人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿章節(jié)練習試題（含答案及詳細解析）

1、人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿章節(jié)練習 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列物質(zhì)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A銅粉BCO2C澄清石灰水D鐵粉2、下列各試劑中可用來鑒別 Ca(OH)

2、2 和 NaOH 溶液的是A酚酞試液B石蕊試液C水D二氧化碳3、下列說法中正確的是A點燃氫氣前要驗純，則可燃性氣體點燃前一定要驗純B酚酞遇酸性溶液不變色，則不能使酚酞變色的一定是酸性溶液C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鈣D置換反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，則有元素化合價變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)4、下列清洗方法利用乳化作用的是A用砂紙清除鐵釘表面的銹B用汽油清洗油污C用洗發(fā)水洗頭D用鹽酸清除水垢（主要成分是CaCO3）5、規(guī)范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列實驗操作中，正確的是A稀釋濃硫酸B聞氣體的氣味C量取95mL液體D驗滿CO26、下列化學反應(yīng)中能產(chǎn)生吸

3、熱現(xiàn)象的是A鎂條與稀鹽酸反應(yīng)B木炭與二氧化碳反應(yīng)C生石灰與水反應(yīng)D木炭與氧氣反應(yīng)7、下列圖象與對應(yīng)的說法相匹配的是A圖中橫坐標可以表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量B圖中縱坐標可以表示溶質(zhì)質(zhì)量C圖中縱坐標可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D圖中縱坐標可表示溶液質(zhì)量8、推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。以下推理正確的是A含碳元素的物質(zhì)在氧氣中充分燃燒會生成CO2，那么燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素B離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)9、下列實驗操作正確的是A二

4、氧化碳驗滿B稀釋濃硫酸C取固體粉末D蒸干濾液10、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B單質(zhì)都是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)C鐵絲生銹質(zhì)量增大，蠟燭燃燒質(zhì)量減小，所以這些反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合某同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成以下問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）某同學向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變_色，向溶

5、液中再滴加過量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為_，所以氫氧化鈉必須密封保存。（3）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別應(yīng)為_（填“酸”“堿”或“鹽”）。（4）堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有_（填化學符號）。（5）為了驗證性質(zhì)4能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_（填字母代號）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）22、運用所學知識回答問題（1）如圖是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容。葡萄糖由_種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）澄清石灰水敞口放置在空氣中一段時間后出現(xiàn)白膜，說明空氣中含有_(用化學用語表示)3、某

6、化學興趣小組同學為探究硫酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：（1）能產(chǎn)生氣泡的是_（填標號）；（2）寫出溶液變?yōu)樗{色所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。（3）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是_。4、用適當?shù)幕瘜W用語填空（1）2個銨根離子_。（2）氬氣_。（3）標出氧化鐵中鐵元素化合價_。（4）常用于改良酸性土壤的堿_。5、硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們具有相似的化學性質(zhì)。小張同學在復(fù)習有關(guān)酸的化學性質(zhì)時，歸納出以下幾點，但并不完整，請你和他一起完成。（1）完成下列表格酸的化學性質(zhì)化學方程式舉例與酸堿指示劑反應(yīng)與多種活潑金屬反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2與某些金屬氧化物反應(yīng)_（2）生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋

7、炒菜時放點食醋，可補充人體需要的元素_，該反應(yīng)的原理體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)_(填序號)。根據(jù)酸的化學性質(zhì)，再舉一例食醋在生活中的應(yīng)用_。（3）鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質(zhì)是因為它們的水溶液中都含有_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某同學在實驗室做化學實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶硫酸溶液，該溶液未標明硫酸的濃度，于是他設(shè)計實驗用氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)進行測定，實驗過程中的數(shù)據(jù)如下：（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為_g。（2）求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？2、將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如下圖中一所示，溶液的溫度變

8、化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸_。(填“增大”或“減小”)。（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。3、實驗室預(yù)測定一瓶標簽破損的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10克稀硫酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入，邊加邊攪拌，同時測定pH值，其記錄結(jié)果如圖：回答下列問題：（1）a點溶液中含有的陽離子有_。（2）求該稀硫酸總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）寫出反應(yīng)的化學方程式_

9、。（2）a點溶液中含有的離子是_。（3）當pH=7時，列出求解參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量（X）的比例式_。（4）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。（5）若用質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所需稀硫酸，需要濃硫酸質(zhì)量為_。（6）向恰好完全反應(yīng)時的溶液中加入24克水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。5、實驗室有一包氧化銅與木炭粉組成的混合物，為測定其中氧化銅的含量，取5g該混合物樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為1g。請完成下列分析及計算：（1）5g樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、在探究酸、堿的化學

