2022年最新人教版化學九年級上冊第七單元燃料及其利用章節(jié)測評試題（含詳細解析）

1、化學九年級上冊第七單元燃料及其利用章節(jié)測評 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列有關的燃燒和滅火的說法正確的是：A燃燒一定要氧氣參與B通過降低著火點就可以阻止燃燒C油鍋著火可以澆水撲滅D煤礦

2、礦井、棉織廠、加油站等場所都要嚴禁煙火2、加油站是要確保消防安全的重要場所，據此判斷加油站最醒目位置不需要出現的圖標是ABCD3、下列實驗設計不能達到實驗目的是選項選項ABCD實驗設計目的電解水研究水的組成證明分子運動測定空氣里氧氣的含量驗證白磷燃燒需達到著火點AABBCCDD4、下列有關自然界中碳循環(huán)說法不正確的是A植樹造林有利于吸收二氧化碳B動植物的呼吸過程中發(fā)生緩慢氧化C過多排放二氧化碳會形成酸雨D煤、石油、天然氣都是不可再生能源5、用圖1裝置探究物質燃燒。點燃蠟燭后立即塞緊橡膠塞，待蠟燭熄滅后，在t1時，將滴管中的水全部滴入集氣瓶，鋁盒中的白磷燃燒。圖2是集氣瓶內O2濃度隨時間變化的圖

3、像。下列說法不正確的是A0-t1內，O2濃度下降與蠟燭燃燒有關B生石灰的作用是與水反應放熱，引燃白磷C該實驗證明白磷和蠟燭燃燒需要的最低O2濃度相同D滴入水后，CO2濃度可能下降6、下列標志中，表示“禁止煙火”的是ABCD7、下列有關做法，不符合安全要求的是A油鍋著火，可倒入蔬菜，降溫滅火B(yǎng)加油站不應建有圍墻C煤礦井下應保持通風良好，嚴禁煙火D夜間聞到“燃氣”氣味，應開燈及時查明漏點8、下列有關燃燒和滅火的方法正確的是A室內著火，應迅速打開所有門窗通風B炒菜時油鍋著火，立即用水澆滅C進入久未開啟的地窖，要做燈火實驗D家里煤氣泄漏，應立即打開排風扇通風9、蒙沖斗艦數十艘，實以薪草，膏油灌其中，蓋

4、放諸船，同時發(fā)火，時風盛猛，悉延燒岸上營落。(晉陳壽三國志)下列認知有誤的是A“薪草”“膏油”是可燃物B“同時發(fā)火”降低了“諸船”的著火點C“時風盛猛”提供充足的氧氣D“膏油”著火不宜用水滅火10、下列實驗對水的主要作用解釋錯誤的是A隔絕白磷與氧氣接觸，并提供熱量B集氣瓶中的水可以觀察氣體收集的情況C冷卻濺落的熔化物，吸收熱量D吸收放出的熱量第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題5分，共計25分）1、根據下圖回答問題：（1）圖實驗結束待集氣瓶冷卻后，進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的五分之一，可能的原因是_（填一條即可）。（2）圖觀察到燒杯B中溶液變紅，說明分子具有的性質是_。（

5、3）圖實驗的現象是_，根據該實驗得出的二氧化碳的有關性質，可知二氧化碳可用于_。（4）圖為在足量的氧氣中點燃鎂條的實驗過程中固體質量變化圖，從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是_。2、小明同學利用W形玻璃管，利用下圖所示微型裝置完成了課本中的兩個實驗。（1）燃燒條件的探究：在下圖所示裝置中（提示：省略夾持儀器，紅磷的著火點是240C，白磷的著火點是40，向W形玻璃管中放入過量紅磷和白磷，塞好橡膠塞，關閉彈簧夾，然后將其放入80的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，白磷燃燒的化學方程式為_，對比得出可燃物燃燒的條件是_；一段時間后白磷熄滅，由此得出可燃物燃燒的另一個條件是_。（2

6、）空氣中氧氣含量的粗略測定：已知W形玻璃管的容積為300mL，待（1）實驗中白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，可觀察到量筒中的水減少了約_mL。3、化學與生活和生產密切相關：（1）市場上有“補鐵口服液”、“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這些鐵、鈣、氟、鋅應理解為（填編號）_。元素 原子 分子 離子（2）家庭中常使用的燃料是天然氣，其燃燒的化學方程式為_。（3）用燈帽蓋滅酒精燈能滅火的原因是_。4、天湖中學的同學們學習了第七單元之后懂得了，氫氣被稱為理想的能源是因為_（一條即可），“釜底抽薪”能起到滅火的根本原因是_。5、用下圖實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點

7、為40。（1）實驗1中試管中80熱水的作用是_；中觀察到的現象是_，中的現象是_；由此可以得到的結論是_。（2）實驗2觀察到中紙片燃燒，中紙片未燃燒，請你分析中紙片未燃燒的原因是_。三、計算題（3小題，每小題7分，共計21分）1、有CO和CH4的混合氣體4.8g，其中碳元素的質量分數為50%，將混合氣體和氧氣充分反應后，再通過足量的澄清石灰水，若每一步反應均完全，則最終得到的白色沉淀的質量為_。2、1 mL水約20滴，某容器若每秒漏2滴水，一晝夜所漏的水可供一個人補充水分多少天？(以一個人日補充水2.5 L計)3、隨著經濟發(fā)展，能源和環(huán)境日益成為人們關注的焦點。（1）煤、石油和_通常成為化石燃

8、料，燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是_。（2）人類目前所消耗的能源主要來自化石能源，化石能源的大量使用會產生CO2、SO2、NO2、CO等氣體和粉塵，其中在大氣中的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球氣候變暖的是_，能形成酸雨的是_（只寫出一種）。（3）氫能是一種既高效又干凈的新能源。根據化學方程式，試計算4g氫氣在氧氣中燃燒，生成水的質量是多少_？（寫出計算過程）四、實驗探究（2小題，每小題12分，共計24分）1、實驗室常用加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）混合物的方法制取氧氣，該反應的符號表達式為_。小芳發(fā)現氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：（提出

9、猜想）除二氧化錳（MnO2）、氧化銅（CuO）外，氧化鐵（Fe2O3）也可以作氯酸鉀（KClO3）分解的催化劑。（完成實驗）按下表進行實驗：測定分解產生氧氣的溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。實驗編號實驗藥品分解溫度（）KC1O3580KC1O3、MnO2（質量比1：1）：350KC1O3、CuO（質量比1：1）370KC1O3、Fe2O3（質量比1：1）390（分析數據、得出結論）（1）分解所需溫度越高，說明反應加熱時間越_（填“長”或“短”），反應速度越_（填“快”或“慢”）。（2）由實驗_與實驗對比，證明猜想合理；（3）實驗所用的MnO2、CuO、Fe2O3，催化效果最好的是_。（反思

10、）（1）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和_不變；（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證_。2、實驗課上，同學們利用澄清石灰水檢驗空氣中的二氧化碳，實驗中發(fā)現各組石灰水渾濁程度存在較大差異，于是設計實驗探究影響石灰水渾濁程度的因素。（查閱資料）本實驗條件下CO2氣體的密度是2g/L。（進行實驗）裝置圖如圖所示。實驗1：取飽和澄清石灰水進行實驗。實驗序號1-11-21-31-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.5緩慢通入2L空氣后的渾濁程度不明顯明顯非常明顯明顯實驗2：利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來調節(jié)石灰水的濃度進行實驗(

11、溶液濃度變化引起的溶液密度變化忽略不計)。實驗序號2-12-22-32-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.5加入蒸餾水體積/mL0abc緩慢通入3L空氣后的渾濁程度非常明顯明顯不明顯無現象（解釋與結論）(1)小試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗1的目的為_。(3)實驗2中a、b、c三處數據，設計合理的是_。A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0(4)實驗2的結論是_。（反思與評價）(5)通過對比實驗1-1和2-1，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是_，理由是_。（拓展延伸）同學們查閱資料得知： 。于是

12、他們又補充做了下列一組實驗。實驗3：室溫下，向含0.074gCa(OH)2的澄清石灰水中緩慢、勻速通入CO2氣體，記錄不同時間點的實驗現象。實驗序號3-13-23-33-43-5緩慢通入CO2的時間第10s第20s第25s第30st緩慢通入CO2后的渾濁程度稍渾濁渾濁最渾濁稍渾濁恰好完全澄清(6)由此可以推知Ca(HCO3)2的一條物理性質是_。(7)實驗中通入CO2氣體的速度是_mL/s。(8)上表中t=_s。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、燃燒不一定有氧氣參與，例如鎂可以在二氧化碳中燃燒，不符合題意；B、一般情況下物質的著火點是物質的屬性，不能改變，可以通過降低溫度阻止燃燒，不符合

13、題意；C、油鍋著火應該用鍋蓋蓋滅不能用水澆滅，不符合題意；D、煤礦礦井、棉織廠、加油站等場所具有可燃性的氣體或粉塵，都要嚴禁煙火，符合題意；故選D。2、C【分析】加油站有汽油、柴油等易燃性物質，屬于易發(fā)生火災的公共場所，應遠離火源，注意防火。【詳解】A、圖中所示為禁止吸煙標識，應該在加油站最醒目位置出現，不符合題意；B、圖中所示為易燃物標識，應該在加油站最醒目位置出現，不符合題意；C、圖中所示為節(jié)約用水標識，不需要出現在加油站最醒目位置，符合題意；D、圖中所示為滅火器標識，應該在加油站最醒目位置出現，不符合題意；故選D。3、C【詳解】A.通過電解水實驗可得，電源正極產生的是氧氣，負極產生的是氫

