高中化學(xué)必修一 1.3 《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》優(yōu)質(zhì)課教案教學(xué)設(shè)計

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時氧化劑還原劑（教學(xué)設(shè)計）教學(xué)目標(biāo)：通過用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程，明確電子轉(zhuǎn)移代數(shù)和為0，提煉氧化還原反應(yīng)的一般認(rèn)識思路，初步形成“氧化還原”的概念網(wǎng)絡(luò)。通過對具體氧化還原反應(yīng)的判斷和分析，歸納常見的氧化劑和還原劑，找到化合價與氧化性、還原性的關(guān)聯(lián)規(guī)律，初步形成氧化還原認(rèn)識思路的結(jié)構(gòu)化。通過分析汽車尾氣系統(tǒng)中催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)，感受氧化還原反應(yīng)的價值，初步形成綠色應(yīng)用的意識，增強(qiáng)社會責(zé)任感。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一復(fù)習(xí)鞏固雙線橋，引出氧化劑還原劑概念【課前任務(wù)】分析氧化還原反應(yīng)1-6，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的過程，指出被氧化和被還原的元素。思考比

2、對，改正自己的學(xué)案通過【課前任務(wù)】，復(fù)習(xí)鞏固雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法和過程【講述】在任何一個氧化還原反應(yīng)中，有電子的“得”就一定同時存在電子的“失”?；蟽r升高的原子，失電子，該元素被氧化，反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)；被另一種反應(yīng)物（對方）氧化，對方具有氧化性，作氧化劑；相反，失電子物質(zhì)作還原劑，具有還原性。 還原劑，反應(yīng)物，具有還原性，其中某元素在反應(yīng)過程中化合價升高，失電子，該元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。【梳理】梳理氧化還原的相關(guān)概念【任務(wù)1】指出反應(yīng)1-6的氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物理解、記憶，有關(guān)氧化還原的概念，重點是氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。完成【任務(wù)1】通過聆

3、聽和理解，將氧化還原概念初步形成網(wǎng)絡(luò)環(huán)節(jié)二發(fā)現(xiàn)化合價與氧化劑、還原劑之間的關(guān)系【思考】在Fe元素家庭中，不同價態(tài)的Fe在氧化還原反應(yīng)中，充當(dāng)哪個角色？為什么？【追問】能否從化合價角度出發(fā)，舉出幾種含有其他元素的氧化劑、還原劑？梳理常見氧化劑和還原劑，并適當(dāng)補(bǔ)充反應(yīng)，為學(xué)生的分析結(jié)果提供證據(jù)。思考，討論分析元素原子結(jié)構(gòu)，利用最高價、最低價和中間價的氧化還原規(guī)律，梳理常見氧化劑和還原劑通過分析氧化還原反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)化合價與氧化性、還原性的關(guān)系環(huán)節(jié)三學(xué)以致用課本，第24頁汽車尾氣系統(tǒng)中催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)自主閱讀，思考，完成本題簡單應(yīng)用氧化還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物【板書設(shè)計】最高價化合價降低得電子元素被還原氧化劑（氧化性）中間價O2 Cl2MnO2H2O2H2SO4 HNO3MnO4Fe3+還原劑（還原性）Zn Fe Cu