三化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件

1、第三章化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1第1頁，共75頁。第三章化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 3-1 化學(xué)反應(yīng)速率 3-2 影響反應(yīng)速率的因素 3-3 化學(xué)反應(yīng)的限度2第2頁，共75頁。3-1 化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率表示法 二、化學(xué)反應(yīng)速率理論 3第3頁，共75頁。 化學(xué)熱力學(xué)主要研究化學(xué)反應(yīng)的方向、限度及能量變化，化學(xué)動(dòng)力學(xué)主要研究化學(xué)反應(yīng)的速率及途徑。 人們在研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)所關(guān)心的最重要的兩方面問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率，二是化學(xué)反應(yīng)的限度。有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，甚至在瞬間即可完成，有些反應(yīng)卻進(jìn)行得很慢，幾乎觀察不到反應(yīng)的發(fā)生。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 4第4頁，共75頁。速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)運(yùn)動(dòng)

2、的變化情況?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物的速率。 化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位一般為moldm-3，時(shí)間的單位可以是s、min或h。 1. 平均速率5第5頁，共75頁。用生成物濃度的變化表示反應(yīng)速率時(shí)取正號(hào)，用反應(yīng)物濃度的變化表示反應(yīng)速率時(shí)取負(fù)號(hào)。 6第6頁，共75頁。如反應(yīng) 2 N2O5 4NO2 + O2 7第7頁，共75頁。2 N2O5 4NO2 + O2 2. 瞬時(shí)速率8第8頁，共75頁。對一般的化學(xué)反應(yīng)- v AA - v BB - + v YY + v ZZ 對于氣相反應(yīng)，壓力比濃度容易測量，因此

3、也可用氣體的分壓代替濃度。 9第9頁，共75頁。反應(yīng)物變成生成物實(shí)際經(jīng)過的途徑稱為反應(yīng)歷程或反應(yīng)機(jī)理。 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，把反應(yīng)物分子直接轉(zhuǎn)化為生成物分子一步就能完成的反應(yīng)叫做基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程中只包含一個(gè)基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)。例如：二、化學(xué)反應(yīng)速率理論 1. 反應(yīng)歷程CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) SO2Cl2 SO2 + Cl2 10第10頁，共75頁。由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)或非基元反應(yīng)。如 2NO + 2H2 N2 + 2H2OH2(g) + I2(g) 2HI(g) （a） I2(g) 2I(g) （快反應(yīng))（b）H2(g)+

4、2I(g) 2HI(g) (慢反應(yīng)) 2NO + H2 N2 + H2O2 (慢) H2O2 + H2 2H2O (快) 11第11頁，共75頁。1918年路易斯（Lewis W.C.M.）在氣體分子運(yùn)動(dòng)論基礎(chǔ)上提出了雙分子反應(yīng)的有效碰撞理論，其基本要點(diǎn)是： 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間要相互接觸即碰撞，反應(yīng)物分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快 。 2. 有效碰撞理論 反應(yīng)物分子間的碰撞絕大多數(shù)并不能發(fā)生反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，這種能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。 12第12頁，共75頁。 化學(xué)反應(yīng)要能夠發(fā)生，反應(yīng)物分子必須具有足夠高的能量，這種具有較高能量的分子稱為活化分子，只有

5、活化分子間的碰撞才是有效碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。13第13頁，共75頁。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中原子間的重新組合。把活化分子具有的最低能量Ec與反應(yīng)物分子的平均能量E之差稱為活化能。用Ea表示，即EaEc-E?；罨苁欠磻?yīng)物分子能否發(fā)生反應(yīng)的重要因素，它是有關(guān)物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)對反應(yīng)速率的影響在能量上的表現(xiàn)，是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因，不同的反應(yīng)活化能不同。14第14頁，共75頁?；罨艿拇笮≈饕煞磻?yīng)的本性決定，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，受溫度影響很小，在溫度變化幅度不大時(shí)，可忽略溫度的影響?；罨茉酱?，反應(yīng)速率越慢；活化能越小，反應(yīng)速率越快。 活化分子也并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活化分子只有在一定的

