徐匯化學暑假補習班 上海暑假班

1、 高二化學期末復習11、 同系物及同分異構體題型一：確定異構體的數(shù)目 某烴的一種同分異構只能生成1種一氯代物，該烴的分子式可以是（ ） AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14C2 題型二：列舉同分異構的結構例 2 液晶是一種新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物。 CH3O - -CH=N- -CH2CH2CH2CH3 （MBBA） CH3O- -CHO H2 N- -CH2CH2CH2CH3 醛A 胺位上有C4H9的苯胺可能有4種異構體 ，它們是：CH3CH2CH2CH2 NH2、（CH3）2CHCH2 NH2、 、 ； （2）

2、醛A的異構體甚多，其中屬于酯類化合物且結構式中有苯環(huán)的異構體就有6種，它們是 COOCH3、 OCOCH3、 HCOO CH3、 、 、 。3題型三：判斷兩結構是否等同 例3、 萘分子的結構可以表示為 或 ，兩者是等同的。苯并芘是強致癌物質（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒的煙霧和內燃機的尾氣中）。它的分子由5個苯環(huán)并合而成，其結構式可以表示為（）或（）式： （） () 這兩者也是等同的?，F(xiàn)有結構式A B C D A B C D其中：與（）、（）式等同的結構式是( )；與（）、（）式同分異構體的是（ ）。 ADB4題型四：測試同分異構體的變通策略例 4 已知萘的n溴代物和m溴代物的種數(shù)相等，則n與m

3、（n不等于m）的關系是（ ） A n+m=6 B n+m=4 C n+m=8 D 無法確定C5題型五：由加成產(chǎn)物確定不飽和有機物異構體數(shù) 例 5 某有機物與H2按1：1物質的量比加成后生成的產(chǎn)物結構為： 則該有機物可能的結構有（ ）種（說明 羥基與碳碳雙鍵相連的結構不穩(wěn)定）。CH3 CH3CHCH2CHCCH2CH3 OH CH3 OH 462、 有機物燃燒規(guī)律及聚合反應應用題型一：有機物的質量一定時：1、烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比。2、有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數(shù)一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成

4、的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數(shù)相同。3、燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：同分異構體 或 最簡式相同。例1、質量相等的下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是 （ ）A、50g乙醇和50g甲醚 B、100g乙炔和100g苯C、200g甲醛和200g乙酸 D、100g甲烷和100g乙烷D7例2、 下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量不一定的是 ( )A、甲烷、辛醛 B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯 D、苯、甲苯D8例3 分別取等質量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物)

5、,若它們完全燃燒,分別生成了物質的量相同的CO2 .則:A的分子式為_;B的分子式為_， C的分子式為_(C的分子式有多種可能,只寫分子量最小的一種)。寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是_（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式）。C9H20O C8H16O C10H8O2 CnH4n-16mOm 9題型二：有機物的物質的量一定時： 1、比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物質，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。若屬于烴的含氧衍生

6、物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式,再按比較CxHy的耗氧量。2、有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。 例4、相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（ ）A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2BD10例5 1m

7、olCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 ( ) A、X+Y=5 B、X+Y=7 C、X+Y=11 D、X+Y=9例6 有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( )A、8n B、14n C、18n D、44nCB11題型三：一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：1、生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況 符合通式CxHy(H2O)m例7 某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在

8、同溫同壓下測定)（ ） A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOHA B 122、生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量 符合通式Cn(H2O)m3、生成的CO2的物質的量大于消耗的O2的物質的量若CO2和O2體積比為43 ,其通式為 (C2O)n (H2O)m若CO2和O2體積比為21 ，其通式為 (CO)n (H2O)m 13題型四：有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或

9、該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。 例8、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是 （ ） A、該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1B、分子中C:H原子個數(shù)比為1:2C、有機物必定含O D、無法判斷有機物是否含OBD14題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積的變化:1、氣態(tài)烴(CxHy)在100及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關若y=4,燃燒前后體積不變,V=0若y4,燃燒前后體積增大,V0 若y4,燃燒前后體積減少,V0 2、氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差

10、量法確定即可。 例9、120時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（ ） (A)1 (B)2 (C)3 (D)4D15例10 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6BD16例11 取3.40只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)C

11、aO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4醇中C、H、O的物質的量分別為:C_； H_； O_；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為_。17解析：設3.40醇中含H、O原子的物質的量分別為x和y 則: x+16y=3.40-（2.80L/22.4Lmol-1）12mol-1 x/4y/2=0.560L/22.4Lmol-1 聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mo答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol； 該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為 512418二、 聚合反應：題型一、由加聚反應生成高聚物的單體的判斷： 工程塑料ABS

12、樹脂（結構簡式如下） 合成時用了三種單體，式中C6H5是苯基，這三種單體的結構簡式分別是：19題型二、由縮聚反應生成高聚物的單體的判斷：已知滌綸樹脂的結構簡式為簡式。20題型三、開環(huán)聚合物的單體的判斷：213、 有機物的性質和鑒別題型1：有機物質的性質例1、下列化學反應的產(chǎn)物，只有一種的是( ) C22題型2：反應方程式的書寫以及反應類型的判斷例2、從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下列有關的8步反應（其中所有無機物都已略去）： 試回答：其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應 （1）反應_和_屬于取代反應。 （2）化合物結構簡式B C 。 （3）反應所用的試劑和條件

13、是：_。 濃NaOH、醇、加熱23題型3：有機物質的鑒別【例3】設計實驗步驟鑒別：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7種無色液體。(1) 分組試劑：水，現(xiàn)象與結論：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇 (e)乙醛(f)苯酚溶液b.不溶于水，且比水輕：(b)己烯(c)苯(d)甲苯c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳24(2) 組內鑒別：a組使用溴水，使溴水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為苯酚，無明顯現(xiàn)象的為乙醇b組先使用溴水，使溴水褪色的為己烯，分層不褪色的為苯和甲苯，再用酸性高錳酸鉀進行鑒別。C組不用鑒別2526274、 有機物的推斷和合成【例 】為擴大現(xiàn)有資

