普通高等學校招生考試理科綜合（化學）考試說明與復習策略

1、 2016年普通高等學校招生考試理科綜合（化學）考試說明與復習策略 引言-透過2013、2014年高考真題看復習困境 由原大綱卷變?yōu)樾抡n標理綜卷，高考題明顯難度加大，2013年考題難度使許多老師心理很大震動，2014年難度有所下降。 那么2015年的高考試題內容、范圍、難度等將延續(xù)2014的命題風格嗎？ 2015年化學考試大綱、考試說明與2014年比沒有變動，2014年與2013年比在題型示例部分新增了9道題，其中2013考題有7題。考試說明對我們有何啟示呢？2 一、 對2015年普通高等學校招生考試理科綜合（化學）考試說明的認識1、 考試內容與要求跟2014年相比沒有變化；2、 題型示例跟2

2、014年相比沒有變化。345(1)透過題型示例解讀考試說明2015年新課標全國卷考試說明（化學科）中考試形式與試卷結構、考試目標與要求、考試范圍和內容（包括必考內容與選考內容）與2014年完全相同。那么這份考試說明對我們有何啟示呢?由于題型示例與考試目標與要求密切相關，因此先解讀考試目標與要求。6關注學科知識關注學生關注學習潛能關注自主學習考查方式7知識考查能力考查觀察能力實驗能力思維能力自學能力（1）接受、吸收、整合化學信息的能力（2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力（3）化學實驗與科學探究能力學科能力學習能力關注學科關注學習能力和方式科學研究必備的能力加強了學習能力考查8（一）對化學學

3、習能力的要求（1）接受、吸收、整合化學信息的能力 能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。 能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察獲取有關的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。對知識的要求信息呈現形式信息處理的要求獲取與整合信息是升入大學后進一步深造必備的能力910（2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力 能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學問

4、題的能力。 能夠將分析問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。解決問題的方法回答問題的方式特別關注1011（3）化學實驗與探究能力 了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。 在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現象提出科學合理的解釋。11一、考試說明的解讀121314近三年的考試說明變化不大變化的內容在考試中的體現方式 刪除內容逐漸退出考察范圍；新增內容可能提前逐漸進入考試題目；部分選修內容進入必考。15從高考真題看高考主干知識2014年新課標卷化學試題“雙向細目”對照表1617從高考

5、真題看高考主干知識2013年新課標卷化學試題“雙向細目”對照表1819對內容要求的理解了解：對所學化學知識有初步的認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接應用的能力。舉例：2013全國2卷第7，8題，理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其使用條件，能夠正確地判斷、解釋和說明有關的化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”?？季V中共21個需要理解和掌握的考點。例如2014年全國2卷,12題20綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質區(qū)別和內在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析，類推或計算、解釋、論證一些具體的化學問題。考綱中共有4個需要綜合的點：基本概念與及原理、無機元素化

6、合物、有機化合物、實驗。212013年全國2222014年全國2232014年全國224對能力的要求的解讀基礎知識的融會貫通能力：正確復述、再現、辨識的能力觀察能力：實驗現象、模型、圖形、圖表、數據信息加工能力：準確提取實質性內容，有序存儲。遷移能力：將信息與已有的知識整合重組成新知識塊。25分析綜合的能力：將問題分解、分析、在綜合解決簡單化學問題的能力。表達能力：用正確的化學用語及文字、圖表、模型、圖形表達或解釋。實驗與探究能力：掌握實驗的一般過程，掌握化學實驗的基本方法與技能，運用實驗了解規(guī)律，合理解釋。26注重獲取信息并準確提取實質性信息的能力。知識的遷移能力。信息的綜合加工能力。正確的

7、表達能力。27全國新課標三年高考化學試題特點及2015年命題趨勢分析（1） 高考化學試題多以化學課本為背景材料（2） 高考化學試題多以題型示例為參考依據（3） 高考化學試題多以往年高考試題為修改模板2、 從三年高考試題看2015年命題趨勢1、新課標三年高考化學試題特點（1） 主干知識的考查依然是重點；（2） 新增知識的考查依然是重點；（3） 生產、生活知識的考查依然是重點。28二、試題研究題型示例的對比高考題型分析關注與淡化29題型示例的對比分析2014與2015兩年，考試說明上的題型示例完全相同，共27道。題型示例與高考試題對照。高考題大部分在示例題型范圍內，只是用新的素材，將其中的一些項目

