以水的電離平衡為基礎(chǔ)說明hclnaoh的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性

1、鹽類的水解濱海縣獐溝中學(xué) 嚴(yán)亞東1 以水的電離平衡為基礎(chǔ),說明HCl、NaOH 的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？請(qǐng)思考1.理解正鹽溶液顯示酸堿性的本質(zhì)2.能正確判斷正鹽溶液的酸堿性3.掌握測(cè)試溶液PH的技能4.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力5.領(lǐng)會(huì)“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想6.體會(huì)“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用 .學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求：測(cè)試對(duì)象 溶液酸堿性 CH3COONa Na2CO3KFNH4Cl (NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl KNO3Ba(NO3)2實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：堿性酸性中性生成該鹽的酸堿CH3COOHNaOHH2CO

2、3NaOHHFKOHHClNH3 H2OH2SO4NH3H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 請(qǐng)思考CH3COONa是什么類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？H2O H+ + OH_ 醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2

3、O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化銨在溶液中的變化:一. 鹽類的水解 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿 鹽+水中和水解對(duì)概念的理解二. 鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解強(qiáng)烈水解弱堿陽離子弱酸陰離子無陰、陽離子弱堿弱酸無弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性課堂練習(xí)：1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化鉀 B、 硫酸銅 C、 硫化鈉 D、 硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A 、碳酸鉀 B、 硫酸氫鈉 C、 碳酸氫鈉 D、 氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4