遼寧省沈陽鐵路實驗中學2019-2020學年高二化學10月月考試題及參考答案

1、遼寧省沈陽鐵路實驗中學2019-2020學年高二化學10月月考試題時間：90分鐘分數(shù)100可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64一、選擇題（每題只有一個正確答案，116每題2分，1721每題3分，共47分）.下列敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液導電的過程實際上就是電解的過程B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：Q+2H2O+ 4e =4OFHC.粗銅精煉時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變D.鐵與稀H2SO反應(yīng)時，加入過量 CuSO液，可使反應(yīng)速率加快.下列敘述不正確的是A.在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹C.

2、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹3.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法不正確的是A. pH相等的兩溶液中： c（CH3COO ） = c（Cl -）B.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液導電能力相同C.氫離子濃度、體積土相同的兩溶液，加適量的CHCOONaf1體，兩溶液的氫離子濃度都減小D.pH=3的兩溶液分別加水稀釋 10倍后，醋酸溶液的 pH比鹽酸小4. 25c時，醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOV=CHCOO H + ,下列說法正確的是A.向體系中加入少量 CHCOON固體，平衡向左移動，c（CH3COQ下降B.向體系中加水稀釋，

3、平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小C.加入少量NaOHK體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動.下列事實一定能證明 HNO是弱電解質(zhì)的是常溫下HNO溶液的pH小于7 用HNO溶液做導電實驗，燈泡很暗HNO和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)0.1mol/L HNO 2溶液的pH=2.1NaN3口 HPQ反應(yīng)，生成 HNOpH=1的HNO溶液稀釋至100倍，pH約為2.8A.B.C.D.全部.下列化學用語正確的是NaHCOXK解的離子方程式：HCO+ Hzg- CO2- +HO+NHCl 溶于 D2O中：Nh4+D

4、2O=NH - HDO+DNaS 顯堿性原因：S2-+2HO=H2S+20HD.向 0.1mol/L 、pH=1 的 NaHA溶液中加入 NaOFHM: HA+0H=A2-+H0.將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag + (aq) 整一Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計成原電池，某一時刻的 電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是曲道限酒液小引。3曲道限酒液小引。3海通A. KNO鹽橋中的K+移向Cu (NO) 2溶液.當電流計指針為 0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0C.若此時向AgNO溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小一指針指向

5、0一向左偏轉(zhuǎn)D.若此時向Cu (NO) 2溶液中加入NaOHK體，隨著NaOHS的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小一指針指向。一向左偏轉(zhuǎn).下列說法正確的是A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的 pH增大B.常溫下，pH= 11的氨水與pH= 3的鹽酸等體積混合后，溶液的 pH7C. CaCO的水溶液導電性很弱，所以 CaCO是弱電解質(zhì)D.兩種酸溶液的pH分別為a和(a+1),物質(zhì)的量濃度分別為 ci和C2,則ci和C2必然存在：ci=10C29.常溫下，有 pH=2的CHCOOHm夜；pH=2的H2SQ溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH 液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確.的

6、是A.水電離的c(H+):電B.將、溶液混合后，pH=7,消耗溶液白體積： 二H2的量：最大C.H2的量：最大D.向10mL上述四溶液中各加入 90mL水后，溶液的pH：60 C時水的離子積 Kw= 3.2X10-4,則在 60 C時，c（H + ） =2X10-7mol L -的溶液A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.無法判斷25 C時，水的電離達到平衡：H2Ol/h+OH AH0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，C（OHI ）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，C（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量 chcooh平衡逆向移動，C（h+）降低D.將水加熱，（增大，pH不

7、變型半導體P-型半導林鼠氫燃料電池LED發(fā)光二糧管型半導體P-型半導林鼠氫燃料電池LED發(fā)光二糧管一種氫氧燃料電池驅(qū)動 LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2- 2e +20H =2H2Ob處通入氧氣，為電池的正極P-型半導體連接的是電池負極D.該裝置中只涉及兩種形式白能量轉(zhuǎn)化，電池中的K0H液也可用稀硫酸溶液代替13.鎂及其化合物一般無毒 （或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來放申越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為 xMg+ MoS4-.二MgMQ&,下列說法正確的是A.電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo

8、SB.電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg- 2xe =xM（2 +C.電池放電時，M向負極遷移D.電池放電時，正極反應(yīng)為MqS4+ 2xe + xMg = MgxMoSA.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為14.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為Q+2H0+ 4e =40HB.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC.鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu,工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的Q體積相同15.溶于海水的CO主要以4種無機碳形式存在，其中HCOT

9、占95 % ,利用圖示裝置從海水中提取pH的海水CO,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是pH的海水A. a室排出的是NaOH、Ca （OH 2等強堿性物質(zhì)B.裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的CO2的體積比約為1: 4C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O- 4e =OT + 4H +D.電路中每有0.2mol電子通過時，就有 0.2mol陽離子從c室移至b室. 25c時，重水（DO）的離子積為1.6 X10-15,也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lgc（D +）,下列有關(guān)pD的敘述正確 的是中性D2O的PD7在1LDO中，溶解 0.01molNaOD,其pD值為121L0.01mo