8、重組考察。30高考題型分析立足基礎 選擇題：考察對基礎知識的掌握的牢固程度與準確程度； 填空題：考察對基礎知識融會貫通的能力。凸顯能力 試題信息量大，信息呈現方式多樣化：有文字、流程圖、數據表、圖表等多種形式。增加了開放性試題。試題素材新穎 試題緊密聯(lián)系生產、生活、材料、能源、環(huán)境、醫(yī)藥等方面，素材情景化。注重應用化學專業(yè)術語的規(guī)范表達。3132實驗綜合題的特點：物質的制取與分析制取原理實驗方法結果分析元素化合物知識平衡原理元素周期律氧化還原、電化學原理實驗中的裝置的選擇混合物的分離、提純方法純度、轉化率、產率的計算物質組成的確定33關注基礎知識和基本技能的夯實。關注反應過程中的物質變化及能量

9、的變化（熱能、電能與化學能轉化）。增強數據分析和計算的能力。學習從形式多樣化的資料中提取實質信息的方法。34關注綜合性問題的解決思路。綜合性問題值得關注(新材料的制取、海水的淡化；資源的回收和利用；有機化合物的綜合利用，環(huán)境的污染與防治，）35淡化有關氣體定律的應用和計算。復雜離子方程式的正誤判斷，離子共存。鹽類水解、水的電離平衡、弱電解質的電離平衡有所降低。等效平衡。36新課標從2010年開始到2014年已經五年了，試題基本以寧夏試題為模板經過五年的不斷改造與創(chuàng)新，已基本上穩(wěn)定了，在知識塊的考查上基本沒有發(fā)生大的變化，題型比例和分值分配基本不變，實驗題和選做題題型相對固定，實驗題都以制備物質

10、為主，通過過程分析達到解決問題的目的，選做題中的有機化學基礎是也是以物質制備過程為背景考查基本知識與技能。研究和分析高考試題為我們高考復習提供有用的參考依據。37381三年考題中的特點簡析（1）選擇題重視主干知識考查，如化學用語，物質結構元素周期律，化學實驗基本操作，元素及其重要化合物，化學反應速率與化學平衡，離子濃度大小，蓋斯定理，電化學基礎等主干知識交替考查。同分異構體數目的判斷問題年年都考，數目逐漸增多。（2）各考點三年考題對比分析三年考題中的物質的量問題對比分析39（2012全國新課標 9）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含

11、有的氧原子數為2NA乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NAD40（2013全中課標9）N0為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數為2N0石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數均為9 N0C41三年高考試題中的“化學反應與能量問題”42（2012全國新課標27）

12、（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為mol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；5.52103kJ43（2013全國新課標28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)

13、 H2 mol-1水煤氣變換反應：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 mol-1二甲醚合成反應：（iV）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 mol-1回答下列問題：（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 (g)+ H2O(g) H mol-1 44（2014全國新課標28）（2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1mol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H2mol1

14、乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3mol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。 -45.5污染小，腐蝕性小45（2013全國課標12 ）在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4 則H4的正確表達式為A.H4= （H1+H2-3H3）B.H4= （3H3-H1-H2

15、）C.H4= （H1+H2-3H3）D.H4= （H1-H2-3H3）4647（2014全國課標13）室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3三年高考試題中的“化學反應速率與平衡問題”48（2012全國新課標27） (4)COCl2的分解反應為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)

16、 H = + 108 kJmol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：49計算反應在第8 min 時的平衡常數K = ；比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；50比較產物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；v(56) v(23)v(1213)51比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小v(56)

17、v(1516) (填“”、“”或“”)，原因是 。溫度相同時，該反應的反應物的濃度越大，反應速率越快52（2013全國新課標28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H

18、3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應：（iV）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1回答下列問題：（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 。2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) H mol-1 該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大。（4）有研究者在催化劑（含CuZnAlO和Al2O3）、壓強為的條件下，由H2和CO直

19、接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是 。反應放熱，溫度升高，平衡左移。（2014全國新課標28） （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)56列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是： ； 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ，壓強69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的轉化率為5。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓

20、強外，還可以采取的措施有： 、 。0.07(MPa)-1P1 P2 P3 P4 反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉化率提高；將產物乙醇液化轉移去增加n(H2O):n(C2H4)的比57（2013全國課標28）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:A（g） B（g）+C（g），反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數K 。58(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反

21、應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a= ； 分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 molL-159（2014全國課標26）在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的H 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應的平衡常數K

22、1為 。大于molL-1（2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度T是反應的平衡常數K2 大于正反應吸熱，反應向吸熱方向進行，溫度升高（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動三年高考試題中的“水溶液中的離子平衡問題”63(2012全國課標卷 11)已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元

23、酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H+) = molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)C64（2013全國新課標1，11 ）已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、B

24、r-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-C65（2014全國新課標11）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純A66（2013全國課標13）室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=ac(M2+)=b molL-1時，溶液的pH等于 B. C.14+ D.14+ D67（2014全國課標11）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，

