《質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)》 課件

1、第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律北興中學(xué) 梁琦 讓課堂成為師生思維共同奔跑的場(chǎng)地！波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774年)兩位化學(xué)家的對(duì)話小品：產(chǎn)生大量白煙放出熱量膨脹 縮小 平衡相等方案一 紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：m1的物質(zhì)m2的物質(zhì)錐形瓶細(xì)沙紅磷五氧化二磷氧氣導(dǎo)管膠塞氣球、皮筋錐形瓶細(xì)沙導(dǎo)管膠塞氣球、皮筋氮?dú)庀∮袣怏w氮?dú)庀∮袣怏w m前 = m后 磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙放出熱量膨脹 縮小 平衡相等交流討論（1）此實(shí)驗(yàn)要求裝置的氣密性要良好；（2）氣球在此實(shí)驗(yàn)過程中所起的作用是 ；（3）玻璃管的作用是 ；（4）瓶底鋪一層細(xì)沙的

2、作用： ；（5）若實(shí)驗(yàn)過程中沒有塞膠塞，最終天平指針會(huì)偏 （填“偏重”或“偏輕”），原因是 。緩解瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，防止膠塞沖出引燃紅磷、導(dǎo)出氣體 防止瓶底炸裂 輕產(chǎn)生的白煙會(huì)逸散到空氣中 結(jié)論上升為規(guī)律：大量實(shí)驗(yàn)證明,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做 。相等平衡有紅色固體產(chǎn)生變成淺綠色等于質(zhì)量守恒定律15611一、質(zhì)量守恒定律： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。拓展練習(xí)1判斷下列說法的正誤，對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“”。（1）10g水和10g酒精混合總質(zhì)量為20g, 這符合質(zhì)量守恒定律。 （ ）（2）冰熔化

3、成水時(shí)，質(zhì)量不變，因此遵守質(zhì)量守恒定律。 （ ）（3）1體積氯氣與1體積氫氣反應(yīng)，生成2體積的氯化氫氣體，這符合質(zhì)量守恒定律。 （ ）2現(xiàn)有一反應(yīng)A + BC，10gA和5gB恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是 g。 3.在A + B = C + D 的反應(yīng)中，5克的A和4克的B完全反應(yīng)，生成了3克的C和 克D。48g碳和8g氧氣反應(yīng)，其中參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為3g，氧氣恰好用完，則生成的二氧化碳質(zhì)量為 g。質(zhì)量守恒定律適用于 而不是物理變化，一切化學(xué)反應(yīng)都遵守 。 化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律是指 守恒而不是其他物理量（如體積、密度）的守恒。各物質(zhì)是指參加反應(yīng)的物質(zhì)而不是指所加入的物質(zhì)。 質(zhì)量二、質(zhì)量守恒

4、的原因 通過觀察水通電分解微觀模擬圖，從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的原因。 討論交流 通過微課學(xué)習(xí)并討論分析P95圖5-7氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖，化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 分裂成 ， 重新組合構(gòu)成 ，很多新分子聚集在一起構(gòu)成新物質(zhì)。因此，在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的 、 以及 均沒有發(fā)生改變，元素的 和 也沒有發(fā)生改變，這就是反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的原因。 分子原子新的分子種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類實(shí)驗(yàn)分析 剩余物質(zhì)量減小的原因是有 生成，此反應(yīng)是否違反質(zhì)量守恒定律？ （填是或否）。反向驗(yàn)證所有反應(yīng)前后質(zhì)量都相等嗎？如何理解“各物質(zhì)”、“總和”？氣體產(chǎn)生不平衡氣體否碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水

5、+二氧化碳（固體） （ 液體） （液體） （液體） （氣體）在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M前 “ M后”鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M前 M后在密閉容器中=此反應(yīng)是否違反質(zhì)量守恒定律？實(shí)驗(yàn)分析 剩余物質(zhì)量減小的原因是有 生成，此反應(yīng)是否違反質(zhì)量守恒定律？ （填是或否）。反向驗(yàn)證所有反應(yīng)前后質(zhì)量都相等嗎？如何理解“各物質(zhì)”、“總和”？氣體產(chǎn)生不平衡氣體否1.6g質(zhì)量守恒定律拓展練習(xí)15.8g高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量為14.2g，則生成氧氣的質(zhì)量為 ，依據(jù)是 。 通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，涉及有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)，要注意

6、使反應(yīng)在 體系（填“密閉”或“開放”）中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)分析 剩余固體質(zhì)量增加的原因是有 參加反應(yīng)，此反應(yīng)是否違反質(zhì)量守恒定律？ （填是或否）。氣體否密閉放熱，發(fā)出耀眼強(qiáng)光不平衡拓展練習(xí) 鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是 （ ）B【課堂小結(jié)】 你知道了什么？還有什么疑問？小結(jié)：一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。（1）質(zhì)量守恒。（不是體積守恒）（4）總和（不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體）（3）要注意“參加”二字的真正含義，有的反應(yīng)物并未全部參加反應(yīng)。（2）適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守此定律。 小結(jié)：二、質(zhì)量守恒的