2016年高考全國1卷理綜化學(xué)試題

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項：1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。3全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cr52Mn55Ge73Ag108第I卷（選擇題共126分）、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有項是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴

2、等有害物質(zhì)加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%【答案】D【解析】試題分析：A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質(zhì)灼燒的不一樣的氣味，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確；B.食用油高溫反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，進而會危害人體健康，正確；C.加熱或高溫會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去對家禽的危害作用，故具有殺菌消毒作用，正確；D.醫(yī)用消毒酒精通常是用體積比濃度為75%中乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強，但滲透性差，濃度太小，滲透性強而殺菌

3、能力又弱。體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會導(dǎo)致病毒的表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里邊的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，錯誤?！究键c定位】考查化學(xué)在生活的應(yīng)用正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會接觸微生物或注意不當(dāng)而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質(zhì)進行處理，這些都與化學(xué)知識有關(guān)。常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學(xué)纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質(zhì)，灼燒有

4、濃烈的黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球。購買的衣服布料材料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質(zhì)的面料的成分的性質(zhì)在洗滌時采用適當(dāng)方法。實用的植物油高溫反復(fù)加熱會產(chǎn)生致癌物質(zhì)，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

5、.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】試題分析：A.乙烯和丙烯的最簡式都是是CH2?14gZ烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n（CH;4-N=14g4-14g/inoL=lol,所以M中含有的氫原子數(shù)為lmolX2XN./mol=2.,正確；3.N-與甩在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成孔H“該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全輕化為生成物，故1molN24皿母反應(yīng)生成的NH二分子數(shù)小于盤二錯誤$C.鐵是變價金屬，硝釀具有強的氧化性，所1濬于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3必錯誤D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是滋態(tài)，不能用氣體摩樂體積進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，錯誤?！究键c定

6、位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用na表示，其近似值是6.02X1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的曲所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。NmVn有關(guān)公式有nn；n皿；nv；cv。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)Am確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）2-甲基丁烷

7、也稱異丁烷由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C4H9CI有3種同分異構(gòu)體油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B【解析】試題分析：A.7-甲基丁烷分子中含有、個C愿子，系統(tǒng)命名方法是7一甲基丁烷，習(xí)慣命名方法命名是異戊烷，錯誤,玖乙烯與水發(fā)生反應(yīng)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的一個鍵，在兩個不飽和的碳辱子上分別添加OH;形成乙酹，發(fā)生反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，正確fC.QILQ有4種不同位置的H原子，它們分別視C：原子取代，就得到斗種同分異構(gòu)快錯誤5D油脂不是高分子化合物，錯誤?！究键c定位】考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識?！久麕燑c睛】有機物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)

8、象，即存在同分異構(gòu)體，要會對物質(zhì)進行辨析，并會進行正確的命名。c4h9ci可看作是c4h10分子中的一個H原子被一個CI原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，c4h10有ch3ch2ch2ch3（CH3）2CH2CH3兩種不同的結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中含有2種不同的H原子，所以C4H9CI有四種不同的結(jié)構(gòu)；對于某一物質(zhì)來說，其名稱有習(xí)慣名稱和系統(tǒng)命名方法的名稱，要掌握系統(tǒng)命名方法及原則。有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。有機物是含有碳元素的化合物，若分子的相對分子質(zhì)量不確

9、定，則該物質(zhì)是高分子化合物，若有確定的相對分子質(zhì)量，則不是高分子化合物。而不能根據(jù)相等分子質(zhì)量大小進行判斷。掌握一定的有機化學(xué)基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。10下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┯瞄L頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCI混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】試題分析：A.乙釀三乙醉反應(yīng)的產(chǎn)物是乙釀乙西訂該物質(zhì)密度比水小，難滾于水，而未反應(yīng)的乙酹和乙酸都容易溶于水，所以分類互不相滾的兩層液體物質(zhì)要用用分液漏斗，錯誤；B.M0的密度與空氣接近

10、，且能與氧氣反應(yīng)生成gNO不能溶于水，所臥應(yīng)該用排水法收集，錯誤,C.氯化鐵是強酸弱堿鹽，在濬酒中鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子產(chǎn)生難濬性的氫氧化鐵，使濬酒變澤濁當(dāng)最終水達到電高平衡時溶液顯酸生因此配制氯化鐵容液時，為了抑制鹽的水解應(yīng)該先將氯化鐵濬解在較濃的鹽酸中然后再扣水稀釋到相應(yīng)的濃農(nóng)正確D.將購與HC1混合氣體通過飽和食鹽水時由于HC1極容易濬于水而氮氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)水中含有一定濃度的7丑站由于c(Cl-),氮氣的濬解度減小，故只能除去氯氣中的HQ雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得到純凈的G,錯誤，【考點定位】考查化學(xué)實驗基本操作的知識?！久麕燑c睛】化學(xué)是一門實

