物質(zhì)的量濃度和PH

1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度與PH第一張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液濃度的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。摩爾/升 mol/L3、單位：nC=2、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積V第二張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、.基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量=MVmV Mm VnC=第三張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4

2、，其質(zhì)量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？0.5mol49g250ml0.5mol/L第四張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2、在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算第五張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的 物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少克？ 溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。22.408x102

3、41.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022第六張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 4、 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液 硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子 的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？ 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 數(shù)目最多的是：（ ） NO3 - 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁DD2:1:21:1:3第七張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算C=第八張，PP

4、T共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1、物質(zhì)的量濃度為12mol/L、密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=設(shè)：溶液的體積為1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL第九張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3， 求其物質(zhì)的量濃度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L第十張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問(wèn)題與討論討論1：將342克C12H22O11

5、（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，無(wú)論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。不是第十一張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算4、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算第十二張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 m（濃）（濃）= m（?。ㄏ。ヽ（濃）V（濃）=c（稀）V（?。┮欢?、一定濃度溶液加水稀釋?zhuān)S溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的

6、物質(zhì)的量均不改變。第十三張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、100g20H2SO4溶液稀釋到溶液質(zhì)量為200g時(shí)（加入 mlH2O），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋為0.4mL/L，應(yīng)該向其中加水至溶液體積為 mL。10050010%第十四張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 4、將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 5、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸

7、（98%硫酸）多少毫升？0.117mol/L40ml27.2ml第十五張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、水的電離與水的離子積 實(shí)驗(yàn)測(cè)得： 在25時(shí)，純水中 C H+ =COH- =10-7mol/L pH=7 水的離子積常數(shù) K w =C H+ .COH- 常溫下25 Kw= 10-14H2O H+OH溫度升高，離子積常數(shù)增大第十六張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意：（） Kw只隨溫度的變化，不隨濃度變化。100 時(shí)， C H+ =COH- = 10-6mol/L ，此時(shí) K w =C H+ .COH-=10-12mol/L （） Kw 無(wú)單位。第十七張，PPT共三十四

8、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、溶液的pH值1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、測(cè)定方法： pH試紙測(cè)定 pH試紙（不能濕潤(rùn)），放置在表面皿上，玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于試紙中部，與比色卡比較，讀數(shù)時(shí)精確到整數(shù)。 數(shù)字 pH計(jì)測(cè)定 精度0.1 第十八張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、pH數(shù)學(xué)表達(dá)式 用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。 pH=-lgCH+第十九張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1溶液的酸堿性本質(zhì)：中性：C(H+)=c(OH)；酸性：c(H+)c(OH)；堿性：c(OH)c(H+) 五、溶液酸堿性與PH關(guān)系第二十張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液(常溫）C(H+

9、)C(OH)PHKw0.01mol/LKOH1.010-121.010-2.0.1mol/LNaOH1.010-131.010-1純水1.010-71.010-70.001mol/LHCl1.010-31.010-110.05mol/LH2SO41.010-11.010-13第二十一張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液(常溫）C(H+)C(OH)PHKw0.01mol/LKOH1.010-121.010-2.1210-140.1mol/LNaOH1.010-131.010-11310-14純水1.010-71.010-7710-140.001mol/LHCl1.010-31.010-

10、11310-140.05mol/LH2SO41.010-11.010-13110-14第二十二張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、溶液的酸堿性與pH值（25 ）中性溶液H+=OH=110-7mol/L Kw= 10-14pH=7酸性溶液H+OH即 H+ 110-7mol/L Kw= 10-14pH7第二十三張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注：(4) 當(dāng)H+1mol/l 以及OH- 1mol/l時(shí)，不再用pH表示。故0pH14(2) 中性溶液中 H+=OH-(1) 只有當(dāng)溫度在25 時(shí)，溶液pH=7, pH7分別是中性、酸性、堿性溶液。思考pH值小于7的溶液一定是酸性溶液，等

11、于7的一定是中性溶液，大于7的一定是堿性溶液？(3) 100 時(shí)，中性溶液pH6第二十四張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)：質(zhì)量百分比濃度溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量100%=m(溶質(zhì)）m(溶液）=m(溶質(zhì)）m(溶質(zhì)）+m（溶劑）X100%X100%第二十五張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物質(zhì)的量濃度為多少？ 5、在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯 化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 0.25mol/L0.1mol/L1.

12、25mol/L第二十六張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、 如何用Na2CO310H2O配制 2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g第二十七張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g

13、(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)X100% 6g80gX100%=7.5%=第二十八張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 解：設(shè)溶液的體積為1L即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L第二十九張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、試求濃度為31.5%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ）

14、1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L第三十張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在一定溫度下，某相對(duì)分子質(zhì)量為M、溶液的密 度為d（g/ml）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a、物質(zhì)的量濃度為 c的溶液，試推導(dǎo)c和a的關(guān)系。解：設(shè)溶液的體積為V升溶質(zhì)的物質(zhì)的量=1000adV/ M=1000adV/Mmol關(guān)系：c=1000da/M溶液的質(zhì)量=d1000V=1000dVg溶質(zhì)的質(zhì)量=1000dV a=1000adVg第三十一張，PPT共三十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液中溶質(zhì)：物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，