2022年上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)平衡習(xí)題詳解含解

1、第四節(jié) 化學(xué)平穩(wěn)一、挑選題1肯定條件下的可逆反應(yīng)：2A B 3C ；在以下四組狀態(tài)中,處于平穩(wěn)狀態(tài)的是（）；正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率A v A 2mol / L min v B 2mol / L minB v A 1mol / L min v C 6mol / L minC v A 1mol / L min v B 1.5mol / L minD v A 3mol / L min v C 4.5mol / L min解析：此題考查化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)狀態(tài)的判定；平穩(wěn)時(shí)：v A 正 v A 逆,將選項(xiàng)中正、逆反應(yīng)都用同種物質(zhì)表示,然后判定正逆反應(yīng)速率是否相等；此題答案為選項(xiàng) D；2可逆反應(yīng) N g 3H

2、g 2NH g 的正、逆反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示；以下各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是（）；A3 v 正 N v 正 H Bv 正 N v 逆 NH C2 v 正 H 3 v 逆 NH Dv 正 N 3 v 逆 H 解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)需滿(mǎn)意：v A 正 v A 逆,而選項(xiàng) A 是正反應(yīng)中兩種物質(zhì)的速率關(guān)系；選項(xiàng) B應(yīng)為 2 v 正 H v 逆 NH ,選項(xiàng) D應(yīng)是 3 v 正 N v 逆 H ；此題答案為選項(xiàng) C；3有一可逆反應(yīng) 2Ag 3Bg x Cg 4Dg；如按以下兩種配比在同溫、同容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 08molA、 1 2molB、 1 2mo

3、lC、 2 4molDx 的值為（）； 1 4molA、 21molB、 06molC、 1 2molD達(dá)到平穩(wěn)后,C 的百分含量相等,就化學(xué)方程式中A 1B 2C 3D 4解析：此題考查等效平穩(wěn),題目中的關(guān)鍵是：等效平穩(wěn)；常見(jiàn)的等效平穩(wěn)主要有以下三種：C的百分含量相等,這句話(huà)說(shuō)明白兩個(gè)反應(yīng)時(shí)1恒溫恒容下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)（即V0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)換后,對(duì)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)起始態(tài)相同,兩平穩(wěn)等效；2恒溫恒容下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平穩(wěn)起始態(tài)相同,兩平穩(wěn)等效；3恒溫恒壓下,等效轉(zhuǎn)化

4、后,只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平穩(wěn)起始態(tài)相同,兩平穩(wěn)等效；解題的關(guān)鍵：讀題時(shí)勾畫(huà)出溫度、體積、壓強(qiáng)這些條件,分清類(lèi)別,再用相應(yīng)的方法求解；此題屬于 a ,等價(jià)轉(zhuǎn)換后,x2；N O g2NO g ；經(jīng)測(cè)定,該溫度下四氧化二此題答案為選項(xiàng)B；4某溫度時(shí),密閉容器中存在以下平穩(wěn)：氮的分解率為 333%；對(duì)上述情形,有人表達(dá)如下：密閉容器的壓強(qiáng)約為原先的 667%；四氧化二氮在混合氣體中約占二分之一體積；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 69；二氧化氮的物質(zhì)的量增加了 33 3%；其中正確選項(xiàng)（）；A和 B和 C和 D和解析：N O g 2NO g n起始：n 0轉(zhuǎn)化： 0.333n 0.

5、666n 0.333n平穩(wěn)： 0.667n 0.666n由 pV nRT 知：恒溫恒容,p 與 n成正比,就平穩(wěn)時(shí)容器的壓強(qiáng) p 與原壓強(qiáng) p 之比 nn 0n 0.333 n1.333；因此錯(cuò)誤；n N O 在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù) n 0.333 n 約等于 0.5,即1,因此正確；n 0.333 n 2混合氣體的 M 92g/mol 0.5 46g/mol 0.5 69g/mol,因此正確； NO 物質(zhì)的量增加了 0666n,應(yīng)增加了 666%,因此錯(cuò)誤；此題答案為選項(xiàng) B；5體積相同的甲、 乙兩容器中, 分別都充有等物質(zhì)的量的 SO 和 O ,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO g O g

6、2SO g ,并達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,如甲容器中 SO 的轉(zhuǎn)化率為 p %,就乙容器中 SO 的轉(zhuǎn)化率為（）；A等于 p %B大于p%C小于p%D無(wú)法判定解析：（提示：將上述情形作一個(gè)中間過(guò)程即可）；此題答案為選項(xiàng) B；6以下表達(dá)可用于說(shuō)明反應(yīng) H g I g 2HIg 已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是（）；A一個(gè) H H 鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè) I I 鍵組成B一個(gè) H H 鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè) I I 鍵斷裂C一個(gè) H I 鍵形成的同時(shí)有一個(gè) H H 鍵斷裂D一個(gè) HI鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵斷裂解析：此題仍考查對(duì)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定,不過(guò)換了另一種表達(dá)方式；斷裂反應(yīng)

