化學(xué)必修二化學(xué)鍵解讀課件

1、 第三節(jié) 化學(xué)鍵你有想過嗎？2、元素是怎樣形成物質(zhì)的呢？1、它們是怎樣連接在一起的？實(shí)驗(yàn)1-2:鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙2Na+Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃思考：NaCl是如何形成的呢？+Na Cle Na+ Cl- 1、電子轉(zhuǎn)移過程（1）形象圖一、離子鍵 Ionic bond2、離子鍵的形成Na+Cl-一、離子鍵 Ionic bond1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用力2、成鍵粒子：陰、陽離子3、成鍵性質(zhì)：靜電作用4、形成條件：活潑的金屬和活潑的非金屬 活潑金屬離子（或銨根離子）與酸根離子5、存在：離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或小叉

2、表示原子最外層電子的式子叫電子式NaCl-離子化合物形成過程用電子式怎樣表示?如 鈉原子表示為 Na 氯原子表示為 Cl 原子的電子式離子的電子式陽離子的表示 Na+ Mg2+陰離子的表示 Cl - 2- O 化學(xué)式的電子式如NaCl的電子式 Na+ Cl - 如MgO電子式 2- O Mg2+用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過程。Na+Cl Na+ Cl - 畫箭號(hào)寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+ 2- O CaO：MgCl2：Mg2+ Cl - Cl - 鞏固練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的離子鍵的形成過程。（1）CaBr2（2）Na2O課堂練習(xí) 1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽

3、離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D2下列有關(guān)敘述中不正確的是A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B離子化合物中的結(jié)構(gòu)微粒是陰陽離子C離子化合物中的組成元素一定有金屬元素D離子鍵是陰陽離子間的相互吸引作用C D3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14C 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？

4、為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵1、定義 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵元素：（1）同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合；（2）某些金屬元素原子與非金屬元素原子間的結(jié)合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）3、成鍵條件：一般是非金屬元素之間,且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài),則在兩原子之間通過形成共用電子對(duì)成鍵說明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物含有共價(jià)鍵

5、的化合物就一定是共價(jià)化合物？ 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +-HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O：O：Na Na +2-正確命題： （1）含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物； （2）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物與共價(jià)化合物化合物類型離子化合物共價(jià)化合物定義由含有離子鍵的化合物只含有共用電子對(duì)的化合物構(gòu)成微粒類型陰離子和陽離子原子構(gòu)成微粒間的主要作用離子鍵共價(jià)鍵實(shí)例NaCl、CaO、Na2O

6、2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4離子化合物和共價(jià)化合物有什么不同？1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確。如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確。3、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確。典型問題分析（判斷）物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型NH3CO2H2O2NH4ClNa2O2Ca(OH)2利用學(xué)過的知識(shí)判斷它們的構(gòu)成情況 氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： HH Cl H H H 注意：用電子式表示靠共用電子對(duì)形成的分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷。 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯

7、原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。 Cl 氯氣 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 溴化氫 過氧化氫甲烷 H Br 氮?dú)?H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （單鍵） （叁鍵） 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O H2、Cl2和HCl、CO2之間的共價(jià)鍵有什么區(qū)別？同種原子形成共價(jià)鍵，對(duì)電子的吸引能力相當(dāng)，電子對(duì)不會(huì)偏向于任何一方，成鍵的原子不顯

8、電性，這樣的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵。不同種原子形成共價(jià)鍵，對(duì)電子的吸引能力有強(qiáng)有弱，電子對(duì)會(huì)偏向于吸電子能力強(qiáng)的一方，電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)電性，另一方顯正電性，這樣的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。3、共價(jià)鍵的種類： 非極性鍵：共用電子對(duì)在成鍵原子中間； 極性鍵：共用電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。a = ba b分子的極性與鍵的極性H2、Cl2和HCl、CO2分子的極性如何呢？純粹由非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子是非極性分子。如： H2、Cl2、 O2、N2由極性鍵結(jié)合而成的對(duì)稱型分子是非極性分子。如： CO2 、 CH4、 SiH4 （經(jīng)驗(yàn)表明,對(duì)于ABn型分子極性的判斷:若中心原子(A)的化合價(jià)的絕對(duì)值等

9、于 該元素的主族序數(shù),則為非極性分子;若不相等,則為極性分子.）由極性鍵結(jié)合而成的非對(duì)稱型分子是極性分子。如： HCl、NH3成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵之比較電子得失，靜電作用共用電子對(duì)陰、陽離子原子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素非金屬元素與非金屬元素(稀有氣體元素除外）離子化合物NaCl、 MgCl2、NH4NO3單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物（與離子鍵不同）HCl、H2、NaNO3 什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？有什么不同？ 使相鄰的離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力，叫化學(xué)鍵物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間也有相互作用，但不是化學(xué)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的主要類型。31閱讀P22科學(xué)視野內(nèi)容，思考：化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵分別指什么？