福建理綜化學(xué)解析

1、13/132013福建省高中理綜化學(xué)能力測(cè)試試題和解析相對(duì)原子質(zhì)量：N14O-16Mg-24第一卷（選擇題共108分)。化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂【答案】D【解析】A是一種用途不是唯一用途；B蒸餾淡水不用；C不能過(guò)量.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（)A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B戊烷（C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】A【

2、解析】B應(yīng)該是三種同分異構(gòu)體,分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯沒(méi)有，錯(cuò)誤；D糖類(lèi)中的單糖不行。.室溫下,對(duì)于0.10molL1的氨水,下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3+3OH=Al（OH)3B加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆寫(xiě)；B項(xiàng)，加水稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)不變，但溶液中c(NH3H2O）減小，故c（NH4+）c（OH)減小，錯(cuò)；D不可能完全電離.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素.下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑

3、ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2周期、第A族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期,M、X在第三周期，由于只有M為金屬，故Y、Z、M、X四種元素分別為N、O、Al、Si。根據(jù)信息可得Y為F,沒(méi)有最高價(jià)，只有負(fù)價(jià)，所以沒(méi)法比較。下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是(）A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C。配置0.1000molL-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣

4、體【答案】D【解析】ABC正確,D的正確方法應(yīng)該是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO.其過(guò)程如下:下列說(shuō)法不正確的是(）A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C【解析】利用蓋斯定律可知H1+H2+H3=0，正確的應(yīng)該是H1=-（H2+H3），這里是考察蓋斯定律。.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3

5、的反應(yīng)速率。將濃度均為0。020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40。0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間,55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5molL-1s-1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑【答案】B【解析】A讀圖可知正確；計(jì)算v，根據(jù)公式，C0等于0.02/5，終了為0,除去80，v(NaHSO3）=5.0105molL1s1，得到選項(xiàng)C是對(duì)的。

6、可得;D溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是這里呈現(xiàn)負(fù)增長(zhǎng)，淀粉不再合適做指示劑。B中因?yàn)闇囟仁俏ㄒ桓淖兊臈l件,溫度升高反應(yīng)速率加快，不會(huì)相等。第卷（非選擇題共192分）必考部分第卷必考部分共10題，共157分。23。(16分)利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既廉價(jià)又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_（填序號(hào)）a.CuSO4溶液b。Fe2O3c。濃硫酸d。NaOHe.Na2CO3固體（2)利用H2S廢氣制

7、取氫氣來(lái)的方法有多種高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmolL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_；說(shuō)明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】（1）b、e(2）溫度

8、升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短(或其它合理答案）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl2Fe2+2H2Fe3+H2【解析】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡的影響因素及計(jì)算、電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí),同時(shí)考查學(xué)生的圖表分析能力。（1）R為+4價(jià)，位于第3周期，應(yīng)為Si元素，同理M為Al元素。常溫下鋁與Fe2O3不反應(yīng)，與Na2CO3也不反應(yīng);（2）K=。溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，與平衡轉(zhuǎn)化率差距越小,所以離得近。FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化H2S：2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl。該逆流原理與濃硫酸中SO3

9、的吸收相類(lèi)似，氣體從下端通入，液體從上端噴，可以增大氣液接觸面積，反應(yīng)充分。從圖可知電解過(guò)程中從左池通入的Fe2生成Fe3（陽(yáng)極反應(yīng)）,循環(huán)使用;而另一電極產(chǎn)生的則為H2(陰極反應(yīng))。故電解總的離子方程式為：2Fe2+2H2Fe3+H2。24。（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.(1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_（填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO

10、42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4）=1。110-10Ksp（BaCO3)=5。110-9】該法工藝原理如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2.工藝中可以利用的單質(zhì)有_（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(D)+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_(3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量得電鍍廢水，所需C

11、l2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍【答案】(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s)(或其它合理答案）H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4（3）2。5本題以ClO2為載體,考查除雜，電解原理,配平以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。（1）除去食鹽水中的Ca2、Mg2、SO42離子，分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2，為防止引入新的雜質(zhì)，故應(yīng)最先加入BaCl2，在加入Na2C

12、O3，在除去Ca2的同時(shí)除去Ba2。從BaSO4、BaCO3的結(jié)構(gòu)相似，從Ksp大小看，BaCO3比BaSO4更難溶，故加入Na2CO3除去Ca2時(shí)，CO32濃度大，會(huì)使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4CO32BaCO3SO42,故溶液中仍然會(huì)含有一定量的SO42。通常情況下，電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl2H2OCl2H22OH,故在電解過(guò)程中可以利用的氣體單質(zhì)是H2、Cl2。NaClO3、ClO2、Cl2、HCl中氯的化合價(jià)分別為5、4、0、1價(jià),從圖示可知,二氧化氯發(fā)生器除生成ClO2外，還有Cl2生成。故該反應(yīng)過(guò)程為：NaClO3ClO2為還原反應(yīng)，氯的化合價(jià)降低1價(jià)，HC