10、性質(zhì)實驗課上，某同學向盛有約3mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒有觀察到現(xiàn)象。請教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加指示劑，導(dǎo)致無法判斷反應(yīng)情況，于是他對試管中溶液的中和程度進行探究。（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。（實驗原理）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（做出猜想）猜想l：氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性。猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈_。猜想3：氫氧化鈉完全反應(yīng)、硫酸過量，溶液呈酸性。（進行實驗）（1）初步實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另用試管取該溶液12mL，滴入12滴_溶液，振蕩溶液變紅色溶液呈堿性溶液不變色溶液呈酸性或中性（分析思考）（2）若溶液不變色，為進

11、一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了以下方案，其中正確的是_：A加入幾滴紫色石蕊液，若溶液變紅色，則溶液呈酸性B加入金屬鎂，若無氣泡產(chǎn)生，則溶液呈中性C加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶液呈酸性2、某興趣小組探究了鎂與稀鹽酸的反應(yīng)。將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_。（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？（查閱資料）Mg（OH）2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；堿式氯化鎂（Mg（OH）C1）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。（提出假設(shè)）甲同學認為洗滌干燥后的灰白色沉淀中不含MgC1

12、2，你認為原因是_。乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：Mg；Mg（OH）C1；Mg（OH）2（實驗探究）乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為、的試管中。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1向試管中加入適量_（填物質(zhì)名稱）沉淀消失，無氣泡產(chǎn)生不含有Mg實驗2加熱試管，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅生成_實驗3加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通過變色硅膠硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色生成_（討論分析）灰白色沉淀的組成為_，實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。3、氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學對氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下探究：（1）將適量NaOH固體放入剛停止沸騰的水中，觀察到水重新沸騰，說明Na

13、OH固體溶解時_（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）?。?）中的溶液連入圖1電路中，閉合開關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液具有導(dǎo)電性，NaOH以_（填“分子”或“離子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴加23滴無色酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當溶液顏色剛好_時，稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。（4）按圖2所示進行實驗，將H2O和NaOH溶液同時全部注入集氣瓶中，觀察到U形管內(nèi)液面_，說明CO2和NaOH可以發(fā)生反應(yīng)。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)（進行實驗1）該同學將NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的試管中，觀察到有白色沉淀生成，短

14、時間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。（查閱資料）FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe（OH）2（白色）；Fe（OH）2容易被氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（紅褐色）。（提出問題）如何使白色沉淀長時間存在？（進行實驗2）改進實驗裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時間較長。（交流反思1）裝置中煤油的作用是_。（發(fā)現(xiàn)問題）上述白色沉淀放置一段時間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。（進行實驗3）分析原因后，再次改進實驗裝置如圖4所示，打開止水夾K1、K2；一段時間后，關(guān)閉K1，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K2，所得白色沉淀能保持更長時間。（交流反思2）具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程

15、式為_。H2的作用有：a排出裝置中溶液上方的空氣；b_；c將A中溶液壓入B中。（歸納總結(jié)）NaOH溶于水，水溶液能導(dǎo)電，顯堿性，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。4、同學們對三星堆遺址的號青銅神樹（如圖 1）展開研究性學習。（查閱資料）科研人員對號神樹的樹座進行過如下測定：用光譜儀測定金屬材料成分，得到如下數(shù)據(jù)：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。用 X 射線衍射儀測定樹座外側(cè)銅銹成分，得出該處銅銹由堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3和堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl組成。（分析研究）（1）鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點_（選填“降低”、“升高”）。（

16、2）考古學家從保護銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖 2 所示。Cu2（OH）3Cl 的生成與環(huán)境中的氧氣、水和_（選填“氯化物”或“CO2”）密切相關(guān)。Cu2（OH）3Cl 屬于有害銹，原因是_。出土青銅器的包裝不能用某些會揮發(fā)出酸性物質(zhì)的木材，原因是_。（3）文獻顯示，Cu2（OH）3Cl 的形成過程中會產(chǎn)生白色不溶于水的 CuCl 固體，將腐蝕文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反應(yīng)的化學方程式為，X 的化學式為_。（實驗探究）同學們用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 組成的混合物，采用如圖 3 的實驗裝置來模擬測定銅銹中的 Cu2（OH）3Cl 含