14、氣，由此可知水是由氫元素和氧元素組成的，能達到實驗目的；B.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子運動到無色酚酞溶液中與水結合形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故該實驗可以證明分子是不斷運動的，能達到實驗目的；C.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，雖然消耗了裝置內的氧氣，但是生成的二氧化碳重新填充了消耗氧氣的空間，所以裝置內的壓強無明顯變化，故不能用木炭來測定空氣中氧氣的含量，不能達到實驗目的；D.物質燃燒需要同時滿足三個條件：物質為可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點；白磷的著火點為40，該實驗中白磷均與氧氣接觸，但其中一個與熱水接觸，一個與冷水接觸，可觀察到的現象是熱水中

15、的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒，據此可以驗證白磷燃燒需要到著火點，能達到實驗目的；故選C。4、C【詳解】A、植物光合作用可以吸收二氧化碳，所以植樹造林有利于吸收二氧化碳，選項A正確；B、動植物的呼吸過程中與空氣中的氧氣發(fā)生不易被人察覺的緩慢氧化，選項B正確；C、過多排放CO2會加劇溫室效應，而不是形成酸雨，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，選項C錯誤；D、煤、石油和天然氣是化石能源，在短期內得不到補充，所以均屬于不可再生能源，選項D正確。故選：C。5、C【詳解】A：在0-t1時間內，蠟燭燃燒消耗瓶內空氣中的氧氣，使瓶內壓強濃度下降。A正確。B：生石灰與水反應放出大量的熱，使瓶內溫度升高，溫

16、度易得到白磷的著火點40。B正確。C：據圖2可知白磷和蠟燭燃燒需要的最低O2濃度不同。C錯。D：瓶內滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或與水反應，CO2濃度可能下降。D正確。綜上所述：選擇C?！军c睛】6、B【詳解】A、圖為腐蝕品標志，故選項不符合題意；B、圖為禁止煙火標志，故選項符合題意；C、圖為禁止燃放鞭炮，故選項不符合題意；D、圖為國家節(jié)水標志，故選項不符合題意。故選B。7、D【詳解】A、滅火的原理：隔絕空氣、降低溫度到著火點以下、移除可燃物，油鍋著火，可倒入蔬菜，降溫滅火，說法正確；B、加油站不應建有圍墻，符合安全要求；C、煤礦井下應保持通風良好，嚴禁煙火，符合安全要求；D、夜間聞到“燃氣”

17、氣味，開燈會產生電火花，發(fā)生火災，不符合安全要求；答案：D。8、C【詳解】A 、室內著火時不能立即打開門窗，開窗后新鮮空氣涌入，會讓火勢更猛烈，故A錯誤；B、炒菜時油鍋著火，立即用水澆到油上，容易使油濺落出來燙傷他人，故B錯誤；C、久未開啟的地窖中二氧化碳含量較高，直接進入容易造成危險，先用燈火實驗后再進入，故C正確；D、煤氣泄漏，應立刻開窗通風，不能使用電器和火源，否則容易引起火災或爆炸，故D錯誤；故選C。9、B【詳解】A、“薪草”“膏油”均能夠燃燒，是可燃物，故A正確；B、“同時發(fā)火”提高了溫度，使其達到可燃物的著火點開始燃燒。著火點為可燃物固有屬性，一般不隨外界條件的變化而變化，故B錯誤

18、；C、“時風盛猛”提供充足的氧氣，燃燒會更劇烈，故C正確；D、油的密度比水小，著火時若用水撲火，油會浮在水面繼續(xù)燃燒，因此不宜用水滅火，故D正確；故選B。10、D【詳解】A、探究燃燒條件的實驗中，水的主要作用是隔絕白磷與氧氣接觸，并提供熱量，正確；B、排水法收集氣體時集氣瓶中的水可以觀察氣體收集的情況，正確；C、鐵絲燃燒放出大量的熱，生成黑色固體，水可以冷卻濺落的熔化物，吸收熱量，正確；D、硫和氧氣生成有毒氣體二氧化硫，水可以吸收二氧化硫減少污染，錯誤。故選D。二、填空題1、（1）紅磷不足（2）分子在不斷的運動（3） 蠟燭由下到上依次熄滅 滅火 （4）溫度沒有達到鎂條的著火點【解析】（1）紅磷

