初中超級(jí)化學(xué)筆記大全

1、初中超級(jí)化學(xué)筆記大全初三化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途氣體類(lèi)：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場(chǎng)所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。（2）利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬（吹氧煉鋼）、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,氧氣21%，稀有氣體0.94%,C020.03%2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染

2、物較多的是一氧化硫、一氧化氮、一氧化碳3、測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，是密度取小的一種氣體氫氣的可燃性注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。（2）氫氣的還原性（1）充灌探空氣球。（2）做合成鹽酸、合成氨的原料。（3）做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染。（4）冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳CO2無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)氧

3、化碳叫“干冰”1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)4、與石灰水反應(yīng)可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會(huì)使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水。可燃性還原性毒性:一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于可燃性動(dòng)植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。水，密度比空氣的小檢驗(yàn)CO、CH4、H2點(diǎn)燃這二種氣體，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠的原氣體是co；將

4、燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個(gè)燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4如果澄清石灰水無(wú)明顯變化的原氣體是H2固體類(lèi):物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒牛成CO碳2在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列不同舉

5、一反三：紅磷與白磷物理性質(zhì)不同的原因是：磷原子的排列不同鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%一2%。1鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有h2o又有o2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵FO，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+鐵兀素有二種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧

6、化三鐵氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。1跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變藍(lán)色使無(wú)色酚酞變紅色2酸性氧化物+堿鹽+水可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水,放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。3酸+堿鹽+水“中和反應(yīng)”4鹽+堿新鹽+新堿用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等氮肥常見(jiàn)的氮肥有銨鹽NH4CI、NH4HCO3硝酸鹽如nh4no3和NaNO3,還有尿素CO（NH2）2、氨水nh3h2o等nh4+的檢驗(yàn)：1、往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液

7、）微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含nh4+（氨態(tài)氮肥）。2、往待測(cè)物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含nh4+（氨態(tài)氮肥）。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有Ca3（PO4）2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有k2so4和KCI等KNO3屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要

8、成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大金屬+鹽f新金屬+新鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）酸+鹽f酸+鹽鹽+堿f新鹽+新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水）鹽+鹽f新鹽121+新鹽（參加反應(yīng)的2鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的牛理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白

9、色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過(guò)多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuSO45H2O俗名藍(lán)磯或膽磯，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機(jī)物類(lèi):營(yíng)養(yǎng)蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；調(diào)節(jié)身體功能供給能量來(lái)源：蛋類(lèi)、豆制品、肉類(lèi)、乳制品等素糖類(lèi)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。來(lái)源：谷物、面食、糖等。糖類(lèi)包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物質(zhì)；是維持生命活動(dòng)的備用能源。來(lái)源：動(dòng)、植物油、花生葵花子等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體

10、健康。缺之維生素A會(huì)得夜盲癥，缺之維生素C會(huì)得壞血病。來(lái)源：水果、蔬菜?；瘜W(xué)兀素與人體健康缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。有機(jī)高分子天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如:聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如:電木鑒別羊毛線(xiàn)和合成纖維線(xiàn)：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線(xiàn)，不易斷的為合成纖維線(xiàn)；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛

11、線(xiàn)；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線(xiàn)。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷沼氣，天然氣的主要成分，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物無(wú)色、無(wú)味、難溶于水，密度比空氣的小乙醇俗稱(chēng)：酒精，化學(xué)式：c2h5oh,無(wú)色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CKOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸俗稱(chēng)：醋酸，化學(xué)式：CH3COOH,無(wú)色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PHV7,具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6%8%的乙酸）。液體類(lèi):物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽酸HCl

12、鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸，化學(xué)式HCI,純凈的鹽酸是無(wú)色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色,pHV7氫前的金屬+酸一鹽+H2f（注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸h2so4,純凈的濃硫酸為無(wú)色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。氣，生成水）酸+堿性氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水“中和反應(yīng)”：酸+鹽一新酸+新卜rm可用作一些氣體的干燥齊U，廣

13、泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。水h2o水在通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體，凝固點(diǎn)oc,沸點(diǎn)100C,4C是密度取大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過(guò)濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化程度由咼到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過(guò)濾，靜置沉淀。與某些氧化物反應(yīng)：H2O+CaO=Ca（OH）2與某些鹽反應(yīng)：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色c.分解反應(yīng)：2H2O通電2H2f+O2f；置換反應(yīng)：C+h2o咼溫co+h2造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥

14、隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。燃料類(lèi)三大化石燃料，不可再生能源煤：“工業(yè)的糧食”煤主要含碳兀素，煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等石油“工業(yè)的血液”石油主要含碳、氫兀素，石油的煉制屬于物理變化（根據(jù)沸點(diǎn)的不冋），汽車(chē)尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。綠色能源，可再生能源乙醇（俗稱(chēng)：酒精，化學(xué)式:CH0H）25乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（