17、量。實驗步驟如下：已知：濃硫酸具有吸水性，能除去氣體中的水蒸氣。；a連接裝置并檢查裝置氣密性。b準確稱取 1.2g 樣品。c裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，且量氣管液面在 20mL 刻度處。d將注射器中藥品全部注入錐形瓶，充分反應(yīng)。e冷卻到室溫。f再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管讀數(shù)為 182mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置 A 中固體混合物已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（2）裝置 C 中植物油的作用_。（3）實驗狀況下，每 44g CO2的體積為 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的質(zhì)量分數(shù)？_（寫出計算推理過程）（4）若其他操作均正確，僅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 測

18、定結(jié)果偏大的是_。A實驗中注射器活塞回升B步驟 c 中平視刻度，步驟 f 中仰視讀數(shù)C步驟 f 中沒有調(diào)節(jié)兩邊液面相平就讀數(shù)5、下圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體枳膨脹，變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。（提出問題）改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)和溫度是否會影響實驗效果呢？（進行實驗）分別取5g糖粉進行實驗，根據(jù)前2min的現(xiàn)象對實驗效果進行評分，記錄如下；表1實驗記錄實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖5550

19、09葡萄糖610220（處理數(shù)據(jù)）分析表1，計算效果得分均值，結(jié)果如下：表2 效果得分均值因素糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依據(jù)均值推斷最佳實驗方案，均值越高，效果越好。（解釋與結(jié)論）（1）蔗糖變成黑色的炭，發(fā)生了_（填“物理”或“化學”）變化。（2）實驗6中，a為_mL。（3）根據(jù)表2推斷，“黑面包”實驗最好選擇5g冰糖、5mL濃硫酸、_滴水和50（反思與評價）（4）表2中，22對應(yīng)的均值為51.0，計算該值所依據(jù)的3個實驗分別是_。（填編號）（5）綜合分

20、析，使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有_。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、銅粉與氫氧化鈉和稀鹽酸均不反應(yīng)，不能鑒別，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是沒有明顯現(xiàn)象，二氧化碳和稀鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B不正確；C、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但是沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C不正確；D、鐵粉和氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以鑒別，故D正確。故選D。2、D【詳解】A.酚酞試液都會變紅，因為 Ca(OH)2 和 NaOH都是堿溶液，與題意不符。B.石蕊試液都會變藍， 因為Ca(OH)2 和 NaOH都

21、是堿溶液，與題意不符。C.加水都沒有明顯現(xiàn)象，與題意不符。 D.二氧化碳能使氫氧化鈣變渾濁，氫氧化鈉無任何明顯現(xiàn)象，與題意不符。故選：D3、A【詳解】A、點燃氫氣前要驗純，則可燃性氣體點燃前一定要驗純，防止爆炸，正確；B、不能使酚酞變色的是酸性溶液或中性溶液，錯誤；C、能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鈣，可能是活潑金屬等，錯誤；D、有元素化合價變化的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如氫氣和氧氣燃燒生成水，氫氧元素化合價發(fā)生改變，錯誤。故選A。4、C【詳解】A、用砂紙清除鐵釘表面的銹是物理方法除銹，不是乳化，錯誤；B、用汽油清洗油污是一個溶解過程，錯誤；C、用洗發(fā)水洗頭是洗發(fā)乳乳化油污形成乳濁液的過

22、程，正確；D、用鹽酸清除水垢是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成新物質(zhì)，不是乳化，錯誤。故選C。5、A【詳解】A：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。A正確。B：聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使及少量氣體飄進鼻孔，切不可將鼻孔湊近瓶口。B錯。C：用量筒量取液體體積時，量筒的體積應(yīng)等于或稍大于所量取液體體積，這樣會減小誤差。量取9.5mL液體只需10mL量筒即可。C錯。D：驗滿C選擇O2應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則二氧化碳集滿。D錯。綜上所述：選擇A?！军c睛】6、B【詳解】A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，放出熱量，不符合題意；B、木炭和

23、二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，符合題意；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不符合題意；D、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，不符合題意。故選B。7、B【詳解】A、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳；部分變質(zhì)的苛性鈉中即有氫氧化鈉也有碳酸鈉，與稀鹽酸反應(yīng)時有先后順序，氫氧化鈉先反應(yīng)，碳酸鈉后反應(yīng)，開始沒有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完再產(chǎn)生氣泡，故A錯誤；B、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進行，氫氧化鈣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)完，繼續(xù)通入二氧化碳，