13、lCl2,發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)化合價(jià)升降相等可配平反應(yīng)方程式.（2)根據(jù)元素守恒可知，方程式右側(cè)空缺的物質(zhì)應(yīng)為Na2SO4。24NaClO324ClO2，化合價(jià)降低24價(jià)。纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，具有強(qiáng)還原性.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則碳的化合價(jià)可認(rèn)為是0價(jià),轉(zhuǎn)化為CO2,其中碳的化合價(jià)為4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等可配平反應(yīng)方程式。（3）Cl22Cl,得2e;ClO2Cl得電子5e.處理含相同量的CN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。故所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍數(shù)為2.5.25。(15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，

14、提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程取器連接后,放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明_稱(chēng)取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_;關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色

15、氣體出現(xiàn),C、D中未見(jiàn)明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1。0g取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。（3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的.根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_。小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究?！敬鸢浮浚?）不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）（2）裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理

16、答案）移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管（3)乙2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）【解析】本題考查Mg(NO)3加熱分解后的產(chǎn)物的探究，以及實(shí)驗(yàn)基本操作。（1）Mg(NO3）2中Mg、N、O的化合價(jià)分別為2、5、2價(jià),NO2、N2、Mg2N3中氮的化合價(jià)分別為4、0、3價(jià)，O2中氧的化合價(jià)是0價(jià)。故甲、乙、丙中元素的化合價(jià)“有升有降”,符合氧化還原反應(yīng)特點(diǎn).而丁猜想只有化合價(jià)的降低，沒(méi)有化合價(jià)的升高，該猜測(cè)不成立。(2）最后一個(gè)裝置中有氣泡，說(shuō)明整個(gè)裝置氣密性良好。N2將裝置中的空氣趕出的目的，是防止對(duì)分解產(chǎn)物的O2的檢驗(yàn)超成干擾。加熱操作是先預(yù)熱，再集中加

17、熱。（3）Mg（NO3）2易溶于水,Mg3N2能夠與水反應(yīng):Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3，MgO難溶于水.將固體溶于水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，故乙猜想正確。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，SO32水解溶液呈堿性：SO32H2OHSO3OH，溶液顏色退去,說(shuō)明氧氣能夠氧化Na2SO3為Na2SO4：2Na2SO3O22Na2SO4。未檢驗(yàn)到氧氣，則是由于NO2、O2與水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，被NaOH吸收，導(dǎo)致無(wú)法檢驗(yàn)O2的存在。31.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分)（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置.(2)NF3可由N

18、H3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_(填序號(hào)）。a。離子晶體b.分子晶體c。原子晶體d.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)。（3)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號(hào))。a.離子鍵b。共價(jià)鍵c。配位鍵d.金屬鍵e。氫鍵f.范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi),陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(4）已知苯酚（)具有弱酸性，其Ka=1。110-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“”或“”），

19、其原因是_?！敬鸢浮?1)（2）a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（3）a、d三角錐型sp3（4）中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的內(nèi)容?？疾榱穗婋x能、電子排布式、空間構(gòu)型、雜化以及氫鍵等知識(shí).（1）同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是氮的2p軌道處于半滿(mǎn)狀態(tài)2p3，使其結(jié)構(gòu)相對(duì)較為穩(wěn)定,致使其第一電離能大于相鄰的碳、氧元素。（2）NH3、F2、NF3為分子晶體,銅為金屬晶體，而NH4F是由NH4+和F組成的為離子晶體。銅的原子序數(shù)為29，處于B族，故其電子排布式為：1s11s22s22p63s23p63d104s1

20、。（3）在Q晶體中H2O是由共價(jià)鍵組成的分子、除存在共價(jià)鍵外,B最外層有3個(gè)電子，與F原子形成共價(jià)鍵，B原子提供空軌道與O原子間形成配位鍵，除分子間作用力外，H2O的氧原子與的氫原子鍵存在氫鍵.H3O中的氧原子是sp3雜化,形成的空間構(gòu)型為三角錐形.陰離子的B原子形成四條單鍵，無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，故其雜化類(lèi)型為sp3。（4）當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵后,導(dǎo)致酚羥基的電離能力降低，故其第二電離能力比苯酚小。32?；瘜W(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分)已知:為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑(1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_(填序號(hào)）a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d。KMnO4/H+溶液(2）M中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_，由CB反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi).(