14、源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設計如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應：（l）反應類型；a 、b 、P 。（2）結構簡式；F 、H 。 （3）化學方程式：DE EKJ 。 加成消去取代285糖類、油脂、蛋白質，高分子材料 1如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應。A、B、C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。已知，相關物質被氧化的難易次序是：

15、 RCHO最易，RCH2OH次之， 最難。請在下列空格中填寫A、B、C、D、E、F的結構簡式。A： B： C： D： E： F： 292某學生設計了三個實驗方案, 用以檢驗淀粉的水解情況: H2SO4 NaOH溶液 方案甲: 淀粉液水解液中和液溶液變藍。 碘水結論: 淀粉完全沒水解 H2SO4 銀氨溶液 方案乙: 淀粉液水解液 無銀鏡現(xiàn) 象 微熱結論：淀粉完全沒水解 H2SO4 NaOH溶液 銀氨溶液 方案丙: 淀粉液水解液中和液有銀鏡 微熱現(xiàn)象結論：淀粉完全水解上述三種方案的結論是否正確, 并簡述理由。303現(xiàn)有下列高分子化合物，請從下列各項中選擇出最恰當?shù)倪x項，將代號填入下表中：（1）高分

16、子結構型式示意圖： （2）高分子材料的主要性質特點：A.具有熱固性 B可溶于有機溶劑 C不溶于有機溶劑 D具有確定的熔點（3）主要應用：（a）用于制備塑料薄膜 （b）用于制備光學儀器（c）用于制備車輛輪胎31硫化橡膠(1)(2)A C (3)聚乙烯CBaBb326、 化學鍵和晶體結構題型一化學鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷 例1 下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KClB33例2、關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( ).(A)離子化合物可能含共價鍵(B)共價化合物可能含離子鍵(C)離子化合

17、物中只含離子鍵(D)共價化合物中不含離子鍵AD34題型二：各類晶體物理性質（如溶沸點、硬度）比較例3下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（ ）A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2B35題型三成鍵原子最外層8電子結構判斷，離子化合物、共價化合物電子式書寫判斷例4碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ） A. B. C. D. A36例5 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）A、光氣（COCl2）B、

18、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼A37題型四根據(jù)粒子、晶體的空間結構推斷化學式，將掌握晶體結構知識在新情境下進行應用。例6第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納一個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題：（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（ ）A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個

19、籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）A CH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2ODB388、 氧化還原反應題型一：基本概念的考查【例1】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ） A用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁 C用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮氣合成氨A39題型二：氧化性、還原性強弱的判斷【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似,化學上稱為擬鹵素如：（SCN）2H2O= HSCNHSCNO。它們陰離子所謂還原性強弱為:Cl-Br-CN-SCN-I-.試寫出:(CN)2與KOH

20、溶液反應的化學方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應的離子方程式(CN)2 2KOH =KCNKCNOH2O2SCN(CN)2 =(SCN)2 2CN40【強調1】已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2molB41題型三：氧化還原反應方程式配平的常見

21、題型【例3】配平以下氧化還原反應方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 當KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為_L(標準狀況)。251012380.2542題型四：有關氧化還原反應的計算【例4】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度？解：設FeBr2溶液的物質的量濃度為C(mol/L)據(jù)電子守恒： O.1C+1/3 O.2C=0.1 2解之：C=1.2mol/L43題型五：對一類特殊氧化還原反應的考查。變價元素只有一種的【例5】在一定條件下，NO跟

22、NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。44【點撥】6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1mol N2，現(xiàn)相差1.4g，1.4g28g/mol0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應。459、 離子共存題型1：離子間因發(fā)生復分解反應（離子互換反應）而不能大量共存。 例1、下列各組離子在水溶液中能大

23、量共存的是( )（A）K+ HCO3 CO32 Br（B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-AC46題型2：在酸性（或堿性）溶液中不能大量共存。例2、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是( )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-A47例3、室溫時某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是 ( )（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO

24、32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- AD48題型3：離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。例4、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-A49題型4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例5、 下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42-（B）Na+ AlO2- NO3

25、- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42-（D）Na+ SO42- S2- Cl-B D50題型5：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例6、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl-(B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2-(D) K+ NH4+ SO42- NO3-B51例7、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應放出H2 ，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、

26、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 當生成Al3+時,可能存在_ _ _；(2) 當生成AlO2-時,可能存在_ _。 H+ Mg2+ SO42- OH- Ba2+ NO3- 52題型6：在特殊條件下能夠大量共存。 例8、 下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )（A）Na+ NO3- AlO2- SO42-（B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32-（D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+C5310離子方程式 例1、下列離子方程式中正確的是 ( )A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應 Ba2+ +2

27、OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClAC54例2、能正確表示下列化學反應的離子方程式 是 ( )A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+=H2O+CO2A55例

28、3、下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A.向明礬溶液中加入等物質的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ +2H2OD.含等物質的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH32H2OC56例4：下列離子方程式書寫正確的是 ( )A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(

29、OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入過量的CO2： OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC5711.化學反應中能量變化 【練習】1、 1g甲烷(CH4)氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ熱量；0.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 28.58 kJ熱量。(1)試分別寫出它們的熱化學方程式(2)計算1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比 2.57CH4（g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(L);H=-890.24kJ/mol 2H2（g)+O2(g) 2H2O(L) ; H=-571.6kJ/mol 582、 50 mL 0.5 mol/L 鹽酸與50 m