氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)

1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)第一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)電源電 鍍心電圖電 解電 極第二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、掌握氧化數(shù)的概念；掌握離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式2、理解電極電勢(shì)的概念；掌握能斯特方程 及有關(guān)計(jì)算；掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用 本章要求5、掌握金屬的電化學(xué)腐蝕及防腐原理4、了解電解產(chǎn)物的一般規(guī)律 3、掌握原電池的工作原理及原電池符號(hào)的寫(xiě)法第三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.1 氧化還原反應(yīng) 4.2 原電池與電極電勢(shì) 4.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用 4.4 電解4.6 金屬的腐蝕與防護(hù)4.5 化學(xué)電源本章內(nèi)容第四張，PPT共一百

2、五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 電化學(xué)是研究有關(guān)電現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的學(xué)科。 電化學(xué)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中起著舉足輕重的作用，新的社會(huì)需求不斷推動(dòng)著電化學(xué)工業(yè)朝著高新技術(shù)的方向發(fā)展。目前，電化學(xué)工業(yè)不僅能夠利用電解法冶煉和提煉多種有色金屬和及稀有金屬，制備多種化工產(chǎn)品，而且能夠合成多種物質(zhì)。第五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 近年來(lái)，隨著火箭、宇宙飛船、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星以及大規(guī)模集成電路等尖端科技的發(fā)展，要求體積小、重量輕、效能高、壽命長(zhǎng)的化學(xué)電源，從而推動(dòng)了新型高能電池、微型電池的研究和開(kāi)發(fā)。此外，電化學(xué)在電鍍、三廢處理、電化學(xué)腐蝕以及人們?nèi)粘Ｉ畹确矫嬉捕际种匾?。?鍍第六張，PPT共一

3、百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 電化學(xué)已形成一個(gè)獨(dú)立的科學(xué)分支，它涉及的內(nèi)容十分廣泛。本章將根據(jù)電化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，主要介紹電化學(xué)過(guò)程的一些基本原理、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。第七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)反應(yīng)可分為兩大類(lèi)： 沒(méi)有電子得失或偏移，如酸堿、沉淀反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 伴隨電子得失或偏移(引起元素化合價(jià)變化) 氧化還原反應(yīng) 4-1 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) (Redox Reactions) 第八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 氧化還原反應(yīng)中，失電子使元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)作氧化反應(yīng)，得電子使元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)作還原反應(yīng)。得到電子發(fā)生還

4、原反應(yīng)的物質(zhì)叫氧化劑(oxidizing agent)，反應(yīng)中其化合價(jià)降低；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)叫還原劑(reducting agent) ，反應(yīng)中其化合價(jià)升高。第九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 以Zn片與CuSO4溶液的反應(yīng)為例： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 還原劑 氧化劑 氧化反應(yīng)： Zn - 2e- = Zn2+ 還原反應(yīng)： Cu2+ + 2e- = Cu氧化數(shù)第十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月比如：Fe3O4中，F(xiàn)e的氧化數(shù)，設(shè)

5、為x： 我們可以在化合物中直接以 它的氧化數(shù)，這樣，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)就比較方便一些。 表示第十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、氧化數(shù) (oxidation number) 確定元素氧化數(shù) 值的規(guī)則有：（1）單質(zhì)的氧化數(shù)為0（2）化合物中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于0。在多原子離子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶的電荷數(shù)。（3）氫在化合物中的氧化數(shù)一般為+1,但在活潑金屬的氫化物(如NaH、CaH2等) 中,氫的氧化數(shù)為-1。（4）氧在化合物中的氧化數(shù)一般為-2,但在過(guò)氧化物(如H2O2、BaO2等)中,氧的氧化數(shù)為-1;在超氧化物(如KO2)中,氧的氧化數(shù)為-1/2;在氟化氧

6、(OF2)中,氧的氧化數(shù)為+2.第十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例試計(jì)算H2CO3、KNO3、Fe3O4中炭、氮、鐵各元素根據(jù)氧化數(shù)的概念，氧化、還原的定義為： 氧化數(shù)升高的過(guò)程為氧化，氧化數(shù)降低的過(guò)程為還原。 元素氧化數(shù)反應(yīng)前后發(fā)生變化的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。二、氧化劑與還原劑 (oxidant,reductant)解：+4,+5,+8/3。的氧化數(shù)。第十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、氧化還原電對(duì) (redox couple) Cu2+ + 2e- = Cu 還原反應(yīng) 半反應(yīng)： Zn 2e- = Zn2+ 氧化反應(yīng)可以把氧化過(guò)程和還原過(guò)程分開(kāi)來(lái)寫(xiě)：氧

7、化數(shù)高的物質(zhì)稱(chēng)為這種元素的氧化態(tài)（Zn2）；氧化數(shù)低的物質(zhì)稱(chēng)為它的還原態(tài)（Zn）。同一種元素的氧化態(tài)和還原態(tài)組成一個(gè)氧化還原電對(duì)，用 表示，（ ）。 第十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化態(tài) 還原態(tài) 氧化還原電對(duì) 氧化劑電對(duì)還原劑電對(duì)例： 第十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）寫(xiě)出半反應(yīng)式：氧化： 還原： （2）配平半反應(yīng)：原子數(shù)配平；電荷數(shù)配平 四、離子電子法配平氧化還原方程式（3）合并半反應(yīng)：得電子總數(shù)失電子總數(shù)，將兩個(gè)半反應(yīng)乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)后相加。 （4）核對(duì)兩邊電荷數(shù)和原子數(shù)第十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，

8、有含氧酸根（如Cr2O72、MnO4、ClO3等）參加，配平的時(shí)候需要根據(jù)具體情況在半反應(yīng)兩邊加H、OH或者H2O。配平原則： 酸性介質(zhì)中：多氧的一邊加H，少氧的一邊加H2O ；堿性介質(zhì)中：多氧的一邊加H2O，少氧的一邊加OH ；中性介質(zhì)中：左邊加H2O，右邊根據(jù)需要加H或OH。 第十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸性介質(zhì)： 多n個(gè)O+2n個(gè)H+，另一邊 +n個(gè)H2O堿性介質(zhì)： 多n個(gè)O+n個(gè)H2O，另一邊 +2n個(gè)OH-小貼士：第二十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 特例：H2O2酸性介質(zhì)中：（作還原劑） 還原： （作氧化劑） 堿性介質(zhì)中：還原： 氧化：氧化：

9、例用離子-電子法配平下列反應(yīng)（堿性介質(zhì)） （中性介質(zhì)） 第二十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（堿性介質(zhì)） 還原： 氧化：（1）寫(xiě)出半反應(yīng)式: （2）配平半反應(yīng)： 還原： 氧化：（3）合并半反應(yīng)：（4）核對(duì)兩邊電荷數(shù)和原子數(shù)第二十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（中性介質(zhì)） 還原： 氧化：（1）寫(xiě)出半反應(yīng)式: （2）配平半反應(yīng)： 還原： 氧化：（3）合并半反應(yīng)：（4）核對(duì)兩邊電荷數(shù)和原子數(shù)第二十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小貼士（堿性介質(zhì)） （酸性介質(zhì)） （中性介質(zhì)） 第二十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：用離子-電子法

10、配平下列反應(yīng) CrO2 + ClO CrO42 + Cl(堿性介質(zhì))解：2CrO2 + 3ClO + 2OH 2CrO42 + 3Cl + H2O配平原則：質(zhì)量守恒，電量守恒。配平依據(jù)：氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)。離子電子法只適用于在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，對(duì)于非水體系不適用。因?yàn)橐鶕?jù)離子電荷數(shù)來(lái)確定要加的電子數(shù)，沒(méi)有離子，就無(wú)法配平。第二十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【課堂練習(xí)】 （堿性介質(zhì)）氧化：還原： 整理：第二十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.2 原電池與電極電勢(shì) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得到電子，被還原；

11、還原劑失去電子，被氧化。我們知道，電子的定向移動(dòng)就會(huì)產(chǎn)生電流。一般的氧化還原反應(yīng)雖然有電子的轉(zhuǎn)移，但是因?yàn)檠趸瘎┖瓦€原劑是直接接觸的，反應(yīng)體系中的電子傳遞是全方位的，沒(méi)有一個(gè)特定的方向，所以不會(huì)形成電流，反應(yīng)產(chǎn)生的能量通常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)。假如我們把氧化劑和還原劑分開(kāi)放，讓電子只能通過(guò)規(guī)定的路線進(jìn)行傳遞，定向的由還原劑一方流向氧化劑一方，這樣就會(huì)產(chǎn)生電流，這樣的裝置就是原電池。 第二十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、原電池 (primary cell)（一）原電池的裝置及原電池表達(dá)式負(fù)極：（氧化反應(yīng)） Zn = Zn2+ + 2e正極：（還原反應(yīng)） Cu2 + 2eCu

12、 總反應(yīng)： 第二十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、原電池的構(gòu)成要素： (1)兩個(gè)半電池(電極)(semi-cell/electrode)：半電池反應(yīng)(電極反應(yīng)):半電池中進(jìn)行的反應(yīng)。氧化劑電對(duì)：Cu2+/Cu還原劑電對(duì)：Zn2+/Zn電池反應(yīng):兩個(gè)半電池反應(yīng)之和。 （2）導(dǎo)體和導(dǎo)線（外電路）（3）鹽橋（salt bridge）第二十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Zn和ZnSO4溶液組成一個(gè)半電池；Cu和CuSO4溶液組成另一個(gè)半電池。Zn片和Cu片之間用導(dǎo)線接通，兩個(gè)半電池的溶液用鹽橋溝通，這樣就組成了一個(gè)銅鋅原電池。在原電池中，鋅極一端發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn

13、 = Zn2+ + 2e，電子由鋅極出來(lái)，經(jīng)外電路到銅極，Cu2+得到電子，銅極一端發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2 + 2eCu 。第三十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹽橋的作用：保持兩個(gè)半電池中溶液的電中性。 鹽橋的組成：飽和KCl溶液和瓊脂。 作用機(jī)理： 若沒(méi)有鹽橋，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，Zn極一端，Zn失去電子變成Zn2+進(jìn)入溶液，使溶液中正電荷過(guò)剩；Cu極一端，Cu2+得到電子，變成金屬銅，在銅片上析出，使溶液中Cu2+減少，負(fù)電荷過(guò)剩。這樣兩個(gè)半電池中電子的流出和流入都受到阻礙，所以反應(yīng)馬上就停止了。加上鹽橋后，鹽橋中的Cl向Zn極溶液擴(kuò)散，中和過(guò)剩的正電荷；K向Cu極溶液擴(kuò)散，中和過(guò)

14、剩的負(fù)電荷。K和Cl的擴(kuò)散速率基本相等，所以可以始終保持溶液的電中性，使反應(yīng)可以持續(xù)進(jìn)行，電流也就不會(huì)中斷。 第三十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、原電池表達(dá)式-原電池符號(hào)：負(fù)極在左，正極在右。用“”表示相界面，用“”表示鹽橋。組成電極的物質(zhì)，有時(shí)需注明狀態(tài)。如分壓、濃度溶液必須寫(xiě)在鹽橋兩側(cè)；導(dǎo)體寫(xiě)在外側(cè)。第三十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（二）電極的種類(lèi)(types of electrode) 1、金屬金屬離子電極電極反應(yīng)：Zn2+2e =Zn電極符號(hào)：ZnZn2+第三十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、非金屬非金屬離子電極電極反應(yīng)：