15、4）乙醇可以再生氫氣是最理想的燃料（1）優(yōu)點(diǎn):資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）缺點(diǎn)：制取成本咼運(yùn)輸、貯存氫氣困難新能源氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艹跞瘜W(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物氧化物：h2o水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳Na2O氧化鈉酸：HCI鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(

16、OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸

17、銨NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅有機(jī)物：ch4甲烷c2h5oh乙醇(酒精)ch3oh甲醇ch3cooh乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素，葡萄糖：c6h12o6淀粉：(c6h10o上乙、T,、16126610初二化學(xué)必需的記憶性知識(shí)一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P0、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、無(wú)水CuSO；鐵、鎂為銀白2523234色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeOKMnO為紫黑色23443、紅色固體：Cu、FeO、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu(OH)CO

18、為綠色TOC o 1-5 h z232234、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如：CuSO溶液、CuCl溶液、Cu(NO)溶液)；凡含F(xiàn)e2+的溶液4232呈淺綠色(如：FeSO溶液、FeCl溶液、Fe(NO)溶液)；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如：Fe(SO)溶4232243液、FeCl溶液、Fe(NO)溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)3335、沉淀(即不溶于水的鹽和堿鹽：白色CaCO、BaCO(溶于酸)AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO)3343等堿：藍(lán)色(：Cu(OH)2紅褐色/：Fe(OH)3白色/：其余不溶性堿為白色。二、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式化學(xué)式

19、名稱(chēng)俗稱(chēng)化學(xué)式名稱(chēng)俗稱(chēng)Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰CO2二氧化碳?xì)鈶B(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石NaCO23碳酸鈉純堿、蘇打CuSO5HO42硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)磯NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽CHOH-5乙醇酒精CHCOOH3乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸HO22過(guò)氧化氫雙氧水Cu(OH)CO223堿式碳酸銅銅綠、孔雀石HO2氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣FeO23氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO)212HO硫酸鋁鉀晶體明磯三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、

20、NH3等。不溶（或不易溶）：o2、h2、ch4、co、n2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含CI-的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的鹽只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSo4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e（oH）3是紅褐色沉淀，Cu（oH）2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（oH）2）有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg（o

21、H）2、Al（oH）3CaCo3BaCo3、Ag2Co等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)歸類(lèi)：（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。（二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、質(zhì)量增加的（1）、由于吸水而增

22、加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；（2）、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；（3）、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；2、質(zhì)量減少的（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；（2）、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存大凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無(wú)水CaCI2。無(wú)水CuSO4檢測(cè)液體是否含H2O。3、金屬+酸鹽+H2t中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，

23、酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸f鹽+h2t反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量V新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：1、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸2、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰（四）、其它1具有還原性的物質(zhì)有：C、屯、C。2具有氧化性的物質(zhì)有：02、CO2、濃硫酸、硝酸。具有可燃性的物質(zhì)有：C、H、CO、CH、CHOH、CHOH。242

24、534具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgC、無(wú)水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO。4五、理論中的記憶性知識(shí)：1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價(jià)）任何化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43

25、-、NH4+3、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAU按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml

26、,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱

27、用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性：0酸性.7堿性14PH：中性PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH=7中性。顯酸性的溶液PH7：酸溶液和C02、S02、S0HCl等水溶液顯堿性的溶液PH7：堿溶液和CaONa2O.K2O.BaO.NH3等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液顯中性的溶液PH=7：水和大多數(shù)的鹽溶液7、有沉淀生成的反應(yīng)有：Ba2+S02-=BaSO；Ag+Cl-=AgCl；44除K+、Na+外的金屬離子+CO3-=難溶性碳酸鹽/除K+、Na+、Ca+、Ba+外的金屬

28、離子+OH-=難溶性堿/初三化學(xué)方程式按元素歸類(lèi)總結(jié)老師寄語(yǔ)：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那么老師也就滿(mǎn)足了。因?yàn)槭前丛貋?lái)分類(lèi)，一些反應(yīng)有重復(fù)，望見(jiàn)諒。與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。c+o2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰

29、水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2=2HO+Of現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡22222HgO=2Hg+O2f現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3Mn=2KCl+3O2f現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgS

30、O4+H2f現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2f現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2f現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2f現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2f現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：c+o2點(diǎn)燃CO2（氧氣充足的情況下）現(xiàn)象：生成能讓

31、純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2f現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2f現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃co2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaC

32、O3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)二二CaCO3(+CO2f+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯CaCO3高溫CaO+CO2f現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO2

