高中化學(xué)必修一 4.3 化學(xué)鍵課件(共35張)

1、人教版必修第一冊(cè)化 學(xué) 鍵宏觀辨識(shí)與微觀探析知道離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)分子的概念。能用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程。用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知了解共價(jià)分子的分子結(jié)構(gòu)模型。了解分子間作用力的發(fā)展?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】【引入】從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過(guò)1億種。那么，元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？Na+Cl電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃【思考】從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成Na

2、Cl的呢？【思考與交流】一、離子鍵1. 概念帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用2. 成鍵粒子陰陽(yáng)離子 3. 成鍵本質(zhì)4. 原子形成離子鍵靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）5. 離子鍵成鍵的原因是原子間相互 電子達(dá)到 結(jié)構(gòu)；體系的總能量 。得失穩(wěn)定降低一、離子鍵6. 離子化合物(1)離子化合物的概念是 。(2)請(qǐng)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的離子化合物的類型：_ 。 活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；由離子鍵構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強(qiáng)堿如NaOH、Ba(OH)2等離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”離子化合物中一定含有 ；含有 的物質(zhì)一定是離子化合

3、物； 中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵離子鍵離子化合物【歸納總結(jié)】二、電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或)來(lái)表示原子的最外層電子的式子(1)原子的電子式HO ClMgNa(2)簡(jiǎn)單離子的電子式一般用 表示 Rn-直接用離子符號(hào)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陰離子ClNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置電子O2ClNaNaO2-NaClMg 2Cl(3)離子化合物相同離子不能合并, 同性電荷不直接相鄰由陰、陽(yáng)離子的電子式組成AB型A2B型AB2型Mg2O2-二、電子式【課堂練習(xí)】1、

4、寫出下列微粒的電子式：硫原子、 溴原子、氟原子、 鋁原子硫離子、 溴離子、氟離子、 鋁離子 S Br S 2- ： Br - ： F Al F - ：Al3+【課堂練習(xí)】氫化鈉Na+H：-2、寫出下列微粒的電子式：氧化鈉NaO2-Na(4)用電子式表示由原子形成離子化合物的過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K書寫要點(diǎn)左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用 連接用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向二、電子式【課堂練習(xí)】3、下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是( ) K O KOK2KA、BaClCl2BaClClB、Mg F F Mg F22C、ClHCl HD、ABaCl

5、Cl2Mg F2 FClH【思考與交流】【思考】為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？三、共價(jià)鍵H2 + Cl2 = 2HCl三、共價(jià)鍵 Cl ：H Cl H 共用電子對(duì)在HCl分子的形成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失，而是通過(guò)共用電子對(duì)雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用，叫共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵定義成鍵微粒成鍵本質(zhì)原 子共用電子對(duì)2、共價(jià)鍵的成鍵特點(diǎn)成鍵條件一般由非金屬元素形成三、共價(jià)鍵3、共價(jià)化合物不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。4、共價(jià)鍵的存在(1) 共

6、價(jià)化合物(2) 多原子非金屬單質(zhì)(3) 含根的離子化合物 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3Cl2、 O3、 P4HCl、 CO2 、NH3只含有共價(jià)鍵的化合物單 質(zhì)離子化合物三、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的兩個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”【歸納總結(jié)】(1)兩個(gè)“一定”共價(jià)化合物中一定 共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定 離子鍵。只含有不含(2)兩個(gè)“不一定”含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有OH共價(jià)鍵，Na2O2中含有OO共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N

7、H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。三、共價(jià)鍵5、共價(jià)鍵的分類非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移電子對(duì)不偏移極性鍵：共用電子對(duì)偏向某一方電子對(duì)偏向Cl Cl H H H 成鍵元素相同成鍵元素不同三、共價(jià)鍵(1)電子式每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)6、分子的電子式和結(jié)構(gòu)式(2)結(jié)構(gòu)式 分別用“、”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)H-O-HH-H H-Cl O C O【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵【課堂練習(xí)

8、】7、用電子式表示原子形成共價(jià)鍵 HClH2OH2NH3CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： H H 三、共價(jià)鍵四、化學(xué)鍵(1) 化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵(2) 化學(xué)鍵的分類離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用(3) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)點(diǎn)燃Cl2+2H2 = 2HCl先破壞非極性鍵后形成極性鍵AgNO3 +NaCl = AgCl + NaNO3先破壞離子鍵后形成離子鍵舊化學(xué)鍵先破后立和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過(guò)共

9、用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子【歸納總結(jié)】成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵_概念由_構(gòu)成的化合物叫離子化合物以_形成分子的化合物叫共價(jià)化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過(guò)_達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)_達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒_離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共用電子對(duì)電子得失形成共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子【歸納總結(jié)】構(gòu)成元素一般

10、為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素表示方法以NaCl為例：電子式為_(kāi)；NaCl的形成過(guò)程為_(kāi) 以HCl為例：電子式為_(kāi)；HCl的形成過(guò)程為_(kāi) 【歸納總結(jié)】【資料卡片】【課堂練習(xí)】1、畫出下列物質(zhì)的電子式，后用線標(biāo)出化學(xué)鍵種類A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaO H Na O O Na 2-+NHHHHCl - +極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵2、判斷以下說(shuō)法的正誤A、離子化合物一定含離子鍵，共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、金屬元素與非金屬元素之間一定形成離子鍵。D、由非金屬元素組成的化合物一定不含離子鍵。E、有離子就一定可以形成離子鍵。【課堂練習(xí)】3、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B、第A族和第A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C、由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D、活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D如：AlC