6、方向上碰撞，才能發(fā)生反應(yīng)。如圖15第15頁，共75頁。CO+NO2CO+NO2有效碰撞，發(fā)生反應(yīng)無效碰撞，不能發(fā)生反應(yīng)16第16頁，共75頁?；疽c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，首先是反應(yīng)物中具有足夠高的能量的分子按一定方向碰撞，先形成一個(gè)中間產(chǎn)物活化配合物（又稱過渡狀態(tài)）。如基元反應(yīng)3. 過渡狀態(tài)理論CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 其反應(yīng)過程為17第17頁，共75頁?；罨浜衔锞哂休^高的勢能，極不穩(wěn)定，有較大的釋放能量的傾向，而很快分解。18第18頁，共75頁。一方面活化配合物可與原來的反應(yīng)物很快建立平衡，另一方面也會(huì)分解生成產(chǎn)物，一般來說，生成產(chǎn)物的趨勢大于重新變?yōu)榉磻?yīng)物

7、的趨勢 ，反應(yīng)速率就取決于由活化配合物分解成產(chǎn)物的速率。正反應(yīng)的活化能(Ea,正)是活化配合物的勢能Ec與反應(yīng)物的平均勢能EA之差： Ea,正=Ec- EA。逆反應(yīng)的活化能( Ea,逆)是活化配合物的勢能Ec與產(chǎn)物的平均勢能EB之差： Ea,逆=Ec- EB。 19第19頁，共75頁。 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Q是產(chǎn)物與反應(yīng)物所具有的能量之差：Q=EB-EA=(Ec-Ea,逆)-(Ec-Ea,正)=Ea,正-Ea,逆顯然，當(dāng)Ea,正 Ea,逆 時(shí)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)Ea,正 Ea,逆時(shí)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 BACEa,正Ea,逆Q反應(yīng)歷程勢能020第20頁，共75頁。3-2 影響反應(yīng)速率的因素 一、

8、濃度對反應(yīng)速率的影響 二、溫度對反應(yīng)速率的影響 三、催化劑對反應(yīng)速率的影響 21第21頁，共75頁。內(nèi)因：反應(yīng)的本性即活化能大小。外因：濃度、溫度、催化劑。一、濃度對反應(yīng)速率的影響 在一定溫度下，對于給定的化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；相反，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。挪威科學(xué)家古德保（Guldberg）和魏格(Waage)在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)上，總結(jié)得出：“在一定溫度下，基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的方次之積成正比”。這一規(guī)律稱為質(zhì)量作用定律。 22第22頁，共75頁。對于一般的基元反應(yīng)：aA + bB d D + e E則： v= kca(A)cb(B) 該式稱為反應(yīng)速率方程，

9、比例常數(shù)k稱為速率常數(shù)，其值為在給定條件下，等于反應(yīng)物濃度均為單位濃度(即1molL-1)時(shí)的反應(yīng)速率。不同的化學(xué)反應(yīng)，速率常數(shù)k不同。23第23頁，共75頁。 k取決于反應(yīng)的本性，k值的大小反映了一定條件下化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，k值越大，反應(yīng)速率越快； 速率常數(shù)k與濃度無關(guān)； k隨T而變化，T升高，k增大。 24第24頁，共75頁。 對于復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程就不能從反應(yīng)式直接寫出，要根據(jù)反應(yīng)機(jī)理來推導(dǎo)或以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)而確定的。 如反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) v=kc(N2O5)2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) v=kc2(NO)c(H2)以上兩例說明，

