2022年專題五第1講

1、專題五 第 1 講第 1 講 化學反響速率【2022備考】最新考綱： 溫度、濃度、壓強和催化劑等對化學反響速率影響的一般規(guī)律；3. 熟悉催化劑在生產(chǎn)、 生活和科學討論領(lǐng)域中的重大作用；4.熟悉化學反響速率的 調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學討論領(lǐng)域中的重要作用；最新考情： 化學反響速率的考查,一般考查形式如下：一是考查化學反響速率 圖像問題,如 2022 年 T10、2022 年 T10B；二是考查化學反響速率的影響因素,如 2022 年 T13D、2022 年 T11D；三是在填空題中綜合考查,如 2022 年 T20；猜測 2022 年高考連續(xù)這一命題特點,一是在挑選題某一選項中顯現(xiàn),二是在填 空題

2、中考查有關(guān)化學反響速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的綜合應(yīng)用；考點一 化學反響速率的概念及運算學問梳理 1.化學反響速率 2.化學反響速率與化學計量數(shù)的關(guān)系 1內(nèi)容：對于反響 mAg nBg=pCgqDg,其化學反響速率可用不同的 反響物或生成物來表示,當單位相同時,化學反響速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,即vA vBvCvDmnpq；2實例：肯定溫度下, 在密閉容器中發(fā)生反響： 3Ag Bg 2Cg；vA0.6 mol L1s1,那么 vB mol L1s1,vC mol L1s1；名師助學： 1由 vc/ t 運算的反響速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率,且無論用反響物仍是用生成物

3、表示均取正值；2同一化學反響,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反響速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同；3濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),對于固體或純液體反響物,其濃度第 2 頁視為常數(shù),故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學反響速率；4化學反響速率越快不等于化學反響現(xiàn)象越明顯,如某些中和反響；5運算反響速率時,假設(shè)給出的是物質(zhì)的量的變化值,要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值 運算時肯定要除以體積 再進行運算；題組診斷 化學反響速率的相關(guān)運算1.根底學問判定,正確的打“ ,錯誤的打“ 1對于任何化學反響來說,反響速率越大,反響現(xiàn)象就越明顯 2化學反響速率是指肯定時間內(nèi)任何一種反響物濃度的削減或任何一種

4、生成物濃度的增加 3化學反響速率為 0.8 mol L1s1 是指 1 s 時某物質(zhì)的濃度為 0.8 mol L1 4由 v c t運算平均速率,用反響物表示為正值,用生成物表示為負值 5依據(jù)反響速率的大小可以判定化學反響進行的快慢 6固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反響速率保持不變 7在 2SO2gO2g2SO3g反響中, t1、t2時刻, SO3g濃度分別是 c1、c2,那么 t1t2 時間內(nèi), SO3g生成的平均速率為 vc2c1 t2t1 2.在肯定溫度下, 10 mL 0.40 molL1 H 2O2 溶液發(fā)生催化分解； 不同時刻測得生成 O2 的體積 已折算為標

5、準標況 如下表；t/min 0 2 4 6 8 10 VO2/mL 以下表達不正確的選項是 溶液體積變化忽視不計 A.06 min 的平均反響速率： vH2O2 102 mol L 1min1B.610 min 的平均反響速率： vH 2O2 102 mol L1min 1C.反響至 6 min 時, cH2O20.30 mol L1D.反響至 6 min 時, H2O2分解了 50% 第 3 頁解析 6 min 時生成 O2 的物質(zhì)的量為 nO2L,22.4 L mol11 103 mol,根據(jù)化學方程式 2H 2O2 = 催化劑 2H 2OO2 ,可知,6 min 時 H 2O2 消耗的物

6、質(zhì)的量為 nH 2O22nO 22 103 mol ,那么 06 min 時 H2O2的反響速率 vH2O22 103 mol 102molL1min1,A 項正確； 610 min 內(nèi),生成1 102 L 6 min29.922.4 103 LO2的物質(zhì)的量 nO2 103 mol ,消耗 nH 2O 2 10322.4 L mol1mol,vH2O2mol,0.01 L 4 min 102 mol L1min1 102 mol L1min1 , B 項 正 確 ； 反 響 至 6 min 時 H2O2 的 濃 度 cH 2O2 0.40 mol L1 1 102 L2 103 mol0.2

