5.1質(zhì)量守恒定律2012

1、一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些氣體有多重嗎？”你猜得著嗎福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出氣體的重量了么！”1課題一 質(zhì)量守恒定律(第一課時(shí)）第五單元 化學(xué)方程式21、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)：3一、實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，

2、天平平衡m1m2 m1m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等m1 =m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？m1m2 冒出大量的白煙4質(zhì)量守恒定律： 大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。5為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？想一想二、質(zhì)量守恒的原因分析： 62、反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3、反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1、反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。從分子、原子的角度上看，化學(xué)反應(yīng)的過程中變化的是什么？不變的是什么？ 反應(yīng)前后分子的種類一定變了

3、原子呢？7質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來講的嗎？有例外嗎？8劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光有大量氣泡冒出m1m1m2 m2 m1 m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？m1 m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來講的嗎？9問題討論方案3和方案4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與你的預(yù)計(jì)是否一致？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？10 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；（有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)注意考慮到氣體的質(zhì)量） 4、守

4、恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。11一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些氣體有多重嗎？”你猜得著嗎福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出氣體的重量了么！”12百密一疏，你能發(fā)現(xiàn)福爾摩斯的漏洞嗎？友情提示：抽煙時(shí)，煙絲燃燒的過程中還有哪種物質(zhì)參加反應(yīng)？運(yùn)用你所學(xué)習(xí)的知識(shí)，你認(rèn)為要想準(zhǔn)確測(cè)出福爾摩斯吐出了多少煙霧，都需要哪些數(shù)據(jù)？煙絲（m1）、煙斗（m2） 、參加反應(yīng)的氧

5、氣（m3） 剩余的煙灰的質(zhì)量（m4） 。m1 +m2+m3-m4-m213知識(shí)運(yùn)用完成教材98頁第3、4題。14課堂小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容原因應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物或生成物的組成元素化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程15三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1 、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （1）在A+B=2C 的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_ 克（2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C

6、和10克D，則B的質(zhì)量_克。（12-W）8（3） 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_克9.616（1）實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?答：符合因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng)2、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化(2)“蠟炬成灰淚始干”我們知道蠟燭燃燒后的質(zhì)量一定比燃燒前輕，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?答：符合.應(yīng)為質(zhì)量守恒定律說的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等，而剩余的蠟燭既不是反應(yīng)物也不是生成物。173、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（1）酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和

7、水，根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素： 可能有的元素： 。C，HO小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類一定不變（2）植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為： H2O+CO2淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。C，HO181、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鋁箔在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鋁箔的質(zhì)量 B、定小于鋁箔的質(zhì)量 C、定大于鋁箔的質(zhì)量

8、 D、無法確定質(zhì)量大小BCC3、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定改變的是( )一定不變的是( )可能改變的是( )A、質(zhì)子數(shù) B、原子的種類和數(shù)目 C、分子的個(gè)數(shù)D、分子的種類 E、元素的種類 F、物質(zhì)的種類D、FA、B、EC隨堂檢測(cè)19原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類一定變宏觀可能變?cè)氐幕蟽r(jià)分子的個(gè)數(shù)20判斷題：4:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 ( ) 。5:質(zhì)量10克的蠟燭,燃燒后將各生成物和未燃燒的蠟油收集起來,一定還是10克（ ）。6：一定量的水與它完全蒸發(fā)后生成的水蒸氣質(zhì)量一定相等，這符合質(zhì)量守恒定律（ ）。

9、21復(fù)習(xí)提問1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。（91頁最后一段）2、用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的微觀過程?；瘜W(xué)反應(yīng)為什么一定遵守質(zhì)量守恒定律？（93頁第一段）3、鎂條燃燒后生成氧化鎂，質(zhì)量增加了，這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？4、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)后質(zhì)量明顯減少了，這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？22質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí)）化學(xué)方程式231、知道什么是化學(xué)方程式2、理解化學(xué)方程式的讀法及意義3、能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比學(xué)習(xí)目標(biāo)：24點(diǎn)燃碳 + 氧氣 二氧化碳點(diǎn)燃C + O2 CO2這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳每12份質(zhì)量的碳和

10、32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件和在條件下生成點(diǎn)燃C + O2 CO21216212+162123244在這個(gè)反應(yīng)中,碳、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)的質(zhì)量比是：12：32:4425點(diǎn)燃S + O2 SO2從物質(zhì)的種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ,反應(yīng)中硫、氧氣、二氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比是： 。4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃試從物質(zhì)的種類、質(zhì)量?jī)蓚€(gè)角度讀出這個(gè)化學(xué)方程式硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份質(zhì)量的二氧化硫質(zhì)：量：硫和氧氣二氧化硫點(diǎn)燃32:32:64反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ,反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷三種物質(zhì)的質(zhì)量比是： 。試從物質(zhì)的種類、質(zhì)量?jī)蓚€(gè)角度讀出這個(gè)化學(xué)方程式質(zhì)：量：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成284份質(zhì)量的二氧化硫磷和氧氣五