33、現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCI=NaCI+H2O現(xiàn)象：不明顯HCI+AgNO3=AgCM+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f現(xiàn)象：生成能

34、使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCI=CuCI2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCI=ZnCI2+H2f現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2f現(xiàn)象：同上Fe+2HCI=FeCI2+H2f現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2AI+6H

35、CI=2AICI3+3H2f現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4(+2HCI現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2

36、SO4=CaSO4+H2O+CO2fNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2f現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解C

37、aCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2fNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2fNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2f現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeCI3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)+NaCI現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCI2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(O

38、H)2；+2NaCI現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCI2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2；+2NaCI現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相2似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH4CI(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3f+H2O+NaCI現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCI2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2；+NaCI現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是

39、一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3(+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCI2+Na2SO4=BaSO+2NaCI現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCI2+Na2CO3=BaCO+2NaCI現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶

40、于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCOj+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：全國(guó)初中化學(xué)資料群(QQ群號(hào)：427780534)CuSO45H2O=A=CuSO4+5H2Of現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu

41、+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCI=FeCI2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2；

42、+NaCI現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液3Fe20皇燃FeO234現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCI2=ZnCI2+

43、Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：全國(guó)初中化學(xué)資料群（QQ群號(hào)：427780534）AgNO3+HCI=AgCM+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCI=AgCH+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4；+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成常見(jiàn)生活中的化學(xué)知識(shí)老師寄語(yǔ)：知識(shí)來(lái)自生活，應(yīng)用于生活。化學(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)的知識(shí)。1、新電燈泡的玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。仆s點(diǎn)燃“小原理：4P+5O2PO2252

44、、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙主要是PO。原理：4P+5O燃2PO252253、銅器表面慢慢形成一層銅綠：2CU+。2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO34、5、高溫鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：(百煉成鋼)C+OCO22國(guó)際上推廣使用中國(guó)的鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要的鐵元素：Fe+2HCl=FeCl+HT226、7、8、高溫少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：C+HOCO+H22不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：Fe+CuSO=Cu+FeSO44為了使石灰漿抹的墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時(shí)，墻壁反而更潮濕CO+Ca(OH)二CaCO1+HO22329

45、、雞蛋放入石灰水可以保鮮。CO+Ca(OH)=CaCO1+HO2232占燃10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：2HpH+3022CO2+3H2O11、新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說(shuō)明水中溶有鐵鹽12、工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要的來(lái)源，含磷污水排到自然水中，引起藻類(lèi)增殖(水華現(xiàn)象)，使水變質(zhì)，必須除去。13、目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及的是二氧化碳二氧化碳不是污染物，只會(huì)引起溫室效應(yīng)。14、舉重前，運(yùn)動(dòng)員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個(gè)助運(yùn)

46、動(dòng)員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO3。15、用廢舊書(shū)報(bào)包裝食品，會(huì)引起食品污染，這是由于印刷書(shū)報(bào)的油墨中含有鉛的有害物質(zhì)16、自來(lái)水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明磯，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒:u+q箋佗（下層）uq+u哩（中層）（上層）18、人們喝完碳酸飲料（如汽水）后會(huì)打嗝.H2CO3=CO2f+H2O19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼,其主要成分是碳酸鈣，它能與胃的鹽酸反應(yīng)戦可被人體吸收的總20、胃酸過(guò)多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療：恥+二川沅7+至o+cqT21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：FeO+6HC1=2FeCl+3HO

47、TOC o 1-5 h z2332FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO2324243222、明代于謙在石灰吟中的化學(xué)方程式：“千錘萬(wàn)擊出深山，烈火焚燒若等閑（CaCO鼻絲CaO+COf）o32粉骨碎身全不怕（CaO+HO=Ca（OH），要留青白在人間。（CO+Ca（OH）=CaCO|+H0）22223223、燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2o24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶?jī)?nèi)少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2）,實(shí)際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2CH3CO

48、OH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2f，Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O.26、工業(yè)酒精不可當(dāng)飲料，原因是其中甲醇含量超標(biāo)，甲醇具有毒性。27、火災(zāi)中的自救和逃生：撥打119電話(huà)濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行用濕的棉被披在身上關(guān)好門(mén)窗自結(jié)繩帶敲打?qū)嵨锘蛴悯r艷的物品呼救野外應(yīng)逆風(fēng)逃生28、CO泄露時(shí)，禁開(kāi)所有電器包括電話(huà)，應(yīng)開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，關(guān)閥門(mén)。家中的CO報(bào)警器應(yīng)安裝在廚房的中上部。29、電器著火時(shí)，應(yīng)關(guān)開(kāi)關(guān)再滅火，不能用水來(lái)滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因?yàn)樗鼈兌加形叫?。房間里有煙味時(shí)，可點(diǎn)燃蠟燭來(lái)去味，因?yàn)橄灎T燃燒會(huì)產(chǎn)生黑炭，

