2022年湖南省邵陽市松坡中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年湖南省邵陽市松坡中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：B【知識點(diǎn)】物質(zhì)分類 金屬的冶煉解析：A、純堿屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B分類都正確；C、鎂、鋁用電解法冶煉，銅用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D、75%的酒精溶液為醫(yī)用酒精，常用75%的酒精溶液殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。故答

2、案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類和金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁用電解法冶煉。2. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L參考答案：D略3. 下列各組物質(zhì)不屬于同分異

3、構(gòu)體的是（ ）A2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B鄰氯甲苯和對氯甲苯C2-甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略4. 航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池，具有高能輕便，不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 =2H2O, 該電池的正極變化可表示為 （） A. 4H+ +4 e =2H2 B. 4OH4e =+ 2H2OCO-2 + 2H2O +4e = 4OH D. 2H24e = 4H+參考答案：答案;C5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

4、）A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 參考答案：A略6. 茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是A茉莉醛與苯甲醛互為同系物B茉莉醛分子中最多有10個(gè)碳原子位于同一平面C茉莉醛能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色D在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與4 mol氫氣加成參考答案：C7. 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳

5、干電池的負(fù)極材料參考答案：D8. 過量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液參考答案：A本題考查有機(jī)化學(xué)知識，意在考查考生對羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項(xiàng)正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，

6、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A丁酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體B甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液D一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為該物質(zhì)屬于油脂參考答案：DA、丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，前者屬于羧酸，后者屬于酯，因此互為同分異構(gòu)體，故A說法正確；B、甲烷在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯在鐵作催化劑與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故B說法正確；C、乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅懸濁液變澄清，葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙醇不與氫氧化

7、銅反應(yīng)，溶液仍為渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C說法正確； D、油脂是高級脂肪酸與甘油通過酯化反應(yīng)得到，因此此有機(jī)物不是油脂，故D說法錯(cuò)誤。10. 已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)參考答案：C略11. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的

8、是A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O參考答案：DA. 氯化鐵溶液溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+

9、NH4+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。12. 氫能是理想的無污染的綠色能源，利用太陽能光催化裂解水制取氫氣是能源的一次新技術(shù)革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)示意圈下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A鈣鈦礦的化學(xué)式可表示為B鈣鈦礦晶體中與1個(gè)Ca2+距離最近且等距離的O2-有6個(gè)C太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)可表示為：D太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：答案：D13. 某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，

10、現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的 溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 10 B 15 C 20 D 25參考答案：D略14. 下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 與H是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，

11、C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。 15. 過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子() , 當(dāng)反應(yīng)完成后, 含有示蹤原子的物質(zhì)是（ ） A硫酸鉀 B硫酸錳 C氧氣 D水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式： ；已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別

12、這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分）步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1234（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式： ；（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有： （4）針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是 參考答案：（1）2S2+SO32+6H+=3S+3H2O；步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水變渾濁（2）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2； （3）S2、SO32、AlO2、Na+、CO32；（4）取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液

13、中含SO42，沉淀全部溶解，則原溶液中無SO42（1）Ag+與題目所給的所以陰離子都能反應(yīng)，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黃色沉淀甲不是AgBr，為SO32與S2在酸性條件下反應(yīng)生成的S單質(zhì)沉淀，所以離子方程式為：2S2+SO32+6H+=3S+3H2O；氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），因?yàn)闅滗逅釣閺?qiáng)酸，能與CO32和SO32反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，所以氣體甲含有的兩種氧化物為SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品紅溶液檢驗(yàn)SO2，為了防止SO2對CO2檢驗(yàn)的干擾，第2步應(yīng)利用SO2的還原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2

14、的存在，故答案為：2S2+SO32+6H+=3S+3H2O；步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水變渾濁（2）因?yàn)锽a2+、Al3+不能與CO32、SO32共存，所以加入NH4HCO3后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有AlO2，加入過量氫溴酸后，轉(zhuǎn)化為Al3+，Al3+與HCO3反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，離子方程式為：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故答案為：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2； （3）根據(jù)（1）可推出原溶液含有S2、SO32、CO32；根據(jù)（2）可推出原溶液含有AlO2；Ag

15、+、Ba2+、Al3+與SO32、CO32等離子不能大量共存，根據(jù)溶液呈中性，所以原溶液還一定含有Na+，所以溶液中一定存在的離子為：S2、SO32、AlO2、Na+、CO32，故答案為：S2、SO32、AlO2、Na+、CO32；（4）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3 外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO42，沉淀全部溶解，則原溶液中無SO42三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 治

16、理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a : b的值應(yīng)在 范圍中。（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2 。當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，求n2的值。當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，求n1和n2的值。參考答案：（1） NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4 ，隨著NO2的消耗，N2O4全部轉(zhuǎn)化為NO

17、2，（2） V(NO2)0.8aL V(N2O4)0.2aL 反應(yīng)時(shí)，V(NO2)總0.8aL20.2aL1.2aL由題意反應(yīng)原理可知：當(dāng) V(NO2)V(NO)時(shí)，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2aL/bL1, a:b5:6 （2分）由反應(yīng)式：NO2NO2NaOH 2NaNO2H2O而知：n22(NO2)總2(NO)2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol)略18. （6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減

18、輕了7.5 g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu為x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)與Cu反應(yīng)后剩余H2SO4為0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)與Cu反應(yīng)的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根據(jù)化學(xué)方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1 (1分)略19. （2002上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的