24、碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，故B正確；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和氫氧化鈣溶液中水減少，溶質(zhì)逐漸析出，但溶液飽和，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以加水過程中，飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，等溫度逐漸恢復(fù)室溫，飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，直到與開始相同，故C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會從空氣中吸收水蒸氣，質(zhì)量逐漸增加，但不是從0開始增加，故D錯誤；故選B?！军c睛】8、A【詳解】A、含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO2，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素，故選項推

25、理正確。B、離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，如電子帶負電，故選項推理錯誤。C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故選項推理錯誤。D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如水電解生成氫氣和氧氣，故選項推理錯誤。故選A。9、C【詳解】A.二氧化碳驗滿時應(yīng)把燃著的木條放在集氣瓶瓶口，操作錯誤；B.稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，防止水浮在濃硫酸的上面造成液滴飛濺，操作錯誤；C.取用固體粉末，先將試管橫放或稍傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送至試管底部，然后豎立起試管即可，操作正確

26、；D.蒸干濾液時要在蒸發(fā)皿中進行操作，并用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，操作錯誤；故選C?！军c睛】10、B【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀中含有氧元素但不是氧化物，故錯誤；B、單質(zhì)是指由一種元素組成的純凈物，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧組成的混合物，故正確；C、化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，鐵絲生銹、蠟燭燃燒都是化學變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，故錯誤；D、酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故D錯誤。故選：B。二、填空

27、題1、（1） 紅 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇堿變紅色，故向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色；酚酞溶液遇酸不變色，所以向溶液中再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以為防止氫氧化鈉變質(zhì)，必須密封保存。（3）堿溶液的通性除了和酸堿指示劑作用，和某些非金屬氧化物反應(yīng)，和某些鹽溶液反應(yīng)以外，還可以和酸發(fā)生中和

28、反應(yīng)生成鹽和水，故性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別應(yīng)為酸。（4）在堿溶液中，堿都能解離出氫氧根離子（OH-），故堿溶液都有相似的化學性質(zhì)。（5）堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀或水或氣體。碳酸鈉和氫氧化鈣能反應(yīng)，故A可以驗證性質(zhì)4；鹽酸屬于酸，不滿足題意；氯化鐵可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故C可以驗證性質(zhì)4；硝酸鋇不和堿溶液反應(yīng)，不能驗證性質(zhì)4。故選AC?！军c睛】通過復(fù)分解反應(yīng)，一般只有強酸制備弱酸，強堿制備弱堿。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH則是弱堿制備強堿的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因為Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合時，生成了沉淀。2、（1）

29、三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化學式為：C6H12O6，葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：；（2）澄清的石灰水中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，瓶口出現(xiàn)的一層“白膜”是碳酸鈣，說明空氣中含有二氧化碳，其化學式為：CO2。3、（1）BD（2）（3）酚酞試液由紅色變?yōu)闊o色【分析】（1）鎂可以與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，碳酸氫鈉可以與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉、氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，但沒有氣體生成，故填：BD；（2）氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液顯藍色，反應(yīng)的方程式為：；（

30、3）燒杯C中加有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，當加入稀硫酸后，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成中性的硫酸鈉和水，當氫氧化鈉反應(yīng)完后，溶液由紅色變?yōu)闊o色。4、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由離子書寫方法可知，2個銨根離子即2；（2）氬氣為稀有氣體，可直接用元素符號來表示即Ar；（3）氧化鐵中，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，鐵元素化合價為+3價，化合價標在元素上方，先正負，后數(shù)字，故化鐵中鐵元素化合價為；（4）氫氧化鈣顯堿性，常用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，其化學式為：Ca（OH）2。5、（1）【解析】（1）酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學方程式如

31、：或 （合理即可）。（2）用鐵鍋炒菜時放點食醋，可補充人體需要的元素是鐵元素，鐵鍋中加入食醋后，鐵與醋酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，食用后被人體吸收，該反應(yīng)原理為鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)；根據(jù)酸的化學性質(zhì)，酸可以和碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，家庭中還可以用食醋除去熱水瓶中的水垢（水垢的主要成分有碳酸鈣等）。（3）鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質(zhì)是因為它們的水溶液中都含有H+。三、計算題1、（1）24.5（2）解：設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x答：設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。【分析】（1）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量，為64.5g-40g

