利用率 越大