11、驗性的學(xué)科，在進行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷。11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。F列敘述正確的是(通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大該法在處理含Na2SO4廢水時可

12、以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的02生成【答案】B【解析】試題分析：扎根抿同種電荷相互排民異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較參的陽極區(qū)定向移動因此通電后中間隔室的離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的失去電子n發(fā)生氧化反應(yīng)而放電由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中所以.正極區(qū)濬液釀性増強，濬酒的pH減小，錯誤扌E.陽極區(qū)氫氧根放電濬液中產(chǎn)生硫熟陰極區(qū)氫離子獲得電子，岌生還甬反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使濬酒中所臥產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含週50=廢水時可戲

13、得到2hOH和壓眇產(chǎn)品，正確$C員極區(qū)氫離子得到電子使溶酒中理町増大，所以員極區(qū)濬液pH升高錯誤,D當(dāng)電路中通過1罰電子的電量時根據(jù)整個閉合回路中電子韓移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n）=lnw4=0.25mg錯誤?！究键c定位】考查電解原理的應(yīng)用的知識?！久麕燑c睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極（除Au、Pt、C之外的電極），則電極本身失去電

14、子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2-l-Br-Cl-OH-含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+,與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動。掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。12.298K時，在20.0mL0.10molLi氨水中滴入0.10molL的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是巧NMhni

15、l該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLM點處的溶液中c(NH4+)=c(CI-)=c(H+)=c(OH-)N點處的溶液中pH12【答案】D【考點定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識?！久麕燑c睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實驗，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不相同，但在

16、實驗要求的誤差范圍內(nèi)。進行操作時，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會進行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液的pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL-ir溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）原子半

17、徑的大小WXXYY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】試題分析：矩周期元素忙X、Y忑的斥子序數(shù)依次増加叭宀r是由這些元素組成的二元化合物，H是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則忑是氧元素是6；fl.Olmol-的pH対說明r是元強釀C1：三兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物，其中一種是HQ,異一種物質(zhì)q的水濬液具有潯白性，則說明砂是H元素；m是H.O,q是HC1O；兩種元素組成的化合韌p與U：光照反應(yīng)產(chǎn)生HC1,同時產(chǎn)生s通常是難滾于水的混合物，很捋輕化關(guān)系團可知p是甲烷次上可能是CH：CCH-a:.CHQa：4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素

18、A.根據(jù)元素周期律的原子半徑孌化規(guī)律：同一周期的元嘉，崗子瘁數(shù)越大愿子半徑越N同一主旌的元素，原子檢外電子層數(shù)越夢厚子半徑越大，則恵子半徑的大小訓(xùn)C2X,錯誤，C.Y元素的氫化韌有HgO和H畑二者在常溫常壓下都為滋態(tài)，正確$D.K的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強釀，錯誤?！究键c定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷的知識。【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、

19、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。（14分）氮的氧化物（NOJ是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO*還原生成,某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO*反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可

20、以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式X中的氣體緩慢通入Y管中將注射器活塞退回原處并固Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集定，待裝置恢復(fù)到室溫打開k2【答案】（1）A;2NH4CI+Ca（OH）2CaCI2+2NH3個+2也0（或B；NH3H_ONH3個+h2o）；3232

21、dTcTfTeTi；（2）紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強小于外界大氣壓?！窘馕觥吭囶}分析在實驗室中雨用氫氧化鈣與麗?；旌霞訜岚l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣履氧化鈣與NH4C1都是固體，固休混合物加熱制取氣體，故應(yīng)選用必裝置進行，制取氛氣，堂生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4a(OH)2=Cad2-2NH5f-2H2O；也可以刊用XH-HQ的不穩(wěn)走?也該物質(zhì)壹熱井解產(chǎn)生氨氣和水制取氨氣弦時應(yīng)該選擇的裝墨是裝S.Bf反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NILH上0=N11；T-吒6利用粗或尉裝蚩制得的氨氣，由于氨氣是堿性氣體，所以需要