7、 mol L1,C 項錯誤；反響至 6 min1 102 L2 103 mol時, H 2O2 分解率為 100%50%,D 項正確；0.40 mol L1 1 102 L答案 C 【方法技巧】運算化學反響速率的常用方法1定義式法：依據(jù) “ vc/ t 進行運算；2比例式法：依據(jù) “ 化學反響速率之比等于化學計量數(shù)之比進行運算；3三段式法：詳細步驟如下：寫出有關(guān)反響的化學方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；依據(jù)條件列方程式運算；第 4 頁例如,反響mAnBpCmolL 1s 1、 vC t0s時刻 /mol/L ab0轉(zhuǎn)化/mol/L xnx mpx mt1s時刻 /mol/L ax

8、bnx mpxm那么： vA x t1t0 mol L 1s 1、 vB nxmt1t0px mt1t0molL1s1；化學反響速率的大小比擬3.反響 4CO2NO2 N24CO2在不同條件下的化學反響速率如下,其中表示反響速率最快的是 A.vCO 1.5 mol L1min1B.vNO20.7 mol L1min1C.vN20.4 mol L1min1D.vCO 21.1 mol L1min1解析 先看單位是否相同, 假設(shè)不同, 先換算成同一單位, 再換算成同一物質(zhì)再比擬,如以 N2 為標準, A、B、D 項分別換算為 0.375 mol L1 min 1、0.35 molL1min1、0.

9、275 mol L1min1,C 項正確；答案 C 4.2022 南京模擬 反響 Ag 3Bg=2Cg 2Dg在四種不憐憫形下的反響速率分別為vA 0.45 mol L1s1 vB0.6 mol L1s1vC0.4 mol L1s1vD0.45 mol L1s1以下有關(guān)反響速率的比擬中正確的選項是A. B.第 5 頁C. D.vAvB解析 可用比值法進行反響速率大小比擬,10.45 mol L 1s1；30.6 3 molL1s10.2 mol L1s1；vC20.4 2 molL1s10.2 mol L1s1；vD20.45 2 molL1s10.225 mol L1s1,故 ,B項正確；答

10、案 B 【方法技巧】化學反響速率的比擬方法1看單位是否統(tǒng)一,假設(shè)不統(tǒng)一,換算成相同的單位；2轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反響中的不同物質(zhì)的反響速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反響速率,再進行速率的大小比擬；3比值法：用各物質(zhì)表示的反響速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學計量數(shù),然后再對求出的數(shù)值進行大小排序, 數(shù)值大的反響速率快； 如反響 mAgnBg=pCgqDg,假設(shè)vA mv B n,那么反響速率 AB；考點二 影響化學反響速率的因素學問梳理 1.內(nèi)因反響物本身的性質(zhì)是影響化學反響速率的主要因素；鹽酸反響的速率大小關(guān)系為：vMg vAl ；2.外因 其他條件不變,只轉(zhuǎn)變一個條件 如相同條件下 Mg 、Al 與稀提示

11、：壓強對化學反響速率的影響是通過轉(zhuǎn)變濃度實現(xiàn)的,所以分析壓強的改變對反響速率的影響時要從濃度是否發(fā)生轉(zhuǎn)變的角度來分析,假設(shè)轉(zhuǎn)變總壓強而第 6 頁各物質(zhì)的濃度不轉(zhuǎn)變,那么反響速率不變；轉(zhuǎn)變溫度,使用催化劑,反響速率肯定發(fā)生變化,其他外界因素的轉(zhuǎn)變,反響速率不肯定發(fā)生變化；3.理論說明 有效碰撞理論 1活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子；2活化能：如圖圖中： E1 為正反響的活化能,使用催化劑時的活化能為能,反響熱為 E1E2；3有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反響的碰撞提示：活化分子、有效碰撞與反響速率的關(guān)系；題組診斷 外界條件對化學反響速率的影響1.正誤判定 正確的打“ ,錯誤的打“ 1溫度、

12、催化劑能轉(zhuǎn)變活化分子的百分數(shù) E3,E2為逆反響的活化2碳酸鈣與鹽酸反響的過程中, 再增加 CaCO3固體,反響速率不變,但把 CaCO3 固體粉碎,可以加快反響速率 3催化劑不參與化學反響 4其他條件相同時,增大反響物濃度使分子獲得能量,活化分子百分數(shù)提高,反響速率增大 5100 mL 2 molL1 的鹽酸跟鋅片反響, 參與適量的氯化鈉溶液, 反響速率不變 6上升溫度可使吸熱反響的反響速率增大,使放熱反響的反響速率也增大 7催化劑能降低反響所需的活化能,H 也會發(fā)生變化 8對于反響 A B C,轉(zhuǎn)變?nèi)萜黧w積,化學反響速率肯定發(fā)生變化 2.以下說法或者設(shè)計的試驗方案錯誤的選項是 A.2022

