測定酸堿滴定曲線

1、測定酸堿滴定曲線姓名： 指導教師： 日期：預(yù)習成績： 操作成績： 實驗報告成績： 總成績：【實驗?zāi)康摹烤毩暿褂胮H計測量溶液的pH; 2.學習以圖示處理科學實驗數(shù)據(jù)的方法；3.探究酸堿反應(yīng)過程中pH的變化特點；4.體會定量實驗在化學研究中的作用?！緦嶒炘怼克釅A滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪制的一條溶液 pH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿電離過程中， 溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被中和的酸或堿濃度較大，加入 少量的堿或酸對其 pH的影響不大。當反應(yīng)接近反應(yīng)終點（pH 7）時，很少量（一滴，約0.04mL）的

2、堿或酸就會引起溶液pH突變，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍不同。對于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要的意義。【實驗用品】試劑：0.1000mol/LHCI溶液，0.1000mol/L NaOH 溶液，酚酞溶液，蒸餾水。儀器：pH計，酸式滴定管，堿式滴定管，滴定管夾，燒杯，錐形瓶，鐵架臺。滴定管夾酸堿中和滴定常用的儀器【實驗儀器使用及操作方法 】一、實驗儀器的使用pH 計pH計使用方法參見使用說明書滴定管1）使用前先檢查，看酸式滴定管的 活塞是否靈活，是否漏水；堿式滴定管的閥的橡膠管彈性是否良好，是否漏水。2）使用前用蒸餾水先洗干凈。3）潤洗滴定管1-2次（用5ml待測溶液）。再放液趕

3、走下端尖嘴管中的氣泡，讓尖嘴充滿溶液。5）調(diào)節(jié)起始刻度（最好在整 mL的刻度處）。6）滴定后尖嘴管處懸掛的最后一滴溶液也要進入接受器內(nèi)。7）讀數(shù)：平視液面最凹處。8）記錄數(shù)據(jù)。9）洗滌儀器并存放好。3.部分儀器的使用如圖所示：4）加液先加至 0刻度以上2-3cm處，24 S2525.6、滴定時的操作方法（注意實驗時的左手右手和眼睛）【注意事項】滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL。精確度：取到小數(shù)點后兩位，如 24.00mL、23.38mL，最后一位是估計值。滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標準液（或待測液）來潤洗?！緦嶒烆A(yù)習】認真預(yù)習本實驗的實驗原理實驗一

4、起說明后，我明白了下面幾個小問題：1）本實驗量取和計量反應(yīng)過程中酸堿溶液用量只能用滴定管而不能用量筒，是因為滴 定管的得精確度高（0.01ml ）讀數(shù)方便，操作簡單。2）酸式滴定管用于盛裝酸溶液，而不能盛裝堿溶液。由于堿性溶液會腐蝕玻璃，尤其 是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蝕導致無法使用。3） 再滴加溶液之前，潔凈的滴定管應(yīng)分別用蒸餾水和準備盛裝的反應(yīng)液各精洗23遍4）滴定管下端的氣泡有可能在滴定過程中被排出，導致該反應(yīng)液的用量讀數(shù)值偏高， 使實驗結(jié)果誤差偏大。5）讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時，應(yīng)使滴定管與水平的實驗臺面保持垂直，并使視線與滴定管內(nèi)液體的凹面最低處相切。【實驗準備】1） 仔

5、細閱讀實驗室準備的pH計的使用說明；比較 pH計和pH試紙的不同特點2）掌握滴定管的構(gòu)造和使用方法：滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度線的長玻璃管，下端有用于控制液體流量的玻璃活塞。滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液。滴定管有酸式滴定管和堿式滴定管兩種。【實驗內(nèi)容】1.用酸式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L的鹽酸，加到錐形瓶中，加入23滴酚酞溶液，錐形瓶底墊上白紙。用堿式滴定管向錐形瓶中小心滴加0.1000mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴邊輕搖錐形瓶，每加入一定量（如下表）溶液時測量和記錄相關(guān)溶液的pH及氫氧化鈉溶液的用量，當溶液恰好有無色變成紅色并在半分鐘內(nèi)不褪去時，到達滴定終點。滴

6、定終點附近，沒加一滴測量和記錄一次，完成下表。另取一錐形瓶，用蒸餾水洗干凈，按上述操作重復12次。取23次測定數(shù)值的平均值計算待測HCI的物質(zhì)的量濃度。V (NaOH /mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH1.001.122.294.114.287.009.9011.6812.52【實驗數(shù)據(jù)處理】重復滴定操作23次，取消耗標準液體積的平均值，根據(jù) c（NaOH）= c（HCI） V（HCI）/ V（NaOH），計算出待測 NaOH溶液的濃度 c（NaOH）?！緦嶒炚`差分析】、儀器潤洗不當1盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準

7、液潤洗；2盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗;20一 213.錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗; 、讀數(shù)方法有誤.滴定前仰視，滴定后俯視；滴定前俯視，滴定后仰視；3天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤； 分析：誤差結(jié)果圍繞Cb = n b/V的 比值變化展開，n b變大， 比值變大，V變小，比值變大， 依此類推分析。三、操作出現(xiàn)問題盛標準液的滴定管漏液；2盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）3振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出；4滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外；5快速滴定后立即讀數(shù)；四、指示劑選擇欠妥用強酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙）用強堿滴定弱

8、酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞）（強酸滴定弱堿，必選甲基橙；強堿滴定弱酸，必選酚酞；兩強滴定，原則上甲 基橙和酚酞皆可選用；中和滴定肯定不用石蕊。）滴定終點的判斷如下：強酸滴定強堿：1）甲基橙由黃變?yōu)槌?）酚酞由紅變?yōu)闊o色強堿滴定強酸：1）甲基橙由紅變?yōu)槌?）酚酞由無色變?yōu)榉奂t五、終點判斷不準確如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下;六、樣品中含有雜質(zhì)1.用鹽酸滴定含 Na 2O的NaOH樣品；2用含NazCO的NaOH標準液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍指示劑酸中顏色pH變色范圍堿中顏色甲基橙紅色pH 4.4酚酞無色pH 10石蕊紅色pH5.05.0 8.0 紫色藍色pH如何減小誤差：1 ）管要潤洗，瓶只水洗2）不漏水，不進氣3）平視讀數(shù)牛刀小試：用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，如滴定過程中進行如下操作,對滴定的結(jié)果有無影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）？1）滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，偏大2 ）滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，就裝入標準液進行滴定，偏大 3） 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，_無影響_4）滴定過程中由于振蕩過于劇烈