專題1微觀結構與物質(zhì)的多樣性解讀

1、化學2專題1微觀結構與物質(zhì)的多樣性解讀寧波市鄞州中學汪紀苗一、化學2課程模塊在新課程教材體系的地位和作用化學2作為高一年級繼高中化學必修課程化學1之后的必修課程，提供了4個能 夠展現(xiàn)化學學科特點和知識架構的專題。分別是“專題1微觀結構與物質(zhì)的多樣性”、“專題 2化學反應與能量轉(zhuǎn)化”、“專題3有機化合物的獲得與應用”、“專題4化學科學與人類文 明”，這4個專題通過12個單元來組織學習內(nèi)容和學生活動，闡述了核心的化學概念和原理， 揭示了化學與社會發(fā)展的相互關系?；瘜W2在承接化學1的知識基礎上為必修學生提 供了化學理論和原理的基本框架，也為選修學生進一步深入學習打下了堅實的基礎。從教材的宏觀體系看，

2、化學2所涉及的具體內(nèi)容主要有三類，即物質(zhì)結構基礎、化 學反應原理初步和重要的有機化合物知識。其中專題一 “微觀結構與物質(zhì)的多樣性”著力引 導學生從結構的角度去認識和把握物質(zhì)的性質(zhì)，進而逐步展現(xiàn)化學學科中“結構一性質(zhì)一用 途”的主線，是化學1相關內(nèi)容的深化和拓展；專題二“化學反應與能量變化”中提出 了化學反應中的核心概念一“能量”的問題；專題三“有機化合物的獲得和應用”介紹了幾 種最為典型的有機物的獲得、性質(zhì)及其應用；專題四“化學科學與人類文明”則試圖幫助學 生在完成對必修部分化學的學習后，對化學學科建立較為整體全面的了解和認識。因此可以 說，化學2在化學1的基礎上進一步完善了學生化學理論和知識

3、體系，同時也很好 地兼顧了學生掌握知識和思維發(fā)展的實際狀況。四個模塊之間的關系可用下圖表示：認識化學科學（觀念、方法、價 值，必修2專題1-4）N學習物質(zhì)結構基礎知識廠只（必修2專題1）了解化學反應原理（必:修2專題2）了解化學與社會可持續(xù)發(fā)展的 關系（必修2專題4）這幅圖形象地表達了4個專題相互之間以及專題與化學學科之間的關系，而前三個專題 又分別對應了選修的三個模塊，并在選修課程中將知識結構和內(nèi)容進一步深化： f專題1微觀結構與物質(zhì)的多樣性選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)化專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)化|選修4化學反應原理學專題3有機化合物的獲得與應用選修5有機化學基礎專題4化學科學與人類文明選修 1、2、

4、3、4、5、6由此可見，化學2在整個高中新課程化學知識體系中處于一個非常重要的位置，它 既是必修課程中核心的理論知識，又在必修和選修之間起到一個承上啟下的紐帶作用，能否 處理好化學2的教學，是高中化學必修和選修教學成功的關鍵所在。二、本專題教材分析編寫思路本專題和化學1的內(nèi)容相衍接，在化學1所學元素化合物知識的基礎上，幫助 學生初步建立物質(zhì)的微粒觀，認識元素及其化合物的性質(zhì)決定于它的結構，為后續(xù)課程包括 物質(zhì)結構與性質(zhì)、有機化學基礎模塊的學習打下基礎。本專題從原子、分子、離子層 次探究物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律和本質(zhì)原因。本專題以揭示微觀結構與物質(zhì)多樣性關系為目標， 首先必須具備有關物質(zhì)結構的一些知識

5、，因此本專題首先研究單個原子核外電子的排布及其 在化學反應中的變化，以元素周期表為線索，探究微觀結構和元素性質(zhì)的關系；然后從微粒 的相互結合方式認識微粒間的相互作用力；最后把微觀結構與物質(zhì)的多樣性聯(lián)系起來，研究 同素異形體現(xiàn)象和同分異構現(xiàn)象，探索幾種常見晶體的結構和基本特點。教材的邏輯結構如 下：化學2專題1的結構圖本專題教學內(nèi)容涉及原子結構、元素周期律、周期表、化學鍵、分子間作用力、晶體結 構、同分異構現(xiàn)象等物質(zhì)結構常識，要在有限的課時內(nèi)完成這些教學任務，教師要控制好教 學的深廣度，只作一些粗淺的介紹，不宜拓寬加深。應幫助學生了解物質(zhì)結構的基本常識， 能從微觀角度認識物質(zhì)的多樣性與統(tǒng)一性。同