13、 江蘇化學, 10B 如圖表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化第 7 頁B.2022 江蘇化學, 13D探究催化劑對 H2O2分解速率的影響：在相同條件下,向一支試管中參與2 mL 5%H 2O2 和 1 mL H 2O,向另一支試管中參與2 mL 5%H2O2和 1 mL FeCl3溶液,觀看并比擬試驗現(xiàn)象C.2022 江蘇化學, 11D對于乙酸與乙醇的酯化反響 并加熱,該反響的反響速率和平穩(wěn)常數(shù)均增大 H0,參與少量濃硫酸D.2022 江蘇化學, 12D對于反響 2H2O2=2H2OO2 ,參與 MnO2或上升溫度都能加快 O2 的生成速率解析 酶在肯定溫度下,催化成效好,但是假如溫度

14、過高,酶會失去活性,反響速率反而減小, A 項正確； H 2O2 的濃度相同時,一支試管中加催化劑,另一支不加,通過觀看生成氣泡的快慢來探究加催化劑對 正確；濃 H 2SO4 是催化劑和吸水劑,加熱和參與濃H 2O2 分解速率的影響, B 項 H 2SO4 都使反響速率增大,酯化反響為放熱反響,所以上升溫度,平穩(wěn)常數(shù)減小,C 項錯誤； MnO 2 起催化劑的作用,而上升溫度,反響速率會加快,D 項正確；答案 C 3.2022 江蘇化學, 10H2O2分解速率受多種因素影響；試驗測得 70 時不同條件下 H 2O2 濃度隨時間的變化如下圖；以下說法正確的選項是 A.圖甲說明,其他條件相同時,H2

15、O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙說明,其他條件相同時,溶液 pH 越小, H2O2分解速率越快C.圖丙說明,少量 Mn2存在時,溶液堿性越強,H 2O2 分解速率越快D.圖丙和圖丁說明,堿性溶液中,Mn2對 H2O2分解速率的影響大解析 A 項,濃度對反響速率的影響是濃度越大,反響速率越快,錯誤；B 項,NaOH 濃度越大,即 pH 越大, H 2O2 分解速率越快,錯誤； C 項,由圖可知,Mn2存在時, 0.1 mol L1的 NaOH 時 H 2O 2的分解速率比 1 molL1的 NaOH時快,錯誤； D 項,由圖可知,堿性條件下,正確；答案 D Mn2存在時, H 2O2 分解速

16、率快,第 8 頁【歸納總結(jié)】分析外界因素對化學反響速率的影響時要留意以下幾點1.對于固體和純液體反響物,其濃度可視為常數(shù),轉(zhuǎn)變用量速率不變；但固體顆粒的大小打算反響物接觸面積的大小,會影響化學反響速率；2.壓強對速率的影響有以下幾種情形：1恒溫時：增大壓強 引起 體積縮小 引起 濃度增大 引起 化學反響速率加快；2恒容時：充入氣體反響物 引起 壓強增大 引起 濃度增大 引起 速率加快；充入惰性氣體 引起 總壓強增大, 但各氣體物質(zhì)的量濃度不變, 反響速率不變；3恒壓時：壓強不變充入惰性氣體 引起 壓強不變 引起 體積增大 引起 各物質(zhì)濃度減小 引起 反響速率減慢；3.溫度轉(zhuǎn)變對任何反響的速率都

17、有影響；4.參與催化劑可以同等程度的轉(zhuǎn)變正逆化學反響速率；掌握變量法探究影響化學反響速率的因素4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2 S H2O,以下各組試驗中最先顯現(xiàn)渾濁的是 Na2S2O3溶液 稀 H 2SO4 H 2O 試驗 反響溫度 /V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 解析 結(jié)合選項知混合液的體積都為 20 mL ,但選項 D 中反響溫度最高、反響物 Na2S2O3 的濃度最大,其反響速率最大,故最先看到渾濁

18、有硫單質(zhì)生成 ；答案 D 第 9 頁5.2022 揚州統(tǒng)考 某討論性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之間的反響來探究“ 外界條件轉(zhuǎn)變對化學反響速率的影響,試驗如下：試驗試驗溫度參與反響的物質(zhì)1H2O 溶液顏色KMnO4溶液 含硫 酸 H2C2O4溶液褪至無色序號/K 時所需時A V/mL c/mol L1V/mL c/mol LV/mL 間/s 293 2 4 0 t1B T12 3 V18 C 313 2 V21 t11通過試驗 A、B,可探究出填外部因素 的轉(zhuǎn)變對反響速率的影響,其中 V1,T1；通過試驗可探究出溫度變化對化學反響速率的影響；2假設(shè)t10 在 t1時刻到達