25、c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：D三年考題中電化學基礎問題對比分析69（2012全國新課標26）（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為 ; 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2F

26、eO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-70(2013全國新課標10）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 C該過程中總反應為2A

27、l + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgClB71（2013全國新課標27）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe- = LixC6。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C72（2013全國新課標28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。（5）二甲醚直接燃料電池

28、具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（hkg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為，能量密度E = （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kWh = 3.6106J）。CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 73（2014全國新課標27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極

29、的電極反應式 分析產品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是 雜質。該雜質產生的原因是： 2H2O-4e-=O2+4H+陽極室中的H+穿過陽膜擴散到產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室二者反應生成。PO43-、H3PO2或H2PO2-被氧化等。75（2013全國課標11）“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B

30、.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動C76（2014全國課標27）（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。三年考題中的同分異構體數目題對比分析（2012全國新課標10）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A. 5種

31、種 種 種D例題4（2013全國新課標12）分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A15種 B28種 C 32種 D40種D例題5（2014全國新課標7）下列化合物中同分異構體數目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯79（2014全國課標8） 四聯(lián)苯 的一氯代物有A3種 B4種 C5種 D6種C三年考題中的物質結構題對比分析81（2012全國新課標13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采

32、用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點C82（2013全國新課標4）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-C83（2014全國新課標10）10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子

33、具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數：XYZ B單質沸點：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數：XYZD84三年考題中的化學實驗題對比分析如下實驗題基本穩(wěn)定，以物質制備、分離提純?yōu)橹髦?，主要考查學生化學實驗基本操作，如儀器名稱、制備裝置、分離提純等，其中2013、2014增加了產率的計算，分值約在20分-30分之間。85 （2012全國新課標28）（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：86 按下列合成步驟回答問題（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼

34、續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 ；HBr吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；除去HBr和未反應的Br2；干燥87（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）；A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。苯CB88（2013全國新課標2

35、6）（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：89可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是 。直形冷凝管90（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時 （填正確答案標號）。 A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加

36、 D重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為 。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標號）。 A圓底燒瓶 B溫度計 C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是 （填正確答案標號）。A41% B50% C61% D70%防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC91（2014全國新課標26）(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊

37、酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：92實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：（1）裝置B的名稱是： 。 （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。球形冷凝管洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉溶液93（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），A直接將

38、乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是： 。 （5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是： 。 D提高乙醇的轉化率干燥94（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標號)（7）本實驗的產率是： ； A30 B40 C50 D60（8）在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產率偏 (填高或者低)原因是 。 bD高會收集到少量未反應的異戊醇95（2013全國新課標26） 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置

39、合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO96反應物和產物的相關數據列表如下：實驗步驟如下：將2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產量。97回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）

40、上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。 a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 。（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。98（2014全國新課標28）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL

41、c1 molL1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質量分數表達式為 。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終

42、點時，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)為 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）經測定，樣品X中鈷氨氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。2012化學選修3物質結構與性質（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題： （1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基

43、態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ;（3）Se原子序數為_，其核外M層電子的排布式為 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；SP3OSSe343s23p63d10強平面三角形三角錐形三年高考試題中物質結構與性質對比分析102（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210-2，請根據結構與性質的關系解釋；1H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因： ；2H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：

44、_；1第一步電離后生成的負離子較難進一步電離出帶正電荷的氫離子2 H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。 H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+103（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 gcm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列式表示）。104（2013全國新課標1，37）化學選修3：物質結構與性質（15分）硅是重要的半導體材料，構成了

45、現代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 。（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定性小于CH

46、4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸鹽中，SiO4 4-四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數之比為 ，化學式為 。（2014化學選修3物質結構與性質）早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。 X射線衍射 4 1s22

47、s22p63s23p63d5 血紅色 108（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 gcm3(不必計算出結果)sp2 sp3 6NA 乙酸分子中存在氫鍵，增加了分子間的相互作用。 16 12 109（2013全國新課標 37化學選修3物質結構與性質）（15分）

48、前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。110回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；D的配位數為_；列式計算該晶體的密度_gcm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。111（2

49、014全國新課標 37物質結構與性質周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈

50、三角錐結構的酸是 。（填化學式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。三年高考試題中有機化學基礎題對比分析114（2012全國新課標38）.化學選修5有機化學基礎對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基

51、苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基； D可與銀氨溶液反應生成銀鏡； F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。115回答下列問題：（1）A的化學名稱為 ；（2）由B生成C的化學方程式為 ，該反應類型為 ；（3）D的結構簡式為 ；（4）F的分子式為 ；（5）G的結構簡式為 ；（6）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有 種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是 (寫結構簡式)。甲苯 取代反應 C7H4O3Na2 13 116（2013全國新課標38）化學選修5：有機化學基礎（15分