7、物的化學(xué)鍵和形成生成物的化學(xué)鍵都表示正反應(yīng),斷裂生成物的化學(xué)鍵和形成反應(yīng)物的化學(xué)鍵都表示逆反應(yīng),依據(jù)正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率即可得出答案；此題答案為選項(xiàng) A；7肯定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO 2 和 1molO 2,發(fā)生以下反應(yīng)：2SO g O g2SO g ；達(dá)到平穩(wěn)后轉(zhuǎn)變下述條件,SO 平穩(wěn)濃度不轉(zhuǎn)變的是（）；A保持溫度和容器體積不變,充入 1molSO 2 gB保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入 1molSO 3 gC保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入 1molO 2 gD保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入 1molAr g解析：溫度和體積不變,充入 SO 2 g ,反應(yīng)物濃度

8、變大,平穩(wěn)移動(dòng),應(yīng)選項(xiàng) A 不正確；溫度和壓強(qiáng)不變,充入 SO 3 g ,進(jìn)行等效轉(zhuǎn)換,是等效平穩(wěn),應(yīng)選項(xiàng) B 正確；溫度和壓強(qiáng)不變,充入 O 2 g ,等效轉(zhuǎn)換可得：不是等效平穩(wěn),應(yīng)選項(xiàng) C不正確；溫度和壓強(qiáng)不變, 充入稀有氣體, 容器體積增加, 平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),重新達(dá)到平穩(wěn)時(shí) SO 3濃度變小,應(yīng)選項(xiàng) D不正確；此題答案為選項(xiàng) B；二、填空題8某溫度時(shí),在一個(gè)真空容器中放入3AgBg；xCgy Dg3L的A和1L的B,充分反應(yīng)后,建立如下平穩(wěn)：平穩(wěn)時(shí)測(cè)得混合氣體中 D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為, 假如現(xiàn)在把 0 6L 的 A 、0 2L 的 B 、08L 的 C 和1 6L的 D 氣體在相同溫度

9、下放入相同的真空容器中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),測(cè)得混合氣體中 D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是 n %,就化學(xué)方程式中 x 的系數(shù)是 _, y 的系數(shù)是 _；解析：由題意可知恒溫恒容下,狀態(tài)： 3AgBgxCgyDgm %,就兩者為等效平穩(wěn)狀態(tài),由于反應(yīng)物和生成起始31xCgyDg狀態(tài)： 3AgBg起始0.60.20.81.6由于兩種狀態(tài)下平穩(wěn)時(shí)D 的體積分?jǐn)?shù)均為物都有氣體,現(xiàn)在要考慮兩種情形：（1）當(dāng)xy4時(shí),利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時(shí),A 、 B 的物質(zhì)的量之比為3 1 ；所以狀態(tài)：3Ag Bg x Cg y Dg起始 0.6 2.40.2 1.6x y0.6 2.40.2 1.6 3 1 ,解得：x 4,y

10、8；x y 3 3（2）當(dāng) x y 4 時(shí),兩個(gè)反應(yīng)的 A 、 B 起始量應(yīng)相等,就可知：2.4 1.60.6 3,0.2 1,解得：x 1,y 2；x y明顯只有（ 2）中 x 1、y 2 正確；此題答案為 1； 2；9可逆反應(yīng) a Ag b Bg c Cg d Dg,在容積不變的密閉容器中達(dá)到平穩(wěn),且起始時(shí) A與 B 的物質(zhì)的量之比為 a b ,就：（1）平穩(wěn)時(shí) A 與 B 的轉(zhuǎn)化率之比是 _；（2）如同等倍數(shù)地增大 A、B的物質(zhì)的量濃度,要使 A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大, a b 與 c d 必需滿(mǎn)意的關(guān)系是 a b _（填“” 、“ 丙；甲、丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上分別通入 1molA和1mo

11、lB ,故 B 的轉(zhuǎn)化率：甲 乙,丁 丁； B 的轉(zhuǎn)化率由大到小的次序?yàn)椋杭?乙丙??；此題答案為： （1） 1 1 ；（ 2）；（ 3）丁,甲 乙丙??；10某溫度時(shí),在 2L 固體體積的容器中,X g 、 Y g 、 Z g 、 W s 四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示；試填寫(xiě)以下空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；（2）從開(kāi)頭至 2min , X 的平均反應(yīng)速率為 _；（3） 2min 后,體系的壓強(qiáng)是開(kāi)頭時(shí)的 _倍；解析：（ 1）依據(jù)圖示可知： 在兩分鐘內(nèi), X 、Y 分別削減了 0 3mol、0lmol,為反應(yīng)物；Z 、W 均 增 加 了 0 2mol, 反 應(yīng) 物 的 物 質(zhì) 的 量 比 = 系 數(shù) 比 ,