6、時，幫助學生通過學習，了解對比、歸納、分 析、綜合、演繹等邏輯方法；認識模型和化學用語在化學概念和理論學習中的作用；認識化 學基本理論對物質(zhì)性質(zhì)及其變化的指導意義。另外教材在第二單元介紹了碳原子的成鍵特征，在第三單元則介紹了有機物的同分異構 現(xiàn)象，采用這樣的處理方式，有助于打破無機物和有機物之間的絕對界限，從物質(zhì)結構視角 統(tǒng)整了無機化學和有機化學的某些知識，強化了知識間的內(nèi)在聯(lián)系。同時，同素異形體、同 分異構體、常見的晶體等知識是以說明“物質(zhì)的多樣性”而呈現(xiàn)的，在概念的理解和應用要 求上不宜過高。2 .教材特點本專題的標題點明了專題的設計意圖，即從認識物質(zhì)的統(tǒng)一性與多樣性的高度學習物質(zhì) 結構基

7、本知識。世界上只有110幾種元素，卻形成了這么多的物質(zhì)，體現(xiàn)了物質(zhì)的多樣性。 我們?nèi)绾稳フJ識這么多的物質(zhì)，就從物質(zhì)的微觀結構去認識。要了解物質(zhì)的微觀結構，就要 從原子結構入手，再認識分子結構，再認識晶體結構。另外同素異形現(xiàn)象和同分異構現(xiàn)象的 存在也是物質(zhì)多樣性的重要原因。本專題的主要內(nèi)容有：以元素周期律和元素周期表為線索，探究微觀結構與元素性質(zhì)的 關系；以微粒相互結合方式探究化學鍵理論；從微觀結構的角度認識物質(zhì)的多樣性。本專題知識內(nèi)容豐富、比較抽象、理論知識邏輯嚴謹、概念多、系統(tǒng)性強。本專題的教學內(nèi)容體現(xiàn)以下的特點：學習內(nèi)容層次遞進關系本專題共有三個單元：核外電子的排布與周期律、微粒之間的相互

8、作用力、從微 觀結構看物質(zhì)的多樣性。第一單元先引導學生在認識原子組成的基礎上進一步了解核外電子排布的基本規(guī)律;然 后從許多原子的核外電子的排布情況中去認識隨著元素核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)的原子核外 電子排布的周期性變化規(guī)律；接著要求學生判斷元素的金屬性和非金屬性強弱，以此理解元 素周期律。在學習元素周期律后，讓學生閱讀、分析元素周期表，通過交流討論，了解元素 周期表的結構，再通過活動與探究、交流與討論等形式讓學生概要地認識位、構、性之間的 關系，最后學習元素周期表的意義。第二單元則是在第一單元的基礎上，學習原子是如何通過得失電子或通過共用電子對的 形式形成離子化合物和共價分子(化合物)，認識離子鍵

9、、共價鍵的概念和成因，學習它們 的表示方法，最后簡要地介紹了分子間存在的相互作用。從而能從原子、分子、離子的微觀 層次去認識宏觀物質(zhì)。第三單元是在前二個單元學習的基礎上，通過分析同素異形現(xiàn)象、同分異構現(xiàn)象產(chǎn)生的 原因，幫助學生從物質(zhì)的微觀結構認識物質(zhì)的多樣性，了解為什么100多種元素為什么可以 構成種類繁多的物質(zhì)。再通過對比不同類型的晶體的構成微粒、微粒間作用力的差異，認識 結構上的差異是導致性質(zhì)不同的根本原因，從本質(zhì)上理解物質(zhì)的多樣性。體現(xiàn)了承上啟下的作用本專題在化學I中所學的元素化合物知識的基礎上，幫助學生初步建立物質(zhì)的微粒 觀，認識元素及其化合物的性質(zhì)決定于它的結構，為后續(xù)課程物質(zhì)結構與

10、性質(zhì)有機化 學基礎模塊的學習打下基礎。同時通過學習，了解對比、歸納、分析、綜合、演繹等邏輯 關系；學習通過模型、圖表、動畫等直觀方式理解抽象的化學理論和概念的學習技能；認識 到化學理論對化學實踐的指導意義。與本專題相關的知識：化學I：專題1的第一單元中的電解質(zhì)的概念；第三單元人類對原子結構的認識 的原子結構知識；化學I中的重要金屬元素和非金屬元素及其化合物的性質(zhì)的學習?；瘜WII后續(xù)模塊的學習需要用到專題1的知識進行分析問題、解釋原因。如專題2 第二單元（P34）的“交流與討論”中用鍵能去解釋HCl分解是吸熱還是放熱反應？化學反應原理專題1第一單元化學反應中的熱效應中關于化學反應中能量變化 原因

