2009-2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：金屬及其化合物

1、2009-2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：金屬及其化合物（2013江蘇卷）6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【參考答案】B【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫

2、酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。（2013四川卷）7. 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中

3、，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLks5u【答案】D 【解析】A. 設(shè)Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=10001.4063/63=14.0（mol/L ）C. n(HNO3)=14.00.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04 mol n（N2O4）=0.01 mol 可知C正確。D. 與硝酸反應(yīng)的NaOH ： n（NaOH）

4、=0.7-0.04-0.02=0.64 與金屬離子反應(yīng)的NaOH ： n（NaOH）=0.06 總NaOH的量 n總=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A【解析】由銅守恒可知CuS與Cu2S中含有n(Cu)12.0g/80

5、gmol-10.15mol，利用電子守恒，依據(jù)“極端假設(shè)法”可知，當(dāng)混合物全部為CuS時可得：0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.3mol，則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V（0.3mol+0.3mol）22.4molL-113.44L；當(dāng)混合物全部為Cu2S時可得：100.15mol/2n(NO)3+n(NO2) 1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.1875mol，則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V（0.1875mol+0.1875mol）22.4molL-18.4L,所以收集到氣體體積：8.4L

6、V13.44L，故答案為：A。（2013山東卷）9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。答案：A（2013廣東卷）23下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵

7、粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。答案：AC命題意圖：化學(xué)實驗與元素化合物（2013浙江卷）26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲

8、與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)

9、準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應(yīng)為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3 2Al+3H2 2NH4HN2+5H2b.甲與水反應(yīng)： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲和乙的組成中都含1價H，1價H還

10、原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，即化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2+8H2。NH4H電子式：第（4）題的實驗設(shè)計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設(shè)計的表述：簡述操作步驟，復(fù)述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)

11、象作出判斷。【答案】（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2（3）Mg3N2；（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O；取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中氫元素的化合價為1價，NH4H中含有1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。【點評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計實驗的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。本題完全依據(jù)2013年考試說明樣卷對應(yīng)試題的模式進(jìn)行

12、命題。（2013天津卷）9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 = 1 * ROMAN I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： = 1 * GB3 檢查裝置的氣密性； = 2 * GB3 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； = 3 * GB3 用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 = 4 * GB3 = 5 * GB3 體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請

13、回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。第 = 3 * GB3 步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第 = 4 * GB3 步操作是_。操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）_。裝置B中的冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 = 2 * ROMAN II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾

14、液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_。綜合分析實驗 = 2 * ROMAN II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： = 1 * GB3 H2S的原子利用率100%； = 2 * GB3 _。【解析】（1）A中是制備氯化鐵的，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3。（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第 = 4 * GB3 的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有 = 2 * GB3 通入干燥的Cl2， = 5 * GB3 用干燥的N2趕盡Cl2

15、，即答案選。（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管。裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用K3FeCN6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。（5）氯氣有毒，應(yīng)該有氫氧化鈉溶液吸收。由于吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸。（6）鐵離子具有氧化性，能把H2S氧化生吃單質(zhì)S，所以反應(yīng)的離子方程式是2Fe3H2S2Fe2S2H。（7）陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極電極反應(yīng)為Fe23e=Fe3。（8）在實驗中得到氯化鐵，而氯化鐵是可以循環(huán)使用的，即該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)

16、利用。答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3；（2）在沉積的的FeCl3固體下方加熱；（3）（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3FeCN6溶液。（5）。（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H； （7）Fe23e=Fe3；（8）FeCl3得到循環(huán)利用。（2013全國新課標(biāo)卷2）27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)pH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實臉條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸

17、鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。解析：以工藝流程為形式考察化學(xué)知識，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學(xué)計算等。（1）除去的雜質(zhì)離子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下來，Mn2

18、以MnO2的形式沉淀下來；反應(yīng)離子方程式為：MnO43Fe27H2OMnO23Fe(OH)35H、3Mn22MnO42H2O5MnO24H；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2Zn2Ni是置換反應(yīng)；還有Ni。（3）洗滌主要是除去SO42和CO32離子。檢驗洗凈應(yīng)該檢驗SO42離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀硝酸，加入硝酸鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）設(shè)ZnCO3為amol，Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2；81(a+b)=8.1解得a:b=1:x=1:1，x=1答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27

19、H2OMnO23Fe(OH)35H； 3Mn22MnO42H2O5MnO24H； 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)。（2）置換反應(yīng)；鎳（3）取最后一次洗滌液少量于試管值，滴入12滴稀硝酸，再代入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（4）1（2013北京卷）27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:.加入MnSO4至紫紅

20、色消失，過濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： 。(4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 。 中加入MnSO4的目的是 ?！敬鸢浮浚?）Al2O36H=2Al33H2O；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）pH約