19、平穩(wěn),在 t2 時刻因轉(zhuǎn)變某個條件而發(fā)生變化的情形,以下說法正確的選項是 A.圖甲中 t2 時刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件是增大反響物的濃度B.圖甲中 t2時刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件可能是增大壓強C.圖乙中 t2時刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件是上升溫度D.圖乙中 t2 時刻發(fā)生轉(zhuǎn)變的條件是從體系中別離出水蒸氣解析 圖甲中 t2 時刻轉(zhuǎn)變條件, 正、逆反響速率同等程度的增大, 且反響 CO 2gH 2g COg H 2Og為反響前后氣體體積不變的反響,所以轉(zhuǎn)變的條件為增大壓強或使用催化劑,A 項錯誤, B 項正確；圖乙中 t2 時刻轉(zhuǎn)變條件,CO 2 濃度增大, CO 濃度減小,說明平穩(wěn)向逆反響方向移動；上升溫度,平穩(wěn)正向移動

20、, C 項錯誤；減小 H 2Og濃度,平穩(wěn)向正反響方向移動,那么 CO 2 濃度減小, D 項錯誤；答案 B 8.2022 江蘇化學, 203 納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物；1肯定條件下,向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBH4溶液,溶液中 BH 4 B 元素的化合價為3與 Fe2 反響生成納米鐵粉、H2和 BOH 4 ,其離子方程式為；2納米鐵粉與水中NO3 反響的離子方程式為NO3 的 去 除 率 下 降 , 其 原 因4Fe NO3 10H=4Fe2NH43H2O 研 究 發(fā) 現(xiàn) , 假 設(shè)pH偏 低 將 會 導 致是；3相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3 的速率有較大差異

21、見圖,產(chǎn)生第 12 頁該 差 異 的 可 能 原 因是；含 50 mg L1 NO 3 的水樣含 50 mg L1 NO 3 50 mgL1 Cu2的水樣解析 1反響物為 Fe2、BH4 ,生成物為 Fe、H 2 和 BOH4 ,BH4 中 H 顯 1價,被氧化為 H 2,留意溶液呈堿性,配平； 2pH 偏低,說明 cH大,納米鐵粉能與 H反響； 3由圖可知含有Cu2的溶液中去除速率快,可以從影響速率的因素角度分析,如Cu2的催化作用,鐵置換Cu 構(gòu)成原電池,加快納米鐵粉的反響速率；答案 12Fe2BH 4 4OH=2Fe2H 2 BOH 4 2納米鐵粉與 H反響生成 H 2 3Cu 或 Cu

22、2催化納米鐵粉去除 NO 3 的反響 或形成的 FeCu 原電池增大納米鐵粉去除 NO 3 的反響速率 【歸納總結(jié)】三類速率圖像1全程速率 時間圖像例如： Zn 與足量鹽酸的反響,反響速率隨時間的變化顯現(xiàn)如圖情形；緣由說明： AB 段v 漸大,因反響為放熱反響,隨反響的進行,溫度逐步上升,導致反響速率逐步增大；BC 段v 漸小,那么主要由于隨反響的進行,溶液中cH減小,導致反響速率減?。?物質(zhì)的量 或濃度 時間圖像例如：某溫度時,在定容 變化曲線如下圖；V L 容器中, X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的依據(jù)圖像可進行如下運算：1求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率,如第 13 頁vXn 1n3 V

23、t3molL1s1；Y 的轉(zhuǎn)化率n2n3 n2 100%；2確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比,如 比為 n 1n3n2n3n2；3常見含 “ 斷點 的速率變化圖像圖像X、Y、Z 三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之溫度 上升 降低 上升 降低t1 時刻適合正反響為放熱的反響 適合正反響為吸熱的反響所改壓強 增大 減小 增大 減小變的適合正反響為氣體物質(zhì)的量增大的 適合正反響為氣體物質(zhì)的條件反響 量減小的反響4分析化學反響速率圖像有三看：看面：弄清縱、橫坐標的含義；看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的斜率；看點：弄清曲線上點的含義,特殊是一些特殊點,如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等；【學問網(wǎng)

24、絡(luò)回憶】1.化學反響 4As3Bg2CgDg,經(jīng) 2 min ,B 的濃度削減 0.6 mol/L ,對此反響速率的表示正確的選項是 A.用 A 表示的反響速率是 0.4 mol L1min 1B.分別用 B、C、D 表示的反響速率其比值是 321 C.2 min 末的反響速率用 B 表示是 0.3 mol L1min 1D.2 min 內(nèi), v正B和 v 逆C表示的反響速率的值都是逐步減小的解析物質(zhì) A 是固體,濃度不變,不能用A 表示該反響的反響速率, A 錯誤；第 14 頁速率之比等于化學計量數(shù)之比,vBvCvD321,B 正確； 2 min 末的反響速率為即時速率,用B 表示速率 0.