15、2H+2e =H2 Cl22e =2Cl電極符號(hào)：PtH2(g) H+ PtCl2(g) Cl第三十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、金屬金屬難溶鹽電極電極反應(yīng)： Hg2Cl2 (s) + 2e = 2Hg + 2Cl 電極符號(hào)： HgHg2Cl2(s)KCl第三十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、（氧化還原電極）離子型電極電極反應(yīng)： Fe3+ + e = Fe2+電極符號(hào)： Pt Fe3+, Fe2+ 第三十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月匯總第三十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（三）氧化還原反應(yīng)與電池表示式的 “互譯”

16、1、氧化還原反應(yīng)方程式原電池符號(hào)第一步：確定電極第二步：確定電解質(zhì)溶液第三步：復(fù)核反應(yīng)例將 Zn +2H+ = Zn2+ + H2設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出原電池符號(hào)。 解：負(fù)極： Zn = Zn2+ 正極： 2H+ = H2電解質(zhì)溶液： Zn2+溶液和H+溶液原電池符號(hào)：（）ZnZn2+H+H2Pt（）第三十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月解： () ()ZnZn2+ClAgClAg（+） () ()PtI2IFe3+，F(xiàn)e2+Pt（+） () ()PtSO42,SO32,H+MnO4,Mn2+,H+Pt（+） 練習(xí) 將下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池（）2AgCl + Zn = Zn2+ +

17、 Ag +2Cl （）2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （）2MnO4 + 5SO32+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42+ 3H2O第三十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】將反應(yīng) CuSO4 + Ni NiSO4 + Cu 設(shè)計(jì)成原電池，CuSO4和NiSO4的濃度均為1 mol dm-3。 寫(xiě)出：（1）電對(duì)符號(hào)（2）電極反應(yīng)式（3）原電池符號(hào)。 解： （1）氧化劑電對(duì)： ；還原劑電對(duì)：（2）負(fù)極： 正極： （3）原電池符號(hào)： 第四十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月解：先確定正負(fù)極，寫(xiě)出半反應(yīng)： 負(fù)極（氧化反應(yīng)）： 正極（還原反應(yīng)）：

18、例：將反應(yīng)Pb+2Fe3Pb2+2Fe2設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫(xiě)出電池符號(hào)。 第四十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月解：負(fù)極（氧化反應(yīng)）： 正極（還原反應(yīng)）： 原電池符號(hào)： 例：將反應(yīng) 設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出電池符號(hào)。 第四十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、電池表示式氧化還原反應(yīng)解:(1)（2）(-) PtFe3+,Fe2+Hg22+Hg(l) (+)（1）(-) PtH2(g,p)H2SO4(c)Hg2SO4(s)Hg(l) (+)例 寫(xiě)出下列電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)（2）第四十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、電極電勢(shì)（electrode pote

19、ntial）在原電池中，電子為什么會(huì)自動(dòng)地從負(fù)極流向正極呢？ 高低電極電勢(shì)是怎么產(chǎn)生的？為什么電極電勢(shì)有高有低呢？第四十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（一）電極電勢(shì)的產(chǎn)生：以金屬金屬離子電極為例MMn+ + ne Mn+ + ne M金屬晶體中存在著自由電子e ，金屬原子 M 和金屬陽(yáng)離子 Mn+。第四十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，有兩種情況： (a)如果金屬離子進(jìn)入溶液的趨勢(shì)大于金屬離子沉積在金屬表面的趨勢(shì)，平衡時(shí)，金屬表面會(huì)有多余的電子而帶負(fù)電荷，溶液中因?yàn)槎嗔私饘匐x子而帶正電荷，這樣，在金屬表面和溶液界面之間就形成一個(gè)“雙電層”

20、，產(chǎn)生電勢(shì)差；MMn+ + ne 第四十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（b）如果金屬離子進(jìn)入溶液的趨勢(shì)小于溶液中離子沉積的趨勢(shì)，平衡時(shí)，金屬表面會(huì)帶正電荷，而溶液中會(huì)有多余的負(fù)電荷，形成一個(gè)相反的“雙電層”，也產(chǎn)生電勢(shì)差。Mn+ + ne M第四十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬越活潑，鹽溶液濃度越小，溶解的趨勢(shì)越大，沉積的趨勢(shì)越小，達(dá)平衡時(shí)，金屬表面累積的負(fù)電荷越多，電極電勢(shì)越低；金屬越不活潑，鹽溶液濃度越大，則溶解趨勢(shì)越小，而沉積趨勢(shì)越大，達(dá)平衡時(shí)，金屬表面累積的正電荷越多，電極電勢(shì)就越高。 對(duì)于金屬金屬離子電極來(lái)說(shuō)，這種產(chǎn)生在金屬表面和它的鹽溶液之間

21、的電勢(shì)差就叫電極電勢(shì)，用“ ”表示。電極電勢(shì)第四十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月無(wú)論哪種類(lèi)型的電極， 產(chǎn)生的原因都可以歸結(jié)為：電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力與還原態(tài)物質(zhì)失電子能力強(qiáng)弱不同而使得導(dǎo)體與溶液間存在電勢(shì)差而造成的。 第四十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如果把兩個(gè)電極電勢(shì)不同的電極組成原電池，電子就會(huì)從低電勢(shì)處流到高電勢(shì)處，形成電流。電極電勢(shì)低的一極就是負(fù)極，電極電勢(shì)高的一極就是正極。原電池的電動(dòng)勢(shì)也就是兩極的 之差： 。 銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，在鹽溶液濃度相同的情況下， 構(gòu)成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電動(dòng)勢(shì)2、電池電動(dòng)勢(shì)第五十張，PPT共一百五

22、十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（二）電極電勢(shì)的測(cè)定 標(biāo)準(zhǔn)氫電極：鉑片放入氫離子濃度為1 moldm3的酸溶液中，然后通入1個(gè)大氣壓的氫氣流，使鉑黑吸附的H2 達(dá)到飽和，這樣就構(gòu)成了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)氫電極。1、標(biāo)準(zhǔn)氫電極 電對(duì)：電極符號(hào)：電極反應(yīng)： 規(guī)定：標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為0， Pt H2(101.325KPa) H+(1mol/L)第五十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月測(cè)定方法：將標(biāo)準(zhǔn)氫電極跟待測(cè)電極組成原電池，測(cè)出電動(dòng)勢(shì)，根據(jù)其數(shù)值確定待測(cè)電極的電極電勢(shì)值。 2、電極電勢(shì)的測(cè)量例標(biāo)準(zhǔn)鋅電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，檢流計(jì)指針偏向鋅電極，E=0.763v,求(Zn2+/Zn)解：第五十

23、二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298.15K時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的電極電勢(shì)叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。記作 (Mn+/M)第五十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月飽和甘汞電極： =0.2415 V HgHg2Cl2(s)KCl(飽和)1mol.L-1甘汞電極： =0.2682 V HgHg2Cl2(s)KCl(1mol.L-1)0.1mol.L-1甘汞電極： =0.3337 V HgHg2Cl2(s)KCl(0.1mol.L-1)4、甘汞電極優(yōu)點(diǎn)：穩(wěn)定性好，可逆程度高，使用方便。第五十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(三)標(biāo)

24、準(zhǔn)電極電勢(shì)表第五十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表說(shuō)明：1）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表表示了氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力與還原態(tài)物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱：由上至下，氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力增加，氧化性增強(qiáng)，還原態(tài)物質(zhì)失電子能力減弱，還原性減弱；2）氧化性比氫離子強(qiáng)的電勢(shì)為正，反之為負(fù)；3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，值相差越大，反應(yīng)趨勢(shì)越大；4）電極電勢(shì)大小只表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下物質(zhì)在水溶液中的氧化能力，對(duì)非水體系，高溫熔融狀態(tài)不適用。K為強(qiáng)還原劑，F(xiàn)2為強(qiáng)氧化劑。第五十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)值取決于氧化還原電對(duì)的本性，不受物質(zhì)的量的影響；如： (Ag+ /Ag

25、) = 0.799VAg+ + e- Ag2Ag+ 2e- 2Ag6）電極電勢(shì)數(shù)值與電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)。Fe2+ + 2e- Fe = - 0.447VFe 2e- Fe2+ = - 0.447V第五十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7）不具備簡(jiǎn)單的加和性；Fe2+ + 2e- Fe 1 = - 0.447VFe3+ + e- Fe2+ 2 = 0.771V+Fe3+ + 3e- Fe 3 = -0.036V第五十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表時(shí)，應(yīng)該注意兩個(gè)問(wèn)題： 10 電極反應(yīng)式：氧化態(tài)+ne -還原態(tài) 是可逆的. 這樣寫(xiě)實(shí)際上是電極作

26、正極時(shí)的電極反應(yīng)式，如果電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式就是它的逆反應(yīng)： 還原態(tài) 氧化態(tài)+ne-20 電極反應(yīng)式的系數(shù)改變對(duì) 值沒(méi)有影響，如： 第五十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月所以，對(duì)于一個(gè)確定的電對(duì)來(lái)說(shuō)，它的 是一個(gè)定值，與電極反應(yīng)式的寫(xiě)法沒(méi)有關(guān)系。 如果電極處于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，這時(shí)，它的電極電勢(shì)不僅取決于電對(duì)物質(zhì)的本性，還與構(gòu)成電對(duì)的溫度、離子濃度、氣體分壓以及介質(zhì)的酸堿度有關(guān)。這些因素對(duì)電極電勢(shì)的影響，可以用奈斯特方程式來(lái)表示。 第六十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、影響電極電勢(shì)的因素奈斯特方程式 對(duì)于任意一個(gè)氧化還原電對(duì)“ ”構(gòu)成的電極，在298K時(shí)，其電極電勢(shì)

27、可以表示為：電極處于任意態(tài)時(shí)的電極電勢(shì)； 電極處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電極電勢(shì)； n電極反應(yīng)中得失電子的計(jì)量數(shù)；電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)和還原態(tài)物質(zhì)的相對(duì)濃度。如果電對(duì)中有氣體，則用相對(duì)分壓表示。 、aOx+ne bRe第六十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用奈斯特方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 10 若電極反應(yīng)式中，氧化態(tài)物質(zhì)或還原態(tài)物質(zhì)前的計(jì)量系數(shù)不是1，則相應(yīng)的濃度或分壓要以對(duì)應(yīng)的系數(shù)為指數(shù)。即：濃度（或分壓）方次計(jì)量系數(shù)。 20 如果電極反應(yīng)中有H或OH參加，即使它們不發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，其濃度也必須寫(xiě)入方程式中。 30 如果有純固體或純液體參加反應(yīng)，其濃度視為1，不寫(xiě)在方程式中。 40 如

28、果組成電對(duì)的物質(zhì)之一是氣體，則用相對(duì)分壓表示。第六十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)以上原則，寫(xiě)出下面幾個(gè)電極的奈斯特方程式。例：（1） 若 則： 第六十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2） （3） 第六十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（4） Cl2(g)+2e- 2Cl-（5）Cl2/Cl-，第六十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)奈斯特方程式，可以推得如下結(jié)論:結(jié)論：氧化態(tài)物質(zhì)的濃度減小，減?。谎趸瘧B(tài)增大。而還原態(tài)物質(zhì)的濃度減小，增大；還原態(tài)物質(zhì)的濃度增大， 減小。物質(zhì)的濃度增大，對(duì)于有H或OH參加的電極反應(yīng)，溶液酸