32、=24.5g。（2）見答案?！军c睛】2、（1）減小（2）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%【分析】（1）圖二從A到B過程中，溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)正在進行，開始時的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液PH大于7，滴加鹽酸后，發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液中的氫氧化鈉濃度減小，所以圖二從A到B過程中，溶液的PH逐漸減?。唬?）見答案?！军c睛】3、（1）Na+ 、H+（2）設(shè)該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 x=9.8%答：該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！痉治觥浚?）由于加入16g5%的氫氧化鈉溶液時pH=7即硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，

33、且a點溶液pH7，所以此時有剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，對應(yīng)的陽離子有 Na+、H+。（2）詳見答案。4、（1）（2）H+、Na+、（3）（4）9.8%（5）1g（6）解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z 加24克水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.84%?！窘馕觥浚?）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學方程式為。（2）a點pH7，溶液為酸性，硫酸未完全反應(yīng)，所以溶液中有氫離子和硫酸根離子，有硫酸鈉生成所以有鈉離子和硫酸根離子，所以a點溶液中含有的離子是H+、Na+、。（3）解： （4）解得X=0.98，所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。（5）設(shè)需要濃硫酸質(zhì)量為y98%y=10g9

34、.8%，y=1g（6）見答案。5、（1）4（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x解得：x=4.9g則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！痉治觥浚?）氧化銅質(zhì)量 5g-1g=4g，故填：4。（2）見答案。四、實驗探究1、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中性 無色酚酞 AB 【分析】【詳解】【實驗原理】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【做出猜想】根據(jù)氫氧化鈉量的不同，分別對應(yīng)堿性，中性，酸性；故答案為中性；【進行實驗】根據(jù)分析可知現(xiàn)象變紅不變色，選用的指示劑應(yīng)該為酚酞；故答案為

35、無色酚酞；【分析思考】根據(jù)分析可知，要確定溶液是否室酸性或中性，如果溶液為酸性，則可以滴加紫色石蕊溶液，如果變紅則說明溶液顯酸性，故A選項正確；如果溶液顯酸性，則加入金屬鎂有氣泡產(chǎn)生，無氣泡則為中性。故選項B正確；加入氯化鋇溶液，會和溶液中的硫酸根生成沉淀，和酸堿性無關(guān)，C選項錯誤。故正確答案選AB?！军c睛】2、 氯化鎂可溶 稀鹽酸或稀硫酸 HCl#氯化氫 H2O Mg（OH）Cl、Mg（OH）2 【詳解】鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學反應(yīng)方程式為：；提出假設(shè)因為氯化鎂可溶于水，所以洗滌后氯化鎂溶于水被洗滌除去。實驗探究實驗1：沉淀消失，并且結(jié)論為不含Mg（與酸反應(yīng)生成氫氣，如果有鎂會產(chǎn)生

36、氣泡），說明加入了酸，可以是稀鹽酸或稀硫酸。實驗2：蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條變紅，說明生成了酸性氣體，為HCl氣體。實驗3：硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，說明生成了水；討論分析因為加熱有HCl氣體和水生成，所以灰白色沉淀的組成為Mg(OH)C1和Mg(OH)2。實驗2中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為：。3、放出 離子 變?yōu)闊o色 左低右高 隔絕氧氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 作為保護氣，防止氫氧化亞鐵被氧化 【詳解】（1）將適量氫氧化鈉固體放入剛停止沸騰的水中，水重新沸騰，說明氫氧化鈉固體溶解時放出熱量。故填：放出。（2）分子不導(dǎo)電，氫氧化鈉溶于水后形成自由移動的鈉離子和氫氧根離子，因而具有導(dǎo)電性，故

37、填：離子。（3）氫氧化鈉具有堿性，酚酞遇堿變紅，因此向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，表明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故填：變?yōu)闊o色。（4）氫氧化鈉具有堿性，可吸收酸性氣體二氧化碳，因此將水和氫氧化鈉溶液同時全部注人集氣瓶中，右側(cè)集氣瓶內(nèi)氣體急劇減少，壓強急劇降低，將使U形管內(nèi)植物油被壓入右側(cè)，出現(xiàn)“左低右高”現(xiàn)象，故填：左低右高。（5）交流反思1煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亞鐵溶液中加入煤油，可起到隔絕氧氣的作用，避免氫氧化亞鐵與空氣接觸轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故填：隔絕氧氣。交流反思2裝置A中發(fā)生的是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。氫氣作為保