25、3 mol/Lmin 是 2 min 內(nèi)的平均速率,C 錯誤；條件不變時,可逆反響到達平穩(wěn)前,無論v 正和 v 逆用何種物質(zhì)表示,都是一個逐步增大,一個逐步減小的,D 錯誤； 答案B 2.以下措施能明顯增大原反響的化學反響速率的是A.Na 與水反響時增大水的用量B.將稀 H 2SO4改為 98%的濃 H 2SO4 與 Zn 反響制取 H 2C.在 H2SO4與 NaOH 兩溶液反響時,增大壓強D.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反響中,增加氮氣的量解析 水為純液體,增大水的用量,濃度不變,反響速率不變,A 項錯誤；將稀H2SO4改為 98% 的濃 H2SO4與 Zn 反響,生成的是二氧化硫氣體,

26、不是氫氣,B項錯誤；反響在溶液中進行,沒有氣體生成,增大壓強,反響速率根本不變,C項錯誤；恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反響中,增加氮氣的量,反響物濃度增大,那么反響速率增大,D 項正確；答案 D 3.向某密閉容器中參與 0.3 mol A 、0.1 mol C 和肯定量的 B 三種氣體；肯定條件下發(fā)生反響,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示t0t1 階段 cB未畫出 ；圖乙為 t2 時刻后轉(zhuǎn)變條件平穩(wěn)體系中化學反響速率隨時間變化的情形,且四個階段都各轉(zhuǎn)變一種不同的條件并且轉(zhuǎn)變的條件均不同；下說法正確的選項是 ,t3t4 階段為使用催化劑； 以A.假設(shè) t115 s,生成物 C 在 t0t1時間段

27、的化學反響速率為0.004 mol L1s1B.t4t5階段轉(zhuǎn)變的條件為降低反響溫度C.B 的起始物質(zhì)的量為 0.02 mol D.t5t6階段可能是增大壓強解析vCc t0.110.05 mol L10.004 molL1s1,A 項正確；由 t4t515 s第 15 頁階段,反響速率同等程度減小可知,反響為減小壓強的等體積反響,即化學方程式為 3Ag Bg2Cg,B 項錯誤；化學計量數(shù)之比等于 c 之比,依據(jù)3Ag Bg2Cg求出 cB0.03 mol L1,那么起始濃度為 0.02 mol L1,容器體積為 2 L ,nB0.04 mol,C 項錯誤； t5t6 階段轉(zhuǎn)變的條件應(yīng)是升高溫

28、度, D 項錯誤；答案 A 4.1 在 容 積 為 1.00 L 的 容 器 中 , 通 入 一 定 量 的 N2O4, 發(fā) 生 反 響N2O4g 2NO2g,隨溫度上升,混合氣體的顏色變深；在 060 s時段,反響速率 v N2O4為 mol L1s1；2用 O2將 HCl 轉(zhuǎn)化為 Cl2,可提高效益,削減污染；肯定條件下測得反響過程中 nCl 2的數(shù)據(jù)如下：t/min 0 以 mol min1 為單nCl2/103 mol 0 運算 2.06.0 min 內(nèi)以 HCl 的物質(zhì)的量變化表示的反響速率位,寫出運算過程 ；解析1由題圖可知, 060 s時段, N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.06

29、0 mol L1,vN2O40.060 mol L 10.001 0 molL1s1；60 s2據(jù)反響 4HCl O2=2Cl22H2O nHCl 5.41.8 103 mol 2可知： vHCl t6.02.0min 103 mol min1；答案 10.001 0 2vHCl 5.41.8 106.02.0min3 mol 2 103 mol min1 一、挑選題第 16 頁1.以下說法正確的選項是 A.催化劑是影響化學反響速率的本質(zhì)因素B.當反響體系容積不變時,減小反響物的量確定能降低反響速率C.可逆反響到達反響限度時,化學反響速率為 0 D.化學反響速率可用單位時間內(nèi)反響物的濃度變化量

