化學(xué)1.3中常用的物理量物質(zhì)量課件版必修

1、2022/8/13高考資源網(wǎng)普通高中課程標準實驗教科書 化學(xué)1（必修）第一章第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量高考資源網(wǎng)( )，您身邊的高考專家2022/8/13高考資源網(wǎng)課前思考 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？2022/8/13高考資源網(wǎng)序號方法或途徑1234567直接數(shù)數(shù) 先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個硬幣的質(zhì)量先稱量出100個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個硬幣的質(zhì)量，再乘以100 先測量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積 先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起

2、來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度 先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100 先用模具計量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣）（銀行常用）2022/8/13高考資源網(wǎng)建立模型模型一：直接計量（方法一）模型二：引入中間物理量換算 （方法二八）2022/8/13高考資源網(wǎng)C + O2 = CO2宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：（所含粒子數(shù)目）12克 32克 44克1個C原子 1個O2分子 1個CO2分子宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積微觀粒子個 數(shù)？2022/8/13高考資源網(wǎng)思考探究 結(jié)合前面解決一婁硬幣個數(shù)的方法模型，盡可能多地

3、列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。2022/8/13高考資源網(wǎng)序號方法或途徑12345一個一個地數(shù) 先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù) 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù) 先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)2022/8/13高考資源網(wǎng)分析評價序號方法或途徑12

4、345一個一個地數(shù) 先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù) 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù) 先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)可以利用相對原子質(zhì)量2022/8/13高考資源網(wǎng)建立模型根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù) NA20

5、22/8/13高考資源網(wǎng)問題探究國際上是如何規(guī)定NA的？這樣規(guī)定有什么好處？ 0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克 到 幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量,便于換算。 有利于借助相對原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體 的質(zhì)量。 并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為6.0210232022/8/13高考資源網(wǎng)= 物質(zhì)的量（mol）當物質(zhì)的量等于1mol時：物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量=2022/8/13高考資源網(wǎng)小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒 數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量=（mol）n=NNA2022/8/13高考資源網(wǎng)符號

6、單位聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù) 小結(jié)：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是摩爾1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實驗測定），近似值為 6.0210232022/8/13高考資源網(wǎng)使用摩爾概念時的注意事項適用范圍：使用準則：大：?。簭V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。2022/8/13高考資源網(wǎng)練習(xí)1：下列說法是否正確？1molNa+中含有NA個鈉離子 （ ）1molH2O中含

7、有6.021023個水分子（ ）1mol氫中含有NA個氫原子 （ ） 1molCO2含有NA個氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA個質(zhì)子 （ ）2022/8/13高考資源網(wǎng)在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目解：O2的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - = 3.01 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物質(zhì)的量又是多少摩？例題12022/8/13高考資源網(wǎng)0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-, 約含 個O 1 0.52mol6.021023mo

8、l-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例題22022/8/13高考資源網(wǎng)練習(xí)2、計算并填空： 3.011024個硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；2 mol H2O中含 mol H和 mol O，含有 個H2O。9.031023個甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol質(zhì)子、 mol電子。 CO2mol中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 20410241.5615151.52022/8/13高考資源網(wǎng)問題探究摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積討論閱讀P21表13

9、1，組內(nèi)研討 問題結(jié)論1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？ 相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？ 數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位為克 固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同 2022/8/13高考資源網(wǎng)小結(jié)：摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）n=問題1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？2、Na和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：2022/8/13高考資源網(wǎng)24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)

10、量為98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例題12022/8/13高考資源網(wǎng)例題2 1.5molH2SO4 的質(zhì)量是多少？解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：1.5molH2SO4 的質(zhì)量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g2022/8/13高考資源網(wǎng)0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：根據(jù)公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108g/mol答：此物質(zhì)的摩爾

11、質(zhì)量是108g/mol。例題3 2022/8/13高考資源網(wǎng)練習(xí)1：填空3.6gH2O的物質(zhì)量是 ，含有 個水分子。11.7gNaCl的物質(zhì)量是 ， 共含離子 個。 3.011022個OH-的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 2022/8/13高考資源網(wǎng)定義：在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積 都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。符號： Vm單位： L mol-1理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標準狀況下（0 ，1.01105Pa）。小結(jié):氣體摩爾體積n=VVm

12、2022/8/13高考資源網(wǎng)例題1下列說法是否正確?在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L （ ） 1mol H2的體積約是22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 1mol O2在20時的體積一定大于22.4L （ ）在標準狀況下，0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的 體積約是33.6L （ ）2022/8/13高考資源網(wǎng)例題2在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L， 質(zhì)量為61g，求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總= =1.75mol設(shè)：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x, CO2的 物質(zhì)的量為y 則： x +y =

13、1.75mol 28x +44y =61g解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L2022/8/13高考資源網(wǎng)概括整合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個）阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)STP時氣體體積氣體摩爾體積氣體摩爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)

14、，大約為6.0210232022/8/13高考資源網(wǎng)概括整合n=NNAn=n=VVm任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)的質(zhì)量氣體物質(zhì)在STP時的體積適用于任何物質(zhì)只適用于STP時的氣體2022/8/13高考資源網(wǎng)問題探究一定體積溶液的組成探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。實驗步驟：計算需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下一步2022/8/13高考資源網(wǎng)準備儀器 下一步需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標識？如何洗滌儀器？選擇100ml容量瓶、150ml燒杯、適當長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平 將玻璃儀器分別用自來水、蒸餾水各洗3次。2022/8/13

15、高考資源網(wǎng)稱量 稱量時要注意什么？稱量：用托盤天平稱量11.7gNaCl固體。 下一步溶解 什么操作可以加速溶解？溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。 下一步2022/8/13高考資源網(wǎng)轉(zhuǎn)移溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。下一步2022/8/13高考資源網(wǎng)定容搖勻 加水至容量瓶容積的2/3時，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意什么？定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低

16、點與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，使溶液混合均勻下一步2022/8/13高考資源網(wǎng)裝瓶貼簽 將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽。 小結(jié)基本步驟： 算稱溶轉(zhuǎn)定裝2022/8/13高考資源網(wǎng)討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度2022/8/13高考資源網(wǎng)拓展討論某同學(xué)在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響操 作 實 情對溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點，天平指針偏向左邊容量瓶洗滌后未干燥溶解NaCl固體的燒

17、杯洗滌后未干燥定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線偏小無影響偏小偏小偏小2022/8/13高考資源網(wǎng)討論與練習(xí)2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？ 1、將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、將1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L2022/8

18、/13高考資源網(wǎng)1、探討溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關(guān)系CB=1000ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L協(xié)作探究2022/8/13高考資源網(wǎng)2、如何用質(zhì)量分數(shù)為98，密度為1.84g/cm3的濃 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？計算：V（濃H 2SO4 ）= =0.0266L =26.6ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 841000gL -1 溶解：用量筒取約150ml水于燒杯中，再準確量取26.6ml濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入水中，邊加邊攪拌。2022/8/13高考資源網(wǎng)定容：直接加水至離容量瓶刻度線23cm時，改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時，將所得溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，再用30ml水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標簽。2022/8/13高考資源網(wǎng)問題探究物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)2H2 + O2 = 2H2O點燃4g 32g 36g2分子 1分子 2分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L從物質(zhì)的量角度：從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從標況下氣體體積角度：從任意相同條