《酸及其性質(zhì)》拔高練習(xí)

1、第一節(jié)酸及其性質(zhì).要使如圖裝置中的小氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）固體氣球 膠頭滴管 （內(nèi)有液體）鋅和稀硫酸石灰石和稀鹽酸氧化鐵和硫酸食鹽和水A.B.C.D.自來水生產(chǎn)中常用適量的氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的生成物之一是鹽 酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別純凈水 的真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（）A.酚酎：B.BaCbC.CO2D.AgNO3.下列化學(xué)方程式符合事實(shí)的是（）A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2 TC.用鹽酸

2、除銹：Fe2O3+HCl=FeC12+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：CuO+H2so4=CuSCU+H2T4.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y 和時(shí)間T的關(guān)系圖像正確的是（）5 ,下列化學(xué)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是() 高溫A.2Fe2O3 + 3C = 4Fe+3co2T 點(diǎn)燃B.3Fe+2O2 -Fe3O4c. h2co3=壓0+CO2 TD. K2co3+CaCh=C aCCh J + 2 KC1.已知R+H2SO4=RSO4+H2T，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得 0.4克氫氣，試分析：(l)RSCU中R的化合價(jià)為：

3、(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是：(3)通過計(jì)算確定R的相對原子質(zhì)量。.某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石灰石與稀鹽酸制取)，對反 應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化 鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。若剩余溶液顯酸性(含有 H+),說明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶液不顯酸性。【實(shí)驗(yàn)過程】將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性 （含有H+）, 溶

4、質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管 中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的（填化學(xué)式），經(jīng),蒸發(fā)等操作后即可完成。參考答案1【解析】選A。使氣球鼓起來，必須使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，產(chǎn)生氣體或使瓶內(nèi)氣體 溫度升高都可達(dá)到這種效果，都可產(chǎn)生氣體，雖能發(fā)生反應(yīng)，但不生成氣 體也沒有造成溫度升高，食鹽溶于水不會(huì)使液體溫度升高。.【解析】選D。解答此題的關(guān)鍵是檢驗(yàn)水中是否有鹽酸，鹽酸不能使無色酚獻(xiàn) 試液變色，不與氯化鋼溶液反應(yīng)，不與二氧化碳反

5、應(yīng)；鹽酸的主要特性是能和 AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀。故可加入AgNCh溶液，若能生成白色沉淀， 表明是自來水。3【解析】選B。鐵粉與鹽酸混合后產(chǎn)生氣泡，生成氯化亞鐵(FeCb),故A錯(cuò)； 鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成FeCh而不是FeCb,且反應(yīng)沒配平，故C錯(cuò)；氧化銅與稀 硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故D錯(cuò)。.【解析】選B。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會(huì)先與鐵銹反應(yīng)，一開 始不會(huì)有氫氣生成，當(dāng)鐵銹消耗露出鐵后，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸消耗 完畢，反應(yīng)即停止，觀察圖像，只有B圖與事實(shí)相符。5【解析】選D。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合 物的反應(yīng)，可簡記為AB+CD=A

6、D+CB,利用這一概念結(jié)合其他反應(yīng)類型分 析判斷即可。A項(xiàng)反應(yīng)物是單質(zhì)與化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng) 物為兩種單質(zhì)，生成物為一種，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)物是一種物質(zhì)， 生成了兩種物質(zhì)，屬分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的要求，正確， 故選Do.【解析】本題主要考查化合價(jià)的推斷及相對原子質(zhì)量的計(jì)算。(1)根據(jù)化合物中 正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，假設(shè)R元素的化合價(jià)為X,可得X+(2)=0, 解得X=+2。(3)假設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x,根據(jù)13 g R、0.4 g氫氣和化學(xué)方 程式可以求得X。答案：(1)+2 (2)濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應(yīng)(3)解：設(shè)R的相對原子質(zhì)

7、量為xR+H2so4=RSCU+H2T213g0.4 gx/13 g = 2/0.4 g x = 65答：R的相對原子質(zhì)量為65。.【解析】本題以考查探究常見酸的性質(zhì)為主題，主要考查學(xué)生對稀鹽酸的化學(xué) 性質(zhì)的掌握能力。在審題時(shí)要抓住實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。根據(jù)實(shí)驗(yàn) 結(jié)論溶液顯酸性，所以滴加的應(yīng)為紫色石蕊試液，溶液才能變?yōu)榧t色；鋅與鹽酸 反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣，會(huì)看到溶液中有氣泡產(chǎn)生;石灰石的主要成分是碳酸鈣, 與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以也會(huì)看到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)后 的溶液中溶質(zhì)主要是氯化鈣和氯化氫，要得到純凈的氯化鈣，可以向溶液中加入 稍過量的CaCCh，把溶液中的HC1全部反應(yīng)完，由于CaCC