30、來表示解析 A 項,影響化學反響速率的本質(zhì)因素是反響物的性質(zhì),A 錯；B 項,假如反響物是固體或液體,減小反響物的量不會影響反響速率,B 錯；C 項,到達反響限度時,正、逆反響速率相等,但不為零,C 錯；答案 D 2.肯定量的鋅粒與足量稀硫酸反響,向反響混合液中參與某些物質(zhì),以下判定正確的選項是 A.參與少量水,產(chǎn)生 H2速率減小, H2體積減小B.參與 NH4HSO4固體,產(chǎn)生 H2速率不變, H2體積不變C.參與 CH3COONa 固體,產(chǎn)生 H2速率減小, H2體積不變D.滴加少量 CuSO 4溶液,產(chǎn)生 H 2 速率變大, H 2 體積不變解析參與少量水,減小了H的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量

31、不變,那么vH 2減小,生成 H 2 體積不變,故 A 錯誤；參與 NH 4HSO 4 固體,增大了 H的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,那么反響速率加快,生成H 2 體積不變,故B 錯誤；參與CH3COONa 固體,結(jié)合生成醋酸,減小了H的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,那么 vH 2減小,生成 H 2 體積不變,故 C 正確；滴加少量 CuSO4 溶液,構(gòu)成CuZn 原電池,反響速率加快,鋅粒的物質(zhì)的量削減,那么 vH 2增大,生成H2量削減,故 D 錯誤；答案 C 3.2022 江蘇鎮(zhèn)江模擬 對于合成氨反響,到達平穩(wěn)后,以下分析正確的選項是 A.上升溫度,對正反響的反響速率影響更大第 17 頁B.增

32、大壓強,對正反響的反響速率影響更大 C.減小反響物濃度,對逆反響的反響速率影響更大 D.參與催化劑,對逆反響的反響速率影響更大解析 A 項,合成氨反響的正反響是放熱反響,上升溫度,正反響、逆反響的反響速率都增大, 但是溫度對吸熱反響的速率影響更大,所以對該反響來說, 對逆反響速率影響更大,錯誤； B 項,合成氨的正反響是氣體體積減小的反響,增大壓強,對正反響的反響速率影響更大,正反響速率大于逆反響速率,所以平穩(wěn)正向移動,正確； C 項,減小反響物濃度,使正反響的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化, 所以逆反響速率不變, 逆反響速率大于正反響速率,所以化學平穩(wěn)逆向移動,錯誤； D 項,參與催化劑

33、,使正反響、逆反響速率轉(zhuǎn)變的倍數(shù)相同,正反響、逆反響速率相同,化學平穩(wěn)不發(fā)生移動,錯誤；答案 B 4.以下各組反響的反響物 表中的物質(zhì)均為反響物 及溫度,那么反響開頭時,放出 H 2 速率最快的是 金屬大小、外形相同的粉選項 酸的濃度及體積 反響溫度 /末的物質(zhì)的量A Mg 0.1 mol 3 mol L1 的硝酸 10 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 mol L1 的鹽酸 10 mL 30 C Fe 0.1 mol 3 mol L1 的鹽酸 10 mL 60 D Mg 0.1 mol 3 mol L1 的鹽酸 10 mL 60 解析 稀 HNO 3 與 Mg 反響不能產(chǎn)生 H 2而

34、是 NO,A 項錯誤；B 中溫度為 30 ,低于 C、D 兩項,反響慢些, B 項錯誤； C、D 相比,溫度、酸的濃度一樣,Mg比 Fe 活潑,反響速率大些, ,C 項錯誤, D 項正確；答案 D 5.用外表積完全相同的金屬分別進行以下試驗,其中產(chǎn)生 H2的速率最快的是 第 18 頁A B C D 金屬 Zn 純鐵 Zn 內(nèi)含少量銅 銅40 mL 3 mol L 10 mL 3 mol L 10 mL 3 mol L 20 mL 6 mol L鹽酸1 1 1 1解析 鋅比鐵活潑,排除 B；當鋅中含有銅時,可組成原電池,加快反響速率,排除 A；銅不能與鹽酸反響,排除 D；答案 C 6.肯定溫度下

35、,在某密閉容器中發(fā)生反響：2HIg H 2gI 2g H0,假設(shè) 15 s 內(nèi) cHI 由 0.1 mol L1 降到 0.07 mol L1,那么以下說法正確的選項是 A.015 s內(nèi)用 I 2表示的平均反響速率為 vI 20.002 mol L1s1B.cHI 由 0.07 mol L 1 降到 0.05 mol L1 所需的反響時間大于 10 s C.上升溫度正反響速率加快,逆反響速率減慢D.減小反響體系的體積,化學反響速率加快解析 015 s 內(nèi), vI 21 2vHI 1 20.10.07mol L115 s0.001 mol L 1s1,A 項錯誤；隨著反響的進行, cHI 減小,

