2022年欽州市重點中學九年級化學第一學期期末經典模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列不屬于化學研究范疇的是A納米銅的性質BC60的組成C單晶硅的結構D無人機的研發(fā)2下列說法不正確的是（）A合金中至少含有兩種物質，它是混合物B生鐵和鋼是常見的鐵合金CNaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能產生OH-，因此兩者都顯堿性D食鹽水和金屬鋁都含有自由移動的離子，因此兩者都能導電3下列含

2、氮化合物中，氮元素的化合價由低到高排列的一組是( )ANH3 NO HNO3BHNO3 NO NH3CNO NH3 HNO3DNO HNO3 NH34下列常見的物質中，不屬于混合物的是（ ）A食醋B液氧C碘酒D止咳糖漿5產生相同質量的氫氣，需要下列金屬最少的是AMgBZnCAlDFe6下列敘述屬于鐵的物理性質的是（ ）A鐵在氧氣中燃燒時火花四濺B鐵在1 535 時變?yōu)殍F水C鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出D鐵投入硫酸銅溶液有銅析出7下列變化屬于化學變化的是（）A花香四溢B石蠟熔化C紙張燃燒D輪胎爆炸8決定元素種類的是原子的A外層電子數B中子數C質子數D最外層電子數9某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液

3、探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）Aa點所示溶液呈堿性B向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc點所示溶液中含有的溶質是Na2SO4和H2SO410下列物質中，含有氧分子的是AO2BH2O CCO2DH2O2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11有3瓶無色、無味的氣體A、B、C，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種。點燃每種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的燒杯壁上有水珠出現，而A火焰上方的燒杯壁上沒有水珠出現。（1）A是_，B、C分別是_中的一種；（2）請你寫出進一步區(qū)分B、C的方法：

4、_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答問題:(1)寫出圖中標號儀器的名稱: a_。(2)寫出實驗室用雙氧水制取氧氣的化學方程式_，可以采用的發(fā)生裝置為_(填A-E序號，下同)。(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_，常用的收集裝置是_，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_。(4)B裝置與右圖的F裝置都可以用來制取二氧化碳。F與B相比較，優(yōu)點之一是利用了生活中廢棄的注射器,寫出裝置F的另一優(yōu)點是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作中被磁鐵

5、吸引的金屬A是_；金屬B是_。（2）操作a的名稱是_；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式_，該反應屬于的基本反應類型是_。判斷步驟硫酸是否適量的依據是_。若沒有稀硫酸，步驟可以加入適量的_溶液。（4）將某Fe-Cu合金樣品20g，放入足量的稀硫酸中，產生氫氣質量與反應時間的關系如圖。實驗測得20g該合金樣品與70.6g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶液中溶質的質量分數_。（寫出計算過程）14鐵及其化合物的有關知識(一)鐵及其化合物的應用1如圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療_(選填序號)。A佝僂病B侏儒癥C貧血癥2食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食

6、鹽等，如圖2為其原理探究實驗: 滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球_(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是_。(二)鐵及其化合物的實驗某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。查閱資料:草酸(H2C2O4) 固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為:NaOH溶液可以吸收二氧化碳，濃硫酸是一種常用的干燥劑，堿石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他設計了如圖3的實驗裝置，結合裝置回答下列問題:1圖中裝置C作用是_;2從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_(填A或D)處。3該裝置

7、設計有一個明顯缺陷，你認為是_。4將Fe粉溶于稀H2SO4,用點燃法檢驗生成的H2前必須_。向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應的化學方程式_。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3相對分子質量為644。(三)灰綠色固體的熱分解實驗興趣小組稱取此固體6.44g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。查閱資料Fe(OH)2在150200時完全分解為FeO;FeSO4在450 500時完

8、全分解為Fe2O3,1加熱前后及過程中均通入N2,加熱結束后仍通一段時間N2的目的是_。2控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1時，裝置C中的現象為_。圖中E點對應的m1=_。圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為_g?？蒲腥藛T將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400，已知加熱過程中發(fā)生反應，且反應前后固體總質量不變，得到純凈的化合物。請寫出該化合物的化學式_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某化學興趣小組利用電子天平對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入28

