準(zhǔn)靜態(tài)過程功熱量

1、主要內(nèi)容：（1）功、內(nèi)能、熱量 13.1（2）熱力學(xué)第一定律 13.2、13.3、13.4（3）循環(huán)過程 13.5（4）熱力學(xué)第二定律 13.6（5）熵、熵增加原理 13.71一 準(zhǔn)靜態(tài)過程 從一個平衡態(tài)到另一平衡態(tài)所經(jīng)過的每一中間狀態(tài)均可近似當(dāng)作平衡態(tài)的過程 .122pV圖上，一點(diǎn)代表一個平衡態(tài)，一條連續(xù)曲線代表一個準(zhǔn)靜態(tài)過程。這條曲線的方程稱為過程方程，準(zhǔn)靜態(tài)過程是一種理想的極限。3二 內(nèi)能（狀態(tài)量）實際氣體內(nèi)能：所有分子熱運(yùn)動的動能、勢能和分子間勢能的總和。理想氣體內(nèi)能內(nèi)能是狀態(tài)量, 是狀態(tài)參量T 的單值函數(shù)。187頁 系統(tǒng)內(nèi)能的增量只與系統(tǒng)的初態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與系統(tǒng)所經(jīng)歷的過程無關(guān) .4

2、三 功（過程量） 1 功是能量傳遞和轉(zhuǎn)換的量度，它引起系統(tǒng)狀態(tài)的變化。改變系統(tǒng)的內(nèi)能。2 準(zhǔn)靜態(tài)過程功的計算5系統(tǒng)對外作正功；外界對系統(tǒng)做負(fù)功。系統(tǒng)內(nèi)能減少。系統(tǒng)對外作負(fù)功；外界對系統(tǒng)做正功。系統(tǒng)內(nèi)能增加。（1）、系統(tǒng)體積膨脹時：（2）、系統(tǒng)被壓縮時：系統(tǒng)不作功。內(nèi)能不變。（3）、討論：6注意：作功與過程有關(guān) .78注意：氣體膨脹時必須推動物體運(yùn)動，才會做功。如：理想氣體的自由膨脹過程中，氣體對外做功嗎？ 氣體的內(nèi)能變化嗎？氧氣氧氣把擋板抽去后，氧氣的自由擴(kuò)散過程，沒有推動任何物體運(yùn)動，故該過程不做功。記筆記93 體積功的圖示由積分意義可知，功的大小等于pV 圖上過程曲線p(V)下的面積。 思

3、考： 從一狀態(tài)到二狀態(tài)，不管經(jīng)過什么過程，系統(tǒng)對外均做正功嗎？答：不一定10四 熱 量（過程量） 熱量傳遞可以改變系統(tǒng)的內(nèi)能 熱量是過程量系統(tǒng)從外界吸收熱量，系統(tǒng)內(nèi)能增加；系統(tǒng)向外界釋放熱量，系統(tǒng)內(nèi)能減少。11（1）都是過程量：與過程有關(guān)； （3）功與熱量的物理本質(zhì)不同 .1 cal = 4.18 J ， 1 J = 0.24 cal功與熱量的異同（2）等效性：改變系統(tǒng)熱運(yùn)動狀態(tài)作用相同； 作功是系統(tǒng)內(nèi)能與外界其它形式能量轉(zhuǎn)換的量度。熱量是系統(tǒng)與外界熱能轉(zhuǎn)換的量度。12準(zhǔn)靜態(tài)過程中熱量的計算Cm (摩爾熱容)：1mol物質(zhì)升高1K所吸收的熱量 （比熱容）：單位質(zhì)量的物質(zhì)升高1K所吸收的熱量（系統(tǒng)熱容量）：一個系統(tǒng)升高1K所吸收的熱量簡稱熱容量1、熱容法216-222頁132、利用熱力學(xué)第一定律：等壓過程中的摩爾熱容量，叫定壓摩爾熱容。：等容過程中的摩爾熱容量，叫定容摩爾熱容。單位1413-1 準(zhǔn)靜態(tài)過程 功 熱量13-2 熱力學(xué)第一定律 內(nèi)能13-3 理想氣體的等體過程和等壓