氣體摩爾體積20110906

1、氣體摩爾體積1 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)2、固體分為（1）晶體：一般有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔沸點(diǎn)，如酸、堿、鹽、水、CO2的固態(tài)。（2）非晶體：一般沒(méi)有規(guī)則的幾何外形，無(wú)固定的熔沸點(diǎn)，如玻璃、石蠟等。（介紹不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)書(shū)P10）2說(shuō)明：1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1mol微粒的質(zhì)量不同，那么1mol物質(zhì)的體積是否相同？完成書(shū)P11：交流與討論3214 通過(guò)上面填表得到什么結(jié)論?結(jié)論：1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。思考:不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？(一個(gè)班的

2、學(xué)生排隊(duì)站在操場(chǎng)上，它所占據(jù)的面積和哪些因素有關(guān)？) 5 3、決定各物質(zhì)體積大小的因素 粒子間的距離物質(zhì)的體積 粒子的大小 粒子的數(shù)目6現(xiàn)在我們討論1mol粒子的體積，也就是粒子數(shù)是6.021023。 1mol物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體 氣體6.021023 6.0210237（1）固體和液體體積由微粒數(shù)目和微粒本身大小決定。（2）氣體體積由微粒數(shù)目和微粒間的距離決定。3、決定各物質(zhì)體積大小的因素說(shuō)明：氣體粒子間的距離約為其自身大小的10倍。粒子間的距離有溫度和壓強(qiáng)決定。不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，在一定溫度和壓強(qiáng)下,1mol任何氣體(純凈或混合

3、)的體積基本相同.8 二、氣體摩爾體積2、符號(hào)：Vm3、定義式： 單位：L/mol或m3/mol4、對(duì)象：任何氣體（純凈或混合）5、條件：一定溫度和壓強(qiáng)（在同一狀況（溫度和壓強(qiáng)）下,1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上與Vm相等,且為一個(gè)確定的值。）1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體（純凈或混合氣體）所占的體積。9 6、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L，Vm約為22.4L/mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況指:溫度：273K(0)壓強(qiáng):1.01105Pa注意：標(biāo)況下H2O是液態(tài)，SO3是固態(tài)，酒精是液態(tài)10注意以下幾點(diǎn)1、氣體摩爾體積僅僅是針對(duì) 而言,因此氣體摩爾體積與 有關(guān), 在同一狀況下

4、，任何氣體的氣體摩爾體積 .2、在溫度為0，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時(shí)氣體摩爾體積約為 , 也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3、溫度和壓強(qiáng)確定，氣體摩爾體積就可知，而此時(shí)氣體的體積，只與氣體的 有關(guān).物質(zhì)的量氣體溫度和壓強(qiáng)相同22.4L/mol11判斷正誤,并說(shuō)明理由。1、標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2、1 mol氣體的體積約為22.4 L。(，未指明條件標(biāo)況)3、標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān))4、 1molH2O在標(biāo)況下的體積約為22.4L.(，標(biāo)況下水是液態(tài)而非氣態(tài))125、標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下，22.4L任何氣體約為6.021023個(gè)分子6、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20 L氣體所含的分子數(shù)。(，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)7、標(biāo)況下，一定量任何氣體的體積都約為22.4 L。(，未指明氣體的量)（）8、當(dāng)溫度高于0,1mol任何氣體的體積都大于22.4L。(，未指明壓強(qiáng))139、1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同(，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)10、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 Lmol-1(，不一定)14 7、小結(jié)同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。同溫同壓下，1mol任何氣體的體積

6、都相等，但未必等于22.4L。15(N)NA總結(jié)：氣體的體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)關(guān)系161、4.4gCO2在標(biāo)況下的體積是多少？物質(zhì)的量是多少？分子數(shù)是多少？ 2、448ml某氣體在標(biāo)況下的質(zhì)量是1.28g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 是多少？3、0.71g氯氣在標(biāo)況下的體積是多少？4、在標(biāo)況下44.8L的SO2氣體的質(zhì)量是多少？分子數(shù)是多少？175、在標(biāo)況下，某氣體的密度是1.25g/L，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？6、在標(biāo)況下CO2和CO的混合氣體17.2g體積為11.2L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？7、13.0g鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)況）的氫氣？

7、8、在標(biāo)況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？18 三、阿伏伽德羅定律及推論2、推論（1）同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比。（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。（3）同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比。1、阿伏伽德羅定律：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（4）同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體其體積與摩爾質(zhì)量成反比。引入理想氣態(tài)方程：PV=nRT19（1）M=m/n（2）M=22.4L/molg/L（：氣體在標(biāo)況下的密度）（3）M1/M2= 1/ 2=D（D：氣體的相對(duì)密度）3、氣體摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（5）其他208、在標(biāo)況下，某氣體的密度是1.25g/L，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？9、同溫同壓下某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子量？ 10、（1）已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比是4：1，求空氣的相對(duì)分子量？（2）已知空氣的相對(duì)分子質(zhì)量為28.8，求空氣中氮?dú)夂涂諝獾捏w積比。2111、同溫同壓下，體積相同的兩個(gè)密閉的容器內(nèi)充入等質(zhì)量的SO2和CO2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A、密度之比為16：11 B、密度之比為11：16C、體積之比為1：1 D、體積之比為11：1612、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A和