高中化學(xué)必修2 第01講 硫、二氧化硫、三氧化硫新學(xué)生版

1、第01講 硫、二氧化硫、三氧化硫知識(shí)導(dǎo)航模塊一 硫知識(shí)精講一、硫元素的“位構(gòu)性”元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)第三周期第VIA族容易得到2個(gè)電子，非金屬性：S _ Cl主要化合價(jià)：_二、硫元素的存在形式三、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性硫黃_色晶體，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于_ 資料卡片二硫化碳二硫化碳是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為CS，常見溶劑，無(wú)色液體，可溶解硫單質(zhì)。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。四、硫的化學(xué)性質(zhì) 思考與交流（1）從氧化還原角度分析，硫與金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)分別體現(xiàn)什么性質(zhì)？ （2）對(duì)比金屬單質(zhì)與氯氣，硫反應(yīng)的產(chǎn)物，可以得出什么結(jié)論？（3）類

2、比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試著寫出S與NaOH溶液加熱時(shí)的反應(yīng)。（4）從氧化還原的角度，試著寫出S和濃硫酸在加熱時(shí)的反應(yīng)。 明辨是非（1）在自然界中有游離態(tài)的硫存在（ ）（2）試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱堿液或CS2除去（ ）（3）硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物（ ）（4）硫的氧化性比氯氣強(qiáng)（ ）（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（ ）（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（ ）（7）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（ ）（8）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（ ） 資料卡片黑火藥黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S + 2K

3、NO3 + 3C = K2S + N2 + 3CO2）經(jīng)典例題硫元素的存在形態(tài)、硫單質(zhì)的性質(zhì)【例1】下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作。硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑。硫在空氣中燃燒產(chǎn)物只是SO2。不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫?！纠?】硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素B. 大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C. 地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在

4、D. 動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SOeq oal(2,4)和SO2【例3】下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是_CuS FeS HCl SO2 SO3 FeCl2 CuCl2模塊二 二氧化硫知識(shí)精講一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)無(wú)色刺激性氣體比空氣大易溶于水，1體積水能溶解40體積SO2較低，易液化二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1SO2具有酸性氧化物的通性（類比CO2）（1）與水反應(yīng)（可逆反應(yīng)）：_（2）與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：_ 思考與交流（1）CO2通入澄清石灰水，現(xiàn)象是？如果通入過(guò)量CO2呢？（2）SO2通入澄清石灰水至過(guò)量，現(xiàn)象是？（3）與堿反應(yīng)：a. 少量S

5、O2 + 澄清石灰水：_（現(xiàn)象：_）b. 過(guò)量SO2 + 澄清石灰水：_（現(xiàn)象：_） 思考與交流：將少量/過(guò)量的二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，方程式分別如何書寫？2SO2的還原性與氧化性3SO2的漂白性（1）SO2具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色。（2）漂白原理：SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱（或見光、長(zhǎng)久放置）后，不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)到原來(lái)的顏色。 我們學(xué)過(guò)的，有漂白性的還有哪些物質(zhì)？ 歸納總結(jié)常見物質(zhì)的漂白原理漂白類型實(shí)例漂白原理特點(diǎn)氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2將有色物質(zhì)氧化使其失去原有的顏色不可逆加合型SO2使品

6、紅溶液褪色與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)可逆吸附型活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3膠體疏松多孔，表面積較大，可以吸附一些有色物質(zhì)物理變化，部分吸附劑可重復(fù)使用4SO2的用途（1）工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等；（2）SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。 資料卡片食品添加劑SO2SO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過(guò)程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量SO2作防腐劑、抗氧化劑，但SO2作為食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格控制用量。 歸納總結(jié)SO2的性質(zhì) 思考與交流（1）如何鑒別SO2與CO2？ （2）SO2通入BaCl2溶液，能否產(chǎn)生白色沉淀？為什么？（3）若想在（2）中產(chǎn)生

7、白色沉淀，可以如何操作？經(jīng)典例題SO2的漂白性【例4】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 過(guò)氧化鈉 雙氧水ABCD【變4】氯水和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A BC DSO2的沉淀問(wèn)題【例5】含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論正確的是_。白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2還原為FeCl2【

