初中化學常見沉淀物質

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)初中化學常見沉淀物質 紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3 淺綠色沉淀-Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黃色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 氧化反應：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號彈現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生

2、成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生

3、成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2

4、+ H2O=H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O=2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O= 2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 用來檢驗是否含氧氣

5、17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O分解反應：1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+ O2 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O22：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl + 3O2 4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O25、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O22H2O + O2現象：有氣泡產

6、生，帶火星的木條復燃。6、加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現象：石蕊試液由紅色變成紫色。9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O置換反應：（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24、鋅和稀鹽酸反應：Z

7、n + 2HCl = ZnCl2 + H25、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H26、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216的現象：有氣泡產生。7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H28、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H278鐵參加的置換反應顯+2價，78的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵

8、則化銅指的是此反應)10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2冶煉金屬13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2冶煉金屬現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成15、氫氣與

9、氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + CH2 + CO 水煤氣的制法CuSO4 + 5H2O復分解反應：1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2

10、HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理4、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿Cu