《3-1弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)》教案

1、第三章第一節(jié)：電離平衡教學(xué)目標(biāo)：掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。了解電離平衡常數(shù)的概念。了解影響電離平衡的因素重點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。課時(shí)安排：共2課時(shí)(此為第二課時(shí))。教學(xué)方法：類(lèi)比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。教學(xué)準(zhǔn)備：習(xí)題及知識(shí)的總結(jié)、擴(kuò)展可制作PPT或使用紙板。教學(xué)過(guò)程：今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：電離平衡”知識(shí)。則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫 電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3.與化學(xué)平衡比較(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變

2、，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡， 即平衡發(fā)生移動(dòng)。(3)影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B.外國(guó)有：溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。濃度：?jiǎn)栴}討論：在Kill |_| c r : ZLJ+CLJ 的平衡體系中：NH 3 H2ONH 4 OH加入HCl ：加入NaOH :加入NH4Cl :各離子分子濃度如何變化:NH3、H2O、NH4、OH溶液 pH 如何變彳t?（變高，變低”，不變）（4）電離平衡常數(shù)3)酸:CH3COOH LCH3COO- Hc(CH 3c 0 0) c(H ) c( C HC 0 0 H（3） 一元弱堿NH3 H20 NH4

3、OH -324Kc(NH4)c(OH。c(N H H2O)電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。k值越小，該弱電解質(zhì)越k值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即k值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 H +，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制 作用。如:H3P04= HH2P07K1 =7.5 10H?P0r= H+HP02-K2 =6.2父10”HP0r H P04-K3 =2.2 10-13隨堂練習(xí).足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響H2的總量，可向鹽酸D- CCOONaHClO的濃度， 可加入（）

4、中加入下列物質(zhì)中的（）A- Mg0 B- H20C- K2co3. HCl0是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中A- HClB. CaCO3C- H2OD- NaOH.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量C CO固體（顆粒大小3均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是 （）A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D

5、.酸甲能與酸乙的俊鹽反應(yīng)有酸乙生成.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的門(mén)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2NaR CO2 H2O = HR NaHCO32NaR CO2 H2O = 2HR NazCOsHr和hr，的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是 （）A. HR較弱B - HR較弱 C -兩者相同D.無(wú)法比較總結(jié)、擴(kuò)展.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。2. 一元弱酸弱堿中c(H j與c(OH)的求法:弱電酸中u+濃度:H弱堿中oh -濃度:六 V（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）c（H ） = Ka cf刀一?。▔A為弱堿物質(zhì)的量濃度 ）c（OH） = qKb c堿、/.討論ci中存在哪些微粒？（包括溶劑）Cl 2.擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù) 為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（/ c）。例如KsPCu（OH）2,Cu22OH - Ksp = c（Cu2 ） c（OH 一）2 = 2 100溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液中c（Cu2 j =0.02mol/L 如需生成Cu（OH,沉淀應(yīng)調(diào)整溶液的 TOC o 1-5 h z c（OH 1使