xkb 第一節(jié)金屬礦物的開發(fā)和利用

1、思路：1、可持續(xù)發(fā)展目標(biāo)？2、金屬冶煉指什么？（指出金屬冶煉的步驟）3、為什么不同金屬的冶煉方法不同？4、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉有什么關(guān)系？5、鋁熱反應(yīng)？6、金屬的回收利用和資源保護(hù)1閱讀資料卡片：自然資源與可持續(xù)發(fā)展第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 我國(guó)21世紀(jì)初可持續(xù)發(fā)展的總體目標(biāo)是：可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強(qiáng)，經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整取得顯著成效，人口總量得到有效控制，生態(tài)環(huán)境明顯改善，資源利用率顯著提高，促進(jìn)人與自然的和諧，推動(dòng)整個(gè)社會(huì)走上生產(chǎn)發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道路。2金屬礦物的開發(fā)和利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬資源和海水資源 第一課時(shí)3 思考： 1、金屬冶煉指什么？ 2、為什么不同金屬的冶煉方

2、法不同？ 3、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉有什么關(guān)系？Mn+ M得電子，被還原+n e- 自然界中絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在 只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在（金、鉑）4 冶煉金屬的方法1、熱分解法金屬活動(dòng)性順序表中氫以后的金屬2HgO=Hg+O22Ag2O=4Ag+O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫CuO+H2=Cu+H2O高溫Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O33、電解法電解2NaCl=2Na+Cl2高溫2CuO+C=2Cu+CO2 2、熱還原法大多數(shù)金屬（活動(dòng)性介于Zn-Cu的金屬常見還原劑：焦碳、CO、H2、活潑金屬Al等電解2Al2O3（熔融）=4Al+3O2冰晶石（鉀、鈣、鈉、鎂

3、、鋁等活潑金屬的冶煉）5 鋁熱反應(yīng) （1）鋁熱反應(yīng)的裝置（2）實(shí)驗(yàn)步驟（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠10、116注：1、m（Fe2O3）m（Al）3 12、鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑3、鋁熱反應(yīng)冶煉焊接鋼軌2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高溫高溫4Al+3 MnO2 2Al2O3+3Mn 高溫高溫10Al+3V2O5 5 Al2O3+6 V 高溫高溫7K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

4、Pb（H）Cu Hg Ag金屬活動(dòng)性：強(qiáng)弱電解法熱還原法熱分解法一、不同金屬冶煉方法的選擇K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag離子氧化性弱強(qiáng)二、鋁熱反應(yīng) 歸納與總結(jié)9、128（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染金屬的回收和資源保護(hù)回收金屬的意義9（1）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（2）廢鐵屑用于制鐵鹽；（3）定影液用于回收銀回收金屬的實(shí)例10思路：1、海水資源介紹2、海水蒸餾3、海水提溴4、海帶提碘5、海水資源利用11海水資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬資源和海水資源 第二課時(shí)12海水蒸餾原理示意圖 海水淡化原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗羝?/p>

5、與海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水13太陽(yáng)能蒸發(fā)海水示意圖： 14 食鹽的提取海水濃縮過濾HCl溶液，適量蒸發(fā)結(jié)晶NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液過量15 海水提鎂課本P93頁(yè)，習(xí)題416 科學(xué)探究： 一、如何將海水中的溴離子變成溴單質(zhì)？閱讀P91資料卡片海水提溴1、概括海水提溴的步驟 2、寫出相關(guān)的化學(xué)方程式濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)通氯氣通空氣，SO2吸收通氯氣2HBr + Cl2= Br2+2HCl2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr17 科學(xué)探究：二、如何證明海帶中有碘離子？ 閱讀P91實(shí)驗(yàn)4-2 18證明海帶中含有碘，有以下步驟灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中； 海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾.(1)合理的步驟是_(2)證明含碘的步驟是_, 現(xiàn)象是_, 反應(yīng)的離子方程式是 _滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O19海水的綜合利用舉例說明利用和開發(fā)海水可以獲得哪些工業(yè)產(chǎn)品? (P92頁(yè),圖4-5)淡水、鎂、鈉、溴、碘、食鹽、燒堿、氯氣、氫氣20知識(shí)拓展 ：海洋生物資源21 大陸架的淺海海底： 石油、天然氣、煤、硫、磷等