36、vHI 減小,故 cHI 由 0.07 mol L1 降到 0.05 mol L1所需時間大于 10 s,B 項正確；上升溫度,正、逆反響速率均增大,C 項錯誤；減小反響體系的體積, 壓強增大, 反響速率加快, D 項正確；答案 BD 7.以下說法正確的選項是 A.增大壓強,活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率肯定增大B.上升溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率增大C.參與反響物,使活化分子百分數(shù)增大,化學反響速率增大D.一般使用催化劑可以降低反響的活化能,速率增大活化分子百分數(shù), 增大化學反響解析 增大壓強和增大反響物濃度, 活化分子百分數(shù)不變, 上升溫度和使用催化第 19 頁劑,活化分子百分

37、數(shù)增大,B 和 D 項正確；答案 BD 8.分解 1 mol KClO3放出熱量 38.8 kJ ,在 MnO2作用下加熱, KClO3的分解機理為：2KClO 34MnO 2=2KCl 2Mn 2O7 慢2Mn 2O7=4MnO 23O2 快以下有關(guān)說法不正確的選項是 A.1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl 和 1.5 mol O2所具有的總能量B.KClO 3分解速率快慢主要取決于反響 C.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加熱,充分反響后 MnO2質(zhì)量為 1 g D.將固體二氧化錳碾碎,可加快 KClO 3 的分解速率解析 反響 2K

38、ClO 3=2KCl 3O2為放熱反響,故 1 mol KClO 3 所具有的總能量高于 1 mol KCl 和 1.5 mol O 2 所具有的總能量之和, A 項正確；由分解機理可知,KClO 3 的分解速率取決于慢反響,即反響,B 項正確；由反響 可知,0.1 g Mn2O7分解會生成一局部 MnO2,故反響后 MnO2的總質(zhì)量大于 1 g,C 項錯誤；將固體二氧化錳碾碎,增大接觸面積可加快反響 答案 C 的反響速率, D 項正確；9. 一 定 條 件 下 , 在 體 積 為 10 L 的 固 定 容 器 中 發(fā) 生 反 響 ： N2g 3H2g 2NH3g,反響過程如以下圖；以下說法正

39、確的選項是 A.t1 min 時正、逆反響速率相等B.X 曲線表示 NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C.08 min ,H2的平均反響速率 vH20.75 mol L1min1D.1012 min ,N2 的平均反響速率 vN 20.25 mol L1min1解析 t1時刻沒有到達平穩(wěn)狀態(tài), 正、逆反響速率不相等, A 項錯誤； 依據(jù)圖像,X 的物質(zhì)的量增加,屬于生成物,因此X 為 NH3的曲線, B 項正確； 08 min時, vNH 30.6 mol 10 L 8 min0.007 5 mol L 1min 1,依據(jù)化學反響速率之比等第 20 頁vNH 3 3于化學計量數(shù)之比 vH 220

40、.011 25 mol L1min1,C 項錯誤；0.70.6mol10 12 min , vNH3 10 L 2 min 0.005 mol L 1min 1, vN2 vNH 320.002 5 mol L1min1,D 項錯誤；答案 B 10.在可逆反響 2Ag3BgxCgDg中,：反響開頭參與的物質(zhì)只有A、 B,起始物質(zhì)的量濃度 A 為 5 mol L 1,B 為 3 mol L1,前 2 min C 的平均反響速率為 0.5 mol L1min1；2 min 末,測得 D 的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L1；以下說法正確的選項是 A.2 min 末 A 和 B 的物質(zhì)的量濃度之比

41、為 53 B.x1 C.2 min 末 B 的物質(zhì)的量濃度為 1.5 mol L1D.前 2 min,消耗 A 的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L1解析 2Ag3Bg xCgDg 初始濃度 /molL1: 5 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /molL1: x2 min 濃度/mol L1: x2 min 末, A 和 B 的濃度之比為41.583,A 項錯誤； C 的反響速率為molL1,2 min 0.5 mol L1min1,解得 x2,B 項錯誤； 2 min 末, B 的濃度為 1.5 mol L1,C 項正確； 2 min 末,A 的消耗濃度為 1 mol L1,D 項錯誤；答案 C 11

42、.為了討論肯定濃度 Fe 2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,試驗結(jié)果如以下圖所示,判定以下說法正確的選項是 A.pH 越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小第 21 頁C.Fe2的氧化率不僅與溶液的pH 和溫度有關(guān),仍受其他因素影響D.試驗說明降低 pH 、上升溫度有利于提高 Fe2的氧化率解析 由可知,溫度相同時 pH 越小,氧化率越大,由 可知, pH 相同時,溫度越高,氧化率越大,其它因素影響,如濃度等；答案 CD C 項,Fe2的氧化率除受 pH 、溫度影響外,仍受12.以下試驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的選項是 選項試驗事實結(jié)論 當其他條件不變時,增大反 響物濃度可以使化學反響速

43、 率加快其他條件不變, 0.01 mol L1 KMnO 4 酸性A 溶液分別與 0.1 mol L1 H 2C2O4 溶液和 0.2 mol L1 H 2C2O4 溶液反響,后者褪色時間短其他條件不變, 分別將等體積、 等物質(zhì)的量當其他條件不變時,反響體B 濃度的 Na2S2O3 和 H 2SO4混合液放在冷水系的溫度越高化學反響速率和熱水中,放在熱水中的混合液先顯現(xiàn)渾濁越快將少量 MnO 2粉末參與盛有 10%雙氧水的催化劑雖然可以加快化學反C 錐形瓶內(nèi), 在化學反響前后, MnO 2 的質(zhì)量響速率,但肯定不參與化學和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變反響過程肯定條件下, 分別在容積為 1 L 和 2

44、 L 的兩 個密閉容器中參與等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)當其他條件不變時,氣態(tài)反D 響體系的壓強越大化學反響生如下反響： H 2gI 2g 2HIg ,速率越快獲得等量 HI 時需要的時間前者少解析 在其他條件不變時,反響物的濃度越大,反響的速率越快,A 項正確；在其他條件不變時,反響體系的溫度越高,化學反響速率越快,B 項正確；催化劑雖然質(zhì)量與化學性質(zhì)不變, 但是由于參與了化學反響過程, 降低了反響的活化能,所以使化學反響速率大大加快,C 項錯誤；對于有氣體參與的化學反響,增大壓第 22 頁強,也就增大了反響物的濃度,所以化學反響速率加快,D 項正確；答案 C 二、填空題13.汽車尾氣中含有 NO

45、、CO 和碳顆粒等有害物質(zhì),已成為某些大城市空氣的主要污染源；1汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO 的緣由為 用化學方程式表示為可逆反響 ；汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO 排放量越大,試分析其緣由2治理汽車尾氣中 NO 和 CO 污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),反響原理為 2COg2NOg 2CO2gN2g H 0,某討論小組在三個容積均為 5 L 的恒容密閉容器中,分別充入0.4 mol NO 和 0.4 mol CO ,在三種不同試驗條件下進行上述反響 體系各自保持溫度不變 ,反響體系總壓強隨時間的變化如下圖；運算試驗從開頭至到達平穩(wěn)時的反響速率vNO ；圖中三組試驗

46、從開頭至到達平穩(wěn)時的反響速率 填試驗序號 ；vNO 由大到小的次序為解析 1空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下會發(fā)生反響生成 NO 氣體,化學方程式是 N2O2 2NO；汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi) NO 排放量越大,是由于溫度越高,反響速率越快；2試驗 從開頭至到達平穩(wěn)時,所用時間為 40 min,壓強從 320 kPa 減小到 250 kPa,依據(jù)恒容條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,設(shè)NO 的物質(zhì)的量削減 x mol,那么 CO 的物質(zhì)的量也削減 x mol,二氧化碳、氮氣的物質(zhì)的量各增加 xx mol,所以 0.40.40.40.35 molx0.4xxx320250,解得

47、 x0.35 mol,所以 vNO 5 L 40 min 103 mol L 1min 1；依據(jù)圖像中到達平穩(wěn)所需的時間可知,用的時間越少,那么反響速率越快, 所以三組試驗從開頭至到達平穩(wěn)時的反響速率 vNO由大到小的次序為 、；第 23 頁答案1N2O22NO溫度上升,反響速率加快2 103 mol L1min114.2022 江蘇無錫太湖中學期末.：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4 SO2 S H 2O,某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反響速率的因素時,設(shè)計了如下系列試驗：試驗 反響溫 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 序號 度/V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL 20 0 40 V1 V2 V3 20 V4 V51該試驗可探究 對反響速率的影響,因此 V1,V2,V3；2試驗可探究 對反響速率的影響,因此 V4, V5；3以下有關(guān)該試驗的表達正確的選項是 填字母 ；A.試驗前,應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一樣的“ 字,襯在錐形瓶底部,試驗中記錄反響開頭到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“ 字剛好完全遮蓋所需的時間B.該試驗所需的計量儀器有量筒、溫度計C.試驗時,應(yīng)先將量取的Na2S2O3和 H2SO4溶液混合,然后置于相應(yīng)