8、變5-1】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體（或物質(zhì)），仍無(wú)沉淀，則通入的氣體（或物質(zhì)）可能是（ ）ACO2BNH3 CFeCl3DCl2【變5-2】將SO2分別通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀且不溶解的是_，所生成的白色沉淀分別是_。Ca(OH)2 Ba(NO3)2 Ca(ClO)2 BaCl2 酸性高錳酸鉀溶液SO2與CO2的鑒別【例6】已知混合氣體中可能含有SO2或CO2中的一種或兩種，設(shè)計(jì)成以下裝置進(jìn)行鑒別：（1）B中應(yīng)該裝下列_（填編號(hào)）試劑。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水（2）A中品紅溶液的作用是：_；C中品紅溶液的作用是：_。

9、（3）D中澄清石灰水的作用是：_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氣體成分：題序裝置A現(xiàn)象裝置C現(xiàn)象裝置D現(xiàn)象氣體成分褪色不褪色不變渾濁不褪色不褪色變渾濁褪色不褪色變渾濁SO2的性質(zhì)綜合【例7】判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）SO2使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性（ ）（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白作用（ ）（3）紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色（ ）（4）氯氣與二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（ ）（5）SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸（ ）（6）SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性（ ）（7）過(guò)量SO

10、2氣體通入NaOH溶液得到Na2SO3（ ）（8）將1.12 L的SO2氣體通入100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中，恰好完全反應(yīng)（ ）（9）SO2可以作食品漂白劑和制冷劑（ ）（10）在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)（ ）【變7-1】如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去還原性：Br- SO2Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)

11、二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【變7-2】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L【變7-3】SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（

12、1）往煤中加石灰石，可使燃煤中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)方程式是_。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)V(NaOH)_。NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是_。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：已知：Na2SO3(固體) H2SO4(濃)eq o(=,sup7()Na2SO

13、4SO2H2O反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是 A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。_。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象；D中紅色褪去。試管B中試劑是

14、_溶液；滴加濃硫酸之前的操作是_。通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是_。模塊三 三氧化硫知識(shí)精講一、SO3的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性無(wú)色固體（標(biāo)況下）易溶于水二、SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1與水反應(yīng)：_2SO3與堿反應(yīng)（如Ca(OH)2）：_3SO3與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：_經(jīng)典例題SO3的性質(zhì)【例8】已知SO3的熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8，下列關(guān)于SO3性質(zhì)的描述不正確的是（ ）A是酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B標(biāo)況下，1mol SO3的體積約為22.4 LC是工業(yè)制取硫酸的原料D可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀【例9】將SO2和SO3兩種氣體

15、的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（ ）A兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無(wú)沉淀生成C生成 BaSO3和BaSO4兩種沉淀D只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出提分作業(yè)【練1】下列反應(yīng)中氣體只作還原劑的是（ ）ACl2通入水中BCl2通入水Na2SO3溶液中CSO2通入氯水中DSO2通入氫硫酸中【練2】早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著抱樸子一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化B“積變又還成丹砂”過(guò)程

16、中發(fā)生反應(yīng)：HgSHgSC實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理D“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO3【練3】下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液ABC除以外D全部【練4】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）ASO2、H2O2均能使品紅溶液褪色，但其漂白原理不相同B加熱可判斷品紅溶液褪色是由于通入SO2還是加入H2O2引起的CSO2、活性炭使品紅溶液褪色均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D向通入過(guò)量SO2的品紅溶液中通入Cl2氣體，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色【練5】下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明氣體SO2的存在，其中正確的是（ ）能使品紅溶液褪色能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使

17、澄清的石灰水變渾濁通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成AB都不能證明C能證明D只有能證明【練6】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOeq oal(2,4)D. 此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用【練7】下列說(shuō)法正確的是（ ）A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B

18、能使品紅褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【練8】下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（ ）A自來(lái)水中通入少量O3進(jìn)行消毒殺菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭【練9】下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. SO2和CO2均有毒B. SO2和CO2均能與澄清石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成C. SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中卻不能使之褪色D. SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色【練10】某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. 該工藝流程是用來(lái)制備Fe2(SO4)3的B. 氣體M是SO3C. 氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.