10、l/L 的DCl的重水溶液，pD=2在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/LNaOD勺重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=2A.B.C.D.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CHCOONa NH?H。CHCOOH N&SO中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的 pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丁為A. NH?H2OB. CHCOONaC. CHCOOHD. NaSO.某溫度下，HNO和CHCOOH）電離常數(shù)分別為 5.0 X10-4和1.7 X10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其 pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A

11、.溶液中水的電離程度：b點c點B.曲線H代表CHCOOHC.相同體積a點的兩溶液分別與 NaOH好中和后，溶液中 n（Na+）相同砒囪甌D.從c點到d點，溶液中 ： 保持不變（其中 HA A-分別代表相應(yīng)班）的酸和酸根離子）.下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是A.若斷開K1關(guān)閉K2, X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X附近能得到氫氧化鈉B.若斷開K關(guān)閉K2, X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO溶液，則該裝置可用于銅的精煉C.若斷開K2關(guān)閉Ki, X是Cu, Y是Fe, Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護FeD.若斷開 “關(guān)閉Ki, X是Cu, Y是Zn, Z是稀HSO,則在X極有氣泡生成。2

12、0.中科院某課題組將二氧化鎰和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示）,該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是A. a極為正極B.隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大C.消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移 0.02mol電子D. b 極電極反應(yīng)式為 MnO+2H2O+2e=Mn+4OH21. 一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確 的是A.電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層NB.離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動D.正極的電極反應(yīng)是 Hb-2e +2OFH =2H

13、2O二、填空題（共5分）菊萄格內(nèi)酯 的翱糖22.工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。圖一為陽離子交換膜法 電解原理示意圖。請回答下列問題：菊萄格內(nèi)酯 的翱糖（1）反應(yīng)的離子方程式是 。A、B C、D所對應(yīng)物質(zhì)化學式分別3CI2 +6OH- = 3CI2 +6OH- = 5Cl +CIO3+3H2。,（2）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知:下列說法正確的組合是 。A.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有C1O3B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式為：NaCl + 3H 2O 叁 NaClO3 + 3H 2 TC.用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個電極發(fā)生的電極反應(yīng)與

14、原來一樣D.用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反（3）如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電，圖二為其工作原理，A、B極的電極反應(yīng)分別是.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵 K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：KOH溶液 AgNOi溶液 CuSd溶液甲池乙池丙池（1）甲池為 （填原電池、電解池或電鍍池），通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為（2）乙池中B電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學方程式為。（3）當乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時，甲池中理論上消耗 Q的體積為 mL （標準狀況）。

15、（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為 。如果起始時盛有 1000 mL pH = 5的硫酸銅溶液（25C, CuSO足量），一段時間后溶液的 pH變?yōu)?。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 go（5）若將丙池中兩個電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu,實現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當甲中消耗1.6g甲醇時，丙中兩個電極質(zhì)量差為 go.已知水在25 c和95 c時的電離平衡曲線如圖所示：IO-7 10 fi C(OH-)25 C時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或B”)。95 C時水的離子積 Kw=, c(H + )=25 C時，將pH=9的NaOHm與

16、pH=4的HbSO溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,貝U NaOH溶液與H2SO溶液的體積比為。95 C時，若100 mLpH=a的某強酸溶液與1 mL pH=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性， 則混合前，該強酸的 pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。25.電離平衡常數(shù)(用 K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25c時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：化學式HFCHCOOHH2SOH2COH2S電離平衡常數(shù)(&)一一 -44.0 X 10-51.8 X10_ -2K=1.54X10_ -731.02X10一一 -7K1=4.4 X 10_ -11K2=4.

17、7X10K = 9.1 X 10 8_ 12K2=1.1 X10(1)同濃度的F CO2-、CHCO。HS結(jié)合田的能力最強的為 (2)溶液中不可能大量共存的離子組是 a. HS、SO b . HF、CHCOO c . HS、HCO d. HSO 3、HCO(3)Na 2CO溶液通入過量H2s的離子方程式是:(4)OH 濃度相同的等體積的兩份溶液HCl (A)和CH3COOHE),(4)OH 濃度相同的等體積的兩份溶液溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是(填寫序號)溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是(填寫序號)。反應(yīng)所需要的時間 EA反應(yīng)所需要的時間 EA開始反

18、應(yīng)時的速率 AE參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A= E反應(yīng)過程的平均速率 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A= E反應(yīng)過程的平均速率 EAAA溶液里有鋅剩余E溶液里有鋅剩余(5)向 0.l mol?L -1 CHsCOOlW液中滴力口 NaOH 溶液至 c(CH3COOH) : c(CH 3COOH =2 : 36 ,此時溶 液 pH = 。高二化學參考答案1-5 ABBCB 6-10 BCBBA 11-15 BBDDB 16-21 CDDDCB.（共 14 分）2Cl-+2H2Ol2OH+H2T+C12T （ 2 分）NaCl NaOH Cl 2 H 2 Na + （每個 1 分，共 5 分）ABC（3分）2CO+2CO - 4e - = 4CQ O 2+2CO+4e =2CO2-（各 2 分）.（共 16 分）（1）原電池（1 分） CH 3OH+8OH6e-CO2-+6H2