21、為3時，F(xiàn)e2+和Al3不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；（4）生成有黃綠色氣體； 除去過量的MnO4-。【解析】（1）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；（2）反應(yīng)中MnO4-Mn2+，F(xiàn)e2+Fe3+， MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，F(xiàn)e2+系數(shù)為=5，由元素守恒可知， Fe3+系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由H+參加反應(yīng)，其系數(shù)為8，根據(jù)元素原子守恒可知，有H2O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（3）濾液中含有Fe2+，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而F

22、e（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2； 的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。（2013四川卷）11. 明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)212H2O。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O請回答下列問題

23、：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa時： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H1= -197 kJ /mol； H2O（g） H2O（l） H2=-44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4 H3=-

24、545 kJ/mol。則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 t?！敬鸢浮?1)S (2)蒸發(fā)結(jié)晶 (3)4 (4)Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l), H=-130 KJ/mol 432t 【解析】H=(H3-H1-2H2)/2=-130 KJ/mol 948 t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol 故生成硫酸的質(zhì)量m=45000.96980.98=432000Kg=432t（2103上海卷）十

25、一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組

26、成回到表一狀態(tài)。計算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。【答案】（54）17.80 （55）1044.6 （56）659.1 （57）Na2CO3NaHCO32H2O 【解析】（54）利用消耗鹽酸的量求出樣品中含有碳酸氫鈉的量，即可求出需耗硫酸的體積。由關(guān)系式：2NaHCO32HClH2SO4可知v消耗(H2SO4)(0.1000mol/L0.020L)2/0.05618molL-117.80mL。（55）通

27、入CO2后，碳酸鈉生成碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量m新生成(NaHCO3)(814.8103g-137.7103g)/106gmol-1168gmol-11073.1kg，故析出NaHCO3的質(zhì)量為：1073.1kg+400.3kg-428.8kg1044.6kg。（56）受熱時NaHCO3分解生成的Na2CO3的質(zhì)量為(428.8103g-400.3103g)/168gmol-1106gmol-118.0kg，因此需要加入m(Na2CO3)814.8kg-137.7kg-18.0kg659.1kg。（57）設(shè)該晶體的化學(xué)式為xNa2CO3yNaHCO3ZH2O，452kg晶體中含有n(Na2CO3)(

28、44.8103L)/22.4Lmol-12000mol，則452kg晶體中含有n(NaHCO3)(504103g)/84gmol-1-2000mol22000mol，452kg晶體中含有n(H2O)（452103g-2000mol106gmol-12000mol84gmol-1）/18gmol-14000，即x:y:z1:1:2，故晶體的化學(xué)式為：Na2CO3NaHCO32H2O。2013高考重慶卷8(14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1) 航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶

29、液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。(2) 航母艦體為合金鋼。 艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 。 (3) 航母螺旋槳主要用銅合金制造。 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12I I

30、I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12pH 題8圖 開始沉淀 沉淀完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ 答案：(14分)（1） 第三周期第A族 CO2 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Ar（其他合理答案均可得分） （2）吸氧腐蝕 CaCO3或CaO （3）83.1% Al、Ni【解析】（1）Al的核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，因此位于周期表中第三周期第A族；工業(yè)冶煉鋁的原料是Al2O3，由鋁土礦中提取Al2O3的方法一般是將鋁土礦溶于NaOH溶液，使Al轉(zhuǎn)化為A

31、lO2-，然后通入CO2氣體使AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后再將Al(OH)3沉淀加熱即可得到Al2O3。在焊接過程中為防止Al、Mg等金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，需在Ar等惰性氣體保護(hù)下焊接。（2）艦體的主要成分為鋼鐵（含少量碳的鐵碳合金），因此在海水中因形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕；冶煉過程可加入CaCO3或CaO與硅形成硅酸鹽，作為爐渣除去從而降低硅含量。（3）Cu2+在過量氨水中易形成絡(luò)離子，因此得到39.0g白色沉淀為Al(OH)3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m(Al)27gmol-139.0g/78gmol-113.5g，故該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（80.0g-13

32、.5g）/80.0g83.1%；利用圖示，結(jié)合題中信息可知開始出現(xiàn)沉淀為Al(OH)3、pH=8.0時過濾除去Ni(OH)2，因此該銅合金中還含有Al、Ni。（2013廣東卷）32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。(3)完成煅燒過程中一

33、個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。解析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Age= Ag+，純銀做陰極： Ag+e= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，

34、煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH= AlO+2H2O。（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價-20），根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2。（4）銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n（Cu）=，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及Al原子個數(shù)守恒可得,nAl2(SO4)3=

35、25.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。（5）用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。答案：（1）Ag+eAg，2NO+O22 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OHAlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）25.0L （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶命題意圖：元素化合物（2013江蘇卷）16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

36、為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 = 1 * GB3 D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。 = 2 * GB3 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 = 3 * GB3 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮?6.(12分)(1)

37、MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4) = 1 * GB3 CO = 2 * GB3 d = 3 * GB3 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實驗的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行