11、的解釋，用到反應物的總鍵能與生成物的總鍵能來計算反應熱。實驗化學專題2課題1鋁及其化合物的性質(zhì)，涉及到鋁原子結構示意圖，鋁原子 的電子排布式、鋁在周期表中的位置及鋁可形成多種配合物?；瘜W與生活專題1第四單元化學品的安全使用中以資料卡的形式介紹“相似相 溶原理”。專題2第一單元攝取人體必需的化學元素介紹了 27種必需元素在周期表中的 位置。有機化學基礎中都涉及到碳原子的成鍵方式、有機物的結構簡式、結構式、鍵線式、 球棍模型、比例模型、分子的空間結構、同分異構現(xiàn)象及雜化軌道等。物質(zhì)結構與性質(zhì)對本專題所學知識進行深化和拓展。將要學習s、p、d亞層，核外 電子排布的三個原理，136號元素的電子排布，電

12、離能，電負性；學習金屬晶體的微觀結 構，共價鍵的類型，晶胞，雜化軌道，價層電子對互斥理論，等電子體原理，分子的極性， 手性分子和配合物等知識。本專題的內(nèi)容體現(xiàn)了承上啟下的作用，但與老教材相比其啟下的作用削弱了。（3）重視學習方法的指導本專題各單元通過“你知道嗎”、“觀察與思考”、“活動與探究”、“交流與討論”、“拓展 視野”等欄目組織學生通過多種多樣的學習活動來學習，突出學習方法指導。例如在學習元素周期律、元素周期表時，教材多次要求組織學生閱讀、研究、分析元素 原子核外電子排布、元素周期表，從中找出規(guī)律性的知識；要求學生依據(jù)給出的數(shù)據(jù)繪制函 數(shù)圖像，以便直觀地顯示其中隱含的規(guī)律。在學習活動中，

13、教師不僅要組織好活動，還要進 行學習方法的指導。第一單元中的元素周期律：交流與討論信息提示活動探究本專題還有許多內(nèi)容的學習要通過歸納或演繹的方法進行。幫助學生學會分析、歸納、 演繹、類比，是發(fā)展學生邏輯思維能力的重要環(huán)節(jié)，要在教學中予以重視。歸納方法：原子核外電子的排布；元素周期律；晶體的物理性質(zhì)演繹方法：元素周期表；化學鍵的表示；同素異形現(xiàn)象；同分異構現(xiàn)象；（4）充分利用圖、表、模型增強直觀性由于微觀世界肉眼難見、微觀理論的抽象、實驗數(shù)據(jù)的枯燥，教材除了進行文字描述外， 大量使用了圖形（實物照片、原子結構示意圖、分子模型圖、化學家像）、表格（二維、三 維、元素周期表）、模型（比例模型、球棍模

14、型、晶體結構模型）以幫助學生理解對微觀世 界的認識，注意發(fā)展學生的空間想象能力。三、與其它教材比較新課程改革越來越來重視教材觀念的轉(zhuǎn)變，在新課程改革中，教材不再全是由知識構成 的體系，不再是學生學習的唯一知識載體，也不再是教師教學的唯一文本。而是一種積極引 導學生認知發(fā)展、構建人格的“文化中介”。教師將不再是“教教材”，學生也不再是“學教材”， 而是要“活用”教材來促進學生的個體發(fā)展，教會他們學習、發(fā)展他們的情感、培養(yǎng)良好習慣、 提高學習能力。為此，我們要改變過去對教材的忠實取向”，不能局限在教材的知識范圍內(nèi) 去組織教學，而是要以學生的特點為出發(fā)點，恰當?shù)剡x用教材，靈活地增刪內(nèi)容，處理好教 材

15、的詳略。這不僅是新課程改革對教師提出的新要求，也為教師形成有個性的獨特教學風格 提供了一種可能。目前化學新課標教材有三種，如果認真研讀的話就會發(fā)現(xiàn)這三種教材在編排體系、呈現(xiàn)方式、案例引用、習題選擇等諸多方面都有許多不同之處。知識的多種呈現(xiàn)方式，給了我們 一線教師在確定教學內(nèi)容和方式上提供了選擇和比較的余地，切忌以一本為本”不及其余， 同時要以教學指導意見為依據(jù)對教材內(nèi)容作必要的取舍，取長補短，相互印證。課標（內(nèi)容標準）人教版蘇教版山東科技版引言：寫給同學們的話引言：致同學們主題1:物質(zhì)結構基礎1、知道元素、核素的涵義2、了解原子核外電子的排 布3、能結合有關數(shù)據(jù)和實驗 事實認識元素周期律，了解

16、 原子結構與元素性質(zhì)的關 系4、能描述元素周期表的結 構，知道金屬、非金屬在元 素周期表中的位置及其性 質(zhì)的遞變規(guī)律5、認識化學鍵的涵義，知道 離子鍵和共價鍵的形成6、了解有機化合物中碳的 成鍵特征7、舉例說明有機化合物的 同分異構現(xiàn)象第一章物質(zhì)結構 元素周期律第一節(jié)元素周期表元素周期表元素的性質(zhì)與原子 結構核素第二節(jié)元素周期律原子核外電子的排 布元素周期律元素周期表和元素 周期律的應用第三節(jié)化學鍵離子鍵共價鍵分子間作用力和氫鍵歸納與整理專題1微觀結構與物 質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排 布與周期律原子核外電子排布元素周期律元素周期表及其應用第二單元微粒之間的 相互作用力離子鍵 共價鍵分子間作用

17、力第三單元從微觀結構 看物質(zhì)的多樣性 同素異形現(xiàn)象 同分異構現(xiàn)象 不同類型的晶體回顧與總結第1章原子結構與 元素周期律 第1節(jié)原子結構原子核 核素核外電子排布 第2節(jié)元素周期律和 元素周期表元素周期律元素周期表第3節(jié)元素周期表的 應用認識同周期元素性質(zhì)的遞變預測同主族元素的性質(zhì)本章自我評價1 .與人教版、魯教版相比（內(nèi)容的組織線索不同知識內(nèi)容在覆蓋面上差別不大（人教版有極性鍵和非極性鍵，物質(zhì)形成過程的電子式表示、 化學反應的本質(zhì)）處理的深度和廣度差別不大與舊教材相比變化：（內(nèi)容的組織線索具體內(nèi)容的選取處理的深度和廣度學習的重點和方式教材編寫時都重視學生的活動，注重以學生探究的方式來學習元素周期

18、律、元素周期表。 新教材強調(diào)學生通過描點作圖法，自主探究發(fā)現(xiàn)元素周期律。重視從實驗中尋找、發(fā)現(xiàn)物質(zhì) 間的性質(zhì)遞變規(guī)律，在感性認識的基礎上進行理性升華。重視周期律和周期表的聯(lián)系，強調(diào) 知識的整體性。即新教材教學的著眼點是放在人”而非“書”上。舊教材:原子核第 五 章 物 質(zhì) 結 構 元 素 周 期 律第一節(jié) 原子結構原子核外電子運動的特征原子核外電子的排布第二節(jié)元素周期律元素周期表的結構第三節(jié) 元素周期表元素的性質(zhì)與元素在表中位置的關系核素、同位素I元素周期律和元素周期表的意義r離子鍵第四節(jié)化學鍵，共價鍵非極性鍵和極性鍵第五節(jié)非極性分子和極性分子 非極性分子和極性分子-分子間作用力總之我們不是“

19、教授教材”，而是“用教材教”，因此我們先領會教材編者思路，再開 發(fā)尋找利用教學資源，最后最大限度地發(fā)揮教材的功能。三、教學要求課程標準要求課程標準中對本專題的要求和活動與探究建議對本專題的要求理解元素的涵義，認識同位素的應用。知道原子核外電子的能量是量子化的，了解原子核外電子的排布規(guī)律。能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質(zhì)的關系。能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變 規(guī)律。認識化學鍵的涵義，知道陰、陽離子間可以形成離子鍵，原子之間可以形成共價鍵。運用模型了解碳的成鍵特征，描述有機化合物的結構特點。舉例說明有機化合物的同分異構現(xiàn)象。

20、 活動與探究建議查閱資料并過論：放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應用。實驗：金屬元素的焰色反應。查閱資料并過論：第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化的規(guī)律。過論或?qū)嶒炋骄浚簤A金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學科學發(fā)展的重要意義。交流過論：離子化合物和共價分子的區(qū)別。制作簡單有機分子的結構模型。2.教學要求解讀專題1微觀結構與物質(zhì)多樣性知識點基本要求發(fā)展要求第一1、原子核外電子排了解元素原子核外電子原子序數(shù)大于18的原子核外電子排布的基本單元布排布的基本規(guī)律，能用原部分典型主族元素的是分層排布的；電子總是先核外2、元素周期律子結構示意圖表示

21、118核外電子排布。子層電子的最大容量為2n2電子3、元素的金屬性和號元素原子的核外電子排利用教材中的“化學子數(shù)不超過18；倒數(shù)第三層排布非金屬性布。史話”查閱有關元素周號元素原子的結構示意圖基與周4、元素周期表結構了解元素原子核外電子期律發(fā)現(xiàn)和應用的史層的名稱。期律5、位、構、性的關排布、元素最高化合價和料，并從歷史和發(fā)展元素的金屬性和非金屬性系最低化合價、原子半徑、的觀點認識元素周期實。6、元素周期表的意元素性質(zhì)的金屬性非金屬表的各種形式。元素周期表的結構除知道義性等隨元素核電荷數(shù)遞增關系：元素所在的周期數(shù)=而呈周期性變化的規(guī)律。族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)了解元素周期表的結序數(shù)；IVAVII

22、A族元素的構，同主族、同周期元素原子序數(shù)大于18的主族原子核外電子排布、元素在元素周期表教學之前，應化學性質(zhì)的遞變規(guī)律；了既可使學生更為熟練地運用解元素周期表中金屬元更為熟悉元素周期表的結構素、非金屬元素的分布；查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)史了解主族元素在元素周期是從科學精神、科學方法上表中的位置、原子結構、不講s、p、d亞層，只講元素性質(zhì)三者之間的關周期元素。系。知識點基本要求發(fā)展要求第二 單元微粒 之間 的相 互作 用力1、化學鍵的概念2、離子鍵的概念、成因、表示3、共價鍵的概念、成因、表示4、用電子式、結構式表示共價分子5、共價分子的特點6、碳原子的成鍵方式7、分子間作用力8、水分子間氫鍵知道構

23、成物質(zhì)的微粒之間存 在不同的作用力，認識化學鍵 和分子間作用力的含義。從微 粒間相互作用的復雜性、多樣 性理解物質(zhì)的多樣性。知道離子鍵的概念和成因， 離子化合物的概念。知道共價鍵的概念及其成 因，共價分子的特點，了解共 價化合物熱穩(wěn)定性差異的原 因。用電子式表示簡單的離子化 合物、共價分子，能將共價分 子的電子式轉(zhuǎn)換成結構式。了解分子間作用力對由分子 構成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影 響。了解一些簡單 共價分子的空間 結構，鍵能的概 念。以水為例認識一種特殊的分子 間作用力氫鍵。用電子式表示 簡單物質(zhì)的形成 過程。不要求全面認識化學鍵 者相比后者的作用力要小彳離子鍵和離子化合物的: 物和銨鹽。共價分

24、子的特點主要指 共價化合物熱穩(wěn)定性的可 半徑大小的角度加以比較，離子化合物電子式的書: 化合物及強堿。共價分子f 2電子）穩(wěn)定結構。了解分子間力對物質(zhì)物 度、熔、沸點。不要求解因教材中出現(xiàn)了水、氨、 可讓學生根據(jù)模型認識這J 況。鍵能概念的了解只為后了解水分子間存在的氫彳 鍵是怎樣形成的。只研究離子化合物、離- 寫簡單電子式，不寫形成i 共價分子的電子對表示，】 h2o2電子式。有機物共價， 棍模型、比例模型，不講分子氫鍵要求低，大致 做簡單的解釋就行。影響1知識點基本要求發(fā)展要求第三 單元 從微 觀結 構看 物質(zhì) 的多 樣性1、同素異形現(xiàn)象和同素異形體2、同分異構現(xiàn)象和同分異構體3、晶體的分

25、類、性質(zhì)4、物質(zhì)多樣性的微觀 理解從微觀結構了解物質(zhì)形態(tài) 的多樣性。以碳、氧的同素異形體為例 認識同素異形現(xiàn)象。以c4h10和C2H6O為例認識 同分異構現(xiàn)象。了解金剛石、石墨、足球烯、 石英的微觀結構，知道晶體可 以分成原子晶體、分子晶體、 離子晶體、金屬晶體。知道四類晶體 的主要特性。主要從同素異形現(xiàn)象、同 物質(zhì)的多樣性。除碳、氧以外的同素異形 成和結構。對有機物同分異構體的中只要求知道金屬晶體是晶 晶體的微粒和作用力。原子晶體的判斷僅限于金 主要是指硬度、熔、沸點等 結構去加以解釋。同素異形體對元素相同、 成P2O5過程，不過分渲染】只了解同分異構概念，能 二甲醚是什么上過分拓展（ 構體