9、.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題:操作空燒杯加入硫酸后加入合金后5分鐘加入合金后12分鐘加入合金后21分鐘加入合金后40分鐘加入合金后3小時讀數（g）28.0155.8183.6183.4183.2183.0183.0（1）根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點? （2）完全反應后，產生氫氣的質量為_克（3）合金中銅的質量分數為多少?16為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應（雜質不參與反應）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2生成氣體質量與時間的關系如圖所示。回答問題：（1）生成氧氣的質量

10、是_g。（2）列式計算該樣品中過氧化鈉的質量分數_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】化學研究范疇的是在分子和原子的層面上研究物質的組成，結構，性質及其變化規(guī)律的科學。故選D.2、D【詳解】A、合金通常由兩種或兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，不符合題意；C、NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能產生OH-，兩者都呈堿性，不符合題意；D、食鹽水和金屬鋁都能導電，但是食鹽水能導電是因為食鹽水中含有自由移動的離子，鋁能導電是因為含有能夠自由移動的電子，符合題意。故選D。【點睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；

11、只由一種物質組成是純凈物。3、A【詳解】氨氣中氮元素為-3價：；一氧化氮中氮元素為+2價：；硝酸中氮元素化合價為+5價；氮元素的化合價由低到高排列的一組：NH3 NO HNO3。故選：A。4、B【分析】混合物是由兩種或兩種以上的物質組成?！驹斀狻緼、食醋含有水和醋酸等多種物質，屬于混合物，故A不正確；B、液氧是液態(tài)氧氣，是由同種物質組成，屬于純凈物，故B正確；C、碘酒含有碘和乙醇等，屬于混合物，故C不正確；D、止咳糖漿含有水、糖類等多種物質，屬于混合物，故D不正確。故選B?！军c睛】純凈物是由同種物質組成。5、C【詳解】由金屬產生氫氣，一般是與稀鹽酸或稀硫酸反應，Mg、 Zn、 Al、 Fe與稀

12、鹽酸反應的化學方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，根據化學方程式可知，每24份質量的鎂能產生2份質量的氫氣，每65份質量的鋅能產生2份質量的氫氣，每18份質量的鋁能產生2份質量的氫氣，每56份質量的鐵能產生2份質量的氫氣。產生相同質量的氫氣，需要金屬最少的是鋁。故選C。6、B【解析】A、鐵在氧氣中燃燒時火花四濺，有新物質四氧化三鐵生成，必須經過化學變化才能體現出來，屬于化學性質，錯誤；B、鐵在1535時變?yōu)殍F水，描述的是熔點，屬于

13、鐵的物理性質，正確；C、鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，生成氯化亞鐵和氫氣，必須經過化學變化才能體現出來，屬于鐵的化學性質，錯誤；D、鐵投入硫酸銅溶液有銅析出，必須經過化學變化才能體現出來，屬于鐵的化學性質，錯誤。故選B。點睛：解答本題的關鍵是看鐵的性質是否需要化學變化表現出來，如果不需要通過化學變化表現出來就屬于鐵的物理性質。7、C【解析】A、花香四溢，屬于分子擴散，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；B、石蠟熔化，固體變?yōu)橐后w，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；C、紙張燃燒，燃燒都有新物質產生，屬于化學變化；故選項正確；D、輪胎爆炸，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：

14、C。8、C【詳解】元素是質子數相同的一類原子的總稱，故決定元素種類的是原子的質子數。故選C。9、C【詳解】A、 a點pH大于7，所示溶液呈堿性，說法正確；B、向b點pH等于7，溶液顯中性，所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，說法正確；C、開始時pH大于7，該實驗是將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，說法錯誤；D、c點pH小于7，氫氧化鈉已完全反應，稀硫酸過量，所示溶液中含有的溶質是硫酸鈉和硫酸，說法正確；故選：C。10、A【詳解】A、氧氣是由氧分子構成的，氧氣中含有氧分子，符合題意；B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合題意；C、1個二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合題意；D、1個過氧化氫

15、分子中含有2個氧原子，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、一氧化碳 甲烷、氫氣 燃燒后，分別向B、C燒杯注入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁者為甲烷，沒有變化者為氫氣 【詳解】（1）甲烷的化學式是CH4，由碳、氫兩種元素組成，甲烷燃燒生成二氧化碳和水；一氧化碳由碳、氧兩種元素組成，點燃生成二氧化碳，氫氣只由氫元素組成，燃燒生成水，故在B、C火焰上方的燒杯壁上有水珠出現，而A火焰上方的燒杯壁上沒有水珠出現，則A是一氧化碳，而B、C分別是甲烷、氫氣中的一種；（2）二氧化碳遇澄清石灰水變渾濁，故進一步區(qū)分B、C的方法是燃燒后，分別向B、C燒杯注入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁

16、為甲烷，沒有變化者為氫氣。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、錐形瓶 B D 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO2已收集滿 控制反應的發(fā)生和停止 【詳解】（1）儀器a是錐形瓶，故填：錐形瓶；（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O22H2O+O2；B；（3）實驗室制二氧化碳的反應原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，驗滿方法為將燃著的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅故填：CaCO

17、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；D；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO2已收集滿；（4）B裝置與右圖的F裝置都可以用來制取二氧化碳。F與B相比較，優(yōu)點之一是利用了生活中廢棄的注射器,寫出裝置F的另一優(yōu)點是：控制反應的發(fā)生和停止。故填：控制反應的發(fā)生和停止。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、鐵 銅 過濾 引流 置換反應 向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產生 硫酸銅 20% 【詳解】（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅與稀硫酸不反應，故金屬B是銅。（2）操作a是將固液分離，名稱是過濾；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步驟所涉及的

18、化學反應方程式為，該反應屬于的基本反應類型是置換反應。判斷步驟硫酸是否適量的依據是向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產生。若沒有稀硫酸，步驟可以加入適量的硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅。（4）20g該合金樣品與70.6g某稀硫酸恰好完全反應，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，設生成硫酸亞鐵的質量為x，合金中鐵的質量為y，則解得x=15.2g，y=5.6g；所得溶液的質量為70.6g+5.6g-0.2g=76g；故所得溶液中溶質的質量分數為。【點睛】本題難度不是很大，抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數據的含義、正確的運用有關數據解決問題是解答此類題目的關鍵所在14

19、、c 變小 加快鐵的生銹 除去水蒸氣 A 沒有尾氣回收裝置 驗純 使產生的氣體全部排出并吸收 高錳酸鉀溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4 【詳解】(一)鐵及其化合物的應用（1）小兒硫酸亞鐵糖漿可補充鐵元素，適當服用該糖漿可治療缺鐵性貧血。故選C。（2）一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，說明鐵已生銹，鐵生銹會消耗瓶內空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，氣球變小。在鐵生銹過程中，酸和鹽會加速鐵的銹蝕，所以食鹽水的作用是加快鐵的生銹。(二)鐵及其化合物的實驗（1）裝置C中裝入試劑是濃硫酸，濃硫酸有強吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳氣體中的除去水蒸氣。（2）從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的

20、氣密性，實驗開始先加熱A處，使產生的一氧化碳氣體把裝置內的空氣排出，以免加熱混有氧氣的一氧化碳發(fā)生爆炸。（3）該裝置設計有一個明顯缺陷，一氧化碳是有毒氣體，沒有尾氣回收裝置。（4）用點燃法檢驗生成的H2前必須驗純，防止點燃不純的氫氣發(fā)生爆炸。部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應的化學方程式為。(三)灰綠色固體的熱分解實驗（1）加熱前后及過程中均通入N2，加熱結束后仍通一段時間N2的目的是使產生的氣體全部排出并吸收。（2）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。當加熱到t1時，固體質量逐漸減少，硫酸亞鐵發(fā)生分解反應，產生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收，二氧化硫通入裝置C中接觸高錳酸鉀溶液，觀察到的現象為高錳酸鉀溶液退色。（3）在220時，E點固體質量不再減少，說明2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3中氫氧化亞鐵已完全分解，設分解生成水的質量為X。 m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO42