酸和堿之間發(fā)生怎樣反應(yīng)課件

1、實(shí)驗(yàn)探究 中和反應(yīng)匯知中學(xué) 安雪紅學(xué)生實(shí)驗(yàn)：取2mLNaOH溶液于試管，滴幾滴稀HCl并觀察現(xiàn)象。 1、提出問(wèn)題： 你認(rèn)為NaOH溶液和稀HCl會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？2、猜想與假設(shè)： 會(huì)發(fā)生反應(yīng)3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 用什么方法 可以 證明它們之間發(fā)生了反應(yīng)？ 探究一：方案1：取少量NaOH溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，再滴加稀HCl ，看溶液顏色的變化？方案2：取少量NaOH溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞 試液，再滴加稀HCl ，看溶液顏色的變化？方案3：可通過(guò)分別測(cè)定NaOH溶液、稀HCl和反應(yīng)后溶液的PH值來(lái)判斷（后面我們會(huì)學(xué)到）方案： NaOH和稀HCl之間究竟是怎樣發(fā)生反應(yīng)的？5、解釋

2、：連接4、完成實(shí)驗(yàn)、得出事實(shí)：NaOH和稀HCl發(fā)生了反應(yīng)氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)： NaOH + HCl = NaCl + H2O堿酸？鹽金屬離子酸根離子鹽是酸堿作用的產(chǎn)物。實(shí)質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O1、問(wèn)題：其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？拓展探究二：2、完成實(shí)驗(yàn)并描述現(xiàn)象（寫出化學(xué)方程式）Ba(OH)2溶液和稀H2SO4 Cu(OH)2固體和稀H2SO43、得出結(jié)論：酸和堿都能發(fā)生類似的反應(yīng)；當(dāng)酸堿反應(yīng)時(shí)，若無(wú)明顯現(xiàn)象，要借助指示劑來(lái)判斷是否發(fā)生反應(yīng)；而對(duì)于難溶性堿與酸反應(yīng)或生成沉淀的反應(yīng)則可以直接觀察，不需借助指示劑來(lái)判斷。）出現(xiàn)白色沉淀藍(lán)色固體溶解一

3、句話總結(jié)：酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O 即：H+OH- =H2O中和反應(yīng)：由酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 。即：酸+堿=鹽+水問(wèn)：有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？否 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 課堂練習(xí)D謎底1.改變土壤的酸堿性中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用將適量的熟石灰加入土壤,以中和酸性2.處理工廠的廢水C

4、a(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？可用（熟石灰）進(jìn)行中和處理胃樂(lè)說(shuō)明書藥品名稱 胃樂(lè)膠囊性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用規(guī)格 0.4g/粒貯藏 密封，置干燥陰涼處包裝 20粒/盒有效期 兩年

5、胃 樂(lè)膠囊好藥用心制造3.用于醫(yī)藥胃樂(lè)膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕癢痛，這是為什么？4.生活應(yīng)用1、回家后調(diào)查松花蛋的制作方法2、解決問(wèn)題： 為什么食用時(shí)會(huì)有澀味？如何除去？ 化學(xué)在我身邊 情景再現(xiàn)1、問(wèn)題：對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的酸和堿的反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記加入酚酞試液了如何知道二者是否恰好完全中和？試管中溶液的酸堿性是怎樣的？反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？稀硫酸稀鹽酸探究三（中考回放）

6、 2、分析：有三種可能： 1）稀鹽酸加多了； 2）稀鹽酸加少了，氫氧化鈉溶液剩余了； 3）恰好完全中和。 化學(xué)方程式分析可知： NaOH + HCl = NaCl + H2O 反應(yīng)后的溶質(zhì)對(duì)應(yīng)可能是： 1） NaCl 、 HCl ； 2） NaCl 、 NaOH ； 3） NaCl 。3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)猜想探究方案（寫出操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論）猜想一NaCl 、 HCl猜想二NaCl 、 NaOH 猜想三NaCl取少量反應(yīng)后的溶液于試管，滴入幾滴紫色石蕊試液振蕩，若溶液變紅則猜想正確取少量反應(yīng)后的溶液于試管，滴入幾滴紫色石蕊試液振蕩，若溶液變藍(lán)則猜想正確取少量反應(yīng)后的溶液于試管，滴入幾滴紫色石蕊試液振

7、蕩，若溶液不變色則猜想正確5、問(wèn)題拓展：有同學(xué)取上述反應(yīng)后的溶液于試管，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。他的結(jié)論對(duì)嗎？理由是？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究杯中的溶液是否恰好中和？滴幾滴石蕊試液；放入鋅粒；加入CuO等4、完成實(shí)驗(yàn)猜想學(xué)完本節(jié)課你收獲了什么？1.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 其實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O2.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。4 .學(xué)會(huì)了通過(guò)科學(xué)探究的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 3 .知道了并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有些反應(yīng)需要借助指示劑才能判斷反應(yīng)的發(fā)生。1、下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)

8、是否發(fā)生的是（） A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HClC. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4c2、（09南京中考）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子D3、現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即

9、成。A、酚酞試液 B、石蕊試液C、氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸DC B謝謝！3、練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)氫氧化銅和硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O2NaOH +H2SO4 =Na2SO4 +2 H2OCu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 +2H2O取少量反應(yīng)后的溶液于試管，滴入幾滴紫色石蕊試液振蕩：若溶液變紅則1）正確，酸過(guò)量，溶質(zhì)是NaCl 、 HCl ；若溶液變藍(lán)則2）正確，堿過(guò)量，溶質(zhì)是NaCl 、 NaOH ；若溶液不變色則3）正確， 恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是 NaCl 3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（寫出操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論）再見(jiàn)4、

10、問(wèn)題拓展：有同學(xué)取上述反應(yīng)后的溶液于試管，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。他的結(jié)論對(duì)嗎？理由是？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究杯中的溶液是否恰好中和，完成表格 取樣，放入鋅粒，若有氣泡 產(chǎn)生 則酸過(guò)量取樣，加入少量CuO，若黑色固體溶解， 溶液變?yōu)樗{(lán)色 則酸過(guò)量方法一方法二 方法三取樣，滴幾滴石蕊試液，若變紅，則酸過(guò)量1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.紅色、無(wú)色 B.無(wú)色、紅色 C.紅色、藍(lán)色 D.藍(lán)色、無(wú)色鹽：由金屬離子（ NH4+ ）和酸根離子構(gòu)成的化合物。你明白了沒(méi)有？6、拓展： 若選擇猜想2. 取少量反應(yīng)后的溶液于試管，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液振蕩，若溶液變紅則猜想正確。(后面學(xué)習(xí)了堿的通性后還會(huì)有別的方法）2、下列化合物中屬于鹽的是 ( )A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO43、設(shè)計(jì)探究： 某同學(xué)做完NaOH溶液與稀HCl中和反應(yīng)試驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)忘記加酚酞試液了，不知二者是否恰好完全中和，因此他們對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并進(jìn)行探究。 提出問(wèn)題溶液中的溶質(zhì)可能是什么？ 猜想他們的猜想：溶質(zhì)只有NaCl 。 你的猜想：（1）溶質(zhì)是 （2）溶質(zhì)是NaCl