10、反應(yīng)速率方程并不是簡單地從反應(yīng)式得出，而是通過實(shí)驗(yàn)來確定。25第25頁，共75頁。 對于一般的反應(yīng)： a A+b B d D+e E其速率方程可寫成v =kcx(A)cy(B)然后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定出x和y值。x和y分別為反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)，x+y稱為總反應(yīng)級數(shù)。 反應(yīng)級數(shù)不一定是整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)，也可以是零。如26第26頁，共75頁。2NH3(g)N2(g)+3H2(g)v=kc0(NH3) 零級反應(yīng)v=kc(N2O5)一級反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)v=kc(H2)c0.5(Cl2)1.5級反應(yīng)W27第27頁，共75頁。v=kc(NO)c

11、(O3)二級反應(yīng)v=kc2(NO)c(H2)三級反應(yīng)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)v=kc(CO)c1.5(Cl2)2.5級反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)28第28頁，共75頁。例1反應(yīng) 2NO + O2 2NO2 在298K時(shí)有下列一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 初始濃度/(molL-1) 初速率/(molL-1 s-1) NOO210.010.010.007020.010.020.01430.020.030.08440.030.030.189求反應(yīng)級數(shù)，速率方程，速率常數(shù). 29第29頁，共75頁。例2制備光氣的反應(yīng) CO

12、+ Cl2 COCl2 在某溫度時(shí)有下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 初始濃度/(molL-1) 初速率/(molL-1 s-1) COCl210. 100.100.01220.100.0500.0042630.0500.100.006040.0500.0500.00213求反應(yīng)級數(shù)，速率方程，速率常數(shù)。 30第30頁，共75頁。在不同反應(yīng)級數(shù)的速率方程中，k的單位是不一樣的，當(dāng)t以s為單位時(shí) 當(dāng)x+y=0時(shí)，k的單位是molL-1 s-1 當(dāng)x+y=1時(shí)，k的單位是s-1 當(dāng)x+y=2時(shí)，k的單位是Lmol-1 s-1 當(dāng)x+y=3時(shí)，k的單位是L2mol-2 s-1 31第31頁，共75頁。二、溫度對反應(yīng)速

13、率的影響 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率都隨著溫度的升高而顯著增大。 當(dāng)濃度一定時(shí)，溫度升高，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子分?jǐn)?shù)也隨著增加，所以有效碰撞次數(shù)增大，因而加快了反應(yīng)速率。 32第32頁，共75頁。在一定溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10，反應(yīng)速率大約增加到原來的24倍。 1. 范特霍夫規(guī)則 33第33頁，共75頁。T1k1 T2k2 2. 阿侖尼烏斯方程 34第34頁，共75頁。35第35頁，共75頁。例1 對反應(yīng) CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) 測定了不同溫度下的速率常數(shù)k值如下：T/(K) 600 650 750 800k(Lmol-1 s-1) 0.028 0.22 6

14、.0 23 試求：(1)反應(yīng)的活化能；(2)700K時(shí)的速率常數(shù)。 解：(1)用作圖法求出活化能和700K時(shí)的速率常數(shù)，先計(jì)算lgk和1/T，然后以lgk對1/T作圖， (1/T)/(10-3K) 1.67 1.54 1.33 1.25 lgk -1.55 -0.66 0.78 1.36 36第36頁，共75頁。所以Ea=(7.001032.3038.314) kJmol-1 =134.03 kJmol-1 700K時(shí)， =1.4310-3K-1，由圖查得lgk=0.125 故 k700K=1.33Lmol-1s-1 斜率=-7.00103 lgk1.00-1.50-1.00-0.5000.5

15、01.651.251.4537第37頁，共75頁。 (2)用阿侖尼烏斯方程計(jì)算反應(yīng)的活化能和700K時(shí)的速率常數(shù)。將650K和750K時(shí)的速率常數(shù)值代入，得： 將600K時(shí)的速率常數(shù)k值代入，求出700K時(shí)的k值。 38第38頁，共75頁。k700K=46.77k600K=46.770.028(Lmol-1s-1) = 1.31 Lmol-1s-1 兩種方法得到的結(jié)果基本相同。 39第39頁，共75頁。 例2已知反應(yīng) 2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) T1=300K時(shí),k1=2.810-5Lmol-1s-1 ；T2400K時(shí),k2=7.010-1Lmol-1s-1 。 求反應(yīng)的Ea

16、和A。 例3已知某反應(yīng)在283K時(shí)，k=1.0810-4 Lmol-1s-1，Ea97.6kJmol-1 ，求303K時(shí)的k=?40第40頁，共75頁。三、催化劑對反應(yīng)速率的影響 1催化劑 凡是能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身在反應(yīng)前后其質(zhì)量、組成和化學(xué)性質(zhì)都保持不變的物質(zhì)叫催化劑。能加快反應(yīng)速率的稱為正催化劑，簡稱為催化劑，減慢反應(yīng)速率的稱為負(fù)催化劑，簡稱為阻化劑 。 催化劑加快反應(yīng)速率的主要原因是：催化劑參與了反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能。 41第41頁，共75頁。42第42頁，共75頁。2均相催化、多相催化 均相催化是指催化劑與反應(yīng)物及產(chǎn)物都同時(shí)處于同一個(gè)相。 多相催化是指催化劑與

17、反應(yīng)物及產(chǎn)物處于不同的相。 實(shí)驗(yàn)證明，并不是固體催化劑整個(gè)表面都有催化能力，只有一小部分凹凸不平的地方才有催化能力，這些凹凸不平具有催化能力的部位稱為吸附活性中心。 43第43頁，共75頁。 （1）酶催化具有高度的專一性，即一種酶只能催化一種或一類物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 （2）酶催化具有極高的催化效能，即有極少量的酶存在就可大大加快反應(yīng)速率。 （3）酶催化比較溫和不需要高溫、高壓條件，在通常條件下就可以進(jìn)行。 3酶催化 酶催化與無機(jī)催化相比具有更為顯著的特點(diǎn) 44第44頁，共75頁。3-3化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡 二、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 三、化學(xué)平衡的移動(dòng) 45第45頁，共75頁。一、化學(xué)平衡 1

18、化學(xué)平衡及特征 在一定條件下，既能向正方向進(jìn)行又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。如反應(yīng)：可逆反應(yīng)在開始時(shí)總是v+v-，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行v+逐漸減小， v-逐漸增大，經(jīng)過一定的時(shí)間后總會(huì)達(dá)到正逆速率相等的時(shí)刻，如圖所示。即v+ = v-CO(g)+H2O(g) =H2(g)+CO2(g)46第46頁，共75頁。把化學(xué)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。此時(shí)體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化。 47第47頁，共75頁。2實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，實(shí)際上正、逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行，只不過是反應(yīng)速率相等而已。 平衡狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度或分壓稱為平衡濃度或平衡分壓。 在一定

19、的溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物的分壓或濃度方次之積與反應(yīng)物分壓或濃度方次之積的比值是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)稱為實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)。用“Kp”或“Kc”表示。如 48第48頁，共75頁。CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) 在1273K達(dá)到平衡時(shí) 在1000K達(dá)到平衡時(shí) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H2(g)+I2(g)=2HI(g) 在718K達(dá)到平衡時(shí) 49第49頁，共75頁。對一般反應(yīng) a A+b B= d D+e E，則平衡時(shí) Kc與Kp間有一定的關(guān)系 若為氣相反應(yīng) Kp Kc(RT)v v =d+e-(a+b) 50第50頁，共75頁。3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 若在溶液中進(jìn)行

20、的反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為： aA(g) + bB(g)=dD(g) + eE(g) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)又稱為熱力學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，以符號(hào)K 表示。對一般的反應(yīng) 51第51頁，共75頁。aA(aq)+bB(aq)= dD(aq)+eE(aq) 平衡常數(shù)的大小表明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K 越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越完全；反之，K 越小，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越不完全。平衡常數(shù)K的大小首先決定于化學(xué)反應(yīng)的本性，其次與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。 52第52頁，共75頁。 例1 合成氨反應(yīng) 723K達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡分壓分別為p(N2)=6011 kPa，p(H2)=18033 kPa，