22、利用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，熬后再根據(jù)氨氣的密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣法收集，氨氣是大氣污染物，要進行尾氣處理，可利用其在水中極容易溶解的性質(zhì)，用水作吸收劑進行尾氣處理，故裝置的連接順序為d-Lf-LHN6具有強氧化性NHd有強還原性兩者相遇會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水根據(jù)電子守區(qū)原子守區(qū)可得反應(yīng)的方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，同時在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，所以會使容器內(nèi)氣體壓強減小。當(dāng)打開K2

23、后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管內(nèi)；溶液進入Y管內(nèi)的原因是由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象?！究键c定位】考查化學(xué)實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設(shè)計的知識?！久麕燑c睛】制取氣體的裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向下傾斜試管進行；固體混合或固體與液體混合不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進行，也可以在燒瓶中進行。液體用分液漏斗或長頸漏斗中加入；若是液體與固體混合物加熱制取氣體，要早燒瓶中進行，同時為了受熱均勻，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，判斷裝置連接順序時，一般是按照：制取氣體、除雜、

24、干燥、收集、尾氣處理。要根據(jù)除雜原則，采用適當(dāng)?shù)脑噭┏s、干燥，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)進行氣體的收集和尾氣處理。對于極容易溶于水或某溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與AI3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0

25、molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。*M4”輯44用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率傾“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH傾“大于”“小于”或“等于”)。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0X10-5molL-1)時，溶液中c(Ag+)為molL-i,此

26、時溶液中c(CrO42-)等于molL-i。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0X10-12和2.0X1O-io)。+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；增大；1.0 x1014；小于；2.0 x10-5；5x10-3；(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O。【解析】試題井析；(1)棍捋AP+的化學(xué)性質(zhì)相似，可知。也玄杲兩性氫氧化物、能滾解在強堿NaOH

27、溶浹中。向g住客液中逐滴加人陽OH濬瀟直至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：WTCfflHCnOH)丄產(chǎn)生CrOK：i：觀藍色固體，當(dāng)堿過量時，又會發(fā)生反應(yīng)：Cr(OH)2-HDH-=Cr(OK)+-,可觀察到沉淀消失，溶酒孌為綠色。故觀察到的現(xiàn)象藍紫邑濬液變淺，同時有灰藍色沉淀生成,熱后沉淀逐漸滾灑寫岀綠色滾滋；(2)隨看H詼度的増大CrCV于容液的氐發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)輕化為化O廬的離子反應(yīng)式為：2CrO4:-2H-=6076根據(jù)化學(xué)平衡移動煌理，潯漓釀性增大，亡但)増大，化學(xué)平衡2CrO.-2H-TGQgHQ向正辰應(yīng)方向進行，導(dǎo)致GOF啲平強謠化率増大，根據(jù)團像可知，在盒點時c(Cr2O72-)=0.25m

28、ol/L，由于開始時c(CrO42-)=1.0mol/L,根據(jù)Cr元素守恒可知A點的溶液中Cg的濃度c(CrO42-)=0.5mol/L；H+濃度為1x10-7mol/L；此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為c(CrO2-)K二27c(CrO2-)2，c(H)240.250.52(110-7)2二1.01014；由于升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的AHV0；(3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl-)

29、=1.0 x10-5molL-1,根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0 x10-i0，可得溶液中c(Ag+)=K(AgCl)mc(Cl-)=2.0 x10-i0=(1.0 x10-5molL-i)=2.0 x10-5molL-1；則此時溶液中spc(Cr042-)=Ksp(Ag2Cr04)/c2(Ag+)=2.0 x10-i2(2.0 x10-5molL-i)=5x10-3molL-i；(4)NaHSO3具有還原性，Cr2O72-具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得二者反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3

30、SO42-+4H2O?！究键c定位】考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識?！久麕燑c睛】兩性氫氧化物是既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。會應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計算、應(yīng)用，同時考查了物質(zhì)的存在形式與溶

31、液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫。是一個綜合性試題。(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:rd.*fCK|f電df結(jié)吊.PHZINiQfiLHQ回答下列問題：（1）NaCIO2中Cl的化合價為。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯

32、消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量為。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）【答案】（1）+3價；（2）2NaCIO3+SO2+H2SO4=CIO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；CIO,或NaCIO2）；（4）2:1；O2；（5）1.57g。則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為CIO2,還原產(chǎn)物為NaCIO2,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是02,每1moI的H2O2轉(zhuǎn)移2moI電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2CIO2+H2O2=2NaCIO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物02。