26、。不同晶體影響的性質(zhì)不同 步展開，不要求復雜的晶體， 金屬晶體不補充電子的微觀3.課時分配單元名稱內(nèi)容建議課時第一單元、核外電子排布與 周期律原子核外電子的排布1元素周期律1元素周期表及其應用2第二單元、微粒之間的相互 作用力離子鍵0.5共價鍵分子間作用力1.5第三單元、從微觀結構看物質(zhì)的多樣性同素異形現(xiàn)象1同分異構現(xiàn)象1不同類型的晶體1專題回顧和小結1合計10四、教學建議認真研究教材、課程標準和教學要求，注意深廣度本專題教學內(nèi)容涉及原子結構、元素周期律、周期表、化學鍵、分子間作用力、晶體結 構、同分異構現(xiàn)象等物質(zhì)結構常識，要在有限的課時內(nèi)完成這些教學任務，教師要控制好教 學的深廣度，只作一些

27、粗淺的介紹，不宜拓寬加深。新教材的必修模塊是大眾教育，是面向全體學生的，重在培養(yǎng)學生的學科思想和學習方 法、學習能力，對知識的要求是大眾化的要求。加深的知識在選修模塊中學習，不要隨意增 加學生的負擔。變知識學習的一步到位、一竿子到底，統(tǒng)一要求為逐步推進、螺旋上升、逐 步實現(xiàn)。為了達到這一要求，我們需要注重教材內(nèi)容的上下衍接，要知道前面的教材學了什 么？后面的教材將要學習什么？如下表是初中科學、化學1、化學2及選修模塊關于“原子結構”的不同 層次要求：教材實施年級核心概念基本要求科學八年級、 九年級原子、原子核、核外 電子知道原子是構成物質(zhì)的微粒之一；知道原子 是由原子核和核外電子構成的化學1高

28、一（上）原子核外電子排布示 意圖、質(zhì)量數(shù)、同位 素了解原子結構模型的轉(zhuǎn)變；了解常見元素原 子核外電子排布示意圖；了解原子的構成； 知道質(zhì)量數(shù)、同位素的含義化學2高一（下）元素、核素、核外電 子排布知道元素、核素的含義，了解核外電子排布 的初步規(guī)律選修物質(zhì) 結構與性 質(zhì)高二或高核外電子的運動狀 態(tài)、原子核外電子的 能級分布、核外電子 的躍遷了解核外電子的運動狀態(tài)；了解原子結構的 構造原理，知道原子核外電子的能級分布， 能用電子式表示常見元素（136號）原子 核外電子的排布；知道核外電子在一定條件 下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。在實際的教學中，要把握知識的深廣度，需要我們認真研究教材、課程標準和教

29、學要求， 更多更好地領悟教材設計意圖，而不能按照過去的舊思路老習慣去領悟教材。如教材中在第二單元 微粒之間的相互作用力出現(xiàn)了烴的結構式不是意味著要講相應的有機知識，只是 要求能從形成共用電子對、形成共價鍵的角度去理解C與H原子的成鍵情況。在第三單 元、從微觀結構看物質(zhì)的多樣性中出現(xiàn)丁烷、C2H6O的同分異構體不是意味著要講同分異 構的知識，而只是通過這樣的例子說明物質(zhì)的多樣性；教材展示了晶體的晶胞圖不是意味著 要講晶胞的知識，要討論晶胞的化學式的確定，只是作為一種直觀形象的圖片資料而已。重視學習方法、學習規(guī)律的指導俗話說：“授人以魚，不如授人以漁”。在理論教學中更要重視學習方法和學習規(guī)律的指

30、導，這樣學生在理解概念時更容易融會貫通，舉一反三。本專題的學習是化學理論的學習，在教學中不斷滲透化學概念和化學理論學習的方法， 提高學生的科學素養(yǎng)。化學方法化學2方法討論或?qū)嶒炋骄浚簤A金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變的規(guī) 律。實驗法、比較法、歸納法實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率 的影響。實驗法、比較法、歸納法實驗探究：鋅銅原電池的形成實驗法、比較法、歸納法查閱資料：人類制取氫氣的方法。歸納法必修課程的不但要教給學生基礎知識，還要教給學生科學的思想和方法?？茖W方法是學 生獲取知識的手段和工具，可以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力；科學方法也是培養(yǎng)學 生創(chuàng)造能力的有效途徑。教師要明確高中化學必

