弱電解質(zhì)的電離（第二課時）

1、知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時都不能導電的化合物。NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水1.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，均為電解質(zhì)5. 氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也是電解質(zhì)。SO2、NH3等溶于水得到的水

2、溶液能導電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）常見強、弱電解質(zhì)下列電解質(zhì)中 NaCl NaOH， NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì): 弱電解質(zhì): 第三章水溶液中的離子平衡3-1 弱電解質(zhì)的電離（第二課時）二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論： (2)當V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)? CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合 (1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣

3、變化？ (3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？知識回顧 化學平衡V-t圖和c-t圖vt正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學平衡狀態(tài)ct生成物反應(yīng)物電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。知識回顧 化學平衡化學平衡的特點逆：可逆反應(yīng)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等動：動態(tài)平衡定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞， 一段時間后會達到新的平衡狀態(tài)電離平衡 1.定義：2.特點： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電

4、離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動 等 V電離=V結(jié)合0逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 思考與交流(見課本P41-42)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變思考與討論： 在醋酸溶液中存

5、在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？(電離過程吸熱）加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向 逆正逆正正CH3COOH CH3COO+H NH3H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水平衡移動方向 正逆逆正在氨水溶液中又存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液、水、對平衡有什么影響？3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。 (2)外因（主要研究溫度和濃度）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向

6、電離方向移動。（越熱越電離）濃度濃 度I）改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動，電離程度減?。ㄔ较≡诫婋x）II）同離子效應(yīng)逆向移動;正向移動增大生成的離子的濃度問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_（填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線?！菊n堂練習】1. 在NH3H2O NH4+OH-的平衡中，要使NH3H2O的電離程度及c(OH-)都增大，下列可采取的措施 ( ) A. 通入氯化氫 B.加水 C. 加少量氫氧化鈉固體 D.升溫 D2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NaCl（固） D.CH3COONa (固） BD 3.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