49、黑炭具有吸附性。31、使用加碘食鹽可以預(yù)防甲狀腺腫大?！凹拥狻敝傅氖茄a(bǔ)充碘元素，實(shí)際加的是碘酸鉀（KIO）o332、冬天不能在門(mén)窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因?yàn)樘疾煌耆紵龝r(shí)會(huì)產(chǎn)生CO,CO具有毒性。33、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。34、為保證人身體安全，進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗(yàn)。35、為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”(主要成分是活性鐵粉)，這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)指的是：氧氣和水。36、鋁抗腐蝕的原因：4AI+3O2點(diǎn)燃2Al2O337、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是KCIO3、MnO2

50、和Sb2S3(硫化銻)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。發(fā)生的反應(yīng)為；2KCIO3MnQ2_2KCI+3O2f,4P+5O2=點(diǎn)燃2p2O5,2Sb2S3+9Q2=2Sb2O3+6SQ2.38、鬼火的形成：PH3+2O2=H3PO4天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)而引起的。39、水滴石穿：CaCO+CO+HO二Ca(HCO)32232A,水水滴石“長(zhǎng)”：Ca(HCO)CaCO1+COT+HO3232240、堆放在空氣里的塊狀生石灰會(huì)逐漸變成粉末(虎門(mén)消煙)：CaO+HO=Ca(OH)22放電41、雷雨過(guò)后，空氣非常清新

51、：30202342、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣：6CQ9+6H_Q=CaHQa+GQ226126243、牙膏中常加入輕質(zhì)碳酸鈣以增大摩擦。輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)過(guò)程是：石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發(fā)生的反應(yīng)為：CaCQ3=CaQ+CQ2f:CaQ+H2Q=Ca(QH)2；CQ?+Ca(QH)2=CaCQg/+H?Q.44、燃放鞭炮時(shí)，黑火藥爆炸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):S+2KNQ3+3C=K2S+3CQ2f+N2f.45、科學(xué)家解剖信鴿時(shí)，在信鴿的頭部找到了許多某種物質(zhì)的顆粒，該物質(zhì)是四氧化三鐵。46、有人患咽喉

52、炎，醫(yī)生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。47、國(guó)外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進(jìn)行。因?yàn)樗a(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。48、天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3Hg+5O2=3CO2+4H2Oo現(xiàn)有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)該采取的措施是減小燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量。49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒其化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2點(diǎn)燃4CO2+2SO2+6H2O50、圖書(shū)館或檔案

53、館圖書(shū)文件發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器51、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。超級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)筆記理論篇1物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化的特征生成了其他物質(zhì)的變化。例子：潮解、結(jié)晶、干冰的升華、石油的煉制、分離液態(tài)空氣等屬于物理變化；光合作用、呼吸、食物的腐敗、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水、風(fēng)化等屬于化學(xué)變化。2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有能”“可以”等字）物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)

54、出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最卜層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物非金屬單質(zhì)稀有氣體氧彳酸無(wú)機(jī)物堿有機(jī)物鹽混合物與純凈物的區(qū)分:物質(zhì)的種類(lèi)。由一種物質(zhì)組成的是純凈物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）是混合物。例如：水、水銀、藍(lán)磯（CuS045H2O）都是純凈物。冰與水混合是純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水，）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石，）合金（生鐵、鋼）是混合物。注意：

55、氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是混合物。純凈物、.混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。單質(zhì)與化合物的區(qū)分：元素的種類(lèi)。由同種（或一種）元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分：是否含有碳元素。有機(jī)物含碳元素的化合物（除co、CO2和含碳酸根化合物外）無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。注意：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

56、酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物oCO2,SO2,SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+也0=H2SO4堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK20CaON觀(guān)0溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH22222注意：C0和相0既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于

57、7酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法：a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（h2so4、h2s、h2C03）和三元酸（H3P04）b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：-含氧酸（巴SO4,HN03,H3PO4名稱(chēng)為：某酸）無(wú)氧酸（HCl,H2S名稱(chēng)為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H+）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離

58、子構(gòu)成大溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH、Ca（0H）2、NaOH、Ba（0H）2、氨水）它們的溶液無(wú)色。大有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（0H）3）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu（0H）2101100.011MgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量V新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。在金屬+酸f鹽+H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、物質(zhì)燃燒時(shí)的

59、影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。5、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。6、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)

60、相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。7、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)V4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子,=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定