31、修課程領域內(nèi)的科學方法要素，使科學方法 的教學貫穿于整個教學過程之中。選擇合適的教學方式本單元知識側(cè)重于原理性、規(guī)律性知識的學習，要注意教學方式的設計。教學設計應該 有利于概念和理論的教學，有利于學習的接受和理解，有利于方法和技能的掌握。教學的方式主要有探究式教學和有意義傳授式教學，教材編寫設計中已經(jīng)注重探究式的 教學設計。如原子核外電子的排布、元素周期律、元素周期表等知識點的教學。在教學中一 要營造問題情景，引起學生學習的興趣，二要注意幫助學生通過回憶、閱讀、實驗收集有關 素材，三要引導學生分析、處理素材，通過抽象和概括，得出規(guī)律性、結論性的知識。對學 生比較生疏的知識和較難理解的概念，要多

32、作啟發(fā)和補充講解。問題情境的設置來源于生活 經(jīng)驗，來源于生產(chǎn)實際，來源于學生的已有經(jīng)驗，來源于科學史?；瘜W用語、化學概念、化學原理、元素化合物等陳述性知識固然可以“系統(tǒng)地”教給學 生，但學生通過假設、觀察、實驗、交流、推理、歸納等過程所獲得的知識更富有“含金量”： 學生經(jīng)歷了 “發(fā)現(xiàn)知識”的過程，完成了知識的建構，將“是什么”的知識和“如何獲取這 種知識”融為一體，有效地培養(yǎng)了學生自主學習和終身學習的能力。因此，在教學過程中， 教師應精心設計學生的探究活動，把化學基礎知識的教學與化學研究方法的教學有機地結合 在一起，重視過程與方法目標的實現(xiàn)。在教學中要靈活運用多種教學方式，依據(jù)學生智能特點使用

33、不同教學方法，努力提高教 學效果。例1： “元素周期律元素周期表”教學的兩種設計其一，用講述引導學生建構周期率的知識結構，體現(xiàn)學科體系、邏輯結構強。（蘇教版）從電子排布、化合價、原子半徑變化建立周期性變化概念-元素周期律-元素周期表結 構、表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律-周期表應用（位置、結構、性質(zhì)關系）-周期表意義。此教學設計體現(xiàn)了探究、歸納。其二，通過解讀來學習，把周期表作為學習工具學習、介紹、使用。（人教版）了解元素周期表中1-18號元素核外電子排布的周期性-用已學知識通過實驗了解周期 表中元素性質(zhì)變化的周期性-歸納周期律-了解周期表的結構與應用。此教學設計體現(xiàn)了演繹、應用。例2.概念和理論教學化

34、學概念是學習化學知識的基礎，是化學基本原理的重要組成部分。學好化學概念將有 利于化學基本原理的學習，同時也有利于物質(zhì)的性質(zhì)與反應的學習，有利于體會物質(zhì)在工農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究中的作用。教師要充分重視化學概念的教學。如在概念的學習中可以從概念的內(nèi)涵和外延去理解，也可以通過分析關鍵詞的方式去理 解。在講授離子鍵時先給出概念：陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。再分析概念中包含 的關鍵詞：陰陽離子，原子能形成陰陽離子，說明有的原子容易失去電子，有的容易得到電 子，容易失去電子的原子金屬性強，容易得到電子的原子非金屬性強，再引導得出IA、IIA 的元素易形成陽離子，VIA、VIIA的元素易形成

35、陰離子，它們相互結合得到的化合物中會 含有離子鍵。再讓學生舉出其它一些陰陽離子的例子，舉出一些含有離子鍵的化合物，進而 得到存在離子鍵的三類物質(zhì)：IA、IIA與VIA、VIIA元素形成的化合物、強堿、絕大部分的 鹽（包括銨鹽）。在教學中通過“陰陽離子”的關鍵詞，既說明了離子鍵存在的前提是有陰 陽離子，而且得到了存在離子鍵的物質(zhì)的類別，這就與學生以前所學的產(chǎn)生了聯(lián)系（物質(zhì)的 分類、電解質(zhì)的概念等），學生在學習中更能接受。同樣的方法在講解“化學鍵”、“電子式”、 “同素異形體”、“離子晶體”、“分子晶體”、“原子晶體”等概念時適用。在傳授學習方法時要注重通過課本知識的加工、深化和提煉，對理論中的隱

