高中化學(xué)必修一 專題3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1、第三章 鐵 金屬材料第二節(jié) 金屬材料第2課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用能基于物質(zhì)的量認(rèn)識化學(xué)變化；運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，感受定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用?！緝?nèi)容分析】本節(jié)內(nèi)容包括金屬材料和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用兩部分內(nèi)容。教材按照鐵合金鋁和鋁合金新型合金的順序介紹了金屬材料。在第二章的第三節(jié)物質(zhì)的量里，教材介紹了摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念，為了分散學(xué)習(xí)難點(diǎn)，把物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用安排在本節(jié)里。 教材在這一節(jié)的最后安排了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，利用方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，通

2、過一個(gè)例題把在第二章里學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等知識應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算中，分散了第二章集中學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及相關(guān)概念的難點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。難點(diǎn)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用?！窘虒W(xué)流程】【引入】物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】以H2和O2反應(yīng)為例，從物質(zhì)的量角度認(rèn)識化學(xué)方程式的意義?；顒?：宏觀（質(zhì)量關(guān)系）視角活動2：微觀（微粒數(shù)目）視角【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各

3、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！緦W(xué)習(xí)評價(jià)】練習(xí)1（練習(xí)素材）【過渡】物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量濃度(c)、氣體摩爾體積(Vm)應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，對于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會更加方便?！緩?fù)習(xí)回顧】物質(zhì)的量與各物質(zhì)之間的關(guān)系物質(zhì)的量 (n )、 摩爾質(zhì)量 (M )、 物質(zhì)的量濃度 (c)和氣體摩爾體積 (m)應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí) ,對于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會更加方便?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)會應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算【例題】25O mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算: (1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量; (2)生成的H2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

4、。 【分析 】根據(jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度求算可計(jì)算出參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2的體積。解：n(H2SO4)=cV=0.25L2mol/L=0.5mol（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H21 1n(Fe) 0.5mol1/1=n(Fe)/0.5mol; n(Fe)=0.5mol （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2解法一： 1 10.5mol n(H2)1/1=n(H2)/0.5mol; n(H2)=0.5mol ;標(biāo)況下，V(H2)=n(H2)22.4L/

5、mol=0.5mol22.4L/mol=11.2L（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2解法二： 1 mol 22.4L0.5mol V(H2)1mol/0.5mol=22.4L/V(H2); V(H2)=11.2L ;答：（1）參加反應(yīng)的鐵屑物質(zhì)的量為0.5mol；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2體積為11.2L?！咀兪健俊纠}】25O mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。 若求算生成的H2的質(zhì)量，還可以怎樣列關(guān)系式？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 1 mol 2g0.5mol m(H2)1mol/0.5mol=2g/m(H2); m(H2)=1g ;【設(shè)計(jì)

6、意圖】通過例題的講解，重點(diǎn)讓學(xué)生掌握怎么通過化學(xué)方程式求算有關(guān)物理量，解題的關(guān)鍵反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，利用其它物理量列比例關(guān)系時(shí)必須注意：左右物理量關(guān)系要成比例；上下單位（物理量）要相一致?！究偨Y(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟：審題并設(shè)有關(guān)物理量（n、m、V）寫出正確的化學(xué)方程式在方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下方標(biāo)出相關(guān)物理量注意：注意左右比例相當(dāng)，上下單位一致列出正確比例式求解【學(xué)習(xí)評價(jià)】練習(xí)2【學(xué)習(xí)任務(wù)三】化學(xué)計(jì)算中常用的方法關(guān)系式法化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通?？蓮幕瘜W(xué)方程式或化學(xué)式中得到。例如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

7、2+3H2 ；有關(guān)Al和NaOH、H2的反應(yīng)比例關(guān)系為：2Al-2NaOH-3H2【過渡】有些反應(yīng)很復(fù)雜，或者如已知和待求物之間是靠很多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系的，這時(shí)直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系求解。如何快速確定已知量和未知量之間的關(guān)系式呢？已知量與未知量之間關(guān)系式的確定常用方法守恒法的應(yīng)用質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒；例如：2.3g金屬鈉通過多步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為_molNa2CO3。列關(guān)系式： 2Na-Na2CO3 得失電子守恒：氧化劑得電子數(shù)目等于還原劑失電子數(shù)目。例如：由金屬鋁或堿反應(yīng)制備H2，根據(jù)得失電子守恒確定關(guān)系式：2Al-3H2 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)且電性相同?！緦W(xué)習(xí)評價(jià)】練習(xí)3、4 【練習(xí)素材】1、2.3g的金屬鈉放入足量水中，若所得溶液體積為VL,則溶液中含溶質(zhì)的濃度為_;含Na+數(shù)目為_?！敬鸢浮?、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成aL的氫氣，化學(xué)方程式比例關(guān)系正確的是（ ）【答案】C3、(P80教材習(xí)題6）相同質(zhì)量的兩份鋁，分