化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是

1、 化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。2、物理性質(zhì)不需要通過化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。Cu2（0H）2C03空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上

2、升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1：2,

3、質(zhì)量比為8:1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水的實驗可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成;（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)）2、水的凈化：利用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀3、硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性

4、鈣、鎂化合物的水叫做軟水；（3）區(qū)分硬水和軟水的方法：向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸餾水泡沫多，無浮渣）（3）降低水的硬度的方法：煮沸水；蒸餾（過濾和吸附不能降低水的硬度）（4）蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石,防止暴沸。藥品的取用使用化學(xué)藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。實驗室用剩的藥品做到“三不：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。固體藥品的取用小顆?；蚍勰钏幤窇?yīng)用藥匙或紙槽。“一斜二送三直立”塊狀或密度大的金屬顆?？?/p>

5、用鑷子夾取?！耙粰M二放三慢豎”液體藥品取用少量液體可用膠頭滴管取用，向指定儀器中滴入時，應(yīng)在儀器的正上方垂直滴入。注意：膠頭滴管不能倒放、亂放、平放，應(yīng)放在指定位置不要伸入容器內(nèi)，一般要做到懸空垂直四不要。（2）從細(xì)口瓶倒取試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液體時，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以防止瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。同時使瓶口緊靠在試管口或儀器口。取用一定量的藥品量取一定體積的液體時一般用量筒。使用時，應(yīng)使量筒放平穩(wěn)，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線，讀數(shù)時使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。俯視、仰視都會有誤差。二、物質(zhì)的加熱熱源加熱工具：最常用酒精燈

6、，有時需要噴燈進(jìn)行高溫加熱。酒精燈火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此，加熱時應(yīng)把需加熱物質(zhì)放在外焰部分。酒精燈內(nèi)的酒精不超過其容積的2/3?？梢灾苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。給試管里藥品加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，（來回移動酒精燈或移動試管），然后對準(zhǔn)藥品所在部位加熱。給固體加熱時，一般試管口應(yīng)略向下傾斜，給液體加熱，應(yīng)使試管傾斜，跟桌面大約成45角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。三、玻璃儀器洗滌一般用試管刷刷洗。當(dāng)儀器上附著的水既不聚成水滴也

7、不成股流下，才是洗干凈了。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定位置。一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精

8、在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H20二.幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解:2H20通電2H2I+02t加熱堿式碳酸銅:Cu2（0H）2C03加熱2Cu0+H20+C02t加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KCl03=2KC1+302t加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02t碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02t高溫煅燒石灰石:CaC03高溫CaO+C02t三幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H20木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2t焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe203高溫4Fe+3CO2f焦炭還原四氧化三鐵:2

9、C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2I一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2t鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnCl2+H2t鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeCl2+H2t鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2

10、t鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2A1C13+3H2t金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HC1=CaCl2+H2O酸性氧化物+堿

11、鹽+水TOC o 1-5 h z苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3!+H2O酸+堿鹽+水鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH=KCl+H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HC1+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H

12、2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1+Al(OH)3=A1C13+3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2

13、CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HC1=MgCl2+H2O+CO2t鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HC1+AgNO3=AgCll+HNO363硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2S04=Na2S04+H2O+CO2t硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4!+2HCl堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2|+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2|+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2

14、=Cu(OH)2|+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4=CaCO3l+2NaOH鹽+鹽兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl!+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2S04+BaCl2=BaS04|+2NaCl五.其它反應(yīng)：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H20加熱CuSO4+5H2O無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用CuSO4+2Na

15、OH=Cu(OH)2!+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3C02f+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaC03l+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4!+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理2NaOH+S

16、O2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(S02)鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO發(fā)出耀眼的白光有白色粉末產(chǎn)生火星四射放出大量的熱由紅色變成黑色失去金屬光澤變白發(fā)出淡藍(lán)色火焰放出大量白煙產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放白光放出大量的熱放紅光表面有白色粉末狀物質(zhì)鐵在氧氣中燃燒:3Fe+202點燃Fe304銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A1203氫氣中空氣中燃燒:2H2+02點燃2H20紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02碳在氧氣中不

17、充分燃燒：2C+02點燃2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點燃2C02甲烷在空氣中燃燒:CH4+202點燃C02+2H20產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰酒精在空氣中燃燒:C2H50H+302點燃2C02+3H20產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰并有刺鼻氣味二.幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解:2H20通電2H2f+O2t加熱堿式碳酸銅:Cu2（0H）2C03加熱2CuO+H2O+CO2t試管上有水珠黑色氧化銅變紅加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KC1+302t加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02t碳酸不穩(wěn)定而分解:H2C03=H20+C02

18、t高溫煅燒石灰石:CaC03高溫CaO+C02t三幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H20木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe304高溫3Fe+2C02t一氧化碳還原氧化銅:C0+CuO加熱Cu+C02一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+02加

19、熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A12O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點燃2C02甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2C02+3H20二幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+02f加熱堿式碳酸銅：Cu2（0H）2C03加熱2CuO+H20+C02f加熱氯酸鉀（有少量的二

20、氧化錳）：2KC1O3=2KC1+302f加熱高錳酸鉀：2KMn04加熱K2MnO4+MnO2+02f碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H20+C02f高溫煅燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02f三幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H20木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02f焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3CO2f焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2CO2f一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu0加熱Cu+C02一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02四單質(zhì)、氧化

21、物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2f鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2f鋁和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnC12+H2f鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeC12+H2f鎂和稀鹽酸Mg+2HC1=MgC12+H2f鋁和稀鹽酸2A1+6HC1=2A1C13+3H2f（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu銅和

22、硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg（3）堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)4）酸性氧化物+堿鹽+水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2

23、O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3J+H2O（5）酸+堿鹽+水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlC

24、l3+3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+鹽另一種酸+另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+C02f60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2f61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HC1=MgC12+H2O+CO2f鹽酸和硝

25、酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3=AgC1J+HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12=BaSO4J+2HC1（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS04=Cu（0H）2J+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13=Fe（0H）3J+3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12=Mg（0H）2J+2NaC1氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12=Cu（0H）2J+2NaC1氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaC03J+2NaOH（8）鹽+鹽兩

26、種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaC1+AgNO3=AgClJ+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaC1五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）274氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O還有就是概念了：初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)口訣）1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反

27、應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾

28、氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“十