21、p(NH3)=8015 kPa 。求該反應(yīng)在該溫度下的實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)Kp、Kc和平衡常數(shù)及N2和H2的起始分壓。 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)53第53頁，共75頁。4書寫和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 平衡常數(shù)表達(dá)式要與一定的化學(xué)方程式相對應(yīng) N2O4(g)= 2NO2(g) 1/2N2O4(g) = NO2(g) 54第54頁，共75頁。 化學(xué)反應(yīng)中有純固體、純液體參加時(shí)，它們的濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫出。 2NO2(g)= N2O4(g) CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)顯然，K1 K2 K3，而是K1 = (K2 )2= 1/K355第55頁，共75

22、頁。 在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度可視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫出。 Cr2O72- + H2O=2CrO42- + 2H+ 56第56頁，共75頁。 但在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加時(shí)，水的濃度不可視為常數(shù)，如C2H5OH+CH3COOH= H3COOC2H5+H2O 57第57頁，共75頁。5多重平衡規(guī)則 系統(tǒng)中的一種物質(zhì)同時(shí)參與幾個(gè)平衡的現(xiàn)象稱為多重平衡。 若兩個(gè)反應(yīng)式相減得第三個(gè)反應(yīng)式，則第三個(gè)反應(yīng)式的平衡常數(shù)為前兩個(gè)反應(yīng)式的平衡常數(shù)之商，即 。若兩個(gè)反應(yīng)式相加得第三個(gè)反應(yīng)式，則第三個(gè)反應(yīng)式的平衡常數(shù)為前兩個(gè)反應(yīng)式的平衡常數(shù)之積，即 。58第58頁，共75頁。二、化學(xué)反應(yīng)等溫

23、方程式 1.化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 若反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則aA(g) + bB(g) = dD(g) + eE(g) aA(aq)+bB(aq)= dD(aq)+eE(aq) 對于任意反應(yīng)，在恒溫恒壓下rGm 和rGm存在以下關(guān)系： 59第59頁，共75頁。rGm =rGm +RTlnQ 或60第60頁，共75頁。當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，rGm = 0 rGm =rGm +RTlnQ = 0 ,此時(shí)QK rGm =rGm +RTlnK = 0 ,則有rGm -RTlnK 或 rGm -2.303RTlgK 故 61第61頁，共75頁。2. 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)方向的判斷 當(dāng)Q/K 1時(shí)，Q K ，則rGm

24、 1時(shí)，Q K ，則rGm 0，反應(yīng)逆向自發(fā)。62第62頁，共75頁。例2實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng) MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq) =Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)（1）試計(jì)算298K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否制得Cl2？ （2）若改用濃鹽酸，在373K的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否制得Cl2?解：查表，按反應(yīng)式中順序，各物質(zhì)的fGm /(kJ mol-1)為-466.1 0 -131.3 -228 0 -237.1 63第63頁，共75頁。使用濃鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(H+)=12 mol L-1 ，此時(shí)rGm =466.1 kJ mol-1 +(-2)(-131.3 kJ mol-1

25、) -228 kJ mol-1 +2(-237.1) kJ mol-1 =26.5 kJ mol-1 0 不會(huì)產(chǎn)生Cl2。64第64頁，共75頁。 =26.5 kJ mol-1 + 2.303 8.314J mol-1 K-1 373K lg(3.3510-7) =-19.74 kJ mol-1 0所以 會(huì)產(chǎn)生Cl2。 fGmfGm +2.303RTlgQ65第65頁，共75頁。三、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1. 濃度對化學(xué)平衡的影響 由于外界條件的改變，可逆反應(yīng)從一種條件下的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種條件下的平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。 對于任意化學(xué)反應(yīng)aA(g) + bB(g)dD(g) + eE(g) 66第66頁，