36、性知識按一 定的線索進行統(tǒng)攝成規(guī)律，從而抓住本質(zhì)，使學生在原有的知識上產(chǎn)生新的知識。如在教授 電子式時，通過簡單離子和化合物電子式的書寫，引導學生得出“8電子穩(wěn)定規(guī)律”，再讓 學生討論碳原子的成鍵方式：碳原子最外層有4個電子，怎樣才能形成8電子穩(wěn)定結構？如 果兩個碳原子之間成鍵，形成怎樣的共用電子對能形成8電子穩(wěn)定結構？從而輕松引導出C 一C、C = C、C三C的三種成鍵方式。再讓學生思考“不足的電子可用什么原子去共用？叫 學生寫出對應烴的電子式，再寫出結構式，再展示球棍模型，就能讓學生比較輕松地掌握碳 原子的成鍵規(guī)律。在此例中“八隅律”就是隱性的規(guī)律。注重直觀教學物質(zhì)的微觀結構比較抽象，學生

37、的空間想像力還不強，教師在教學中要注意運用比喻、 化學符號、化學用語、表格、曲線圖像、模型、實驗事實、圖片、動畫、錄像等直觀教學手 段，將抽象的概念具體化、形象化，減少理解的困難。直觀教具以其直觀性、形象性，對于 化學概念的理解和形成，對于微觀世界中抽象復雜的化學原理的掌握都具有極大的促進作 用?；瘜W直觀教具還能集中學生的注意力，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。如元素周期律的教學中核外電子數(shù)的周期性變化和原子半徑的周期性變化可通過繪制 曲線圖像的方法，容易觀察得到結論；原子形成離子化合物或共價化合物的過程可用動畫模 擬化學鍵的形成過程；對晶體的空間結構的認識可用結構模型；展示有機物

38、的結構可用比例 模型和球棍模型;對離子鍵和共價鍵的區(qū)別可用某些純凈物的熔融態(tài)能否導電的實驗事實來 進行推導認識。更可以在教學中引入有機物（c4h10）的模型制作。另外，還要充分發(fā)揮直觀性語言的藝術作用。語言在教學中無時不在，無處不在。生動 活潑的教學語言可以使抽象問題形象化、死板知識靈活化、模糊問題清晰化。用生動形象的 語言，描繪事物及其發(fā)展變化，可以提高學生的興趣。如元素周期表結構：“三長三短一不全，七主七副一八零”。如120號元素的順序記憶：親愛你別怕，塌臺也不難，那美麗光臨，留落呀甲肝。如原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變：原子最外層失 電子后形成陽離子，元素的

39、化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價 為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。注重理論聯(lián)系實際本專題都是物質(zhì)結構基本理論，但和元素化合物知識關系密切。原理和規(guī)律是在具體的 元素化合物知識中抽象、概括、提煉產(chǎn)生的，又用于指導元素化合物知識的學習。新教材拋棄了原教材的學科體系，導致化學I中元素化合物的學習離開了元素周期 律的指導，知識變得相對零散、孤立，學生感到死記硬背的成分很多，而在其后的模塊學習 將不再有元素化合物的專題內(nèi)容，需要在高三的復習中才會提到，也就是教材中幾乎沒有從 正面強調(diào)同主族元素性質(zhì)的相似性，所以在學習本專題時不但要同以前所學的元素化合物知 識多聯(lián)系，而且

40、在教學中要善于用所學的理論知識解釋以前的實驗事實、實驗現(xiàn)象，更要在 教學中體現(xiàn)族的思想，教給學生學習元素化合物的方法（相似性、遞變性），把元素化合物 知識進行整合、系統(tǒng)化。正確進行化學用語的教學化學用語是中學化學基礎知識的重要組成部分，是教師向?qū)W生傳播化學知識的媒介，是 學生掌握化學知識必不可少的工具。化學用語具有簡明直觀，概括性強的特點，也有助于培 養(yǎng)和發(fā)展學生的抽象思維和理解力。化學用語是表述物質(zhì)的組成、結構和變化的符號，它就 蘊含了相應的化學概念。由于化學概念是化學事物本質(zhì)屬性的抽象和概括，所以學生在學習 和使用化學用語的過程中，必然會發(fā)展他們的抽象思維能力?；瘜W用語是一套形式多樣的符 號系統(tǒng)