33、（5）每1克NaCIO2的物質(zhì)的量為n（NaCIO2）=1gF90.5g/mol=錯誤!未找到引用源。mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n（e-）=錯誤!未找到引用源molX4=4/90.5mol,lmolCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=錯誤!未找到引用源。molX4-2=錯誤!未找到引用源。mol,則氯氣的質(zhì)量為錯誤!未找到引用源。molX71g/mol=1.57g。【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識?！久麕燑c睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等

34、于0掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強?！净瘜W(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)

35、等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：陽血口氣KMnO-回答下列問題：原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，TOC o 1-5 h z其作用是?！捌綘t”中發(fā)生的化學(xué)方程式為?！捌綘t”中需要加壓，其目的是。將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性,2242K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和(寫化學(xué)式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為陰極逸出的氣體是“電解法”和“CO歧

36、化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。224高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molL-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為(列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2個+8也0)?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；A2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率加快，增加軟錳礦的轉(zhuǎn)化率；KHCO3；MnO42-e-=MnO4-;

37、H2；3:2；(5)。【解析】試題分析：(1)MnO2是固體物質(zhì)，對于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，由于其濃度不變，因此可通過增大其反應(yīng)接觸表面積的方法來提高反應(yīng)速率，使更多的軟錳礦反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，從而提高其轉(zhuǎn)化率，因此要將其粉碎成細(xì)小的顆粒；(2)根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中MnO2、KOH、O2在加熱時會反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4，結(jié)合反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)、原子種類不變，即根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物質(zhì)是h2o,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)由于上述反應(yīng)中氧氣的狀態(tài)是氣態(tài),在“平爐”中增大壓強，就可以使反應(yīng)物氧氣的濃

38、度增大，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；再結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。若增大壓強，可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動、故可以提高原料的轉(zhuǎn)化率；(4)(D在K2MnO+S中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱減性，這時K2MnO4會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMngMn根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物是KHC5;根將氧化還原反應(yīng)中的電子守恒瓦反應(yīng)的原子守恒，可得諭反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3K2MnO4-4CCh-2H3O=2KMnO4-MnQ2-4KHCO；電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解乏

39、Mnd水濬氟在電解槽中陽極血咲去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生MnO4-.陽扳的電極反應(yīng)式杲：MnO42-e-=MnO4j在陰根，溥液中的水電離產(chǎn)生的日-茯得電子變?yōu)闅錃庖莩?，陰極的電極反應(yīng)式是：2H2CH2e-=H3l-2OH-.所以陰極逸出的氣體是血；總反應(yīng)方程式是：通電2K;MnO4-H2O2KMnO4-2H2T-2KOH；根據(jù)”電解法”方程式2K2MnO4-涌申2H；O2KMnO+-2H：T-2KOH可知氐血5完全轉(zhuǎn)化為KMnO4,所K:MnOi的理論利用率是1啞g而在叱0歧化法3K2M11O4-4CO2-2H2O=2KMnO+-MnO2-4KHCO；中、反應(yīng)的K:MnO_中只有Z.3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

40、KMng所以&血5的理論利用率是2玉古妒電解法詩ETC歧化法，制取KMnO4時壬也6的理論制用率之比為1:23=3:25GeZn；錯誤!未找到引用源。；共價鍵；J11873“(,；:)；107。4446.02565.763【解析】試題分析：伙是史號元素，勻碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第If基態(tài)*原子的核外電子排布式為Ar牯4吐也可寫為3滬帚4已在其原子的最外層的2個玉電子是成對電子位于屯軌道丄個知電子井別位于2個不同的知軌道上所以基態(tài)心原子有丄個未成對的電子(2)Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)

41、構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的P單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵；(3)鍺元素的鹵化物在固態(tài)時都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間作用力結(jié)合。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。由于相對分子質(zhì)量：GeCI4VGeBr4VGeI4，所以它們的熔沸點由低到高的順序是：GeCI4GeBr4GeZn，所以這三種元素的電負(fù)性由大至小的順序是0GeZn；(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為1個s軌道與3個p軌道進行的sp3雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對結(jié)合，所以微粒之間存在的作

42、用力是非極性共價鍵(或?qū)憺楣矁r鍵)；(6)根據(jù)各個原子的相對位置可知，D在各個方向的14處，所以其坐標(biāo)是(4；114；4)；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子是8x18+6x1/2+4=8，所以晶胞的密度是m873g/mol873.p，g/cm3=VN(565.76pm10-10cm/pm)36.021023(565.7610-10)3A8736.02565.763107cm3?！究键c定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識?！久麕燑c睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)（原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強弱）、分子結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團等