38、分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。（2013江蘇卷）19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a.將FeS

39、O4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。 = 1 * GB3 鐵粉的作用是 。 = 2 * GB3 反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3

40、、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO47H2O晶體?！緟⒖即鸢浮?9.(15分)(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3) = 1 * GB3 防止2價的鐵元素被氧化 = 2 * GB3 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶

41、解量，有利于晶體析出(5)過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60飽和溶液 冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實驗處理能力。(5)過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅?/p>

42、加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾。或過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾。兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變?yōu)槎r鐵。加熱濃縮得到60飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO47H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO47H2O晶體失水分解。【備考提示】實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。（2013山東卷）28（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由

43、下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 （3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 （4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 解析：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電

44、解法，F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法，所以為b、d。（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做還原劑，當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。（3）電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應(yīng)：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做電解質(zhì)溶液，

45、形成原電池。（2013大綱卷）29、（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 ；（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。【答案】（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHAl2O3

46、2NaAlO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3）濃H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O34Al3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】（1）反應(yīng)1為“堿溶”，發(fā)送的反應(yīng)為：雜質(zhì)反應(yīng)2NaOHSiO2Na2SiO3H2O，2NaOHAl2O32NaAlO2H2O；（2）濾液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 Na2SiO3CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀為C

47、aSiO3。濾液II的主要成分是NaAlO2，通入的氣體A是CO2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaAlO2CO23H2O2A l ( O H )3Na2CO3；（3）根據(jù)生成物可以作為建筑材料以及加入C能和CaF2 發(fā)生反應(yīng)，可知C是濃硫酸，反應(yīng)的方程式為CaF2+H2SO4（濃）CaSO4+2HF；（4）電解法制鋁的方程式為2Al2O34Al3O2，陽極產(chǎn)生的氣體是O2。2012年高考1. 2012江蘇化學(xué)卷7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 A. = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 5

48、* GB3 B. = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 C. = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 D. = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 A 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。2. 2012江蘇化學(xué)卷20(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法

49、可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1 = 1 * GB3 反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 = 2 * GB3 Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下

50、完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。 = 1 * GB3 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。 = 2 * GB3 在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。 = 3 * GB3 在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不

51、同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【參考答案】(1) = 1 * GB3 ab = 2 * GB3 Al4C312HCl=4AlCl33CH4(2) = 1 * GB3 防止Mg Al被空氣氧化 = 2 * GB3 52 mol = 3 * GB3 Al(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的

52、綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。3. 2012江蘇化學(xué)卷21A物質(zhì)結(jié)構(gòu)一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 = 1 * GB3 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 = 2 * GB3 NO3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2

53、)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 = 1 * GB3 根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。 = 2 * GB3 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。 = 3 * GB3 1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ?！緟⒖即鸢浮?1) = 1 * GB3 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) = 2 * GB3 平面三角形(2) = 1 * GB3 CO = 2 * GB3 sp3 = 3 * GB3 26.02102

54、3個(或2mol)(3) 【解析】本題科學(xué)研究銅錳氧化物作背景，考查學(xué)生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間構(gòu)型、等電子體原理、Cu(OH)42結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點特出。【備考提示】選修三的知識點是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分。看來還是得狠抓重要知識點，狠抓基礎(chǔ)知識，強(qiáng)化主干知識的鞏固和運(yùn)用，這也許是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。4. 2012海南化學(xué)卷14(9分) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液

55、pH，同時鼓入足量的空氣。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)【答案】(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收銅 Cu和Fe 加入過量的鹽酸后過濾。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11

56、 molL-1【解析】 (1) Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將Cu氧化，其離子方程式為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)廢液中中含有Fe2+和Cu2+，加入過量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為Cu和Fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過量的鹽酸，再過濾。(3)“向濾液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空氣”發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)據(jù)KSPFe(OH)3= c(Fe3+）c(OH-)3 =

57、4.010-38 ，pH=5則c(OH-)10-9molL-1，可知c(Fe3+）=4.010-11 molL-1。5. 2012海南化學(xué)卷19-I選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6分）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)【答案】BD【解析】鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故A錯；C和Ge都是第A族元素，四氯化鍺與四氯化碳都是分子晶體，其分子構(gòu)型相同，故B正確；鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故C錯；鍺和碳是同主族元素，晶體結(jié)

58、構(gòu)具有一定的相似性，故D正確。 6. 2012海南化學(xué)卷19-II (14分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜

59、化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ； (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=eq f(4.2310-22g ,4)NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】 (1)銅是29號

60、元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分?jǐn)偟?個Cu原子；1pm=10-10cm，故一個晶胞的體積為(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一個晶胞的質(zhì)量為4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=eq f(4.2310-22g ,4)NA，得NA=6.011023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合價為+2，則另一種無限長鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價為+1，CuCl3原子團(tuán)的化合價為-2，故其化學(xué)式為K2CuCl3。(4)“金屬銅