微考點23 氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究-考點小測- 2021屆高三高考化學考前沖刺 【含答案】

1、1如圖所示，若關(guān)閉閥門，打開閥門，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門，打開閥門，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A B C D2(武漢模擬)某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是()A該實驗說明Cl2分子具有漂白性B該實驗說明H擴散速度比HClO分子快C將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同3(深圳質(zhì)檢)CsICl2常用于化學上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是()ACsICl2

2、、CaOCl2中的鹵族元素都顯1價B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體CCsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化4檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5(泰州中學高三月考)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是()選項實驗現(xiàn)象分析或結(jié)論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水中含有Cl2，光照時Cl2逸出B將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有HCl，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2C液氯滴到干燥的

3、有色布條上時，有色布條會褪色液氯具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na，不含K6.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()7下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存B與Na2SO3反應的離子方程式：ClOSOeq oal(2,3)=SOeq oal(2,4)ClC不可使用pH試紙測定該溶液的pHD1 L 0.1 molL1該溶液和足量的CO2充分反應，產(chǎn)生10 g沉淀8某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：(1)A儀器的名稱是_，D的作

4、用是_。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其反應的化學方程式是_。(3)有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠，原因是_。(4)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_，有同學測出了反應后溶液中ClO、ClOeq oal(,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應)。a圖2中曲線表示_的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系。b所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量至少為_mol。c另取一份等物質(zhì)的量

5、的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量為0.37 mol，則產(chǎn)物中n(ClO)n(ClOeq oal(,3)_。試判斷另一個副反應是(寫出此反應的化學方程式)_。9(昆明調(diào)研)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：將干燥的氯氣在110140 與硫反應，即可得S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2Cl2eq o(=,sup7(）2SCl2設計實驗裝置圖如下：

6、(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_，利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：(2)B中反應的離子方程式為_；E中反應的化學方程式為_。(3)C、D中的試劑分別是_、_。(4)儀器A、B的名稱是_、_，F(xiàn)的作用是_。(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_、_(填兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。(7)裝置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。10(西安模擬)某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(

7、CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關(guān)信息如下。制備反應原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl可能發(fā)生的副反應：C2H5OHHClC2H5ClH2OCCl3CHOHClOCCl3COOH(三氯乙酸)HCl相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5熔點/114.157.558138.7沸點/78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B中的試劑是_，若撤去裝置B，可能導致裝置D中

8、副產(chǎn)物_(填化學式)的量增加；裝置D可采用_加熱的方法控制反應溫度在70 左右。(3)裝置D中球形冷凝管的作用為_。寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式：_。(4)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40 g配成待測溶液，加入0.100 0 molL1碘標準溶液22.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，待反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.020 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)滴定的反應原理：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HCOOI2=H2ICO2；I

9、22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。答案精析1DCl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應。2B3BCsICl2中Cs為1價，I元素為1價，Cl元素為1價，CaOCl2中Ca元素為2價，O元素為2價，Cl元素一半為1價，另一半為1價，故A項錯誤；CaOCl2可看作Ca(ClO)Cl，在H2SO4溶液中，Cl和ClO發(fā)生歸中反應，生成Cl2，故B項正確；氧化性：MnOeq oal(

10、,4)Cl2，因此CsICl2可與MnOeq oal(,4)發(fā)生氧化還原反應，從而使KMnO4溶液褪色，故C項錯誤；CsICl2中的I和CaOCl2中的ClO都具有較強的氧化性，都可將Fe2氧化為Fe3從而使溶液呈黃色，故D項錯誤。4D5B光照新制氯水有氣泡冒出是因為次氯酸分解產(chǎn)生了氧氣，A項錯誤；將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有HCl，與NaHCO3反應可產(chǎn)生CO2，B項正確；氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上時，有色布條不會褪色，C項錯誤；觀察K元素的焰色反應，需要透過藍色鈷玻璃，D項錯誤。7.C7.C8(1)分液漏斗吸收尾氣氯氣，防止污染大

11、氣(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Cl2易腐蝕橡皮套管(4)將U形管置于冷水浴中ClO0.25762HClCa(OH)2=CaCl22H2O解析(1)裝置中添加濃鹽酸用的是分液漏斗；氯氣有毒，不能排放到空氣中，NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，反應的化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)Cl2易腐蝕橡皮套管，在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠。(4)溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻。a.當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化

12、鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線表示ClO的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系。b.根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算氯離子的物質(zhì)的量，設氯離子的物質(zhì)的量為n，則n10.10 mol10.05 mol50.35 mol，含氯元素陰離子的物質(zhì)的量0.35 mol0.1 mol0.05 mol0.50 mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯陰離子的個數(shù)比均為12，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量至少為0.25 mol。c.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)氧化還原反應

13、中得失電子守恒可知，生成氯離子得到的電子和生成次氯酸根與氯酸根失去的電子數(shù)相等，設n(ClO)x，n(ClOeq oal(,3)y，則得到：0.37x1y5，由b中分析可知，含氯陰離子的物質(zhì)的量為0.50 mol。xy0.370.50；聯(lián)立得到：x0.07 mol，y0.06 mol，則n(ClO)n(ClOeq oal(,3)76。9(1)用導管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置(2)MnO24H2Cleq o(=,sup7(）Mn2Cl22H2O2SCl2eq o(=,sup7(）S2Cl2(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)分液漏斗蒸餾燒瓶導氣、冷凝(5)產(chǎn)率

14、降低(或S2Cl2分解)有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)(6)SCl2S(答案合理即可)控制濃鹽酸的滴速不要過快(7)吸收多余的氯氣，保護環(huán)境Cl22NaOH=NaClONaClH2O10(1)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7(）MnCl2Cl22H2O(2)飽和食鹽水C2H5Cl水浴(3)冷凝回流，導氣Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O(4)73.8%解析由題給反應原理和裝置圖可知，A是制取氯氣的裝置，B、C是干燥除雜裝置，D是制備三氯乙醛的裝置，E是尾氣吸收裝置。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7(）MnCl2C

15、l22H2O。(2)裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，故B中應盛放飽和食鹽水。結(jié)合題給反應，C2H5OH和HCl反應生成C2H5Cl，故若撤去裝置B，則副產(chǎn)物C2H5Cl的量增加，可以采用水浴加熱的方法控制反應溫度在70 左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流和導氣的作用。裝置E的作用是吸收過量的Cl2和HCl，發(fā)生無機反應的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O。(4)反應消耗的n(S2Oeq oal(2,3)0.020 00 molL120.00103 L4.0104 mol，根據(jù)I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)知，4.0104 mol S2Oeq oal(2,3)消耗的n(