19、量不足時就不能不瓶內的氧氣消耗完全，故會導致進入集氣瓶中水的體積偏小；或者彈簧夾未加緊時，紅磷燃燒放熱，會有部分氣體溢出，此時也會導致進入集氣瓶中水的體積偏小。）（2）分子在不斷運動，氨分子運動到了酚酞溶液中使溶液變紅了，故此現象說明分子在不斷運動。（3）低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅。該實驗說明二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大，故二氧化碳可用于滅火。（4）分析該反應中固體質量的變化，從開始點燃到t1時，固體的質量不變，說明此時鎂未開始燃燒，其原因是其溫度還未達到鎂的著火點。2、（1） 溫度達到著火點 氧氣(或O2) （2）60【解析】（1）白磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，方

20、程式為：；向 W 形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞。然后將其放入80的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒。說明可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點；一段時間后白磷熄滅的原因是氧氣完全反應，故填：氧氣；（2）空氣中氧氣含量的測定：已知 W 形玻璃管的容積為300mL，待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到量筒中的水減少了60mL，是因為氧氣約占空氣總體積的五分之一.3、（1）（2）（3）隔絕氧氣【解析】（1）鐵、鈣、氟、鋅應理解為元素，故選：。（2）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故填：。（3）用燈帽蓋滅酒精燈能滅火的原因是隔絕氧氣，故填：隔絕氧氣。4、產物無污染等

21、 撤離了可燃物 【詳解】氫氣的熱值高，且燃燒后的產物是水，不污染空氣，故氫能是理想的能源；“釜底抽薪”能起到滅火的根本原因是撤離了可燃物，沒有了可燃物就無法燃燒。5、（1） 提供熱量使溫度達到白磷的著火點并隔絕空氣 水中的白磷沒有燃燒 水中的白磷燃燒了 可燃物燃燒需要足夠的氧氣（或空氣） （2）試管中的水吸收了部分熱量，試管壁的溫度未達到紙片的著火點（能說明是試管中的水吸收了熱量，使得試管的溫度沒達到紙片的著火點即可得分）【分析】本題考查燃燒的條件。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要三個條件：第一，可燃物；第二，氧氣或空氣；第三，達到燃燒所需的最低溫度即著火點。（

22、1）中熱水提供熱量使溫度達到白磷的著火點并隔絕空氣，白磷雖達到了著火點，但未接觸到空氣，故水中的白磷沒有燃燒。中，滿足燃燒的三個條件，故水中的白磷燃燒了。的變量是是否與氧氣接觸。得到的結論是可燃物燃燒要有足夠的氧氣或空氣；（2）中滿足燃燒的三個條件，故紙片發(fā)生燃燒，中，紙片與空氣接觸，是可燃物。不燃燒是因為溫度未達到著火點。試管中的水吸收了部分熱量，試管壁的溫度未達到紙片的著火點所以不燃燒?！军c睛】三、計算題1、20g【詳解】根據質量守恒，反應前后元素種類不變質量不變，反應前碳元素質量4.8g50%=2.4g，設碳酸鈣質量為x，反應前后碳元素質量不變，故x=2.4g，x=20g，故填：20g。

23、2、可供個人補充水分3.5天=8.640 L【解析】【詳解】一晝夜為24小時，每小時有3600秒，所以一晝夜有243600=86400秒，由于每秒鐘漏一滴水，平均每20滴水為1毫升，所以2486400秒可以漏248600220=8640mL=8.64L ，故8.642.5=3.5（天）答:一個壞水龍頭一晝夜漏水可供1個人補充水分3.5天。3、（1）天然氣；增大與氧氣接觸面積，使燃燒更充分（2）CO2；SO2或NO2（3）36g【詳解】（1）煤、石油和 天然氣通常稱為化石燃料。反應物接觸面積越大，反應越快，轉化越徹底，所以燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是增大與氧氣接觸面積，使燃燒更充分；（2

24、）在大氣中的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球氣候變暖的是CO2；SO2和NO2在空氣中易形成硫酸和硝酸，所以能形成酸雨的是 SO2或NO2；（3）設：4g氫氣在氧氣中燃燒，生成水的質量為x。2H2+O22H2O4 364g x x36g。四、實驗探究1、 長 慢 MnO2 化學性質 將兩份相同質量的氯酸鉀，分別與顆粒大小不同的同種、同質量的催化劑充分混合，加熱測定分解溫度 【詳解】實驗室常用加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）混合物的方法制取氧氣，加熱條件下二氧化錳催化氯酸鉀反應生成氯化鉀和氧氣，該反應的符號表達式為。分析數據、得出結論：（1）分解所需溫度越高，說明反應加熱時間越長，反應速度越慢。（2）要證明氧化鐵能作催化劑，則要對比單獨加熱氯酸鉀、加熱氯酸鉀和氧化鐵混合物，兩個實驗產生氧氣的速率，由實驗與實驗對比，證明猜想合理；（3）由表中數據可知，使用MnO2時氯酸鉀