52、）査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息： 芳香烴A的相對分子質量在100 110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應。 D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。117 RCOCH3 + RCHORCOCH = CHR118回答下列問題：（1）A的化學名稱為 。（2）由B生成C的化學方程式為 。（3）E的分子式為 ，由E生成F的反應類型為 。（4）G的結構簡式為 。（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為 。（6）F的同分異構體中，既能

53、發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為22211的為 （寫結構簡式）。苯乙烯 C7H5O2Na 取代反應 13 119（2014全國新課標38）化學選修5：有機化學基礎(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：120一摩爾B經上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為 ；（2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為： 。 。消去反應

54、乙苯 121（3）G的結構簡式為 ； （4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為_；反應條件2所選擇的試劑為_；I的結構簡式為_。 19 濃硫酸、濃硝酸、加熱到50-60 Fe、稀HCl 122（2013全國新課標38） 化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有

55、兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。123回答下列問題：(1)A的化學名稱為_。(2)D的結構簡式為_。(3)E的分子式為_。（4）F生成G的化學方程式為_,該反應類型為_。（5）I的結構簡式為_。（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有_種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_。124（2014全國新課標38）立方烷（ ）具有高度的對稱性高致密性

56、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。（2）的反應類型為 ，的反應類型為 （3）化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：反應1的試劑與條件為 ；反應2的化學方程式為 ；反應3可用的試劑為 。（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有 種。題型示例及高考實例的啟示1.將繼續(xù)考查考生對化學與生活、環(huán)境、能源等相互關系的理解目前已成各地調

57、考第1題模擬對象，要引導學生關注社會熱點與生活常識及教材細節(jié)。127以考查化學反應原理為主，其中選擇題涉及化學反應速率及平衡，涉及電解質溶液理論，涉及化學反應與能量，非選擇題則考查化學反應與能量（氧化還原反應、熱化學、電化學）、速率（反應速率的表達計算、影響反應速率的因素）及平衡（平衡狀態(tài)的特征及K的計算、影響平衡移動的因素）、溶液理論（弱電解質的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），并常與計算題融合。 128化學上有很多材料和事實都可以通過圖表信息出現，其中屬于基本理論的有化學反應速率和化學平衡圖像、物質結構圖像和模型、電解池與原電池裝置圖或工作原理圖等，由于圖像和表格中包涵著大量的信息而且這

58、些信息往往是隱含的，考生必須將觀察圖表的結果進行分析加工，才能發(fā)現其中的有關規(guī)律并提取到有用信息 。129【啟示】近幾年電解質溶液理論（弱電解質的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）常在選擇題中考，應關注圖像選擇題，尤其是電解質溶液理論方面的圖像題。1303.題型示例新增題中，化工流程題成為主要題型原先化工流程題僅在化學與技術模塊范圍出現，但2013年高考題有三處出現，第27題為必做題、第28必做題第一問也涉及化工，第36題為選做的化學與技術模塊。三題均新增進題型示例。（2014年未出現化工流程題）啟示：要高度重視化工流程題型131在新課標全國卷中考查化學計算特點為已去掉了計算板塊。分值加大，但

59、分散在各題。“化學計算”實質是化學反應的計量問題（根據化學方程式的計算）與化學中程度問題的定量分析（Ksp、K、蓋斯定律、pH等）以及組成問題分析（圍繞n的概念計算）這3類，其中第2類近幾年出現頻率高。近年強調用真實數據。雖不強調數學技巧數學工具，但難以計算且有單位換算問題。1325.題型示例中，化學實驗題有2個方向1.一種為實驗設計探究題，大綱規(guī)定學生應根據實驗試題要求，做到： （1）設計、評價或改進實驗方案；（2）了解控制實驗條件的方法；（3）分析或處理實驗數據，得出合理結論；以題型示例中例12設計、評價或改進實驗方案、例13分析或處理實驗數據為代表1332.一種為有機實驗綜合應用題，主要

60、考查考生對有機實驗知識的了解程度和對所提供的實驗信息及物理常數的解讀能力，要求考生利用已經學過的基礎化學實驗知識和基本技能并結合獲取的數據信息，回答合成有機反應及實驗操作的相關問題。2013年和2014年均考有機實驗綜合應用題。134實驗選擇題目的基本內容，建議關注2個方面1.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。2.能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。135有1題以考查有機物同分異構體數目(且可能數目很大)為基本落腳點， 另1題主要考察典型有機物的性質及反應類型。有機非選擇題目已多年用有機框圖推斷題型，主要考查考生對有機化學基本反應的了解和對所