29、度的變化對(duì) 值也有影響。 第六十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例：計(jì)算pH=2，p(O2)=101.325KPa時(shí)，的電極電勢(shì)。 解：c(H)減小，使 減小。 第六十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例計(jì)算298K，KMnO4在pH=5.0的溶液中，c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.0 molL-1時(shí)的 MnO4-/Mn2+電極電勢(shì)值。MnO4- (aq) + 8H+ (aq) +5e = Mn2+ (aq) + H2O （l）解：c(H)減小，使 大大減小了。 第六十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例試計(jì)算 (AgCl/Ag)值；已知 (A

30、g+/Ag)=0.7999 V； Ksp(AgCl)=1.810-10。解：在含有Ag+/Ag電對(duì)的體系中，Ag+ + e-= Ag (Ag+/Ag)=0.7999 V若加入NaCl溶液，便生成AgCl沉淀；當(dāng)c(Cl-)=1.0 molL-1時(shí)：c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-) =1.810-10/1.0=1.810-10 moldm-3 (AgCl/Ag) = (Ag+/Ag)= (Ag+/Ag)+0.059lgc(Ag+) =0.7999 +0.0592lg(1.810-10) =0.233 V第六十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月要計(jì)算的是 (AgCl/A

31、g)值,對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式:AgCl(s) + e = Ag(s) + Cl-此反應(yīng)式要滿足 (AgCl/Ag)值，必須滿足以下條件：c(Cl-)=1.0 molL-1， Ag、AgCl都是固體。前邊計(jì)算所得 (Ag+/Ag)實(shí)際上就是c(Cl-)=1.0 molL-1時(shí)電對(duì)AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 所以 (AgCl/Ag)=0.233 V與 (Ag+/Ag)相比，AgCl的生成使Ag+/Ag電對(duì)的電極電勢(shì)值下降了0.577 V，這時(shí)溶液中的Ag+ 濃度極低，體系中實(shí)際上是AgCl和Ag達(dá)到平衡并構(gòu)成電對(duì)。 第七十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022

32、年6月 (AgCl/Ag)= (Ag+/Ag)+0.059lgc(Ag+)由于此時(shí)c(Cl-)=1.0 molL-1，所以 (AgCl/Ag)第七十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 如果某一電對(duì)是固體或純液體參加反應(yīng)，濃度項(xiàng)不必寫(xiě)入公式；如果是氣體，則要以分壓來(lái)表示。 應(yīng)用能斯特方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： (Zn2+/Zn)= (Zn2+/Zn) + Br2(l) + 2e = 2Br - (aq)Zn2+ +2e = Zn Cl2(g)+2e =2Cl (Cl2/Cl-)= (Cl2/Cl-) +第七十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 介質(zhì)條件也要反應(yīng)在能斯特方

33、程中。MnO4- (aq) + 8H+ (aq) +5e = Mn2+ (aq) + H2O （l）例計(jì)算298K，K2Cr2O7在pH=3.0的溶液中，c(Cr2O72)=c(Cr3+)=1.0 molL1時(shí)的 (Cr2O72/Cr3+)值。Cr2O72(aq) + 14H+ (aq) +6e =2Cr3+ (aq) + 7H2O（l）解：第七十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、原電池的電動(dòng)勢(shì)與吉布斯函數(shù)變的關(guān)系電功：W電 = QE = nFE最大電功： Wmax =nFE = rGm（可逆電池）E = 正 負(fù)= rGm / nFE = 正 負(fù)= rGm / nF標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

34、：Wmax = nFE= rG mQ：原電池反應(yīng)所產(chǎn)生的電量；n：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)量數(shù)； F：法拉第常數(shù)，96500C mol-1 ； E：原電池的電動(dòng)勢(shì)第七十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例 ： Cu-Zn電池的電池反應(yīng)為已知：fGm(Cu2+)=65.52kJ.mol-1， fGm(Zn2+) = -147.0kJ.mol-1 ，求Cu-Zn原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。解：rGm = fGm(Zn2+) - fGm(Cu2+) E = rGm / nF= -147.0 65.52 = -212.52（kJ.mol-1）= -(-212.52) 1000 / （2 96485）=

35、1.10（V）電壓V 的單位為J/C，計(jì)算時(shí)fGm的單位要換算成J.mol-1Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu第七十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡 常數(shù)的關(guān)系rGm = -nFErGm = -RTlnKnF E= RTlnK（298K）n 為氧化態(tài)與還原態(tài)得失電子最小公倍數(shù)。第七十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的電池電動(dòng)勢(shì)E與標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E 的關(guān)系G G 2.303RTlgQnFE = nFE + 2.303 RT lg QE = E 則 E = E 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， G =0，E=0，

36、Q = K。第七十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用1、計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)及電極電勢(shì)E = 正 負(fù)例將氧化還原反應(yīng)：Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl組成原電池。已知p(Cl2)= 101.325kPa，c(Cu2+)=0.10 mol/L，c(Cl)=0.10 mol/L，寫(xiě)出此原電池符號(hào)并計(jì)算其電動(dòng)勢(shì)。 解：氧化劑電對(duì)組成的電極為正極，還原劑電對(duì)組成的電極為負(fù)極，則原電池符號(hào)為： (-)Cu|Cu2+(0.1molL1)|Cl-(0.1molL1)|Cl2(101325Pa)|Pt(+)第七十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 (C

37、u2+/Cu)= (Cu2+/Cu)+ =0.34 + =0.31 V (Cl2/Cl)= (Cl2/Cl)+=1.36 +=1.42 VE= (+) ()=1.420.31=1.11 V第七十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例現(xiàn)有兩個(gè)銀電極AgAg+(0.001 molL1) ；AgAg+(1.0 molL1)，將它們組成原電池，寫(xiě)出原電池符號(hào)、電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)，計(jì)算其電池電動(dòng)勢(shì)。 任意兩個(gè)不同的電極都可以組成原電池，同一金屬電極由于離子濃度不同，具有不同的電極電勢(shì)。也可以組成原電池。解：c(Ag+)大的電極電勢(shì)高，對(duì)應(yīng)的電對(duì)做正極,故其電池符號(hào)為:根據(jù)能斯特方程 = (

38、Ag+/Ag)+ 0.059 lg c(Ag+) ()Ag|Ag+(0.001 molL1)|Ag+(1 molL1)|Ag (+)第八十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電極反應(yīng) ： () Ag e Ag+ (0.001 molL1) () Ag+ (1 molL1) e Ag（s）電池反應(yīng) ： Ag+(1 molL1) + Ag = Ag+(0.001 molL1) + Ag 即 Ag+(1 molL1) = Ag+(0.001 molL1) E= (+) ()=0.059=0.059=0.177 V()Ag|Ag+(0.001 molL1)|Ag+(1 molL1)|Ag (

39、+)第八十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃差電池反應(yīng)的方向是低濃度的電極中金屬被氧化，離子濃度升高；高濃度的電極中金屬離子被還原，離子濃度降低。最終當(dāng)兩電極中的離子濃度相等時(shí)，兩極電勢(shì)相等，原電池電動(dòng)勢(shì)等于零，反應(yīng)停止，達(dá)平衡狀態(tài)。這種由同一電對(duì)構(gòu)成的電極,由于兩極離子濃度不同，造成電極電勢(shì)不同而組成的原電池，被稱(chēng)為濃差電池。第八十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱1. 越大，氧化態(tài)氧化能力越強(qiáng)，還原態(tài)還原能力越弱；2. 越小，還原態(tài)還原能力越強(qiáng)，氧化態(tài)氧化能力越弱；根據(jù)這個(gè)判斷依據(jù)，我們看附錄的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，在這個(gè)表中，最強(qiáng)的

40、氧化劑應(yīng)該是最下端的F2；最強(qiáng)的還原劑應(yīng)該是最上端的Li。但是F2和Li太活潑了，不穩(wěn)定，所以一般不用。實(shí)驗(yàn)室中常用的氧化劑是H2O2、KMnO4、K2Cr2O7等；常用的還原劑：Fe2、Sn2、S2O32等。 第八十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電對(duì) 電極反應(yīng) 0 /VI2/I- I2(g) + 2e = 2I-(aq) +0.5355Fe3+/Fe2+ Fe3+(aq) + e = Fe2+(aq) +0.771Br2/Br- Br2(l) + 2e = 2Br-(aq) +1.066在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化劑氧化能力強(qiáng)弱順序：Br2 Fe3+ I2還原劑還原能力強(qiáng)弱順序：I

41、Fe2+ Br判斷下列氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱:第八十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 如果電對(duì)中離子濃度或氣體分壓發(fā)生變化，會(huì)使 值改變，那么，物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱也會(huì)改變。 例 ：已知 判斷：（1）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，氧化性強(qiáng)弱次序； （2）pH3時(shí)，次序有何變化？ 第八十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月解：（1）氧化性（2）pH=3，第八十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化性： 酸度降低，Cr2O72氧化性減弱。所以，一般使用Cr2O72作氧化劑時(shí)，都在較強(qiáng)的酸性介質(zhì)中使用的，這樣可以提高它的氧化性。 pH=3， 第八十七張，PPT共一百五十

42、三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、判斷氧化還原反應(yīng)的方向： 在原電池中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)： （Q：原電池反應(yīng)所產(chǎn)生的電量） =nFE （n：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)量數(shù)； F：法拉第常數(shù) 96485 Cmol1） 當(dāng)E 0（）時(shí)，G 0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；如果E 0，反應(yīng)非自發(fā)（逆向反應(yīng)自發(fā)）在氧化還原反應(yīng)中，只要求出 E ，就可以判斷反應(yīng)方向。 第八十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例判斷反應(yīng) Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 于下列條件時(shí)的方向：(1) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；(2)c(Pb2+)=0.10 molL1，c(Sn2+)=1.0 molL1時(shí) 解：（1）分析：假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，求

43、其E ， 若E 0（rG 0）則反應(yīng)正向進(jìn)行； 若E 0），則反應(yīng)逆向進(jìn)行。若按正反應(yīng)方向進(jìn)行：反應(yīng)正向進(jìn)行。 第八十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)逆向進(jìn)行。 （2）c(Pb2)= 0. 1moldm3，c(Sn2)= 1moldm3總反應(yīng)： 第九十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例某溶液中，c(Cr2O72) = c(Cr3+) = 1molL1，c(H+) = 4 molL1，c(Cl)= 1molL1，假設(shè)Cl2的分壓為101325Pa。問(wèn)Cr2O72能否氧化Cl成Cl2。（Cr2O72/Cr3+）= 1.33 V , (Cl2/Cl) = 1.36

44、V解：Cr2O72 + 6Cl + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O假設(shè)在題目給出的條件下Cr2O72能氧化Cl,則反應(yīng)式為:當(dāng)c(H+) = 4 molL1時(shí)，還原反應(yīng) Cr2O72 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O第九十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1.33 + = 1.41 V (Cl2/Cl) = (Cl2/Cl) = 1.36 V此時(shí), （Cr2O72/Cr3+） (Cl2/Cl),就可以判定Cr2O72能氧化Cl. E= (Cr2O72/Cr3+) (Cl2/Cl) = 0.05V0反應(yīng)是按假設(shè)的方向進(jìn)行,即Cr2O72能

45、氧化Cl.第九十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 計(jì)算平衡常數(shù)K：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式：又：T=298K ：第九十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例反應(yīng) Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb（E=0.0113V )達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Pb2+)、c(Sn2+)各為多少？已知初始濃度c(Pb2+)=0.50molL-1，c(Sn2+)=0.01molL-1 解：c(Pb2+)=（0.50 x）molL-1c(Sn2+)=（0.01 + x）molL-1 得：K = 2.42設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行了x mol L-1，后達(dá)到平衡，則

46、：K = c(Sn2+) / c(Pb2+) = 2.42 = （0.01 + x） / （0.50 x）第九十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月c(Pb2+)=（0.50 0.35）= 0.15（molL-1）c(Sn2+)=（0.01 + 0.35）= 0.36（molL-1 ）解方程得： x = 0.35達(dá)到平衡時(shí)：K = c(Sn2+) / c(Pb2+) = 2.42 = （0.01 + x） / （0.50 x）第九十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、從已知電極電勢(shì)計(jì)算有關(guān)電極的電極電勢(shì) Fe2+ + 2e- Fe rGm,1 = -n1F 10 F

47、e3+ + e- Fe2+ rGm,2 = -n2F 20+ Fe3+ + 3e- Fe rGm,3 =-n3F 30rGm,3= rGm,1 + rGm,2n3F 30= n2F 20+n1F 10n3 30= n2 20+n1 103e2ee第九十六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5e3e2e第九十七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六、氧化還原平衡與其它平衡之間的計(jì)算例 298K 時(shí) 在一定量的Ag(CN)2 溶液中加入適量的Zn粉，達(dá)到平衡時(shí)，如果測(cè)得此時(shí)溶液中Zn(CN)4 2- 的濃度為0.1moldm3 。試求：（1） Ag(CN)2 -/Ag； Zn(

48、CN)4 2-/Zn （2）溶液中 Ag(CN)2 的濃度。 已知： (Ag+/Ag)= + 0.800V； (Zn2+/Zn）= 0.763V K穩(wěn), Ag(CN)2 - =1.261021 ； K穩(wěn) ,Zn(CN)4 2- = 5.01016第九十八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Ag(CN)2 -+e =Ag+2CN-(1)D rG1 = -2.303RT lg K = -2.303RT lg （1/K穩(wěn)）(2)(3)解（1）:Ag+e =AgD r G2 =nF(Ag+/Ag)D rG3 =nFAg(CN)2 -/Ag+(2)=(3) = D rG3 = D r G1 +

49、 D r G2 第九十九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：金屬離子形成配離子后氧化能力減弱（電極電勢(shì)降低）。同理可得：Zn(CN)4 2-/Zn= (Zn2+/Zn）(0.059 lg K穩(wěn))/n=0.7630.0592lg（5.01016）= 1.256V-2.303RT lg （1/K穩(wěn)）n F (Ag+/Ag)= n F Ag(CN)2 -/AgAg(CN)2 -/Ag= (Ag+/Ag) (0.059 lg K穩(wěn))/n = 0.8000.059lg(1.261021 ) = 0.445V第一百?gòu)?，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 +24)(2CNZn2AgZ

50、n -2)(CNAgZn(CN)4 2-/ZnAg(CN)2 -/Ag E = = 0.445(1.256) =0.811V（2）：由 lg K = nE /0.059=20.811/0.059 K =3.101027C2Ag(CN)2 K = = 3.101027 CZn(CN)4 2-C2Ag(CN)2 = 0.1(3.101027) =3.210-29 moldm3 第一百零一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例利用(Ag+/Ag)試計(jì)算298K時(shí)(AgCl/Ag)值解：Ag+e = Ag=0.800 +0.059lg(1.81010) =0.233 （V ）結(jié)論：金屬離子形

51、成難溶電解質(zhì)后氧化能力減弱（電極電勢(shì)降低）。第一百零二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例設(shè)其它離子處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求MnO4-能氧化I-而不能氧化Br-的pH值范圍？當(dāng)pH=5.0，其余物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，此時(shí)MnO4-能否將I-、Br-氧化？若能則：.將其組成原電池，并寫(xiě)出原電池符號(hào)；.求此條件下的電動(dòng)勢(shì)E；.該反應(yīng)的K和 rGm。(MnO4-/Mn2+)=1.49 V，(Br2/Br-)=1.07 V，(I2/I-)=0.53 V)解：MnO4-能氧化I-而不能氧化Br-的pH值范圍 0.53 (MnO4- / Mn2+) 1.07第一百零三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

52、6月0.53 1.49 + 0.059 / 5 lg c8(H+) 1.070.53 1.49 （ 0.059 8 5 ）pH pH 4.45因?yàn)?10.17 5 4.45，所以MnO4-可以將I-氧化,不能將Br-氧化。第一百零四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 (MnO4- / Mn2+) = 1.49 + 0.059 / 5 lg c8(H+) = 1.02V (I2 / I-) = (I2 / I-) = 0.53V(-)Pt|I2 (s)|I-(c) | MnO4-(c), H+(10-5moldm-3 ), Mn2+(c)| Pt(+)E = (MnO4- / Mn2

53、+) - (I2 / I-) = 0.49 (V).將其組成原電池，并寫(xiě)出原電池符號(hào)；.求此條件下的電動(dòng)勢(shì)E；第一百零五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月rGm = nFE = 10 96500 0.96 = 926.3 (kJmol-1)(2MnO4- + 8H+ + 2I- = 2Mn2+ + I2(s) + 4H2O). E = (MnO4- / Mn2+) - (I2 / I-) = 0.96 (V)lg K = 10 0.96 / 0.059 = 162.16K = 1.45 10162練習(xí).該反應(yīng)的K和 rGm。第一百零六張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4

54、.4 電解一、電解原電池和電解池電解：使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融液），在電極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。ee電解池：直接利用氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。放電：在電解池的兩極發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)的過(guò)程。放電條件：外加電壓要大于原電池電動(dòng)勢(shì)。 第一百零七張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月eeCuCl2溶液舉例：陽(yáng)極：陰極：Cu2 2e = Cu2Cl = Cl2+2e問(wèn)題：陰極上什么離子(先)得到電子? 陽(yáng)極上什么離子(先)失去電子?第一百零八張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、的影響：首先, 陰極上放電的總是+離子, 即氧化態(tài)物質(zhì)(M+,H+等)。顯然，陰極

55、：高的氧化態(tài)物質(zhì)， 氧化性較強(qiáng)，得e能力較強(qiáng)，更易得到e, 先放電陽(yáng)極：低的還原態(tài)物質(zhì)， 還原性較強(qiáng)，失e能力較強(qiáng)，更易失去e, 先放電結(jié)論：在每一極上，只要計(jì)算出可能放電的各種離子的電極電勢(shì)，便不難判斷放電的先后次序: 陰極：高的氧化態(tài)物質(zhì) 優(yōu)先 陽(yáng)極：低的還原態(tài)物質(zhì) 優(yōu)先二、影響電極反應(yīng)的主要因素得失電子的難易程度與的高低有關(guān)，電解池中亦然。第一百零九張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例: 用C電極, 標(biāo)準(zhǔn)壓力下電解c=1.0 的CuCl2中性水溶液。解：陰極反應(yīng)：Cu2+ + 2e = Cu 2H+ + 2e = H2 陽(yáng)極反應(yīng)：Cl2 + 2e = 2Cl- O2 + 2H

56、2O + 4e = 4OH-陽(yáng)極：(Cl2/Cl-)= +(0.059/2)lgp/c2(Cl-)=1.35830.0178=1.3405 (V) (O2/OH-)= + (0.059/4)lgp/c4(OH-)=0.401+0.413=0.814 (V)問(wèn)題：陽(yáng)極應(yīng)OH-先放電得到O2，但實(shí)際是Cl-先放電得到Cl2陰極：(Cu2+/Cu)= (Cu2+/Cu)=0.3419 (V) (H+/H2)= (H+/H2) +(0.059/2)lgc2(H+)/p(H2)=-0.413 (V)第一百一十張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、電解產(chǎn)物的一般規(guī)律首先，應(yīng)清楚電解的對(duì)象：熔融

57、鹽或溶液。對(duì)于熔融鹽, 陰極、陽(yáng)極各只有一種離子, 無(wú)H+、OH-對(duì)于溶液：以典型例子為例說(shuō)明1、用石墨作電極，電解CuCl2溶液陰極：Cu2+、H+ 以Cu2+/Cu的電勢(shì)較高，且超電勢(shì)小，故析出金屬銅陽(yáng)極： (Cl2/Cl-)=1.3583 V (O2/OH-)=0.401 V 理析(Cl2/Cl-)=1.3405 V 理析(O2/OH-)=0.814 V (I=1000)=0.251 V (I=1000)=1.091 V (因斷裂化學(xué)鍵！) 實(shí)析(Cl2/Cl-)=1.5915 V 實(shí)析(O2/OH-)=1.905 V故析出氯氣結(jié)論：惰性電極電解金屬鹵化物或硫化物MX (X=Cl, Br

58、, I, S)，陽(yáng)極總是得到鹵素或硫，陰極計(jì)算實(shí)析(M)實(shí)析(H)得到金屬。第一百一十一張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、用石墨作電極，電解Na2SO4溶液陰極：Na+、H+， (Na+/Na)=2.71 V太小, 由上面知道得到氫氣。陽(yáng)極：SO42-、OH-，上面知 實(shí)析(O2/OH-)=1.905 V；查 SO42-電極的 =? 注意：SO42-的氧化態(tài)為S2O82-， (S2O82-/SO42-)=2.010 V 不計(jì)，已是析出O2的電勢(shì)較低, 因此OH-放電析出O2： 4OH- 4e = 2H2O + O2結(jié)論：電解含氧酸鹽溶液，酸根不放電，陽(yáng)極上總是OH-放電，析出O

59、2；陰極同上, 計(jì)算實(shí)析(M)實(shí)析(H)得到金屬。視M離H遠(yuǎn)近，一般M活潑性在Al之前，得到H2(實(shí)際是電解水)，Al后得到金屬。第一百一十二張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。 電解NiCl2熔融液一般電解液中的正、負(fù)離子都不只一種，那么根據(jù)什么來(lái)判斷電解產(chǎn)物呢？比如：電解0.5moldm3 Na2SO4溶液。正離子：Na、H；負(fù)離子：SO42、OH陰極：H 陽(yáng)極：OH判斷規(guī)則：陰極是電極電勢(shì)高的氧化態(tài)物質(zhì)被還原（氧化性強(qiáng)） 陽(yáng)極是電極電勢(shì)低的還原態(tài)物質(zhì)被氧化（還原性強(qiáng)） 第一百一十三張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 陰極是H得電子

60、被還原： 陽(yáng)極：OH失電子被氧化：所以等于是電解水：如果用金屬作電極，陽(yáng)極參加反應(yīng)的往往是金屬電極。如用銅：陽(yáng)極是Cu失去電子被氧化，Cu=Cu2+2e第一百一十四張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷電解產(chǎn)物小結(jié)陰極（ 陰大者先放電）陽(yáng)極（陽(yáng)小者先放電）溶液中含Cu2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+時(shí)，一般鍍金屬非惰性金屬電極優(yōu)先溶解溶液中不存在上述離子時(shí)產(chǎn)生氫氣(H+ )惰性電極，S2-、Cl-、Br-、I-優(yōu)先放電熔融鹽電解，金屬陽(yáng)離子放電惰性電極，無(wú)上述離子時(shí)才產(chǎn)生氧氣(OH)第一百一十五張，PPT共一百五十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月利用氧化還原反應(yīng)，我們可以作化學(xué)電源，進(jìn)